河南省郑州市2021-2021学年高一上学期第四次双周考试卷

1、河南省郑州市2021-2021学年高一上学期第四次双周考试卷相对原子质量： H:1C:12O:16S:32Na:23Cl:35.5Ca:40Fe:56 Cu:64一、选择题每题只有一个正确答案，每题3分，共48分1除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的选项是A CO2 HCl:氢氧化钠溶液，洗气B KNO3 NaCl:溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤0水NaCl:蒸馏D Cu Fe:溶于足量盐酸，过滤2用Na表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A 100g 98%H2SO4溶液中含氧原子数为 4NaB .标准状况下22.4 LCCI4含有的分子数为 NaC. 1L0.5 mol?L 一1

2、FeCl3溶液完全转化可制得 0.5Na个Fe OH 3胶粒D 17 g OH与19 g出0+所含电子数相等，均为10Na个3.反响：KCIO3+6HCI = 3CI2+KCI+3H 20以下说法正确的选项是A .反响中复原剂是 HCI，复原产物是 KCIB .氧化性强弱关系为：KCIO3 >CI2C.反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1 : 6D .当消耗1mol氧化剂时，反响中转移电子的物质的量为6mol4以下各组数据中，后者刚好是前者两倍的是A . 2 mol水的摩尔质量和 1 mol水的摩尔质量B. 200mL1moI?L 一1氯化钙溶液中 c C和100 mL4moI?L 1

3、氯化钾溶液中 c CC. 标准状况下，22.4 L 一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数D. 1 mol?LHCI溶液中的 H+个数与1 moI?LH2SO4溶液中的H+个数5. 氧化复原反响与四种根本类型反响的关系如下图，那么以下化学反响属于阴影局部的是( )A . Cl2+2KBr BI2+2KCIB. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 fC. 4Fe (OH ) 2+O2+2H2C 4Fe( OH ) 3D. 2Na2O2+2CO 2NaCO3+O2f6. 以下说法中正确的选项是 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反响 与水反响生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 有单质

4、参加的反响，一定是氧化复原反响 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒别离出来C. 3个D . 2个SO2和O2的分子个数D.降低7. 某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。比为2: 1那么在分解过程中该金属的化合价将A .无法确定B.升高C.不变&以下有关实验的说法正确的选项是A .在某试液中滴加 BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解，那么原未知试液中一定含有SO42B. 分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要紧贴烧杯内壁，其原因相同C. 在某未知试液中滴加盐酸产生无色气

5、体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀,那么原未知试液中一定含有 CO32D. 用量筒量取浓溶液时俯视刻度线使得浓度偏高9.以下溶液中，能大量共存的是A . 0.1mol/LNaOH 溶液：K+、Ba2+、C、HCO3B.强酸性溶液中：Na+、K+、NO3、Fe2+C . 0.1mol/L FeCl 2 溶液：K+、Na+、SCND. 无色溶液中：Na+、Cu2+、C1、NO310在 Na2SO4 和 K2SO4 的混合溶液中，当 c Na+= 0.2mol?L 一1, c SO42= a mol?L1c K+= b mol?L 一1 时，a 与 b 的关系是 C.a= 0.1+ 0.5b

6、D.缺c ( H + )和c (OH 的数值，无法计算11.以下关于纯洁物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为)纯洁物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矶盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠12.同温同压下，相同体积的CO和CO2相比拟，卜列说法不止确的是)A.分子个数之比为1: 1B .密度之比为11 : 7C.质量之比为7:11D .所含氧原子个数比为1 :213.以下溶液中的C浓度与100mL1mol?L 一1 AlCl3溶液中C浓度相等的是A.200 mL 1.5 mol?L 一1 NaCl 溶液B. 150mL 1 mol?L 1 MgCl

7、 2溶液)D. 50 mL 3 mol?L1 KCl 溶液C. 100 mL 3 mol?LNaClO 溶液14. CO2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，且、Fe2+、C、Co2+的复原性依次减弱。F列反响在水溶液中不可能发生的是CI2+2KI = 2KCI+I 23Cl2+6Fel2 = 2FeCl3+4Fel3C.2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3CO2O3+6HCI = 2CoCl2+Cl2f +3HO15.假设20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，贝U NO3的物质的量浓度为d/400mol/LB. 20/d mol/LC. 2.5d mol/LD. 1.25

