溶液中离子浓度的大小的判断专题训练

1、溶液中离子浓度的大小的判断专题训练作者: 日期:盐类水解一溶液中离子浓度的大小的判断专题训练1溶液中离子浓度大小比较规律(1) 多元弱酸根离子分步水解且第一步水解远大于第二步水解：女口 Na 2CO 3溶液中,Na+>CO 32->0H- >H CO-> H +>H 2CO 3规律：盐电离离子> 离子第一步水解(电离 )> 水的电离离子> 第二步水解粒子 第一步水解生成的粒子浓度在0H和H+之间，第二步水解生成的粒子浓度最小练习：Na 2 S溶液中的各离子浓度大小的顺序：。(2) 多元弱酸的酸式盐中，酸式酸根离子既有电离平衡，又有水解平衡。电离为

2、主 的弱酸酸式盐有 NaHS 03、NaH 2 P Q ;以水解为主 的有NaHS NaH CG、NaHP O如如；N azHPQ溶液中:Na >H P O ->O H -> : H2PQ->H >P O4-练习：Na HS溶液中的各离子浓度大小的顺序： 。Na HSO 3溶液中的各离子浓度大小的顺序： 2、电解质溶液中三种守恒关系(1) 电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总 数等于阴离子所带负电荷总数。如口 NaHS Q溶液中：Na+ + :H+ =: HC3 3- + OH -: + 2CQ2-如口 Na 2H

3、 PO 4 溶液中：Na + H =: H2PQ_ + 2HPO4 -: + 3 PO 4 _ + O H-:练习：Na 2 S溶液中的电荷守恒关系式： 。(2) 物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒。+ 2如 NaHC3溶液中:Na = HCO + C O 3 : + H 2CO (nNa = nC)如K 2S溶液中：K = 2(S +HS + H 2S)(nK = 2n S)练习：Na 2HPO 4溶液中物料守恒的关系式： 。Na2C O3溶液中物料守恒关系式(3)质子守恒：指溶液中酸碱反应的结果

4、， 的产物的物质的量相等。如:NaHCQ溶液中：(注意：H 3O即是H+ )得质子后的产物的物质的量与失质子后得1hO* +H HO 卜质子守恒关系式是:H 2CO + H +J = CO32- + O HCO2 OH如：Na 2S溶液中:质子守恒关系式是：HS _ +2练习：NazHPO溶液中质子守恒的关系式：Na 2CO3溶液中质子守恒关系式3、电解质溶液的混合得+H2S + HH+OH-OH混合溶液中各离子浓度的比较 ，要进行综合分析。溶液中反应物是否过量，反应后溶液是酸性，还是 碱性，是电离为主，还是水解为主等问题要全面分析后再下结论。(1)电解质溶液相互不反应：例题1 :用物质的量都

5、是 O.lmol的CH3COO!和CHCOD Na配成1L溶液,已知其中CHsCOO > Na+ ,对 该溶液的下列判断中正确的是()- +A、OH>:H E、 C HsC OOH+ : CH sCOCS =0.2mol/L,且溶液为酸性C、 CHsCO OH> CH sCOO -,且溶液为中性D CH sC0O+OH- = 0. 1 mol /L ,且溶液为酸性例题2: (08年全国理综I 12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(H B )弱，在物质的量浓度均为0.1 mo l L的N a A和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是- + - 一 一 +A. c( O H) &g

6、t;c (HA )> c ( H B) >c(H )B. c(OH ) >c( A )> c (B ) > c (H )- - - + +C .c( OH ) >c ( B)>C(A )>C(H )Q.C(OH )>c( H B)>c ( HA)>c (H )(2 )电解质溶液相互反应：例题3:将0.2 m ol/L醋酸与0. 4mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度关系正确的 是( )A. Na += C HCOd> H += OH -B . N a + > O H'>CH3C OO&

7、gt; H+C. Na + >CH3CO O > : OH> : KD . CfCOO > Na + > H+ > O H-:例题4:等体积混合0.4mo 1/ L NHCI溶液与0.2m o l/L Na OH溶液，混合后的溶液中离子浓度关系正确 的是()+ + + - - + + - + 一A.N a + H + NH 4 =: CI +O H B . N H 4 >Na > C l > H > O H C .Cl > NH 4 >N a > : OH > H :D. C l > :Na> NH

8、 4 + > H > OH-典型练习：题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较【1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 + + + - + A.C(C 1 ) >C( NH 4 )>C (H) > C ( OH) B.C(N H 4 )>C(Cl ) > C ( H ) > CC(OH )C. C(C1 ) =C ( NH4+) >C(H +) = C ( O H )D .C ( NH+)=C(CI ) >C( Hf) >C(OH)【2】pH= a的CHCOO溶液稀释100倍后所得溶液p H2( 填“ >”或“ <”)

9、0 .0 1m ol/ L CHCOOi溶液的 p H 2(填“”或“ <”)； 0.1mol /L CHOO ON a 溶液的p H 7(填“ >”或“ <”)；(2)观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸(HA)是弱电解质的原理有两个：是：是：。(3) 请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：(只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目 )【3】把0.0 2 mol/LC H sCOOH溶液和0. 01mo 1/ L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正 确的是()+ -+ *A.C(CHsCOO > C(Na )B .

