精修版高考化学二轮复习 专题6 原子结构 化学键练习

1、精品文档高考化学第一部分专题六 原子结构 化学键一、选择题1(2015·江苏单科)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()a质子数为17、中子数为20的氯原子：clb氯离子(cl)的结构示意图c氯分子的电子式：d氯乙烯分子的结构简式：h3cch2cl解析：a项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为cl；b项，cl的结构示意图为；d项，氯乙烯分子的结构简式为ch2=chcl。答案：c2(2015·山西师大附中月考)某元素的一个原子形成的离子可表示为xn，下列说法中正确的是()axn中含有的中子数为abbxn中含有的电子数为ancx原子的质子数为abad1个x原子的质

2、量约为g解析：xn的质子数为a，电子数为an，中子数为ba，a、b、c错误。答案：d3(2015·广东实验中学月考)假设r元素无同位素，元素r原子的质量数为a，rm的核外电子数为x，则w g rm所含中子的物质的量为()a(axm) mol b(axm) molc(axm) mol d(axm) mol解析：根据n(rm) mol，又rm的质子数为xm，则中子数为a(xm)，所以w g rm所含中子的物质的量为(axm) mol。答案：c4(2015·淄博期末)下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是()ah2、f2 bno、o2c稀硫酸与nacl溶液 dbacl2溶液与纯

3、碱溶液解析：h2、f2混合后反应生成共价化合物hf，no、o2混合后反应生成共价化合物no2，c项物质不反应，d项生成了离子化合物baco3和nacl。答案：d5(2015·郑州外国语学校月考)某短周期元素q的原子最外层只有一个电子，下列有关q的说法中正确的是()aq一定能与卤素形成共价键bq一定能与卤素形成离子键cq与氧元素形成的化合物中可能含有共价键dq的单质中不存在化学键解析：q是h、li、na中的一种，氢元素与卤素形成共价化合物，锂、钠元素与卤素形成离子化合物，a、b错误；c正确；h2中存在共价键，d错误。答案：c6(2015·合肥六中月考)化合物a是一种新型锅炉水

4、除氧剂，其结构式如图所示，下列说法中正确的是()aa中氧元素非金属性最强，故只有氧元素显负价b由a中的四种元素组成的化合物不可能是离子化合物ca分子中存在两类共价键da分子中氮原子没有孤电子对而氧原子有解析：若只有氧元素显负价，则该化合物中各元素的化合价代数和不为0，a错误；(nh4)2co3是离子化合物，b错误；a分子中nn键是非极性键而其他的几种键是极性键，c正确；氮原子有5个价电子，在a分子中每个氮原子只形成了3个共价键，故它也有孤电子对，d错误。答案：c7(2015·上海高三高考模拟)下列说法正确的()a由于铵盐中有离子键存在，因而化学性质相当稳定b分子晶体中都存在分子间作用

5、力，但可能不存在共价键c在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律d常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体解析：根据选项中的说法寻找反例，从而找出正确答案。离子键不是决定物质化学性质的主要因素，铵盐中虽然含有离子键，但其化学性质并不十分稳定，如加热易分解，a项错误；分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体，b项正确；晶体的熔点不全取决于原子(离子)的半径，如分子晶体的熔、沸点与分子之间的作用力有关，c项错误；hg常温下为液态，但其固态时为金属晶体，d项错误。答案：b8(2015·上海闸北一模)(双选)根据表中数据，下列说法错误的是()编号物质a

6、lf3alcl3bcl3ncl3熔点/129116010740abcl3、ncl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构b因为键长bf<bcl，故bf3的熔点高于bcl3calf3、alcl3都是强电解质，但晶体类型不同dbf3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子解析：通过物理性质(熔点)判断物质的晶体类型，再基于晶体的性质进行解题。bcl3中硼原子最外层有5个电子，a项错误；bcl3、bf3都为分子晶体，熔点高低取决于分子间作用力的大小，b项错误；alf3和alcl3都是强电解质，晶体类型依次为离子晶体和分子晶体，c项正确；由于bcl3的平面三角形结构决定了其为非极性分子

7、，d项正确。答案：ab9(2015·开封二模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()acl与cl得电子能力不相同b同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱c同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数r>m解析：本题考查物质的结构与性质，意在考查考生的综合分析能力。同种元素的原子，得电子能力相同，a项错误；同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增加，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，题目没有说明含氧酸是否为最高价含氧酸，故b项错误；d项中原子序数r<m，d项错误。答案：c10(2015·南昌零

8、模)下表为几种短周期元素的性质：元素编号原子半径 (101 nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价22153711533对上述元素有关说法正确的是()a元素的原子序数小于元素的原子序数b、处于同一周期c上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是d号元素原子结构示意图为解析：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，意在考查考生的分析和判断能力。都为短周期元素，有最低价2，处于a族，没有最高价，则为o；、都有最低价3、最高价5，处于va族，且的原子半径较大，则为p、为n；有7价、1价，处于a族，且半径比大，则为cl；、都有1价，处于ia

