人教版九年级化学上册知识点汇总

1、人教版九年级化学上册知识点汇总第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。二、空气中氧气成分的测定：1、装臵图（见书P27）2、实验现象：、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5 。3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5 。4、原理 :表达式：磷（ P） + 氧气（ O2）五氧化二磷（ P2O5）化学方程式：4P

2、+ 5O点燃22P2O55、注意事项： A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装臵）冷却后才能打开弹簧夹C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D、要先夹住橡皮管， 然后再点红磷 （否则测量结果偏大） 。 思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫 （因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小） 。6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是： A 红磷量不足； B 装置气密性差； C 未冷却至室温就打开弹簧夹三、空气的主要成分（按体积分数） ：氮气（ N2） 78%，氧气（ O2）21%（氮气比氧气约为 4： 1），稀有气体 0.94

3、%，二氧化碳（ CO2）0.03%，其它气体和杂质 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的。2、混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。六、空气的污染及防治。1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（ NO2）、二氧化硫（ SO2）和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质来

4、自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起） 、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 七、未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：充分利用资源和能源，原料无毒无害减少向环境排放废物原料中的原子全部被消纳，

5、实现零排放（在化合反应中体现）生产出环境友好产品。课题2氧气一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。 （可用排水法收集） ，4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质（很活泼）（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+氧气（ O2）二氧化碳（CO2）化学方程式C+O2点燃CO22、硫粉（

6、淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中 : 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式硫（ S） + 氧气（ O2）二氧化硫（ SO2）化学方程式S+O2点燃 SO2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。 3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（ P）+ 氧气（ O2五氧化二磷（ P2O5）化学方程式： 4P + 5O2 点燃2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、

7、镁带（银白色固体）燃烧实验现象：在空气中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg） + 氧气（ O2）氧化镁（ MgO）化学方程式： 2Mg + O2点燃 2MgO2、铁丝（银白色固体）燃烧实验现象：在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（ Fe） + 氧气（ O2）四氧化三铁（ Fe3O4）化学方程式： 3Fe + 2O点燃2Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。（三）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓

8、慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢， 金属的锈蚀， 食物的腐烂、 酒醋的酿造、 农家肥的腐熟等等。总结：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中， 氧气提供氧， 称为氧化反应。 氧气具有氧化性。 2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生；固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体时，一般都会产生烟；4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如：缓慢氧化。三、氧气的用途（ 1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、

9、潜水、航空、宇航提供呼吸；（ 2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（简称“多合一”）：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（简称：“一变多”）：氧化反应： 物质与氧发生的化学反应。 （注意：是“氧”而不只是限于 “氧气”）有氧气参加的反应一定属于氧化反应。 氧化反应不一定是化合反应 （石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质） ，化合反应不一定是氧化反应。课题 3实验室制取氧气一、氧气的工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。是物理变化196），先蒸发出来具体过程:空气1

10、83）二、氧气的实验室制法（是化学变化）1、过氧化氢溶液（俗名： “双氧水”）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2 ）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H2O2）水（ H2O）+ 氧气（O2）化学方程式：2H2O2 MnO22O+ O2 注： MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置：固体与液体反应类型，不需加热注意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、装药品时，先装固体后装液体、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气A、药品：高

11、锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式：氯酸钾（KClO3氯化钾（ KCl） + 氧气（ O2）方程式： 2KClO2KCl + 3O 32 注意： MnO2 在该反应中是催化剂，起催化作用3、 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO 4）锰酸钾（ KMnO24） +二氧化锰（MnO2） +氧气（O2）方程式：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2C、装置：加热固体制气体（与加热氯酸钾的为同一类）D、操作步骤： 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，

12、若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） 固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜， 铁夹应夹在试管的中上部 加热药品：先使试管均匀受热，后在固体部位用酒精灯外焰加热。 收集气体：a、若用排水法收集气体，导管略伸进集气瓶口。当气泡连续均匀冒出时再收集（因为最早排出的气体是空气） ；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正放在桌面上(因为氧气密度比空气大)，防止气体逸出。b、若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）。 先将导管移出水面再停止加热E、注意事项：a). 试管口

