高一下期化学周考(6)

1、高一下期化学周考（6）1下列物质中，只含有共价键的是（ ）AHCl BMgCl2 CKBr DNaOH2下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）ANa2O2 和Na2O BMgCl2 和Na2S CCaO和CO2 DHCl 和NaOH3下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）ANH4ClNH3+ HCl BNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O24与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是（ ）AMgBr2 BNa2S CCCl4

2、DKCl5下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）A BC D6下列物质中，存在非极性键的化合物的是（ ）ANaOH BCH4 CH2 DNa2O27下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl28下列关于化学键的说法，正确的是（ ）A化合物中一定没有非极性键 B单质中不可能含有离子键C金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键DCO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构9列各项中,表达正确的是( )A乙烯的结构简式:C2H4 B F

3、原子结构示意图:CNH3的结构式: DHCl的电子式:10下列有关化学键的叙述，正确是的（ ）A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合物D含有共价键的化合物一定是共价化合物11在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A将SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水12下列微粒电子式错误的是( )A.氯原子 B.硫离子 C.溴离子 D.钙离子13不属于离子化合物的是（ ）A、Na2O2 B、CaF2 C、SO2 D、Ba（OH）14下列有关化学用语表示正确的是( )A用电子式表示HCl的形成过程： B

4、Mg2+的结构示意图：CHClO的结构式：H-Cl-O D质量数为133，中子数为78的铯原子：15关于化学键的叙述正确的是( )A离子化合物中只存在离子键 B非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D含金属元素的化合物中一定存在离子键16化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )ACO2的电子式： B质量数为37的氯原子：CNH4Cl的电子式：D原子核内有10个中子的氧原子：17下列电子式正确的是( )A B C D18 下列电子式或结构式错误的是( )19X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次

5、递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是( )A原子半径：W>Z>Y>X>M BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键DZ元素形成的某种单质有漂白性20下列说法正确的是( )离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔

6、融状态能导电的化合物是离子化合物A B C D21X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是( )A化合物YZ3极易溶解于水 BZ与M可以形成共价化合物C12 g 14X中含有质子的物质的量为6 molD由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解22X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元

7、素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是( )A原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X B元素的非金属性W>Y>XCZ2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物DX、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物23A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2¯与B3有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是( )A对应简单离子半径的大小顺序为：D>B>ABC的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强CA分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同DB、C单质均能和氢氧化钠

8、溶液发生反应生成氢气24短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是( )A最外层电子数：ZRY B气态氢化物的稳定性：YZCR、X的氧化物均为离子化合物DX和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应25X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2

9、。下列说法正确的是( )A原子半径：W>Z>Y>X>M BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键26五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。D周期序数等于D原子最外层电子数。E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元

10、素符号填写），其中D的最高价氧化物是 氧化物。（2）乙物质中存在的化学键类型是 。（3）化合物乙的电子式 。（4）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。（5）E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的主要成分的化学式为 。27下表是元素周期表的一部分， 针对表中的种元素，填写下列空白：族周期AAAAAAA零23（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 （填元素符号）。（3）元素的气态氢化物分子属于 （填电解质或非电解质）；元素与形成化合物的电子式是 。（4）元素的最高价氧

11、化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。（5）元素的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 。28（1）在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中含有离子键的是_，只含共价键的是_，既含有离子键又含有共价键的是_。（2）书写下列物质的电子式，NH4Cl_, CO2_，29在构成下列物质的微粒中：A氨气，B氯化钡 ，C氯化铵 ，D干冰 ，E苛性钠，F食盐，G冰，H氦气，I过氧化钠，J氢气 。只有共价键的是 ；只有离子键的是 ；既有离子键又有共价键的是 ；无任何化学键的是 ；30请选择合适选项填空（用字母序号填空）：AHe BC

12、u CH2 DNaCl EKOH FH2O（1）属于共价化合物的是_；（2）含共价键的单质有_；（3）只含有离子键的化合物有_；（4）既有离子键又有共价键的化合物_。周考（6）参考答案1A2B3.D4B5D6D7C8B9C10C11D12.B13.C14D15B16D17B18C19D20A21C试题分析：根据题意可知：X是C；Y是N，M是O，Z 是H。A化合物YZ3是极性分子，与水分子之间容易形成氢键，增加了分子之间的吸引力，而且二者会发生化学反应形成一水合氨，因此极易溶解于水，正确。BZ与M都是非金属元素，二者可以形成共价化合物H2O、H2O2，正确；C12 g 14X的物质的量小于1mo

13、l，因此其中含有质子的物质的量小于6 mol，错误。D由上述四种元素组成的离子化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3都不稳定，受热易分解，正确。22C试题分析：X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，X显+4价，属于第A族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，所以Y是O，则X是C，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z：Al，W的一种核素的质量数为28，中子数为14，则质子数为14，W：Si，A、电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小（稀有气体除外），由大到小顺序：Al>Si>C>O，错误；B、同周期非金属性从左向右增强（稀有气体除外），同主族从上向下，非

14、金属性减弱，非金属性O>C>Si，错误；C、形成的化合物分别是Al2O3、SiC，分别是离子化合物、共价化合物，正确；D、Al2O3是两性氧化物，错误。23D试题分析：根据题意知A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2¯与B3有相同电子层结构，则A为氧元素，B为铝元素； C的最外层电子数是次外层电子数的一半，C为硅元素；C、D同周期但不相邻，且4种元素不同主族，则D为氯元素。A、对应简单离子半径的大小顺序为：Cl-O2-Al3+，即D>A >B，错误；B、硅的最高价氧化物对应水化物硅酸的酸性比高氯酸的弱，错误；C、氧化铝中的化学键是离子键

15、，二氧化硅中的化学键是共价键，化学键类型不相同，错误；D、硅和铝单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气，正确。24AD试题分析：短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，则R是N；X是同周期中原子半径最大的元素，X的原子序数大于氮元素，因此应该是第三周期的钠元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是Si；Y与Z的原子序数相差3，所以Z的原子序数是17，是氯元素。A最外层电子数：ZRY，A正确；B非金属性越强，氢化物的温度下越强，则气态氢化物的稳定性：YZ，B错误；C氮元素的氧化物均不是离子化合物，C错误；DX和Y两者最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和硅

16、酸，二者能相互反应，D正确，答案选AD。25C试题分析：解:由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素;根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gL-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76gL-1=17g/mol，从而确定M为H元素;根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12 ，推出W的质子数为1/2 （6+7+8+1）=11，

17、所以W为Na元素.A、原子半径应是WXYZM（即NaCNOH），故A错误;B、选项中CO2、C2H2 均为直线型共价化合物，而Na2O2 是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误.C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故C正确;D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 （NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D错误.26（1）O<N<Cl<Al<Na 两性（2） 离子键 、共价键（3） （4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（5

18、）NaClO【解析】试题分析：（1）元素分别为氮，氧，钠，铝和氯。根据电子层数越多，原子半径越大，形同电子层数，原子序数越大，半径越小，所以半径顺序为：O<N<Cl<Al<Na 铝的氧化物为两性氧化物。（2）乙物质为过氧化钠，含有离子键、共价键 。（3）过氧化钠中两个氧原子之间形成一对共用电子，电子式为： 。（4）D的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（5）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，其中次氯酸钠是84消毒液的主要成分。27（1）Ar（2）HClO4（3）非电解质；（4）Al2O3 + 2OH = H2O + 2AlO2（5）离子键、共价键；2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2试题分析：根据元素在周期表中的分布，可以推知是C，是N，是