9、族，的原子半径较大，且不是所有元素中原子半径最小的元素，则为li、为na；有2价，处于a族，原子半径大于li，则为mg。有3价且半径比o大，比p小，则为b。为p、为n，p的原子序数大于n，故a项错误；为mg，为li，二者为不同周期的元素，b项错误；为cl，八种元素中，其非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，c项正确；为b，其原子序数为5，d项错误。答案：c11(2015·辽宁五校联考)x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2型分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/l，

10、w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()a原子半径：w>z>y>x>mbxz2、x2m2、w2z2均为共价化合物c由x元素形成的单质不一定能导电d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析：本题以元素推断为基础，综合考查原子结构、元素周期表、元素周期律、物质性质、化学键等知识，意在考查考生的综合应用能力。由x、y、z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且x、y、z的最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2型分子，可推出x、y、z分别为c、n、o；根据y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/l

11、，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 l/mol×0.76 g/l17 g/mol，从而确定m为h；根据w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2，可推出w的质子数为(6781)÷211，所以w为na。原子半径应是w>x>y>z>m(即na>c>n>o>h)，a项错误；co2、c2h2均为共价化合物，而na2o2是离子化合物，b项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，c项正确；c、n、o、h四种元素可形成化合物(nh4)2co3、nh4hco3、co(nh2)2(尿素)等，co(nh2)2为共

12、价化合物，其中不含离子键，d项错误。答案：c12(2015·株洲一模)x、y、z、w四种短周期元素的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子的最外层只有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x位于同一主族。下列叙述正确的是()a元素x只能形成一种氢化物：h2xb元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的弱c原子半径的大小顺序：r(y)>r(z)>r(w)>r(x)d化合物yx、zx2、wx3中化学键的类型相同解析：本题考查了物质结构与元素周期律知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况和推断能力。由题给条件推出x、y、z、w分别是o、mg、s

13、i、s。o可以形成h2o和h2o2两种氢化物，a选项错误；s的最高价氧化物对应的水化物是h2so4，si的最高价氧化物对应的水化物是h2sio3，h2so4的酸性强于h2sio3，b选项错误；根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减少，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，知r(mg)>r(si)>r(s)>r(o)，c选项正确；化合物mgo中含离子键，sio2中仅含共价键，so3中仅含共价键，d选项错误。答案：c13(2015·云南名校统考)有x、y、z、w、m五种短周期元素其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2&g

14、t;w；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()ax、m两种元素只能形成x2m型化合物b由于w、z、m元素的氢化物的相对分子质量依次减小所以其沸点依次降低cx2m、ym2中含有相同类型的化学键d元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析：本题考查了元素周期表的结构与元素周期律的有关内容，意在考查考生对元素周期表和元素周期律的综合分析与应用能力。x、y、z、w、m五种元素均为短周期元素，由x和m2具有相同的电子层结构知，x、m分别为na、o；z、m同主族，故z为s；离子半径：z2>w，且z、w同周期，故w为cl；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的

15、半导体材料，故y为si。na与o可形成na2o和na2o2，a项错误；h2s、hcl和h2o中，h2o能形成分子间氢键，故其沸点最高，b项错误；na2o中仅含离子键，sio2中仅含共价键，c项错误；cl2和o3可作为水处理中的消毒剂，d项正确。答案：d二、填空题14(2015·浙江六校联考)a、b、c、d、e、x是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知a由短周期非金属元素组成，b具有漂白性且光照易分解。(1)若a为单质，且常温下0.1 mol·l1 c溶液的ph为1，请回答以下问题：组成单质a的元素在元素周期表中的位置为_。a与h2o反应的

16、离子方程式为_。x可能为_(填代号)。anaoh balcl3cna2co3 dnaalo2(2)若a为两种元素形成的化合物，且e与水反应生成的g的浓溶液遇c有白烟产生，则：a的电子式为_。a与h2o反应的化学方程式为_。答案：(1)第三周期第a族cl2h2ohclhclocdncl33h2o=nh33hclo15(2015·天津河东一模)四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。甲乙丙丁请用化学用语同答：(1)丙在元素周期表中的位置是_。(2)丁单质的电子式是_。(3)乙的两种常见单质分别是_、_。(4)甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是_。(5)氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_(填化学式)。此化合物可将碱性工业废水中的cn氢化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。(6)电解丁的饱和钠盐溶液的离子方程式为_。(7)若甲的元素符号为x。已知：x2(g)2o2(g)=x2o4(l)h19.5 kj·mol1；x2h4(l)o2(g)=x2(g)2h2o(g)h534.2 kj·mol1。则液态x2h4和液态x2o