2020年高考化学(人教版)总复习-化学反应速率化学平衡(含解析)

1、1 下列说法中可以说明 N2+ 3H2亍* 2NH 3已达平衡的是()(A) 在一个 NN键断裂的同时，有3个H H键断裂(B) 在一个N三N键断裂的同时，有2个N H键断裂(C) 在一个 N三N键断裂的同时，有6个N H键断裂(D) 在3个H H生成的同时，有 6个N H键生成2 在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g) + 02(g)2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，S02、02、S03分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()(A) SO2 为 0.4mol/L , O2 为 0.2mol/L(B) SO2 为 0.25mol

2、/L(C) SO2、S03(g)均为 0.15mol/L(D) S03(g)为 0.4mol/L3. 在一定温度下，把 催化剂I SO 2和1mol 0 2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2 + 022SO3,当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入 S02、02、S03的物质的量。如a、b、c取不同的数值，它们必需满足一定的关系，才能保证达到平 衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：(1) 若 a = 0, b = 0,贝V c=(2) 若 a= 0.5，贝U b =

3、, c=(3) a、b、c必需满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c,另一个只含 b 和 c)： 、。4. 在一密圭寸烧瓶中注入 N0 2, 25 C时建立下列平衡：2N0 2 'N 2O4 ; H<0,把烧瓶置于100 C沸水中，下列情况不变的是()颜色平均相对分子质量质量压强密度(A) (B)(C)(D)5 一定温度下对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法不正确的是()1 反应物转化率将提高2 生成物的浓度将增大3 正反应速率一定大于逆反应速率4 反应物浓度一定降低(A (B)(C)(D)6. 反应NH 4CI(s)-一一 NH 3(g)+HC

4、I(g),在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使 平衡发生移动的是()(A) 保持容器体积不变通入NH 3( B)移走一部分 NH4CI(S)(C)容器体积不变通入N2( D)充入H 2保持压强不变7.可逆反应关系如图A,aA g bB g ：- pC g ； H=Q反应时间t与C的体积分数c%函数B .则下列大小关系为：P iP-0,( a+b )8. 某温度下，将1mol SO 3(g)充入一定体积的密闭容器中，反应达到平衡时测得SO3为0.6mol,若起始时充入 1mol SO 2、1mol O 2,在相同温度下建立平衡时，SO2的转化率是()(A)40%(B)大于 60%(C)60

5、%(D)40% 60%9. 对于平衡体系 2NH 3 N2+3H 2,若起始时 NH 3、N2、H2三者浓度均为 1mol?L-1,达 平衡时，NH 3、N2、H2的浓度(mol?L)分别可能为()(A)0.8、1.1、1.3(B) 0.4、1.2、1.2(C)1.2、0.8、0.8(D) 0.6、1.2、1.610. 在密闭容器中，对于反应：N2+3H2 2NH 3,在反应起始时，N2和H2分别为10mol和30mol,当达到平衡时，N2转化率为30%.若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反 应相同时，欲使其达到平衡时各成分的体积分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是

6、()(A)20mol, 70%(B)20mol, 30%(C) 40mol, 35%(D)10mol, 50%1. 右图表示反应 N2 + 3H2f2NH 3从逆反应建立平衡的过程，如用纵坐标表示物质的 浓度，横坐标表示时间，绘制上述反应的变化图象，下列图象中正确的是()2. 在一恒定的容器中，充入2molA和ImolB发生反应：2A(g)+B(g) ：= xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为 w%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A:0.6mol ,B:0.3mol，C:1.4mol充入容器。达到平衡后，C的体积分数仍为 w%，则x值为()A 只能为2B 只能为3 C.可能为2，

7、也可能为3 D 无法确定3 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g) 三,若反应开始时充入 2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%,其它条件不变时，若按 下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a的是()A. 2molC B. 2molA,1molB 和 1molHe(不参加反应)C.lmolB 和 1molCD. 2molA, 3molB 和 3molC4 已知含氧酸盐的氧化性随溶液酸性加强而增强，智利硝石中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。(1) 配平该反应方程式(2) 在制备实验时发现开始阶段反应速率呈递增趋势，后来又减小

