中考备战策略2014年中考化学总复习第二部分专题突破考前综合检测三(含13年中考典例)课件鲁教版

1、考前综合检测考前综合检测(三三)(时间：时间：90分钟分值：分钟分值：120分分)第第卷选择题卷选择题(共共45分分) 一、选择题一、选择题(每题每题3分，共分，共45分分) 1谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是() A“真金不怕火炼真金不怕火炼”是说黄金熔点很高是说黄金熔点很高 B“众人拾柴火焰高众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火越容易着火 C“百炼成钢百炼成钢”与与“只要功夫深铁杵磨成针只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的蕴含的化学原理相同化学原理相同 D“满架蔷薇一院香满架蔷薇一院香”的原因是分子在

2、不停地运动的原因是分子在不停地运动 答案：答案：D 2下列实验基本操作中，错误的是下列实验基本操作中，错误的是() 答案：答案：D 3“毒胶囊毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标，其中含有成为社会焦点，铬严重超标，其中含有的铬酸钠的铬酸钠(Na2Cr2O7)中铬元素的化合价为中铬元素的化合价为() A3 B4 C5 D6 答案：答案：D 4根据下图的信息判断，下列说法正确的是根据下图的信息判断，下列说法正确的是() A硫属于金属元素硫属于金属元素 B硫原子的核电荷数为硫原子的核电荷数为16 C硫原子的相对原子质量为硫原子的相对原子质量为32.06 g D在化学反应中，硫原子容易失去电子在化学反应中

3、，硫原子容易失去电子 答案：答案：B 5食醋是调味品，其中含有醋酸食醋是调味品，其中含有醋酸(C2H4O2)。下列关于。下列关于醋酸的叙述不正确的是醋酸的叙述不正确的是() A属于有机物属于有机物 B醋酸分子中含有氧分子醋酸分子中含有氧分子 C碳、氢、氧元素的质量比为碳、氢、氧元素的质量比为6 1 8 D醋酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为醋酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为1 2 1 答案：答案：B 6钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是() ACa(H2PO4)2 B

4、NH4H2PO4 CCO(NH2)2 DKCl 答案：答案：D 7加碘食盐中碘元素以碘酸根加碘食盐中碘元素以碘酸根(IO3)的形式存在，已知的形式存在，已知在酸性条件下，在酸性条件下，IO3离子能跟碘离子离子能跟碘离子(I)发生反应生成发生反应生成碘碘(I2)，I2能使淀粉变蓝色。现提供下列实际和生活中常能使淀粉变蓝色。现提供下列实际和生活中常见的物质：碘化钾溶液见的物质：碘化钾溶液(KI=KI)；食醋；食醋；蔗糖；白酒；淀粉；纯碱，通过实验要证明加碘蔗糖；白酒；淀粉；纯碱，通过实验要证明加碘食盐中存在食盐中存在IO3离子，必须选用的试剂和物质是离子，必须选用的试剂和物质是() A B C D

5、 解析：解析：根据题意可知，要想检验加碘食盐中存在根据题意可知，要想检验加碘食盐中存在IO3离离子，必须要在酸性环境下，利用子，必须要在酸性环境下，利用IO3离子能跟碘离子离子能跟碘离子(I)发生反应生成碘发生反应生成碘(I2)，并借助，并借助I2能使淀粉变蓝色的性能使淀粉变蓝色的性质来检验有质来检验有I2生成，从而得出加碘食盐中存在生成，从而得出加碘食盐中存在IO3离子，离子，经过分析只有经过分析只有C符合题意。符合题意。 答案：答案：C 8如图所示的甲、乙两个装置中，如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中放入另一种物质，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中放入另一种物

6、质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化显胀大，乙装置中气球无变化(忽略液体体积对气球体积忽略液体体积对气球体积的影响的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是() 甲甲乙乙A稀硫酸和铜片稀硫酸和铜片水和水和CO2B双氧水和双氧水和MnO2NaOH溶液和溶液和CO2C稀盐酸和稀盐酸和Na2CO3硫酸铜溶液和铁粉硫酸铜溶液和铁粉DH2O和和NH3稀盐酸和锌粒稀盐酸和锌粒解析：解析：甲中两种物质不反应，气球不变，乙中二氧化碳甲中两种物质不反应，气球不变，乙中二氧化碳能与水反应，气球会胀大