13、要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。b). 导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时， 导气管要伸入接近集气瓶底部： 有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。三、催化剂：1、概念：在化学反应中能改变其他物

14、质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。2、 特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：催化剂不能改变生成物的质量催化剂不是反应物也不是生成物一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同某一反应的催化剂可能不只一种第三单元物质构成的奥秘课题 1分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。二、分子1、基本性质：质量、体积都

15、很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是

16、保持物质化学性质的最小粒子。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。 纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。课题 2原子的结构1、原子的构成（ 1）原子结构的认识（2）在原子中由

17、于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此，对于原子：核电荷数 =质子数 =核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：原子中质子数不一定等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量（ A r）： 某原子的质量相对原子质量 =碳原子质量的1/12相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量质子数+中子数课题3元素一、 元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，

18、质子数不同，元素种类就不同。2、 元素与原子的比较：3、元素的分类： 元素分为金属元素、 非金属元素和稀有气体元素 4、元素的分布：地壳中含量前四位的元素： O、Si、 Al、 Fe 空气中前二位的元素： N、 O 二、元素符号 1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、表示的意义：表示某种元素表示某种元素的一个原子。例如：氧元素，还表示一个氧原子。3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数“O”表示后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“ 2H”只表示 2 个氢原子。4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6 表示 6 个氮原子。三

19、、 元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫2、 结构： 7 个周期 16 个族（ 7 个横行 18 个纵行） 3、 元素周期表中每一方格提供的信息：4、 对于原子：原子序数质子数核电荷数=电子数第四单元自然界的水课题1爱护水资源一、水资源1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。3、我国水资源的状况分布不均，人均量少二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌

20、；工业中提倡对水重复利用，循环使用2、水污染A、水污染物：工业“三废” （废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。课题 2水的净化一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。2、过滤适用范围：用于分离难溶性固体与液体操作注意事项： “一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口（ 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口

21、紧靠烧杯内壁（ 2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（ 3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:A 承接滤液的烧杯不干净B 倾倒液体时液面高于滤纸边缘C 滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置：见书P57，图 3-21 和 3-22各种静化方法除去的杂质的种类二、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。例：井水。软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水，雨水。2鉴别方法：用

22、肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法） ，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。课题 3水的组成一、水的组成 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类 -直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应：文字表达式： ：水（H2O）氢气（ H2） + 氧气（ O2）化学方程式： 2H 通电2H2O2+ O2

23、电解水口诀：产生位置负极正极正氧负氢，氢二氧一体积比2：1 质量比1：8E.检验： O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（ 2）结论：水是由氢、氧元素组成的。2、水的性质物理性质：无色无味的液体、 40C 时密度最大，为 1g/cm3 化学性质：通电分解文字表达式：水（ H 通电 2O）氢气（ H2） + 氧气（ O2）化学方程式： 2H 通电 2O 2H2+O23、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处） ；难溶于水（排水法） 、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂

24、泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属） 文字表达式：氢气（ H2） + 氧气（O2）水（ H2O）化学方程式： 2H2+O2点燃2H2O点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。二、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成， 且其中之一为氧元素的化合物例：二氧化硫、 水等 注意:单质、化合物前提必须是纯净物。课题 4化学式和化合价一、 化学式1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成

25、的式子2、含义：表示某种物质；表示某种物质的组成；表示某种物质的一个分子；表示某种物质的一个分子的构成。如： H2O：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成； 表示一个水分子；表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。如：表示3 个二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示4 个水分子。4、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；HO：2 表示一个水分子中含有 2 个氢原子。 5、化学式的书写：单质：氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加2 表示

26、。例如：氢气： H2、氧气： O2其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷： P化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的） ：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：Fe+2-1-2 +13O4； 氯化镁： MgCl2； 硫酸钠： Na2SO4 6、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数例如： N2O：一氧化二氮； MgCl2：氯化镁； Mg(OH)2：氢氧化镁； Al(NO3)3：硝酸铝。二、 化合价 1、 化合价是用来表

