混合物的分离和提纯1ppt课件

1、1二、混合物的分离和提纯（考题回顾）（考题回顾） 写出除出下列物质中的杂质所用的化学试剂（括号内为杂质）：写出除出下列物质中的杂质所用的化学试剂（括号内为杂质）： A氮气（氧气）氮气（氧气） B二氧化碳（水蒸气）二氧化碳（水蒸气）C碳酸钙（氯化钠）碳酸钙（氯化钠） D氯化钠（碳酸钠）氯化钠（碳酸钠） E.NaCl(CaCl2) F.Cu(Zn)2气体提纯气体提纯干燥：干燥：O2、 H2 、N2 、CO、CH4；CO2 、SO2 HCl（不可以用碱性干燥剂如固体（不可以用碱性干燥剂如固体NaOH, 生石灰生石灰 、碱石灰）；、碱石灰）；NH3 （ 不可以用浓硫酸）不可以用浓硫酸）除杂：除杂：N2

2、 （O2）、）、 CO( CO2 ) 、 H2 (CO2 ) CO2 (CO)3固体提纯固体提纯铜铜( (氧化铜氧化铜) ) 、 铜铜( (铁铁) ) 、铁、铁( (铜铜) )、 氯化钾氯化钾( (二氧化锰二氧化锰) ) 、 碳酸钙碳酸钙( (氯化钙氯化钙) )4溶液提纯溶液提纯 FeSO4(CuSO4)、CuSO4(H2SO4) Na2SO4 (H2SO4)、 NaOH(Ca(OH)2) 、NaCl(CaCl2) 、CaCl2 (HCl)、 NaOH (Na2CO3) 、 HCl(H2SO4) 、5粗盐提纯具体操作步骤、方法及现象粗盐提纯具体操作步骤、方法及现象操作步骤方法操作步骤方法现象现

3、象称取一定量粗盐加入盛适量水的烧杯中，称取一定量粗盐加入盛适量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。盐不再溶解为止。固体逐渐溶解而减少，液体呈浑浊。固体逐渐溶解而减少，液体呈浑浊。将烧杯中的液体引流到漏斗中，将烧杯中的液体引流到漏斗中，液面不能超过滤纸的边缘。液面不能超过滤纸的边缘。1.溶解：溶解：2.过滤：过滤：不溶物留在滤纸上，液体流入漏斗不溶物留在滤纸上，液体流入漏斗下面的烧杯中，液体澄清。下面的烧杯中，液体澄清。3.蒸发：蒸发： 将滤液倒入蒸发皿中（不超过将滤液倒入蒸发皿中（不超过2/3），然后用酒精灯加热，同），然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒

4、不断搅拌溶液，时用玻璃棒不断搅拌溶液，待蒸发皿中出现较多固体时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。停止加热，利用余热蒸干。水分蒸发，逐渐析出白色固体。水分蒸发，逐渐析出白色固体。67NaClNaClMgClMgCl2 2CaClCaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4过量过量BaClBaCl2 2过滤过滤BaSOBaSO4 4NaClNaClMgClMgCl2 2CaClCaCl2 2BaClBaCl2 2过量过量NaOHNaOH过滤过滤Mg(OH)Mg(OH)2 2NaClNaClCaClCaCl2 2BaClBaCl2 2NaOHNaOH过量过量NaNa2 2COCO3

5、3过滤过滤CaCOCaCO3 3BaCOBaCO3 3NaClNaClNaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaClNaCl适量盐酸适量盐酸粗盐粗盐【粗盐的进一步提纯粗盐的进一步提纯】纯净的纯净的 晶体晶体8（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl 注意：为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂注意：为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂 必须过量。必须过量。原则：原则：NaNa2 2COCO3 3必须在必须在BaClBaCl2 2之后，之后， HClHCl必须在必须在NaNa2 2COCO3 3和和Na