7、，故能与水反应，气球会胀大，故A错；甲中反应产生氧气，错；甲中反应产生氧气，气球胀大，乙中氢氧化钠能与二氧化碳反应，气球会胀气球胀大，乙中氢氧化钠能与二氧化碳反应，气球会胀大，故大，故B错；甲中反应产生二氧化碳，所以气球胀大，错；甲中反应产生二氧化碳，所以气球胀大，乙中铁和硫酸铜反应但没有气体生成，也没有热量放出，乙中铁和硫酸铜反应但没有气体生成，也没有热量放出，故气球不变，故故气球不变，故C正确；甲中反应产生氨水，气体压强正确；甲中反应产生氨水，气体压强减小，气球会变瘪，乙中两物质反应产生氢气，气球会减小，气球会变瘪，乙中两物质反应产生氢气，气球会变瘪，故变瘪，故D错。错。 答案：答案：C

8、9向向AgNO3、Cu(NO3)2和和Zn(NO3)2的混合溶液中加入的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。下列分析一后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。下列分析一定正确的是定正确的是() A滤出的固体中一定有滤出的固体中一定有Ag、Fe B滤出的固体中一定有滤出的固体中一定有Ag和和Cu，可能有，可能有Fe C滤液中一定有的溶质滤液中一定有的溶质Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D滤液中一定有的溶质滤液中一定有的溶质Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 解析：解

9、析：在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中ZnFeHCuAg，向，向AgNO3、Cu(NO3)2和和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与的铁粉，铁能与AgNO3、Cu(NO3)2反应，不能与反应，不能与Zn(NO3)2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明铁一定有剩余，则滤出的固体中一定有出，说明铁一定有剩余，则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有的溶质，滤液中一定含有的溶质Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。 答案：答案：D 10能大量共存且形成无色溶液的一组离子是能大量共存且形成无色溶液的一

10、组离子是() ACu2、SO42、H BCl、NH4、OH CBa2、SO42、NO3 DNa、K、NO3 解析：解析：首先排除首先排除A，铜离子呈蓝色；，铜离子呈蓝色；B中中NH4和和OH反反应生成氨气；应生成氨气；C中中Ba2和和SO42会结合成白色沉淀。会结合成白色沉淀。 答案：答案：D 11除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是操作方法正确的是()序序号号物质物质杂质杂质(少量少量)试剂和操作方法试剂和操作方法AFe2O3Fe加入足量稀盐酸加入足量稀盐酸BNaOH溶液溶液Na2CO3溶溶液液加入适量澄清的石加入适量澄清的

11、石灰水，过滤灰水，过滤CCaCO3CaO高温煅烧高温煅烧DCu(NO3)2溶液溶液 AgNO3溶液溶液加入足量铁粉，过加入足量铁粉，过滤滤解析：解析：A中中Fe和和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；B中中Na2CO3溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；符合除杂原则；C中碳酸钙高温下分解生成的氧化钙和中碳酸钙高温下分解生成

12、的氧化钙和二氧化碳，高温下煅烧会把原物质除去，不符合除杂原二氧化碳，高温下煅烧会把原物质除去，不符合除杂原则；则；D中中Cu(NO3)2溶液和溶液和AgNO3溶液均能与铁粉反应，溶液均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。则。 答案：答案：B 12下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是() A图：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温图：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B图：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸图：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C图：向氢氧化钠溶液中加水图：

13、向氢氧化钠溶液中加水 D图：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌图：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 解析：解析：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温，在未达到饱将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温，在未达到饱和时溶质质量分数应保持不变，故图不符合；向一定和时溶质质量分数应保持不变，故图不符合；向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，原溶液本身就含有量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，原溶液本身就含有溶剂水，所以初始时水的量会为溶剂水，所以初始时水的量会为0，故图不符合；向，故图不符合；向氢氧化钠溶液中加水，碱性逐渐减弱，氢氧化钠溶液中加水，碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但逐渐减小，但pH7的情况不会出现，故图不符合；向

