河北省邢台一中高一化学下学期第二次月考试题新人教版会员独享

1、邢台一中20112012学年下学期第二次月考高一年级化学试题 第i卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )a锌与稀盐酸反应 b灼热的木炭与co2反应ccaco3高温分解 d氯化铵与消石灰反应2下列措施不符合节能减排的是 ( )a大力发展火力发电，解决电力紧张问题b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3下述做法能改善空气质量的是 （ ）a以煤等燃料作为主要生活燃料 b利用太阳能、风能和氢能等能

2、源替代化石能源c鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 d限制使用电动车4下列说法不正确的是 ( )a反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应b反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应c任何化学反应都伴随有能量变化 d化学反应中的能量变化都表现为热量变化5.下列变化过程需要吸收能量的是（ ）ac1+c1c12 bh2h+h ch2+c12=2hc1 dh+c1hc16已知反应abcd为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）a. a的能量一定高于c b. b的能量一定高于dc. a和b的总能量一定高于c和d的总能量d. a和b的总能量一定低于c和d的总能量7下列物质中不存在共价键

3、的是（ ）a. 金刚石b. 氩气c. 硫磺 d. 硝酸铵8.氢化钠（nah）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，nah与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（ ）a. nah在水中显酸性 b. nah中氢离子半径比锂离子小 c. nah中氢离子电子排布与氦原子相同 d. nah中氢离子可以被还原成氢气9周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( )a主族序数等于原子最外层电子数b主族元素最高正价等于原子最外层电子数c第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n4)d第n主族元素的最高价氧化物分子式为r2on，氢化物分子式为rhn(n4)10根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，

4、最稳定的分子是 ( )化学键hhhclhiclclbrbr键能/436431299247193a. hcl b. hbr c. h2d. br211.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）a.两种不同元素的原子 b.一定是两种不同的离子c.同一元素的原子和离子 d.两种不同元素的原子和离子12x、y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物xmyn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若x的原子序数为a，则y的原子序数可能是 ( )aa8mn ba16mn camn da8mn13能用键能大小来解释的是 ( )an2的化学性质比o2稳定 b稀有气体一般难发生化学反应

5、c液态水的密度大于冰的密度 d常温的水是液态而h2s是气态14下列叙述正确的是 ( )a 离子化合物中不可能存在非极性键 b 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中 c由极性键结合的分子一定是极性分子 d 极性分子中一定不含非极性键15.下列各组物质中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是( )a、h2、nh3、so3 b、co2、ch4、hcl c、no、cao、ne d、p4 cs2、na2o216现有如下各种说法： 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合时一定形成离子键 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 根据电离方程式hcl=hcl，判断hcl分子

6、里存在离子键 h2分子和cl2分子的反应过程是h2、cl2分子里共价键发生断裂生成h原子、cl原子，而后h原子、cl原子形成共价键的过程。 上述各种说法正确的是 () a b c d17下列化学用语表达正确的是 ( )18.已知：1 mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436 kj的能量1 mol cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kj的能量由h原子和cl原子形成1 mol hcl分子时释放431kj的能量。下列叙述正确的是 （ ）a.反应物总能量为679kj b.生成物总能量为431kjc.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kj·mol-1能量d.氢气

7、和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kj·mol-1能量19已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是 ( )ach4+2o2 co2+2h2o bcaco3 cao+co2c2h2o 2h2 + o2 dpb+pbo2+2h2so4 2pbso4+2h2o20右图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于a、b两个反应的说法正确的是( )aa反应必须加热，b反应不需要加热ba反应是放热反应，b反应是吸热反应ca反应是吸热反应，b反应是放热反应da反应不需要加热，b反应必须加热21.根据化学反应的实质是旧键断

8、裂和新键形成这一观点，下列变化属于旧键断裂但没有发生化学反应的是 ( )a.氯化钠受热熔化 b.石墨在高温高压下转化为金刚石c.单质碘受热升华 d.固态s8加热到444.6时变成硫蒸气s2 22.已知碳有三种常见的同位素：12c、13c、14c，氧也有三种同位素：16o、17o、18o，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有 ( )a18种b12种 c7种 d6种23.短周期元素x和y能形成xy4化合物，若x的原子序数为m，y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是：( )a.m-13=n b.n -5=m c.m- n=8 d.n-11=m24.a、b两种元素的原子当它们分别获得两个电

9、子形成惰性元素的电子层结构时，a放出的能量大于b；c、d两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量d大于c，则a、b和c、d间分别形成离子化合物的可能性最大是 ( )ac2a bc2b cd2a dd2b第ii卷（非选择题共52分）25（4分）科学家预言， 将成为21世纪替代矿物燃料的理想能源，该能源有三个主要优点：(1) ；(2) ；(3) 。26（14分）将20g ba(oh)2·8h2o晶体与10 g nh4cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是 。（2）写出有关反应的化学方程式

10、 。（3）实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。（4）通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。27（10分）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如右图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）t的原子结构示意图为 。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：q w（填“强于”或“弱于”）。（3）w的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。（4）原子序数比r多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的

11、化学方程式是 。（5）r有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2l的甲气体与0.5l的氯气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的r的含氧酸盐的化学式是 。28（8分）由a、b元素组成的含4个原子核共42个电子的负二价阴离子中，每1个a的核内质子数比b的核内质子数多8个，试通过计算确定：（1）a、b元素名称分别为_和_。（2）写出该阴离子的离子符号_。（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有_键。29（10分）已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的x的数值：元素hlibebcofx

12、的数值2.200.981.572.042.553.443.98元素namgalsipsclx的数值0.931.311.611.902.192.583.16试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的x的数值大小与原子半径之间的关系_。（3）某化合物分子中含有sn键，你认为该共用电子对偏向于_原子（填元素符号）。（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断albr3中的化学键类型是

13、_。（5）上表中元素形成的ab型化合物中，离子性最强的是_。30（6分）炭火炉内的炭燃烧至炽热时，在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉火更旺，这是因为 。如果烧去“同量的炭，喷洒过水和没有洒过水的炭火炉相比，放出的总能量 （填“相同”或“不相同”），原因是 。参考答案：选择题（每小题2分，共48分）1.b 2.a 3.b 4.d 5.b 6. c 7.b 8.c 9.d 10.c 11.d 12.a 13.a 14.b 15.b 16.c 17.d 18.c 19.a 20.b 21.a 22.c 23.c 24.a非选择题（共52分） 25（每空1分，共4分）氢气 (1)来源丰富 (2)单

14、位质量放热多 (3)生成物无污染26. （每空2分，共14分）（1）搅拌使混合物充分接触并反应（2）ba(oh)2·8h2o2nh4clbacl22nh3 10h2o （3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，有少许刺激性气味（4）结冰，吸热，小于27. （每空2分，共10分）（1） 评分细则：2分。+、圆圈、弧线、数字错或没写均不得分。（2）弱于 评分细则：2分。写“弱”、“<”、“小于”扣1分（3）s + 2h2so4(浓) 3so2+ 2h2o评分细则： 2分。分子式写错、没配平不得分，下列情况均扣1分：条件没写或写错、写成“一定条件”、气体“”没写或写错、没写“浓”、将“”写成“”。mno2 （4）2h2o2 2h2o + o2（或