6、OHNaOH之后。之后。粗盐的进一步提纯不同加药顺序粗盐的进一步提纯不同加药顺序可溶于水可溶于水NaClNaCl（大量）（大量）CaClCaCl2 2MgClMgCl2 2NaNa2 2SOSO4 4泥沙泥沙 ( (难溶于水难溶于水) () (过滤除去过滤除去) )少量少量粗盐粗盐（混合物）（混合物）9几种常见离子的检验方法几种常见离子的检验方法(1)Cl(1)Cl- -：(2)SO(2)SO4 42-2-： 取少量待测液于试管中，向试管中滴加少量硝酸银溶液，出现白色沉淀；再加少量稀取少量待测液于试管中，向试管中滴加少量硝酸银溶液，出现白色沉淀；再加少量稀硝酸，沉淀不溶解，证明含有硝酸，沉淀不

7、溶解，证明含有ClCl- -。 取少量待测液于试管中，向试管中加入少量稀盐酸，无现象；再加入取少量待测液于试管中，向试管中加入少量稀盐酸，无现象；再加入BaClBaCl2 2溶液，产溶液，产生白色沉淀，证明之。（或先加生白色沉淀，证明之。（或先加BaClBaCl2 2溶液，生成白色沉淀；再加稀盐酸，沉淀不溶溶液，生成白色沉淀；再加稀盐酸，沉淀不溶解。）解。）10(3)CO(3)CO3 32-2-：【实验室实验室1-21-2】 离子检验离子检验 书书 p6-7p6-7(4)Mg(4)Mg2+2+： 取少量待测液于试管中，向待测液中先加取少量待测液于试管中，向待测液中先加BaClBaCl2 2溶液

8、，产生白色沉淀。过滤，洗涤沉淀，溶液，产生白色沉淀。过滤，洗涤沉淀，向沉淀中加放稀盐酸，产生无色无味气体，说明原溶液中含向沉淀中加放稀盐酸，产生无色无味气体，说明原溶液中含COCO3 32-2-。 取少量待测液于试管中，向待测液中加入过量取少量待测液于试管中，向待测液中加入过量NaOHNaOH溶液，产生白色沉淀，并且沉淀不溶溶液，产生白色沉淀，并且沉淀不溶解，证明含有解，证明含有MgMg2+2+ 。11原则：不增、不减、易分离、易复原原则：不增、不减、易分离、易复原物质分离和提纯的化学方法物质分离和提纯的化学方法不增不增不引入新杂质不引入新杂质不减不减不减少被提纯的物质不减少被提纯的物质易分离

9、易分离被提纯的物质与杂质容易分离被提纯的物质与杂质容易分离易复原易复原变化后再回到目标物变化后再回到目标物12【问题问题】（1 1）在进行沉淀反应的实验时，如何）在进行沉淀反应的实验时，如何 认定沉淀已经完全？认定沉淀已经完全？例：除去例：除去NaClNaCl溶液中的溶液中的BaClBaCl2 2溶液溶液 取少量上层清液置于小试管中（或在上层清液中），继续滴加沉淀剂，如果不再产生取少量上层清液置于小试管中（或在上层清液中），继续滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。沉淀，说明沉淀完全。13 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀

10、物，等水流完后，重复操作数次。（2 2）中学化学实验中，在过）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作？滤器上洗涤沉淀的操作？14【巩固练习巩固练习】1 1、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)(1)此实验操作步骤如下：称量样此实验操作步骤如下：称量样品；溶解沉降；品；溶解沉降；_；降温结晶。；降温结晶。(2)(2)用托盘天平称量样品时，若指针用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示偏向右边，则表示( ) A.( ) A.左盘重，样品轻左盘重，样品轻 B.B.左盘轻，砝码重左盘轻，砝码重 C.C.右盘重，砝码轻右盘重，砝码轻 D.