14、一定量的稀的情况不会出现，故图不符合；向一定量的稀硫酸中加入过量的锌：硫酸中加入过量的锌： ZnH2SO4=ZnSO4H2，完，完全反应后，氢气的质量保持不变，故图符合。全反应后，氢气的质量保持不变，故图符合。 答案：答案：D 13t ，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成下图中斜线。下列说法正时所溶解物质的质量，绘制成下图中斜线。下列说法正确的是确的是() A该物质的溶解度随温度的升高而增大该物质的溶解度随温度的升高而增大 Bt 时，该物质的溶解度为时，该物质的溶解度为40 CG点表示溶液中溶质的质量分数为点表示溶液中溶质的

15、质量分数为20% D图中图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：GMWZ 解析：解析：根据已有的信息只能确定物质在该温度下的溶解根据已有的信息只能确定物质在该温度下的溶解度，不能确定溶解度随温度的变化情况，故度，不能确定溶解度随温度的变化情况，故A不正确；不正确；t 时该物质的溶解度为时该物质的溶解度为40 g，不能漏单位，故，不能漏单位，故B不正确；不正确；G点表示溶液中溶质质量为点表示溶液中溶质质量为20 g，溶剂质量为，溶剂质量为100 g，溶液质量为，溶液质量为120 g，溶质质量分数为，溶质质量分数为20 g120 g20%，故，故C不正确；

16、不正确；G和和M溶解的溶质质量相等，但溶解的溶质质量相等，但G点的溶剂水多，所以溶液比点的溶剂水多，所以溶液比M点的溶液稀，点的溶液稀，W点和点和G点点溶剂的量相同溶解的溶质溶剂的量相同溶解的溶质W点时多，点时多，所以所以W点的溶液浓，点的溶液浓，W点和点和Z点得到的是饱和溶液，同点得到的是饱和溶液，同一温度下同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相同，然后一温度下同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相同，然后计算计算M点时溶液的溶质质量分数为点时溶液的溶质质量分数为20100100%2 0 % , W 点 和点 和 Z 点 所 得 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 ：点 所 得 溶 液 的 溶 质

17、质 量 分 数 为 ：40140100%28.6%，所以所得溶液溶质质量分数，所以所得溶液溶质质量分数GMWZ，故，故D正确。正确。 答案：答案：D 14某同学鉴别某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，过三种化肥，过程如图所示，其中试剂甲和乙可能是程如图所示，其中试剂甲和乙可能是() A甲：水，乙：氢氧化钠甲：水，乙：氢氧化钠 B甲：熟石灰，乙：氢氧化钠甲：熟石灰，乙：氢氧化钠 C甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液 D甲：氢氧化钠，乙：稀硫酸甲：氢氧化钠，乙：稀硫酸 解析：解析：加入试剂甲，加入试剂甲，NH4HCO3和和NH4Cl能产生氨味，说能产生氨味，说明

18、试剂甲显碱性；加入试剂乙，明试剂甲显碱性；加入试剂乙，NH4HCO3能产生气泡，能产生气泡，NH4Cl无气泡，说明试剂乙呈酸性。据此判断只有无气泡，说明试剂乙呈酸性。据此判断只有D符符合题意。合题意。 答案：答案：D 15已知：一定温度下，硫酸铜受热分解生成已知：一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO3、SO2和和O2；SO3、SO2都能被碱石灰和氢氧化钠都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热溶液吸收。利用下图装置加热10.0 g硫酸铜粉末直至完硫酸铜粉末直至完全分解，各装置的质量变化关系如下表所示。全分解，各装置的质量变化关系如下表所示。装置装置A(试管粉末试管粉末)BC反应前

19、反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后反应后37.0 g79.5 g140.0 g解析：解析：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0 g37.0 g5 g，生成氧化铜的质量为，生成氧化铜的质量为10.0 g5 g5 g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5 g75 g4.5 g，生成的氧气的质量为，生成的氧气的质量为5 g4.5 g0.5 g；则参加反应的硫酸铜和生成的氧化铜及氧气的质；则参加反应的硫酸铜和生成的氧化铜及氧气的质量比为量比为10 g 5 g 0.5 g