27、示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。+2符号在前，数字在后。若数字为1 时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。 小结各种数字的含义：所带的电荷数元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。离子符号前面的数字：表示离子的个数。化学式前面的数字：表示分子的个数。4、元素化合价与离子的关系：元素（或原子团）的化合价的数值离子带的电荷数元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2 与 +2 价的镁元素：Mg+2+a -b5、化合价的规则：在

28、化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以Am Bn 为例 ,即(+a)× m(-b)× n 0 6、常见元素、原子团的化合价(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根注意：氯元素在氯化物中显-1 价，硫元素在硫化物中显-2 价。原子团的化合价原子团中各元素的化合价的代数和附：常见原子团：硝酸根： NO3氢氧根： OH碳酸根： CO3硫酸根： SO4磷酸根： PO4铵根：NH47、必须背熟的离子符号：KCa2NaMg2 Zn2 Al3

29、 Fe3 Fe2AgH NH4 Cl O2 S2 SO42 CO32NO3 OH PO43等三、有关化学式的计算以 AmBn 为例1、相对分子质量的计算Mr(AmBn) Ar(A)× m Ar(B)×n2、各元素的质量比A 元素质量与B 元素质量的比Ar(A)×m： Ar(B)×n1一、质量守恒定律1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观

30、解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后：（ 1 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（ 2 宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（ 3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量比（质量比各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到36的积之比）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以 2H2O2 点燃 2O 为例表示氢气与氧气在点

31、燃条件下生成水表示氢气、 氧气与水的质量比为表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法4：32：以 2H点燃2O22O 为例 从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水从各物质的质量比角度：每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气在点燃条件下生成 36 份质量的水从各物质的微粒个数比角度： 每 2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃条件下生成 2 个水分子。课题 2如何正确书写化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原

32、则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、配平的方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤、确定配平的起点元素：选择方程式两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。、确定起点元素原子个数的最小公倍数。、确定含有起点元素的化学式的系数： 用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。、最后将各系数调整为最简整数比。举例：配平化学方程式： FeS2 O2点燃Fe2O3 SO2确定起点元素： 由于 Fe、S

33、元素在横线两边只出现了一次， 且最小公倍数都为2，因此 Fe、 S 元素都可作为起点元素。若选择 Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。确定 FeS2 、 SO2的系数：用最小公倍数2 除以 FeS2中 Fe元素的原子个数1 的商 2 作为 FeS2的系数；用最小公倍数2 除以 Fe2O3 中 Fe 元素的原子个数2 的商 1 作为Fe2O3 的系数；2FeS2O2点燃1Fe2O3SO2确定 O2 、SO2的系数：由于 O2 、SO2中只含有 O、S两种元素， S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定 SO2 的系数， 再确定 O2 的系数。由于方程式左边 S原子的个数已确定为4，

34、所以右边 S 原子的个数也为4。因此 SO2的系数为 4 除以 SO2中 S元素的原子个数1 的商4 作为SO2。的系数。2FeS2O2点燃1Fe2O34SO2由于方程式右边以 O2 的系数为 11 除以O 原子的个数已确定为 O2 中 O 元素的原子个数11，因此左边2 的商 11/2O 原子的个数也为 11。所作为 SO2。的系数。2FeS211/2O2点燃1Fe2O34SO2再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以点燃2 就可以。4FeS211O22Fe2O38SO2三、 书写化学方程式的步骤1、写：写出反应物、生成物的化学式2、配：配平方程式3、注：注明反应条件和生成物的状态

35、4、等：将横线改为等号课题 3利用化学方程式的简单计算一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比， 且质量比呈正比例关系。 二、步骤：设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式，并求出未知数；答注意：由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。单位必须统一。第六单元碳和碳的氧化物课题 1金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）

36、等。2、石墨（ C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现了它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳定）、做固体润滑剂（体现它具有润滑性）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。3、无定形碳： 由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 .活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡

37、胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质4、C60（也叫“足球碳” ）： C60 分子是由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、 .单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。2、可燃性 :完全燃烧 (氧气充足 ),生成 CO 点燃2:C+O2CO2不完全燃烧 (氧气不充足 ),生成 CO：2C + O点燃22CO3、还原性：C + 2CuO 高温2Cu + CO2（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊

38、。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应。 C 具有还原性。应用：冶金工业： 2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2C CO2高温课题 2二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装臵：由反应物状态及反应条件决定：若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制 O2 的发生装置。 若反应物是固体与液体， 不需加热，则制气体时则用制 CO2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水的气体用排水法收集。 CO 只能用排水法（因为密度约等于空气，且有毒）密度比空气大（或相对分子质量 29）的气体用向上排空气法收集。 CO2只能用向上排空气法（因为

39、能溶于水）密度比空气小（或相对分子质量 29）的气体用向下排空气法收集。 二、实验室制取二氧化碳的方法 1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸不能用 H2SO4 与 CaCO3反应的原因：生成的 CaSO4微溶于水，会覆盖在 CaCO3 表面，阻止反应的进行。不能用浓盐酸与 CaCO3反应的原因：浓盐酸易挥发成 HCl 气体混入生成的 CO2 中。 不能用 HCl 与 Na2CO3反应的原因： Na2CO3 易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。2、原理：用石灰石（或大理石） 和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3、装臵图：装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐

40、酸，则长颈漏斗的下端必须伸入液面以下（防止空气混入瓶内，及生成的CO2从漏斗溢出） 。（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法：向上排空气法5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO+CO2课题 3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生

41、成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定 ,易分解H2CO3 = H2O+ CO23)能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久臵装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4）与灼热的碳反应：C + CO高温22CO3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质（密度比空气大） ，又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

42、温室的气体肥料做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）3、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质 :1）可燃性： 2CO+O点燃22CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰H2 和 O2 的燃烧火焰是：淡蓝色的

43、火焰。 CO和 O2 的燃烧火焰是：蓝色的火焰。 CH4 和 O2 的燃烧火焰是：明亮的蓝色火焰。鉴别： H2、CO、CH4可燃性的气体： 看燃烧产物 （不可根据火焰颜色）（水煤气：H2 与 CO 的混合气体。制法：C + H2O 高温H2 + CO）2）还原性：CO+CuO Cu+CO2 （还原反应） 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。H2、CO、C具有相似的化学性质：A 可燃性C + O点燃点燃点燃2CO22CO+O22CO22H2 +

44、 O22H2OB 还原性：H22OCO+CuOCu+CO2C + 2CuO 高温2Cu + CO2除杂的方法：除去 CO中混入的 CO2 杂质：通入石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O除去 CO2中混入的 CO 杂质：通过灼热的氧化铜：4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：1 个二氧化碳分子比Cu+CO21 个一氧化碳分子多 1 个氧原子本章知识间的联系：CCO ：2CO 高温2 点燃2COC CO22CO C CO点燃2 ：CO2C 2CuO高温CO22CuCO23CFe2O3 高温3CO2 2Fe CO CO点燃2 ： 2COO2 2CO 2CO CuOCO23COF

45、e 高温2O32Fe 3CO2CO2 H2CO3:CO2 H2O =H2CO3 H2CO3 CO2 ：H2CO3 =CO2 H2OCO2 CaCO3 ：CO2 Ca(OH)2 =CaCO3 H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3 CaCO3 CO2：高温CO2 CaO第七单元燃烧及其利用课题1燃烧和灭火一、 燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。2、条件：（ 1）可燃物（ 2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示： A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷

46、燃烧而水中的白磷不燃烧， 说明了燃烧需要氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中3、燃烧与缓慢氧化的比较：相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（ 1）消除可燃物 （ 2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。干粉灭火器： 扑灭一般的失火外， 还可以扑灭电器、 油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸

47、钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 四、 爆炸 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。 油库、面粉加工厂门口贴有 “严禁烟火” 的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈常见灭火的方法 油锅着火，用锅盖盖灭 电器着火，先应切断电源 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它： A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