11、D.右盘轻，样品重。右盘轻，样品重。(3)(3)在进行第步操作时，有时可能要重复进行，在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是因为。（这是因为。（4 4）在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，）在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止目的是防止_。(5)(5)所得产物中主要的钾盐有所得产物中主要的钾盐有_等等( (写化学式写化学式) )。过滤过滤蒸发蒸发B B滤液浑浊滤液浑浊液体飞溅液体飞溅K K2 2COCO3 3152 2、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质为硫酸钠，某学生设计如下实验、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质为硫酸钠，某学生设计如下实验

12、来确定其纯度。来确定其纯度。(1)(1)有以下实验操作步骤，正确的是：有以下实验操作步骤，正确的是：_。A.A.称取样品称取样品W W1 1g B.g B.加盐酸酸化加盐酸酸化 C.C.用蒸馏水溶解用蒸馏水溶解D.D.过滤过滤 E.E.加入过量的氯化钡溶液加入过量的氯化钡溶液 F.F.洗涤洗涤 G.G.干干燥燥 H.H.称量沉淀质量为称量沉淀质量为W W2 2g (2)g (2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是：酸化时盐酸是否需过量，其原因是：_。(3)BaCl(3)BaCl2 2溶液为什么要过量溶液为什么要过量_。如何检验。如何检验BaClBaCl2 2已过量已过量_(4)_(4)洗涤的目的是

13、洗涤的目的是_。如何检验沉淀已洗净。如何检验沉淀已洗净_。A C B E D F G HA C B E D F G H这样能使这样能使SOSO3 32-2-全部转化为全部转化为SOSO2 2而除去而除去使使SOSO4 42-2-全部沉淀全部沉淀取上层清液，滴几滴取上层清液，滴几滴BaClBaCl2 2溶液，若有白色沉淀生成，表明溶液，若有白色沉淀生成，表明SOSO4 42-2-未完全沉淀未完全沉淀除去表面吸附的可溶性杂质除去表面吸附的可溶性杂质取最后的洗涤液加入取最后的洗涤液加入AgNOAgNO3 3溶液，看是否有白色沉淀生成溶液，看是否有白色沉淀生成 必须过量，必须过量，【巩固练习巩固练习】

14、161.1. 利用液态混合物中各组分的沸点不同，通过加热到一定温度使低沸点组分先气化，再冷利用液态混合物中各组分的沸点不同，通过加热到一定温度使低沸点组分先气化，再冷凝下来与高沸点的物质分离。凝下来与高沸点的物质分离。2.2.适用范围适用范围 液体混合物，各组分沸点不同，除去易挥发、难挥发、不会发的物质。液体混合物，各组分沸点不同，除去易挥发、难挥发、不会发的物质。蒸馏蒸馏17主要仪器：主要仪器：铁架台铁架台( (带铁圈、铁夹带铁圈、铁夹) )、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、（温度计）、冷凝管、牛角管、锥形瓶（温度计）、冷凝管、牛角管、锥形瓶1819【蒸馏与分馏蒸馏与分馏

15、】蒸馏：是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸蒸馏：是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。分馏：用蒸馏原理进行多种混合液体的分离分馏：用蒸馏原理进行多种混合液体的分离, ,叫分馏。叫分馏。20漏斗漏斗过滤溶液，也用于过滤溶液，也用于向小口容器中添加向小口容器中添加液体。液体。长颈漏斗长颈漏斗用于向反应容用于向反应容器中注入液体器中注入液体分液漏斗分液漏斗用于分离不相容的用于

16、分离不相容的液体，也可用于向液体，也可用于向气体发生容器中添气体发生容器中添加液体。加液体。分离物质的仪器分离物质的仪器21萃取与分液萃取与分液萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一溶剂所组萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。分液：用分液漏斗将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫分液。分液：用分液漏斗将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫分液。22操作要领操作要领1.1.检验是否漏液：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把