20、20 10 1，表现在化学方程，表现在化学方程式中的化学计量数之比为式中的化学计量数之比为(20160) (1080) (132)4 4 1，只有，只有A符合这个比例。符合这个比例。 答案：答案：A 17(12分分)化学与生活息息相关。化学与生活息息相关。 (1)合理膳食、正确用药等是人体健康的保证。合理膳食、正确用药等是人体健康的保证。 维生素维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充长发育，中学生每天要补充60 mg的维生素的维生素C。下列物质。下列物质含有丰富维生素含有丰富维生素C的是的是_(填字母填字母)。 A辣椒辣椒B

21、鸡蛋鸡蛋C牛肉牛肉 人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是_(填字母填字母)。 A碘碘 B铁铁 C钙钙 人体摄入的蛋白质，在体内酶的催化作用下水解为人体摄入的蛋白质，在体内酶的催化作用下水解为_(填字母填字母)。 A葡萄糖葡萄糖 B氨基酸氨基酸 C高级脂肪酸高级脂肪酸 生活中常用药品很多。下述物质中属于抗生素的是生活中常用药品很多。下述物质中属于抗生素的是_(

22、填字母填字母)。 A胃舒平胃舒平 B降压药降压药 C青霉素青霉素 (2)材料是人类生存和发展的物质基础，材料科学的发材料是人类生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。展离不开化学。 光导纤维主要成分二氧化硅的化学式是光导纤维主要成分二氧化硅的化学式是_；玻璃钢属于玻璃钢属于_(填填“合金合金”或或“复合复合”)材料。材料。 合金与其含有的成分金属相比，合金的熔点一般比各合金与其含有的成分金属相比，合金的熔点一般比各成分金属的熔点成分金属的熔点_(填填“高高”、“低低”或或“无法比无法比较较”)。 (3)保护生存环境、保护地球已成为人类共同的呼声。保护生存环境、保护地球已成为人类共同的呼

23、声。 酸雨、蓝藻、赤潮、光化学烟雾、白色污染这五个事酸雨、蓝藻、赤潮、光化学烟雾、白色污染这五个事实中，跟大气污染有关的是实中，跟大气污染有关的是_。 人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物、二氧人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物、二氧化硫、臭氧、总悬浮颗粒物以外，还有化硫、臭氧、总悬浮颗粒物以外，还有_。 天然水中杂质较多，我国不少自来水厂在处理原水时，天然水中杂质较多，我国不少自来水厂在处理原水时，常需加入明矾、常需加入明矾、ClO2、活性炭等物质。其中加入明矾的、活性炭等物质。其中加入明矾的作用是作用是_，ClO2中氯元素的化合价是中氯元素的化合价是_价。价。 合理利用二氧化碳，

24、可以提高生活质量，促进工业发合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。在常压下，展。在常压下，78 时，二氧化碳气体凝结成固态二时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为制冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确有很多作为制冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是做法是_。 A将干冰放入冰箱将干冰放入冰箱 B让干冰在通风处自然升华让干冰在通风处自然升华 C直接将干冰倒入下水道直接将干冰倒入下水道 D用手取干冰扔入废物箱用手取干冰扔入废物箱 答案：答案：(1)ABBC(2)SiO2复合复合低低(3)

25、酸雨、光化学烟雾一氧化碳、二氧化氮酸雨、光化学烟雾一氧化碳、二氧化氮吸附悬浮颗粒吸附悬浮颗粒4B 18(3分分)若要配制若要配制50 g质量分数为质量分数为5%的氯化钠溶液，的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行。常按以下操作顺序进行。 请回答下列问题：计算配制请回答下列问题：计算配制50 g溶质质量分数为溶质质量分数为5%的氯的氯化钠溶液所需：化钠溶液所需： (1)氯化钠氯化钠_g，水，水_g。 (2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应指针偏向左盘，应_。 A增加适量氯化钠固体增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体减少适量氯化

