[名校联盟]福建省泉州七中2019—2020学年高二下学期期末考试化学试题(平行班)doc高中化学(1)

1、名校联盟福建省泉州七中 201X2020 学年高二下学期期末 考试化学试题（平行班）doc 高中化学（1） 化学试卷平行班 考试时刻：90分钟 总分值：100分 命卷人：史淑霞 第 I 卷（共 48 分） 、选择题每题 2 分，共 48 分，每题只有一个选项符合题意 .Na+ Mg+ AI3+ C . Mg+ Na+ F A. 熔点：NaINaBr B .硬度：MgOCaO C.晶格能：NaCKNaBr 以下微粒中，最外层 未成对电子数最多的是 9. 以下表达中，错误的选项是 A .离子化合物中可能含有非极性键 B .分子晶体中的分子内不含有离子键 C .原子晶体中可能含有非极性键 D .分子

2、晶体中的分子内一定有共价键 10. 向以下配合物的水溶液中加入 AgNO 溶液，不能 生成 AgCI 沉淀的是 1. 以下基态原子或离子的电子排布式错误的选项是 A. Ca: 1s22s22p63s23p64s2 C . F- : 1s22s22p5 2. 以下分子或离子中不能形成配位键的是 A. NH3 B . H2O 2+ C . Cu 3. 以下各组微粒，半径大小比较中错误的选项是 Mg2+: Br: 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d104s24p5 NH4+ 4. 以下能跟氢原子形成最强极性键的原子是 A. F B . CI Br D . I 5.以下分子中，所有

3、原子的最外层均为 8 电子结构的是 6. 7. A. BeCb B . H2S C . NCI3 D . PCI5 以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A . CO 和 N2 B . Q 和 SQ C . CQ 和 N2O D 以下大小关系正确的选项是 A. K Na Li .Cl F F D.熔沸点：CO2NaCI 8. A.O B.P C.M n D.Fe A. Co NH3CI3 B. Co NH6CI 3 11. 以下物质在水中溶解性最好的是 C.CO2、CS2、CCI4 D.HCI、NO、Br2 14. 以下表达错误的选项是. A、13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B

4、 6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 C 14C 和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D 1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 15. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，连续添加氨水，难溶物 溶解得到深蓝色的透亮溶液。以下对此现象讲法正确的选项是 A .反应后溶液中不存在任何沉淀，因此反应前后 Cu2+的浓度不变 B .沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 Cu NH4 2+- C. 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观看到同样的现象 D. 在Cu NH4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH 提供空轨道 16. 可逆反应在 2A(g) + 3B(

5、g) = 3C(g) 定条件下，使一定量的 A 和 B 反应达到 平稳状态时，以下讲法正确的选项是 A 平稳混和物的体积是反应刚开始时的 3/5 B .平稳混和物中各物质的浓度比为 2 : 3 : 3 C .单位时刻内假设消耗了 a mol A，必须同时也消耗了 1.5 a mol 的 C D .平稳混和物中各物质的浓度相等 17. I g 炭与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸取 10.94 kJ 热量，此反应的热化学方程式为 A C+H2O=CO+H 2 H=+131.3 kJ / mol B C(s)+H2O(g)=CO(g)+H 2(g) H=+10.94 kJ / mol C.

6、 Co NH4Cl2CI D. Co NH5CICI 2 B. NH3 C. SO2 D. CH4 12.有以下离子晶体的空间结构示意图。 图中和化学式中 M 分不代表阳离子，图中和化学式中 N 分不代表阴离子，那么化学式为 MN 的晶体结构为 C. C(s)+H2O(1)=CO(g)+H 2(g) H=+131.3 kJ / mol D C(s)+H2O(g)=CO(g)+H 2(g) H=+131.3 kJ / mol 18. 某溶液中只存在 OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，假设溶液仅含一种溶质，那么这四种离子浓度的大小 顺序是 A . c NH4+ c CI- c OH- c O

7、H- B . c NH4+ C Cl- c H + c OH- C. c CI- c NH4+ c H + c OH- D . c CI- c NH4+ c OH- c OH- 19. 用石墨作电极，电解以下溶液，阴、阳两极均产动气体，其体积比为 2:1 , 且电解后溶液的 pH 增大的是 A . KCI B. NaOH C. Na2SO4 D. H2SO4 20. 以下离子组中，能够在溶液中共存，加入 NaOH 溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有 气体放出的是 A . Na+、Fe2+、Cl-、SO42- B. Ba2+、K+、CO32-、Cl- C. Al3+、Ca2+、Cl-、NO3 D .

8、Na+、Ba2+、NO 3、HCO 3 21. 反应 2A g匚=2B g+Cg； H0 在一定条件下达到平稳后，要使 A 的转化率增大，可采取 的措施是 A .加压 B .降低温度 C.增大 A 的浓度 D .升高温度 22. X、Y 元素同周期，且电负性 X Y，以下讲法错误的选项是. A、 X 与 Y 形成化合物是，X 能够显负价，Y 显正价 B、 第一电离能可能 Y 小于 X C、 最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的酸性 D、 气态氢化物的稳固性： HmY 小于 H nX 23. 经测定某溶液中离子只有 Na+、CH3COO 、H+、OH 四种，且离子浓度大小的 排列

9、顺序为：c CH 3COOc Na+c H+cOH，其可能的情形是 _ A .该溶液可能由 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B .该溶液能够由 pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 C.该溶液中离子浓度的关系符合 cCH3COO +cOHc Na+c H+ D .在上述溶液中加入适量 NaOH，离子浓度大小可改变为： c CH3COOc Na+c OH cH+ 第 II 卷（共 52 分） 二、填空题此题有 5 小题，共 52 分 25. （6 分）在以下物质中： NaOHNa2S、