8、，请解释原因。5 某条件下，容器中有如下平衡反应：A + 4B 2C + D ; AH < 0此时A、B、C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。(1) 改变a的取值，再通过改变反应的条件可以使反应重新达到平衡，并限定达到新平d衡时，D的物质的量只允许在-与2d之间变化，则a的取值范围应是一(用a和d关系式表示)6. 一定条件下，可逆反应：A2+BHC 达到平衡。经测定，平衡时 c(A 2)=0.5mol/L ,c(B2)=0.1mol/L, c(C)=1.6mol/L ，若 A2、B2 和 C 的起始浓度分别为 amol/L , bmol/L ,cmol/L 。请回答:(1

9、) a、b应满足的关系是 (2) a的取值范围是7. 在373K,把0.5mol N 204(g),通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反 应进行到2s时，NO 2的浓度为0.02mol?L -1.在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为 开始时的1.6倍.下列说法正确的是()(A) 在2s时，体系内的压强为开始时的1.1倍(B) 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L?s)(C) 在平衡时，体系内含 N2O4为0.25mol(D) 平衡时若压缩容器体积，可提高N2O4的转化率. nC(g) ; H<O,A转化率(A%)与压强P的关系如图所示，下

10、8. 可逆反应A(g)+2B(g)列结论中正确的是()(A) P1>P 2, n>3(B) P1<P 2,n<3(C) Pi<P 2,n>3(D) Pi <P 2,n=39. 容积固定为3L的某密闭容器中加入ImolA、2molB，定温度下发生如下反应：A(s) 2B(g) C(g) - D(g)经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol/L,下列说法中 正确的是( )A.5min内D的平均反应速率为0.02mol/(L?mi n)B.5min内B的平均反应速率为0.12mol/(L?mi n)C.经5min后，向容器中再加入C，正反应速率变小D.平

11、衡状态时，生成1molD的同时生成 1molA10 .一定条件下向一带活塞的密闭容器内充入2mol SO 2和imol O 2，发生下列反应:增加C的质量升高温度缩小反应容器的体积减小B的浓度使用适量催化剂A .只有B .2SO 2(g)+O2(g)2SO 3(g)，达到平衡后改变下列条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A .保持温度和容器体积不变,充入1molSO3 (g)B.保持温度和容器压强不变，充入1molSO3(g)C.保持温度和容器压强不变，充入1molO2(g)D .保持温度和容器压强不变,充入1molAr(g)11已知反应3A( g ) B( g )C( s)4D( g )；H

12、: 0 .如图：a, b表示在一定条件下，D()的体积分数D%随时间t的变化情况.若使曲线D .时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO 2和imol O 2，此时容2SO 2 (g)C .12 . 5370C，1O1kPa器的体积为200L.向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压，发生反应：+O 2(g) r=2SO3 (g )，达到平衡时，平衡气体中SO 3的体积分数为0.91试回答下列问题：(1) 工业上SO2的催化氧化采用常压，而不采用高压的原因是 (2) 保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO 3并加入固体催化剂.则平衡时，SO2的体积分数是，容器的体积为L.(3

13、) 温度仍保持537 °C，容器的体积保持 200L不变(恒容) 充入a mol SO 2，b molO2并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为101kPa.若a:b=2:1 ，贝U a=.13 .在10 C和2 x 10Pa的条件下，反应：aA(g)有二壬dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度维持不变).下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：压强 /Pa2 x 105 x 101 x 10c(D)/moL?L -10.0850.20.44根据表中数据，回答下列问题(1) 压强从2 x lOPa增到5 x lOPa，平

14、衡移动的方向 ，理由是(2) 压强从5 x lOPa增加到1 x lOPa，平衡移动的方向是 ，理由是c(CO) c(H 2O)1.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K =_。恒容时，温度升高，H2浓eg ) c(H 2 )度减小。下列说法正确的是A该反应是焓变为正值B 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.D.升高温度，逆反应速率减小该反应化学方程式为 CO + H2O催化剂高温CO 2 + H22.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验”实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO 2H2COH2O甲a mo