26、钠固体 C调节平衡调节平衡 D移动游码移动游码 答案：答案：(1)2.547.5(2)B 19(6分分)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究中和反应实验在用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究中和反应实验时，某化学兴趣小组认真观察、详实记录，进行了一些时，某化学兴趣小组认真观察、详实记录，进行了一些探究活动，请完成下列问题。探究活动，请完成下列问题。 (1)小明同学利用小明同学利用“pH计计”测定并绘制了溶液的酸碱度测定并绘制了溶液的酸碱度变化如图所示。变化如图所示。 化学方程式为化学方程式为_。 根据图示可知：小明的实验是用胶头滴管逐滴将根据图示可知：小明的实验是用胶头滴管逐滴将_(填填“稀盐酸稀盐酸”或或“氢

27、氧化钠溶液氢氧化钠溶液”)滴加到另滴加到另一种溶液中。一种溶液中。 在加入溶液的质量至在加入溶液的质量至5 g时，所得溶液中溶质的化学式时，所得溶液中溶质的化学式为为_。 (2)细心的小华同学发现，在实验进行几秒钟之后，发细心的小华同学发现，在实验进行几秒钟之后，发现溶液中有少量气泡产生。经过小组讨论，他们一致认现溶液中有少量气泡产生。经过小组讨论，他们一致认为为NaOH溶液在空气中变质了，依据是溶液在空气中变质了，依据是_。 为此，他们还进一步设计了两个检验为此，他们还进一步设计了两个检验NaOH溶液是否变溶液是否变质的实验方案来重复验证：质的实验方案来重复验证： 方案一：取少量溶液样品，滴

28、入方案一：取少量溶液样品，滴入BaCl2溶液，若有白色溶液，若有白色沉淀生成，则证明沉淀生成，则证明NaOH溶液变质了。溶液变质了。 方案二：取一定量溶液样品，滴加适量无色酚酞试液，方案二：取一定量溶液样品，滴加适量无色酚酞试液，若溶液变红，则证明若溶液变红，则证明NaOH溶液变质了。溶液变质了。 你不同意上述两个实验方案中的哪一个？简述你的理由。你不同意上述两个实验方案中的哪一个？简述你的理由。_，_。 解析：解析：(1)盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：该反应的化学方程式为：HClNaOH=NaClH2O；盐酸呈酸性，而氢

29、氧化钠溶液呈碱性，根据图中信息盐酸呈酸性，而氢氧化钠溶液呈碱性，根据图中信息可以知道起始溶液呈酸性，所以可以判断是将氢氧化钠可以知道起始溶液呈酸性，所以可以判断是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；从图中可以判断当加入溶液为溶液滴入稀盐酸中；从图中可以判断当加入溶液为5 g时，溶液呈碱性，即加入的氢氧化钠溶液过量，而氢氧时，溶液呈碱性，即加入的氢氧化钠溶液过量，而氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以此时溶液中的溶质化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。为氯化钠和氢氧化钠。 (2)氢氧化钠和盐酸反应没有明显现象，而氢氧化钠变氢氧化钠和盐酸反应没有明显现象，而氢氧化钠变质后生

30、成的碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，质后生成的碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以据此判断氢氧化钠变质；氢氧化钠溶液呈碱性，所以可以据此判断氢氧化钠变质；氢氧化钠溶液呈碱性，而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性，滴加无而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性，滴加无色酚酞试液现象相同，无法证明。色酚酞试液现象相同，无法证明。 答案：答案：(1)HClNaOH=NaClH2O氢氧化钠溶氢氧化钠溶液液 NaCl、NaOH(2)稀盐酸与稀盐酸与NaOH反应无明显现象，反应无明显现象，但能与但能与NaOH变质后生成的变质后生成的Na2CO3反应产生气泡方案反应产生气泡方案二因为二因

31、为NaOH和和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，不能用来判断都能使无色酚酞试液变红色，不能用来判断NaOH溶液溶液是否变质是否变质 20(8分分)没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：知识回答下列问题： (1)在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类多。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、种类多。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是铁、铝。地壳中含量最丰富的金属应用最广泛的金属是铁、铝。地壳中含量最丰富

32、的金属是是_。 (2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其他物质发到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其他物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_反应。反应。 (3)从金属的原子结构看，你认为金属易与其他物质发从金属的原子结构看，你认为金属易与其他物质发生反应的根本原因是生反应的根本原因是_。 (4)为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实为探究铁