17、旋塞旋检验是否漏液：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把旋塞旋转转180180，再倒置，看是否漏水。，再倒置，看是否漏水。2.2.振荡：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充振荡：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。分接触，震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。3.3.静置：将分液漏斗放在铁架台上。静置：将分液漏斗放在铁架台上。4.4.分液分液: :待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上待液体分层后，将分液漏斗颈上的

18、玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，然后上层液体从上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，然后上层液体从上口倒出。口倒出。2324【有机溶剂有机溶剂】一部分有机物溶剂一部分有机物溶剂 无机溶剂无机溶剂( (水水) ) 汽油汽油 煤油煤油 植物油植物油 苯苯 四氯化碳四氯化碳密度比水小，在水层上密度比水小，在水层上密度比水大，在下层密度比水大，在下层25物质分离和提纯的物理方法物质分离和提纯的物理方法实例实例特点特点方法方法主要仪器、用品主要仪器、用品操作方法操作方法过滤过滤不溶性固体不溶性固体和

19、液体分离和液体分离漏斗、烧杯、玻璃棒、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁架台（带铁圈）、滤纸铁圈）、滤纸1 1贴贴2 2低低3 3靠；靠；洗涤沉淀物洗涤沉淀物粗盐的提纯粗盐的提纯结晶结晶混合物中各组混合物中各组分在溶剂中的分在溶剂中的溶解度随温度溶解度随温度变化而不同变化而不同烧杯、漏斗、烧杯、烧杯、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸（带铁圈）、滤纸一般先配较高温度一般先配较高温度的溶液，然后降温结晶。的溶液，然后降温结晶。结晶后过滤分离出晶体。结晶后过滤分离出晶体。氯化钠和硝酸氯化钠和硝酸钾混合物的分钾混合物的分离离蒸发蒸发分离溶于溶分离溶于溶剂中的溶质剂中的溶质蒸发皿、

20、铁架台蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻（带铁圈）、玻璃棒、酒精灯璃棒、酒精灯溶质须不易分解、溶质须不易分解、不易被氧气氧化；不易被氧气氧化；蒸发过程中应蒸发过程中应不断搅拌；不断搅拌；待蒸发皿中出待蒸发皿中出现较多固体时，现较多固体时，停止加热，利停止加热，利用余热蒸干。用余热蒸干。提取食盐溶提取食盐溶液中的液中的NaCl26实例实例特点特点方法方法主要仪器、用品主要仪器、用品 溶质在萃取剂中的溶解度溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的远大于在原溶剂中的溶解度溶解度萃取萃取分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）四氯化碳和水四氯化碳和水的分离的分离分离两种互不相溶的液体

21、分离两种互不相溶的液体分液分液 分液漏斗分液漏斗制取制取蒸馏水蒸馏水物质分离和提纯的物理方法物质分离和提纯的物理方法分离互溶且沸点不分离互溶且沸点不同的液体混合物同的液体混合物蒸馏蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管、蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶等角管、锥形瓶等提取溴提取溴水中的溴水中的溴27水煮西红杮汤水煮西红杮汤【资料卡片资料卡片】28【资料卡片资料卡片】29【资料卡片资料卡片】30【巩固练习巩固练习】1 1、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CClCCl4 4从碘水中萃取碘并用漏斗分离从碘水中萃取碘并用漏斗

22、分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：A.A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.B.把把50mL50mL碘水和碘水和15mLCCl15mLCCl4 4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.C.检验分液漏斗活塞和上口的检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；玻璃塞是否漏液；D.D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；斗放正；E.E.旋开活塞用力振荡，用烧杯接收溶液；旋开活塞用力振荡，用烧杯接收溶液；F.F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.H.静置，分层。就静置，分层。就此实验，完成下列填空：此实验，完成下列填空：(1)(1)正确的操作顺序是正确的操作顺序是( (用上述字母填写用上述字母填写) )：_AG_EF_AG_EF；(2)(2)上述上述E E步骤的操作中应注意：步骤的操作中应注意：_。上