15、la mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A .乙=丁丙=甲B乙 丁甲 丙 C. 丁 乙 丙=甲D .丁 丙 乙 甲3.已知可逆反应：M (g ) +N (g)- P (g ) +Q (g ) , AH 0请回答下列问题：(1) 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol ,L -1, c(N)=2.4 mol?L-1;达到平衡后，M的转化率为60 %，此时N的转化率为 ;(2) 若反应温度升高，M的转化率_ (填“

16、增大”“减小”或“不变”；)(3) 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol,L -1,c(N)=a mol?L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol?L-1 ,a=;(4) 若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol?L-1，达到平衡后，M的转化率为。SO2和4 .黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为Fe3O4。(1 )将0.050molS0 2(g)和0.030mol0 2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+ O 2(g) 一- 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO 3)=0.040m

17、ol/L。计算该条件下反应的平衡常数 K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。(2) 已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有 (填字母)A、升高温度B、降低温度C、增大压强D、减小压强E、加入催化剂G、移出氧气 SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为(4) 将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备 FeSO4。酸溶过程中 需保持溶液足够酸性，其原因是 。5 .已知：4NH 3(g) + 5O 2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) , H= 1025kJ

18、/mol ，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不.正确的是icoor1200 匸6. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I 2(g) - 一 WI 2(g) H<0 (温度<T 2)。下列说法正确的是A .灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2(g)会分解出 W , W重新沉积到灯丝上B .灯丝附近温度越咼，Wl2(g)的转化率越低c(W) c(l 2)C该反应的平衡常数表达式是K-c(Wl2 )D.利用该反应原理可以提纯钨7. 已知：C ( s) + CO2 (g)，2C0 (

19、g ) HR。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强E'.'.li-tf.分適10 kPa 一 1O0 kPa.-1000 kPaC降低温度和增大压强8.右图是温度和压强对D升高温度和增大压强X+Y '2Z反应影响的示意图。图Z的体积分数。下列叙述正确的是中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中A.上述可逆反应的正反应为放热反应B. X、Y、Z均为气态C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态D. 上述反应的逆反应的 AH>09、( 2011山东)研究NO 2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1

20、)NO 2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO 2 +8NH 3 二 7N 2+ 12 H2O也可处理NO 2。当转移1.2 mol电子时，消耗的 NO 2在标准 状况下是L。 已知：2SO2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)AH=- 196.6 kJ?mol-112NO(g)+O 2(g) . 2NO 2(g)AH=-113.0 kJ?mol-则反应 NO 2(g)+SO 2(g) -SO3(g)+NO(g)的 AH=kJ?mol-1。一定条件下，将 NO 2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应 达到平衡状态的是。a 体系压强保持不变b .混合气

21、体颜色保持不变c. SO3和NO的体积比保持不变d .每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol NO 2测得上述反应平衡时 NO 2与SO2体积比为1:6，则平衡常数 K =。(3) CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的 平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应 AH_03«j rp m3(填“ >”或“ < ”)。实际生产条件控制在250 C、 1.3 x 1(kPa左右，选择此压强的理由是解析必会基础题1 . C D提示(A)中N三N键断裂的同时，H H键断裂，都是正反应在进行。由方程式知一 个N三N键断

22、裂的同时，有6个N H键断裂，前者是向正向进行，后者是向逆向进 行，且按化学计量数比进行，可以认为是正反应速率等于逆反应速率了。注意一个NH 3分子中有3个N-H键。提示C项反应物、生成物浓度不可能同时减小。因是可逆反应，不可能反应物或生成物 变为0 , A、D不正确。3 .( 1 ) 2(2) 0.25 , 1.5(3) a+c=2 , 2b+c=2提示2SO 2 + OKSO 3方程两边气体体积有变化，所以压强改变，平衡被破坏，会发生移动。则只有正反应起始浓度和逆反应起始浓度相当，在相同条件下，可达到同一平衡状态。则(1)中若a = 0 , b = 0 , c必等于2,(2) 中从正反应开

