单元测验双向细目表培训

1、单元测试卷及组卷说明参考表单基本信息学科化学年级高三教师郁劲松单位海门市证大中学课题单元测试卷第I 卷选择题(共 40分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确的是A 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B“低碳生活 ”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2 排放C采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx 和 CO 转化为无毒气体D大量进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属2下列有关化学用语正确的是8A 核内有 8 个中子的碳原子：6C2S C

2、SB CS 的结构式：C乙烯的比例模型：D过氧化氢的电子式： HH3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 12+、 I一、 ClA l.0 mol L· NaClO 溶液： Fe 、 K2+2 2+、B 澄清透明的溶液： Cu 、 SO4、 Mg、Cl1 的溶液： K +、 HCO3C由水电离出的 C(H + )=1 ×1013 mol L·、 Na+ 、 ClD 滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na+ 、 CO32-、 K +、 CH3COO4. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A分子中可电离的H+个数：H 2SO4CH 3COO

3、H酸性： H 2SO4 CH 3COOHB键能： N N Cl Cl单质沸点： N2 Cl 2C元素的非金属性：N P酸性： HNO3H PO43D氧化性： Fe3+ Cu2+还原性： Fe2+ Cu5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图 1图 2图 3图 4A用图 1所示装置除去Cl 2 中含有的少量 HClB用图 2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH4 Cl 晶体C用图 3所示装置制取少量纯净的CO2 气体D用图 4所示装置分离CCl 4 萃取碘水后已分层的有机层和水层6. 下列有关物质或应用正确的是A . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸B. 单质硅可用于制

4、造光纤和太阳能电池C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D. 氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症7下列物质的转化在给定条件下不能实现的是SO 2SO3H 2O24点燃H SON 2O2/放电NOO2NO2H2 OHNO 3 MgCl 2(aq)电解无水 MgCl 2Mg FeO2Fe2O3H 2SO4Fe2(SO4)3点燃NaOH 溶液过量 CO2 酸化灼烧电解 铝土矿NaAlO 2 溶液Al(OH) 3Al 2O3AlA BCD8用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（）A 常温下， 4.6gNa 和足量的 O2 完全反应失去电子数为0.2NAB标准状况下， 2.2

5、4L D 2O 中含有的电子数为 N AC3.4gH 2 O2中含有的共用电子对数为-0.1NA-1离子数为 0.3N AD 0.1 mol L· AlCl 3 溶液中所含的 Cl9下列离子方程式正确的是A 醋酸除去水垢中的CaCO3： CaCO3 2H += Ca2+ H2OCO2 B 向 NaAlO 2 溶液中通入过量CO2：22AlO 2 + CO 2 + 3H 2O = 2A(OH)3 + CO3C将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2 NH 3·H2O= HSO3 NH 4D 用 KIO 3 氧化酸性溶液中的KI ：5I IO 3 3H2O= 3I 2 6OH10下

6、列图示与对应的叙述相符的是（）图 2图 3图 4图 51NaOH 溶液， 溶液的 pHA 图 2 表示 25时， 用 0.1 mol L·1盐酸滴定 20 mL 0.1 mol ·L随加入酸体积的变化B 图 3 中曲线表示反应2A (g) + B (g)2C (g)H > 0 ，正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C图 4 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大43+可向溶液中加入适量CuO 至 pH 在 4 左右D 据图 5，若除去 CuSO 溶液中的 Fe不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20

7、分。11下列有关说法正确的是A 恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(HK w 不变)增大，水的离子积常数B Hg(l) + H2SO (aq) = HgSO (aq) + H (g) 常温下不能自发进行，说明 H 0442C对于 N(g)+3H (g)2NH (g)，当其他条件不变时，充入N ，正反应速率增大，逆2232反应速率减小D 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na CO溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸23有气体产生，说明Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)12短周期元素X 、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的位置如图所示，Z 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，下列叙述正

8、确的是A 原子半径的大小顺序为：rZ rW rX rYB元素 W 的含氧酸的酸性一定比Z 的含氧酸的酸性强C工业上是通过电解法获得元素W 的单质D XZ 2 和 XW 4 中化学键的类型不同13 12. 药物 Z 可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和 Y（ 1,4- 环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。下列说法正确的是OHOHCOOHOOOHOHO+COOHOO（X ）（ Y ）（Z ）A X 的分子式为C9H 8O4B Y 、 Z 中均含 1 个手性碳原子C Z 能发生加成反应、取代反应及消去反应D 1mol Z 至多可与 1mol Br 2 发生反应14下列有关电解

9、质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A 在 0.1 mol L·1NaHCO 3 溶液中： c(Na ) c(HCO 3 ) c(CO32 ) c(H 2CO3) 1B 在 0.1 mol L· Na2CO3 溶液中： c(OH ) c(H )c(HCO 3 ) 2c(H2CO3)C pH 相等的 CH3COONa 、 NaOH 和 Na CO三种溶液：23c(NaOH) c(Na 2CO3) c(CH3COONa)D 25时， pH 4.75、浓度均为 0.1mol ·L1 的 CH3COOH、 CH 3COONa 混合溶液：c(CH COO ) c(OH )