10、 C(CHCOOH >C (CH sCOO) ? C .2C(H ) = C( C H3 COO)C(CH3COOH)D. C(CHCOOH)+C( CHC0O = 0. 01m ol/ L【4】用物质的量都是 0.1 mol的C HCOH和C HCOOHa配制成1L混合溶液，已知其中C (CHsCO O) > C (N a+),对该混合溶液的下列判断正确的是()+ -A. C(H ) >C (O H )B.C( C HCOOH)+(C HCOO = 0. 2 m o l/LC. C(CH3 COOH> C(CH 3CO O)D. C ( CH C OO)+C(OH)=

11、0.2 mol / L【5】在0.1mol /LNaHSO溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是+ -2+ A. C(Na )>C(HSO3 )> C( S Q) > C ( H ) >C( OH )B. C(Na +)+C( H +)= C (H SO)+ C(SO32 ) + C(OH)C. C (Na+ )+C(H + )=C( HSO 3 )+2C (SO )+ C ( OH)D. C(Na+) = C(HSO3 ) + C(SQ 2 ) + C ( H2S Q)题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【7】同浓度的下列溶液中 NH+的浓度的由大到小顺序

12、为 N H4 HSO(N H)2SO(N H)2Fe(SO4)NH 4HCO(N H) 2CO 3【8】物质的量浓度相同的下列溶液：Na>CON aHCD 3H 2C O (N H 4)2CONHHC O,按C (CO2)由小到大排列顺序正确的是()A.B.C .D.【9】某二元弱酸(简写为H 2A ) 溶液，按下式发生一级和二级电离：7HAH+HAHAH +A-已知一级电离远大于二级电离，设有下列四种溶液：？ A. 0 . 0 1 m ol.L 的H2A溶液B. 0 . 0 1 mol.L -1 的 NaH A溶液(C(OH-) > C(H +)C. 0. 0 2 mol . L

13、-1的HCI与0.04mol丄_1的Na HA溶液等体积混合液D. 0.02m o I.L _1的NaOH与0.02 mol.L 一1的NaHA溶液等体积混合液 ？据此，填写下列空白(填代号)(1) C(H )最大的是_ ，最小的是 。(2 ) C(H2 A )最大的是 ,最小的是 。(3) C(A 2 )最大的是, 最小的是 _。【10】相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的p H从大到小排列的正确顺序(1 )N H 4Cl( 2)Na Cl ( 3) CHC OONa4( ? N azCO(5)NaOH(6)NaHC O3 (7)Na 2SiO 3(8 )HCl ( 9 )Ba(O

14、H”1( ?0 CHCOO H ( 1 1)H 2 SO (12) N aA l Q ( 1 3 )NM HO【111已知某溶液中只存在 OH H； NH+、C I 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： 、c(Cl ) >c ( NH/)> c( H+ )> c (OH) 、c(Cl )> c(NH4+)>c(O H) > c ( H+) 、c ( NH+) >c (Cl )>c(OH )>c (H+) 、c(Cl )>c( Hh)>c( NH+)>c (OHJ填写下列空白。若溶液中只溶解了一种溶质，则该

15、溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为_ (填序号)。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 _ _;若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c( HCl)c( NH3 d-bO )c(填“大于”、“小于”或“等于”，下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(Ol)的关系c( H+) c(OH)。【121常温下，将某一元酸HA和Na OH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：HA物质的量浓度(mo l/L )NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10. 1pH= 9请回答：(1)实验所得混合溶液中由

16、水电离出的c (O H)=m ol /L。(2 )写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算 )。+ -c(N a ) -c(A ) = ol/Lc( O H) c(HA) = ol/L【13】(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c (Na+) c (CH s COO)(填“ > ”或“=”或“ <”)。(2 )p H= 3的醋酸和p H= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+)c(CHs COO)。(3 )物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度