23、始，现 a = 0.5，可看作反应了 1.5 , b应是1，反应掉了 0.75，还余0.25 , c 应是 1.5。(3) 中SO3 (c)转为SO2仍为c,那么a + c= 2, SO3(c)转为。2应为f ,则b + c = 1,2 22b + c= 2。4 . A 提示烧瓶体积不变，气体质量不变，因此气体密度不变5 . D 提示两种反应物增加其一浓度，平衡正向移动，但增加浓度的反应物转化率减小.减小生成物浓度，平衡也会向正向移增加反应物浓度，平衡也会正向移动，所以均不正确，平衡正向移动一定是v正v逆的结果.是对的6 . B、C 提示涸体NH 4CI的减少不影响平衡移动 保持体积不变，充入

24、 N2 , NH 3和HCI的浓度均不变，平衡不移动7 . P1>P 2; T1<T2 ; Q<0 ; (a+b)>P8 . B提示1mol SO 3充入一定体积的密闭容器，相当于 1mol SO 2和0.5mol O 2初始充入密闭 容器SO2的转化率为60%,现初始充入1mol SO 2和1mol O 2,增加了反应物。2的浓度提 高了 SO2转化率，即大于60%，达平衡时SO 3的物质的量在0.6mol和1mol之间.9 . A、D提示2NH -N2+3H2.可能向正向移动，也可能向逆向移动，无论向哪方移动，NH3减少(增加)的量和 N2、H2增加(减少)的量之比

25、应等于它们化学计量数之比且三者的起始浓度均为1mol/L.只有A、D两组数据符合要求，并且都是向正向移动正确选项为(A)、(D)10、A提示N2+3H 2*-#2NH 3两边气体总数不等，是受压强影响平衡移动的反应，因而以NH 3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的体积分数与前上I： II I ' I . I T'-! : | ' ：'1：1 :：,-:-:.初始 lOmol 30mal转化 x 3ixx根据题意N2转化率：0.3 . x=3mol.则平衡时NH 3为6mol,所以二次投料时，10mol14molNH 3由20mol变

26、为6mol.转化率为100%二70% .所以正确选项为(A)20mol 提高拓展题：1 . A提示(1 )图表示合成氨反应从逆向开始，即2NH3二 N2+ 3H2,( 2)达平衡时应H2、NH3、N2的浓度在同一时刻不再改变(B)是错误的，(3)因从NH3开始，NH 3浓度应降低，H2浓度应增加，N2应浓度增加，而且按化学计量数比进行的。C、D错误。2 . C提示对于反应：2A(g)+B(g)xC(g)只要有相同的起始条件则会达到同一平衡。已知起始A为2mol , B为1 mol，平衡时C的体积分数为 W%。现起始时A、B、C物质 的量分别为 0.6mol、0.3 mol、1.4 mol，只要

27、将 C变为0, A和B分别为2 mol、1 mol一，2_ x即可使平衡时 C体积分数为 W%。用A、C列式：X = 2,(2 - 0.6)mol 1.4mol - 0或用B、C列式-二2 .(1 0.3)mol 1.4mol若x=3，方程两边气体体积相等，只要A、B起始物质的量之比等于其化学计量数之比(2:1 )都可达同一平衡，因此 x=3也符合题目要求。3 . AB(提示)注意该反应特点，反应前后气态物质系数和相等。改变压强，平衡不移动。2恒容起始有C时，3 molB+2molC 与2molA+2molB 等效。A只有2molC,等于减少了32_molB,使平衡左移,A体积分数增大。B少了

28、 1molB(恒容时He不影响平衡)使平衡左移3A体积分数增大。3 . (1) 2NalO 3+5NaHSO 3=3NaHSO 4+2Na 2SO4+I 2+H 2O(2)开始时HSO_被氧化成H+和SO 2一，溶液酸性增强，NalO 3氧化性增强，反应速率34加快，随反应进行，反应物浓度减小成为影响反应速率的主要因素，反应速率减慢。提示一个氧化还原反应，必有氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物。该题已给氧化剂NaIO 3,还原剂NaHSO 3，又知还原产物I2，还原剂NaHSO 3(S为+4价)升价后的物质(S 必为+6价)，生成NaHSO 4和Na2SO4，最后H、O原子用H2O配平。一般来