10、<c(CH COOH) c(H)3315 T 时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的A 气体和 B 气体，发生如下反应：1A(g) 2B (g)C(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间 /minn(A)/moln(B)/ mol01.001.20100.50300.20下列说法正确的是A 前 10 min 内反应的平均速率为v(C) 0.050 mol · L 1· min 1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和 0.60 mol B 气体，到达平衡时， n(C) 0.25 molC温度为 T2时（ T1 T2），上述反应平衡

11、常数为20，则正反应为放热反应D其他条件不变，向平衡体系中再充入0.50molA ，与原平衡相比，达到新平衡时，B 的转化率增大， A 的体积分数增大16 (14 分 )硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO ，还含有Fe2O3、CuO 、 SiO 2 等杂质）制备ZnSO 4?7H2O 的流程如下。稀硫酸适量锌粉H2O2 溶液适量 Ca(OH) 2过滤过滤过滤、浓缩浸 取还 原氧 化沉 淀冷却结晶 ZnSO 4 g7H 2O已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn 2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH 分别为： 3.7，6.5， 9.7。（ 1）浸取过程中提高浸出效

12、率可采用的措施有（任答一条），ZnO 和硫酸反应的离子方程式为。（ 2）加入适量锌粉的作用为：；。（ 3）氧化过程中 H2O2 发生反应的离子方程式为。（ 4）加入适量Ca(OH) 2 调节溶液pH，促进 Fe3+水解， Fe3+水解反应的平衡常数表达式K，Ca(OH)2 不能过量的原因是17（ 15 分）化合物E 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：O2A（ C2H4O）PCl 3CH 3COClCH3COOH催化剂催化剂B（CH3OHCD） Na2CO 3、液体石蜡 HClE（ 1） A 中含有的官能团名称为。（ 2） C 转化为 D 的反应类型是。（ 3）写

13、出 D 与足量 NaOH 溶液完全反应的化学方程式。（4）1 摩尔 E 最多可与摩尔 H2加成。（5）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式。A 能发生银镜反应。B 核磁共振氢谱只有 4 个峰。C能与 FeCl 3 溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3 摩尔 NaOH 。（ 6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：18（ 12 分） CuSO4 溶液与 K 2C2 O4 溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝

14、色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤 a：称取 0.6720 g 样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol ·L 1 稀硫酸，微热使样品溶解。再加入 30 ml 水加热，用 0.2000 mol ·L 1 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗8.00mlKMnO 4 溶液。步骤 b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节 pH 并加入过量的 KI 固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI 。用 0.2500mol ·L1Na S O标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na S O溶液。223223已知涉及的部分反应的离子方程式为：

15、步骤 a： 2MnO 4 5C 242 16H= 2M n28H2O 10CO2O步骤 b： 2Cu2 4I2CuI I 22 S2=I2 2S2O3= 2I4O6（ 1）已知室温下12，欲使溶液中+)1.0 6 1CuI 的 K sp = 1.27 ×10c(Cu×10mol ·L，应保持溶液中 c(I )mol ·L 1。（ 2） MnO 4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成 M n 2 。写出该反应的离子方程式为。若无此加热操作，则测定的Cu2 的含量将会(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不变”)。（ 3 ） 步 骤b用 淀 粉 溶 液 做

16、 指 示 剂 ， 则 滴 定 终 点 观 察 到 的 现 象为。（ 4）通过计算确定样品晶体的组成。19（15 分）辉铜矿主要成分CuS，此外还含有少量SiO、Fe O等杂质，软锰矿主要含有2223MnO ，以及少量SiO 、 Fe O等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸2223浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知： MnO 2 有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫 Cu(NH 3)4 SO4 常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH 范围 (开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+： 1.5 3.2Mn 2+：

17、8.3 9.8Cu2+：4.46.4 1NH4HCO3 和硫酸调节 pH 至 4氨水的混合物氨气mol ·L4.8辉铜矿酸浸浸出液滤液加热赶氨Cu2(OH) 2CO3软锰矿S、SiO2沉淀物滤液MnCO 3MnSO4· H2 O 晶体（ 1）实验室配制250mL 4.8 mol ·L 1 的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要、。（ 2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）。（ 3）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4 、MnSO 4 等。写出该反应的化学方程式。（ 4）调节浸出液 pH=4 的作用是。（ 5）本工艺中可循环使用的物质

18、是（写化学式） 。（ 6 ） 获 得 的 MnSO 4 ·H2O 晶体后常用酒精洗涤，主要目的是。（ 7）用标准的 BaCl 2 溶液测定样品中 MnSO 4·H 2O 质量分数时，发现样品纯度大于 100% （测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有(任写一种 ) 。20（ 14 分）研究 CO 的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。2（ 1）将 CO2 与焦炭作用生成CO， CO 可用于炼铁等。已知： Fe2O3(s) + 3C( 石墨 ) = 2Fe(s) + 3CO(g)1 H 1 = +489.0 kJ mol·C( 石墨 ) +CO 2(g) =