10、（NFHps、NaO、G 沖、一 金刚石、SiO2晶体、MgC2、干冰。 只含有离子键的离子化合物是 _ ； 含离子键、极性键和配位键的化合物是 _ ； 含有非极性键的离子晶体是 _ ； 含有极性键和非极性键的非极性分子是 _ ； 熔化时需要破坏共价键的化合物是 _ 。 26. 10 分五种元素的原子序数的大小顺序为 C A B D E; A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 形成 离子化合物 AB, A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30; D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子。试回 答以下咨询题： 用元素名称表示：C _ 用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程：

11、 _ 。 D 元素形成的单质的结构式为： _ ; A B、E 形成的化合物的电子式为： _ 。 D、E 形成的化合物分子的空间构型为： _ ，该物质为 _ 填”极性分子或”非 极性分子 （5） A、B C、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _ 用元素符号表示。 27. 12 分有 A、B、C、D、E 五种元素，其中 A、B、C、D 为短周期元素，A 元素的周期数、主族数、 24.操纵适合的条件，将反应 2Fe3 2I 2Fe2 设计成如右图所示的原电池。以下判定不正 确的选项是“ A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原 C. 电流

12、计读数为零时，反应达到化学平稳状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体， 乙中石墨电极为负极 1 2 原子序数相同；B 原子核外有 3 种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同； C 原子的价电子构型 为 ns n np n+1, D 元素的原子最外层电子数比次外层电子数少 2 个，D 的阴离子与 E 的阳离子电子层结构相 A.石英晶体中的硅原子以 sp2杂化方式与周围的氧原子形成共价键 同，D 和 E 可形成化合物 E2D。 1上述元素中，E 元素的原子结构示意图为 _ ; D 元素的外围电子排布式为 _ ； 2以下分子结构图中的 和口表示上述元素的原子中除去最外层电子的

13、剩余部分， 小黑点表示没有形 成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 那么在以上分子中，中心原子采纳 sp3杂化形成化学键的非极性分子是 _ 用化学式表示； 在的分子中有 _ 个0键和 _ 个n键。 3AgN0 3溶液与足量 C 的氢化物水溶液反应生成的配合物，其化学式为 _ ，该配合 物中心原子通过 _ 杂化方式与配位体以 _ 键相结合。 28. 11 分在容积为 1L 的密闭容器中，进行如下反应： A(g)+2B(g) = C(g)+D(g)，在不同温度下，D 的物质的量 n(D)和时刻 t 的关系如图。请回答以下咨询题： 1700C时，0 5min内，以 B 表示的平均反应速 率为 _

14、。 2能判定该反应是否达到化学平稳状态的依据是 多项选择扣分 _ 。 A.容器中压强不变 B. 混合气体中 c(A)不变 C.2 v 正(B)= v 逆(D) D.c(A)= c (C) 3假设最初加入 1.0molA 和 2.2molB，利用图中数据运算 800 C时的平稳常数 K= _ ，该反应为 _ 反应填”吸热或”放热。 1 4800C时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下： c(A)=0.06mol L , c(B)=0.50mol L 1,c(C)=0.20mol L 1, c(D)=0.018mol L 1,那么现在该反应将 _ 填”向右移动、”向 左移动或”处于平稳状态。

15、 29. 13 分 1以下有关晶体的表达中错误的选项是 () B. 氯化钠晶体中每个 Na+或 Cl-周围紧邻的有 6 个 Cl -或 Na+ C. 在 CsCI晶体中每个 Cs+周围紧邻的有 8 个 Cl-，而和每个 Cl-等距离紧邻的也有 8 个 Cs+ D. 在面心立方密堆积的金属晶体中， 每个金属原子周围紧邻的有 4 个金属原子 2MgO 勺晶体结构属于 NaCl 型。某同学 画出的 MgO 晶胞结构示意图如以下图所示，请改正图 中错误： _ 用文字表述 3第三周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 NaF MgF SiF4 熔点/K 1266 1534 183 讲明表中氟化物熔点差

16、异的缘故： _ 4人工模拟是当前研究的热点。有研究讲明，化合物 X 可用于研究模拟酶，当其结合 分析 a 和 b 中微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用的差异，试指出 其不同点： a 中含 _ , b 中含 _ 。（用”氢键、”配位键、”极性键、”非极性键 等填空） 化学答题卡平行班 II表示化合价为 +1时，分不形成 a 和 b: 3 、选择题每题 2 分，共 48 分，每题只有一个选项符合题意 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 选项 二、填空题此题有 5 小题，共 52 分

17、25. (6 分) _； _ ； _ ； _ ；(5) _ 。 26. 10 分元素名称： _ C 形成过程： _ 。 结构式： _ ;电子式： _ 。 空间构型： _ , _ 填”极性分子“或”非极性分子 (5)由大到小的顺序为 _ 用元素符号表示。 27. 12 分1原子结构示意图 _ ; 夕卜围电子排布式 _ ; 2 _ 用化学式表示； _ 个b键和 _ 个n键。 3化学式 _ , _ 杂化方式与配位体以 _ 键相结合。 28. 11 分 1 _ 。 2 _ 3K= _ , _ 反应 4 _ _ _ _ 29. 13 分 1( ) 2 _ 。 化学参考答案平行班 一、选拝题（每题2分.共 輻分.每題只有一个选项符合题意） 二填空題（本题有（5小题共立分）亠 25.（6 分）（1） S）; 卫h （_; r 26. （10 ） （IM （3）14 = 1,路 三朗锥型.极性分子100述删打 2Z（12分）3）略； 如3p* （2）CH*? 5, I （5） Ag（NH3）2OH 5 sp,配位屮