29、讲，反应速率都要随反应物消耗，即浓度降低而减慢。如果开始时反应速率加快，必有其它原因，关于该反应的原因应注意审题，从题目信息得到。5. a >4d提示不论平衡怎样移动，平衡体系中各组成成分都会同时共存，任何一种物质浓度都不会 变为0。D物质物质的量由d减为1,可知平衡向左移，D减少d , C则减少d , C的平衡浓2 2度变为a-d，该值大于0 , a>d.D物质物质的量由d增到2d，可知平衡向右移，A、B物质的量分别减少d和4d，平衡时A、B分别为a-d , a-4d 推出a>4d，贝U a的取值为a>4d 。6. (1 ) a-b=0.4(2) 0.4 < a

30、 < 1.3提示(1) A、B消耗浓度与化学计量数成正比： a-0.5=b-0.1= a-b=0.4(2 )若反应从正方向开始， C的起始浓度为0:A2 + B 22C0.5mol1.6mol(0.5+0.8)mol0 a=1.3mol0 ,根据题目数据可知 b=0若反应从逆向反应开始：A、 B两物质中必有一种物质的量为A2 + B 2 .、2C0.5 0.11.6mol(0.5-0.1)mol0a=0.4mol则a的取值范围为0.4 < a w 1.37. 提示:(1 ) N 204(g)亠-2NO 2初始 0.1mol/L 02s 时 0.09mol/L 0.02mol/L 共

31、 0.11mol/L0.02mol/L0.01mol / L2S (A)是正确的=0.005mol /(L s)转化 0.01mol/L 前 2s V =(N2O4)平衡时，增大压强，平衡向生成 N2O4方向移动.所以只有(A)选项正确.8. 提示分析图：达平衡时；所用时间少的压强大，推知P1<P2, P2时，A%低推知，加压平衡向逆向移,n>3.所以正确答案为(C).9 . B、D提示根据题目条件先计算出v(c) =0.3m°l = 0.06mol /(L - min), v(D) =v(C),5 minv(B)二2v(C)二0.12mol /(L - min),判断出

32、A错，B对.5min后再加C, C的浓度增加， 逆反应速率加快，B的浓度没改变，正反应速率在这一时刻没改变 .该反应是可逆反应，D 选项正确.10 . B提示特别注意题目限定的条件，是恒温恒压还是恒温恒容.选项A :恒容加入SO 3则平衡左移，再平衡时 S03浓度增大 选项B :恒压再加入1mol SO 3,相当起始共加入 4mol SO 2、2mol 0 2,由于恒压，容器体积会增至原来2倍.各物质的起始浓度不变，与原条件下达到等效平衡，SO3浓度一样，B正确.选项C :充入1mol O 2，保持压强不变，容器体积增大，c (SO2)减小，不可能与原来达到同一平衡.选项D:充入1molAr

33、(g),容器体积增大，原平衡向逆向移动 .11 . C提示观察图形可以看出 a, b曲线的不同点是a达平衡所用时间少于b，即反应速率 快，符合要求.a、b曲线相同点是平衡时 D%相同，即处于同一平衡.升温会使平衡左移不符合要求.缩小容器体积即加压由于反应前后气体体积均为4，平衡不移动.使用催化剂与平衡移动无关.符合要求12 . ( 1 )常压下SO3的含量已达 91%，没必要加压(2) 6%，137.5L (3) 2.9提示(2) SO2与O2的反应比是2 : 1，投料比也是2 : 1，则平衡时二者的物质的量之2比仍是2 : 1.已知平衡时SO 3占91%，则SO 2占(1 - 91%)_：