19、 2CO(g)H 2 = +172.5 kJ mol· 1则 CO 还原 Fe2O3 的热化学方程式为。已知 Fe 与 CO 可形成五羰基铁 Fe(CO) 5 ，该化合物相当活泼易吸收H2 生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH 反应生成四羰基铁酸二钠。试 写 出五羰基 铁吸收H 2的 反应方程式。利用燃烧反应可设计成CO/O 2 燃料电池（以KOH 溶液为电解液） ，写出该电池的负极反应式。（ 2）某实验将CO2 和 H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO (g) +3H(g)CH OH(g) +H 12O(g) H =49.0 kJ mol&#

20、183;232测得 CH OH 的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：3n(CH 3OH)/mol0t/min该反应的平衡常数表达式为K=。曲线 I、对应的平衡常数大小关系为K K （填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于”）。一定温度下， 在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO 2 、3molH 2a molCO2 、b molH 2、c molCH 3OH(g) 、c molH 2 O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8 倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分 数 相 等 ， 且 起 始 时 维 持 反 应

21、 逆 向 进 行 ， 则c的 取 值 范 围为。组卷说明（试卷考查的主要范围、重点内容，考查的主要目标，题型特点，评价要求等）1、立足基础：试题十分注重考查化学学科的基础知识和基本技能。考查的知识面较宽，基本覆盖了中学化学主干知识，且不回避常规热点和难点题型，如：化学用语、离子方程式、离子共存、离子浓度大小判断、阿伏加德罗常数、氧化还原反应、物质结构与元素周期表、热化学、有机物结构和性质、电化学、化学平衡 ( 图像 ) 问题、化学基本实验原理及操作等内容， 试题加大了以元素化合物知识为载体的相关化学反应原理考查。2、注重能力：今年高考化学试题立意独到，交叉渗透，融合自然，充分体现了“注重学科的

22、内在联系和知识的综合”以及“能力立意”的原则。试题突出考查接受、吸收、整合化学信息的能力， 突出考查了从化学视角分析和解决问题的能力，突出考查了实验探究能力。如： 17 题寻找流程图中的信息，设计物质的合成途径， 19 题的实验题 NO2和 NO体积比不同产生何种影响、 20 题据图像分析产生氢气的主要物质是什么。3、贴近实际：化学作为一门自然科学已经广泛渗透到科学的各个领域当中，人类的生产和生活与化学密切相关。 化学试题的设置依据生产实际， 而不是刻意杜撰或闭门造车，试题内容尤其是卷填空简答题，涉及生活、化工、环保、能源、科研等各个方面， 充分体现了化学的实际应用价值， 贴近实际是本年试题又

23、一特点。如第 16 亚硝酸钙的制备，涉及了关注环境保护、生产条件的优化、物质的循环使用等。4、简约朴实：试题力求文字凝练、表述明晰、图示简洁、结构严谨，剔除花哨的铺垫，确保试题既具有严谨的结构又具有优良的检测功能； 多处设问直奔题旨，较好地控制了试题的阅读量。参考答案12345678910DCBCDAABCD1112131415AACDBCBD16、（ 1）搅拌、适当增加酸的浓度、矿石粉碎、提高浸取温度ZnO+2H +=Zn 2+H2O（ 2）将 Fe3+转化为 Fe2+ ，除去 Cu2+（ 3） 2Fe2+H2O2+2H +=2Fe3+2H 2O（4） K=C(H +)3/Fe3+防止 Zn

24、2+生成 Zn（OH ） 2 沉淀（每空 2 分）17（ 15 分第 1-5小题每空 2 分，第 6 小题 5 分，每步1 分）（ 1）醛基（2）取代反应（ 3）（4）4（5）（ 6）18（ 12 分第 1-3 小题每空2 分，第 4 小题 4 分）（ 1） 1.27× 10-6+ 2+（ 2） 4 MnO 4 +12H+5O 2 +6H 2O偏高= 4Mn（ 3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（ 4）(共 4 分)2MnO 45C2 O422S2O32 I2 2Cu 2+25220.2× 8× 10-3 mol4× 10-3mol0.25

25、5; 8×10-3mol2× 10-3moln (C 2O42 )= 4× 10-3mol (1 分 )n (Cu2+ )= 2 ×10-3 mol (1 分 )根据电荷守恒原理：n (K + )=4× 10-3mol根据质量守恒原理m (H 2O)=0.6720 39× 4×10-3 64× 2× 10-3 88× 4× 10-3 =0.036g2× 10-3(1分 )n (H O)=2n (K +) ：n (Cu 2+)： n (C 2O42 )： n (H 2O)=2： 1： 2： 1化学式为： K 2Cu(C2O4)2· H2O(1分)19（ 15 分第 3 小题 3 分，其余每小题2 分）（ 1） 250 mL 容量瓶、胶头滴管（ 2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（其它合理