17、相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。(4 )将m m ol/L的醋酸和n mol/ L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH= 7,则醋酸溶液中c(H +) 氢氧化钠溶液中 c (OH ) , m与n的大小关系是 mn。溶液中离子浓度的大小的判断一一专题训练典型练习2:1、在0. 1 mo l/L的NqS溶液中，下列关系不正确的是 (厂Na2 -A.S + HS :+ H2SB . Na+ + H+ 2- -2S + HS +OH :C .Na HS2、25 C时，在A . H+ >+OH C .H +OH = 13、常温下,0.1 m ol/L+2 H2S = Na OH

18、NHH SQ稀溶液中，离子浓度关系SO4 2-> N H 4 + > : OH- +D. H S + 2 H 2S +H : （假定HS C4-在水中完全电离）B. H + -14X 10的一元酸H A溶液的pH=2,0.1mol/D.OHJ,不正确的是（）+ 2-+ NH = 2 S O4 :+ +NH 4= H=L的一元碱 BOH的溶液中OH-/ K = 1012，将SQ2-此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A. O H > H > B > A B. OH < H + V A < B C . H<O H- < A

19、 -< B +D . B + = A-> H + = OH4、 等体积等浓度的 MO H强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是（）A. M+ > OH - >A -> H+B. M > A> H+ > O H-+ - +C.M >A > OH > H 5、某一元酸（HA）溶液中，加入一断中一定正确的是（）A . A- W M+B.若M A不水解，则O H<A C . A- > M'D.若6、100 m L 0. 1mo l/L 醋酸与5 0mL+ - - +A. Na > A

20、c >O H > H + + -C. Na > Ac > H = O H7、0.0 5 mol / L H 2SO 4和 0. 1mo l /L+2-+ -A、Na = SO 4 >H > OH +2 一 一C、2N a = S O4 >CH sCOO> OH 8、 下列物质各取 0.1mol:KClMg（OH溶液中阴离子数由多到少的顺序是（）A .B .：M+ > A-+ + -D.M + H = A : +OH定量的一种强碱( MOH溶液后，恰好完全反应，则反应后溶液的下列判MA水解，则0. 2 mol/LDCHs COOH >

21、A NaO H溶液混合，在所得溶液中（）+ - + -. Na > Ac > H > OH+ - +.Na = Ac : > OH > H ONa溶液等体积混合后，离子浓度关系正确的是（+ 2 - - +Na > SO 4 > CH 3COD > H 、N a+ = 2SO 42- > H >CH3COO2NCO 3M gSO。分别在1L水中充分搅拌后，所得C.D.9、 pH =2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是(A.Cl - >NH 4+> O H >H+ - + + - _C

22、.Cl > N H >H > OH D. NH 4 >Cl 10、某酸的酸式盐N aHY在水溶液中,HY-的电离程度小于其水解程度。有关的叙述正确的是(A. H2Y在电离时为：H2Y + H2 l HY - + H 3B. 在该盐的溶液中，离子浓度为：Na+> Y 2- >HY->OH > H+ C在该盐的溶液中，离子浓度为：Na + >H Y > Y2 - >OH>H+D. H Y-水解方程式为：HY + H 2O-H3O+ + Y -pH= 3的二元弱酸 HR溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的 pH=7

23、.下列判断正确的是()2溶液总体积为2VLB.溶液中R > N溶液中R 2-+OH = N a+ + H+D .溶液中 2 :R2- + HR =(04江苏)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在)+ + - -2-c (K )+ c (H ) = cgO)+c( OH ) + c (C2Q )11、A.C.12、B.NH 4+ >C1 -> O H> H + - + 一一> H > O H -1O.1 m ol ?L+ + a > : H= OH Na +K HC2O4溶液中，下列关系正确的+.是(A.C . c (C2C42-)>c (H2C

24、2C4)13、已知100mL 0 . 5 m ol/ L的盐酸吸收 2.2 4L的顺序正确的是()+ -A . N H4 :> Cl > NH 3?H2O+ -C. NH3?H2 O > N H 4 > C l 14、 在NHCI溶液中含有多种分子和离子。1 0 0mL0.在所得的溶液中，离子浓度之间的关系正确的是(- + + -A. : Cl >NH 4 >H >OH + - + - 2 -1B. c (HC2 O4 )+ c(C 2 O4 )=0.1 m o l ?LD.c(K+)=c(H 2C2C4)+c(H C 2O4-)+c ( C2O 42-)(标准状况)氨气，所得溶液的p H >7。下列浓度大小B.Cl > N H4+> NH 3?H2O :C1 >NH 4+ = NH3?H 2O ol/L的盐酸与 5 0 mLO. 2mol/L的氨水混合，)ClC.1 5、在确的是(A.