34、6%同温同压下上二二 求出平衡时气体物质的量是关键可采用列表法求解n2v2列表法2SO2+O 2-2SO3开始210转化x0.5xx平衡2-x1-0.5xxx-0.912 - x 1 - 0.5x xx=1. 875 moln平-2 - x 1 - 0.5x x = 2.0625mol门勺 v13mol_ 200Ln2v22.0625mol VV = 137.5L(3) 537 °C,容器体积保持 200L不变，平衡时SO 3体积分数为91%，与题干所给平衡 一样 但题干的条件是 537 °C，保持101kPa 压强不变，投入2mol SO 2，1mol O 2，平衡 时气

35、体体积减为 137.5L.该平衡相当于投入 2mol SO 2，1mol O 2在537 °C，101kPa维持 容器体积137.5L不变达到的平衡，则有a2mo_a=2.9mol200L137.5L13、提示分析问题从数据入手；(1)压强从2 X 10Pa增至5 X 10，增至原来的2.5 倍；如果平衡不移动， D的浓度应为原来2.5倍，但数据表明D浓度只增至2.35倍，说 明D减少，平衡逆向移动.(2)同理，压强从 5 X 1(5Pa增至1 X 10Pa，增至原来的2倍.但D浓度却增大到原来 的2.2倍，说明平衡向正向移动.此结论与(1 )加压后平衡移动方向相反，必定有气态物 质

36、变为液态或固态，使方程两侧气体总体积发生了变化.链接高考题：1. A 提示根据平衡常数的表达式可得出化学反应方程式为CO2+H 2 手温 CO+H 20(g)。升高温度，正、逆反应速率均增大；H2浓度减小，平衡向正向移动，正反应是吸热的，焓变为正值。在恒温恒容下，增大压强的方法有多种H2浓度变化不确定。2. A提示：本题考查平衡移动问题，根据平衡移动理论，四种情况的反应物起始量可折合成下表情况物质的小物质CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙a mola mol0 mol0 mol丁2a mola mol0 mol0 mol

37、所以乙和丁相当于提高了反应物（C02）的初始量，平衡向正反应方向移动，n （CO）相对于甲和丙提高，故有乙 =丁甲=丙。3. （ 1）25%（ 2）增大（3）6 （ 4）41%提示：题主要考查了化学平衡移动、转化率、平衡常数等基本概念和基本计算，具有较强 的综合性。在解题中注意平衡常数与转化率的巧妙应用，这也是本题的关键所在。1 mol L x 60%（1）N的转化率为2.4 mol L丄100% 二 25%100%（2）因为反应 H 0,是吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大。（3 ）根据反应M（ g）起始浓度： 4 mol?L1转化浓度：2 mol?L -平衡浓度：

38、2 mol?L -1+ N( g).P( g)+02 mol?L2 mol?L-1a mol?L0-1-12 mol?L2 mol?L-1-1(a-2) mol?L 2 mol?L根据温度不变，平衡常数不变的特点-1-1-1-1-1-1K=2 mol?L x 2 mol?L /2 mol?Lx(a-2 ) mol?L =0.6 mol?L x 0.6 mol?L /0.41 1-1mol?L x 1.8mol?L 得 a=6 mol?L（4）同理：M (g )+N (g ) P (g)+Q (g)起始浓度：b mol?L -1b mol?L-10 0转化浓度：x mol?L-1x mol?L-

39、1x mol?L -1x mol?L-1平衡浓度:(b-x)mol?L-1(b-x )mol?匚1 x mol?L-1x mol?L-1根据温度不变，平衡常数不变的特点,K=x2/(b-x) 2=0.6 mol?L -1 x 0.6 mol?L-1/0.4 mol?L -1 x 1.8 mol?L-1 得 x=0.41b mol?L4.答案：（1 ）解：O2 (g ) 2SO3 (g)2SO2 ( g)+起始浓度（mol?L 0.0500.0300平衡浓度（mo-?L 0.050-0.0400.030- 0.040-20.040=0.010=0.010所以，K=-c2 (SO )(0.040mol L )2a (M ) = (0.41b/b )x 100%=41%2c (SO) GO)(0.010mol L = )2 0.010 mol L_1=1.6 x 130mol?L（不带单位计算也得分）a (SO2)=C0 (SO2 ) - c(SO2 )C0 (SO2 )=80%0.050 mol L - 0.010mol L0.050mol L100%(2)B