8、d mol/L16. 以下说法正确的选项是A. Ba2+ 2OH-+2H+SO42 = BaSO4j +2HO只能表示一个化学反响的离子方程式B. KC1O 3T KC1的转过程化必须参加复原剂才可以实现C. 2F2+2H2O = 4HF+O2属于氧化复原反响，且水做氧化剂D .向FeOH 3胶体中逐滴参加稀盐酸至过量，会发生 先产生沉淀，然后沉淀又溶解现象二、填空题共52分 铜碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO4?5H2O晶体。请用序号填空：(1 )上述状态下可导电的是 。(2) 属于电解质的是。(3) 属于非电解质的是 。(4) 在水溶液中的电离方程式为 ，与在溶液中反响使溶液呈中性的离

9、子方程式为 。(5) 与可以发生如下反响：CU+4HN0 3 (浓)=Cu ( N03)2+2NO2 T +2H0,该反响中氧化剂为 ，复原产物是 ;当有 2mol HN0 3参加反响时，被氧化的物质的质量为;用双线桥表示该反响电子转移的方向和数目。18. (10分)完成以下问题：(1) 一个水分子的质量为 。(不必化简)(2 )体积比为1:1:1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别参加等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反响生成氯化银沉淀，那么这三种溶液的物质的量浓度之比 为。(3) V L Fe2 (S04)3溶液中含 Fem g,那么溶液中 c(SO42-)为mol L一1。(4) 某化

10、学课外活动小组用NaOH溶液制取简易消毒液，实验室里有已配好的NaOH溶液，所贴标签为 25%，这种溶液 mL才能与2.24L Cl 2 (标准状况)恰好完全反响。( 25%NaOH 溶液的密度为 1.60g/ml)(5) 在同温同压下，实验测得 C0和02的混合气体的密度是 H2的14.5倍，其中02的 物质的量分数为%。19. (10分)如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：牍酸、优爭纯(CP祜UO lUL)化学式匕HjjSOa粮对分子98麼度二 L84 gzcm-*廣景分救：9$嗨(1) 该硫酸的物质的量浓度是 mol?L 一1。(2) 某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.

11、6mol?L的稀硫酸，那么需要取 mL的该硫酸。3 将上述硫酸进行稀释的实验操作为： 。4用上述硫酸配制 240mL4.6mol?L的稀硫酸，实验仪器有：50mL量筒 100mL量 筒托盘天平玻璃棒250mL容量瓶胶头滴管烧杯锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为 。5 以下操作会使配制的溶液浓度偏高的是 填以下选项的编号字母。A 没有将洗涤液转移到容量瓶B 转移过程中有少量溶液溅出C. 摇匀后，液面下降，补充水D .定容时俯视刻度线。20. 10分在实验室中用 MnO2和浓盐酸反响制备纯洁枯燥的氯气。以下图是一个学生设计 的实验装置图。1这个装置中有哪些错误？请分别指出可不填满，也可补充：2在

12、改正后的装置中，写出制备Cl2的离子方程式： 浓硫酸的作用为。NaOH溶液的作用为： 并写出相应的离子方程式： 。21. 12分甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行 反响。：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀、F焰色反响为黄色。(1 )写出反响化学方程式:* CJI在空气中久置*E(2)写出离子方程式： B D: D B:检验B溶液中阳离子存在的试剂是(写化学式)，(3) 电子工业上常用 30%的B溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。发生的现象：写出B溶液与金属铜发生反响的离子方程式 ，指出溶液中两种阳离子氧化性的相对强弱： >。【参考答案】1-5 A

13、DBBD 6-10 DCBCC 11-16 BBDBCD17. (10分，离子方程式2分，其余各1分)(1)(2)(3)(4) KHSO4=K+H+SO42-,Ba2+ 2OH-+2H+SO42= BaSO4j +2HO(5) HNO3； NO ; 32g; Cu+4HNO 3 (浓)=Cu (NO3) 2+2NO2T +2HO18. (10分，每空2分)(1) 18/Na g; (2) 6:3:2 (3) 3m/112V (4) 20 (5) 2519. (10分，每空2分)(1) 18.4; (2) 62.5; ( 3)将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液(4)(5) D20. (10分，每空2分)(1)没有酒精灯没有石棉网盛放浓硫酸和水的洗气瓶颠倒了盛放水的洗(2) MnO2+4H+2CI气瓶左边的进气管短，出气管长Mn2+Cl2f +2HO,吸收氯气中的水