33、锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。验。 【实验方案实验方案】将将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。 【实验现象实验现象】3天后，天后，、中铁钉不生锈，中铁钉不生锈，中铁钉中铁钉明显生锈。明显生锈。 【获得结论获得结论】 对照实验对照实验、，可知铁锈蚀的条件之一为，可知铁锈蚀的条件之一为_。 防止铁锈蚀的一种方法是防止铁锈蚀的一种方法是_。 【拓展探究拓展探究】小明发现海边的铁器很容易生锈，从而小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀，请设计实验方案验证小明猜测氯化钠能加快铁的锈蚀

34、，请设计实验方案验证小明的猜想的猜想_。 答案：答案：(1)铝铝(2)氧化氧化(或缓慢氧化或缓慢氧化)(3)金属原子最外层金属原子最外层电子数少于电子数少于4个，在化学反应中易失去电子个，在化学反应中易失去电子(4)水分水分涂油、喷漆、搪瓷等在涂油、喷漆、搪瓷等在A、B、C、D四支试管中四支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重 21(11分分)烟台是美丽的海滨城市

35、，有较长的海岸线，烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是烟台市对海水资源的部分利海洋资源十分丰富。以下是烟台市对海水资源的部分利用。用。 (1)海水中含量最高的盐是海水中含量最高的盐是_，海水经，海水经_结结晶可获得粗盐。晶可获得粗盐。 (2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；加过量的过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加溶液；加适量的盐酸；加过量的过量的Na2CO3溶液；加过量的溶液；加过量的BaCl2溶液。

36、正确的操溶液。正确的操作顺序是作顺序是_。 (3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁，提取镁的步骤从晒盐后的卤水中提取重要金属镁，提取镁的步骤如下。如下。 提取提取Mg的过程中，试剂的过程中，试剂A最好选用最好选用_(从我市从我市有丰富的石灰石资源考虑有丰富的石灰石资源考虑)，试剂，试剂B选用选用_。电解。电解无水无水MgCl2的过程中的过程中_能转化为能转化为_能。能。 (4)向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：出上述反应的化

37、学方程式： _； _。 22(5分分)如下图所示，如下图所示，AF是初中化学常见的物质。是初中化学常见的物质。图中图中“”表示转化关系，表示转化关系，“”相互能反应相互能反应(部分物质部分物质和反应条件未标出和反应条件未标出)。其中。其中A是紫红色金属，是紫红色金属，B常温下是常温下是气体，气体，C是人体胃酸里含有的酸。是人体胃酸里含有的酸。 (1)A的一种用途是的一种用途是_。 (2)B的化学式为的化学式为_。 (3)E和和F反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。 (4)如图转化关系中，没有涉及的基本反应类型是如图转化关系中，没有涉及的基本反应类型是_。 解析：解析：紫红色金属紫红色金属A

38、为铜；而为铜；而C是人体胃液中含有的酸，是人体胃液中含有的酸，所以为盐酸；而所以为盐酸；而C可以得到气体可以得到气体B(可能为氢气或者二氧可能为氢气或者二氧化碳化碳)，而，而B能够转化成能够转化成A即得到紫红色的铜，所以即得到紫红色的铜，所以B为为氢气；氢气；C可以同时得到可以同时得到E和和F，即盐酸和某种物质反应的，即盐酸和某种物质反应的时候能够同时得到时候能够同时得到EF，而，而EF之间能够反应，说明之间能够反应，说明EF在在一种物质中可以分解得到，而该物质不稳定，所以该物一种物质中可以分解得到，而该物质不稳定，所以该物质为碳酸，质为碳酸，EF为二氧化碳和水为二氧化碳和水(这两者无法确定具体对这两者无法确定具体对应关系应关系)。 答案：答案：(1)用作导线用作导线(或用于制造机械设备等或用于制造机械设备等)(2)H2 (3)H2O CO2=H2CO3(4)分解反应分解反应 三、实验题三、实验题(共共18分分) 23(9分分)为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置。药品和仪器装置。 【药品药品】二氧化锰氯酸钾大理石过氧化二氧化锰氯酸钾大理石过氧化氢溶液稀盐酸氢溶液稀盐酸 【装置装置】 (