高考化学考前三月冲刺等值模拟(二)

1、等值模拟（二）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8.下列说法中正确的是()A.甲烷与乙烯共1 mol，完全燃烧后生成的H2O为2 molB.光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有3种C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.聚乙烯

2、、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第A族。下列说法正确的是()A.原子半径：DBCAB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：CB10.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.含NA个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0 gB.标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4NAC.500 mL

3、2 molL1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3NAD.50 mL 18 molL1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9NA11.2,2,4三甲基戊烷(CCH3CH3CH3CH2CHCH3CH3)的一氯取代物的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.3种 B.4种C.5种 D.6种12.天然海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A.天然海水pH8的原因是海水中的CO、HCO水解B.“氧化”是利用氧气将HSO、SO等氧化生成SOC.“反应、稀释”时加天然海水的目

4、的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SO的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同13.下列实验现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条继续燃烧镁有比较强的还原性B用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度一定偏高C向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SOD将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成Na2O2二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题第38题为选考题，考生任选一题做答。)26.(14分)某矿石主要成分有磁铁矿(Fe3

5、O4)、锰矿(MnO2)、氧化铝(Al2O3)、石棉(3MgSiO32H2O)等。工业上将矿石处理后可依次得到一系列产品的工业流程如下：(1)MnO2中，Mn元素的化合价是_。(2)石棉化学式为3MgSiO32H2O，它与硫酸反应的化学方程式为_。(3)滤渣A为_(填化学式)。(4)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：离子Fe3Al3Fe2Mg2开始沉淀的pH1.93.77.09.3完全沉淀的pH3.14.79.610.8步骤中加入双氧水的作用是_；调节pH的试剂可以为_(写物质名称)；步骤最好的方法是_，过滤操作中使用的玻璃仪器有_；由C电解制备铝的化学方程式为_。27.(14

6、分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一。原料气按V(SO2)V(O2)V(N2)71182投料，在1.01105 Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率见下表。温度/400500600SO2转化率/%99.293.573.7(1)该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)400 ，1.01105 Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是_mol。(3)硫酸厂尾气(主要成分SO2、O2和N2)中低浓度SO2的吸收有很多方法。用氨水吸收。若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正

7、确的是_(填字母)。a.c(NH)c(NH3H2O)2c(H2SO3)c(SO)c(HSO)b.c(NH)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)c.c(NH)c(SO)c(OH)c(H)用MnO2与水的悬浊液吸收生产MnSO4。i.得到MnSO4的化学方程式是_。ii.该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。图甲中pH变化是因为吸收过程中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4的反应的化学方程式是_；由图乙可知pH的降低_SO2的吸收(填“有利于”或“不利于”)，用化学平衡移动原理解释其原因是_。28.(15分).新型材料纳米级Fe粉与普

8、通的还原铁粉有很大的差异，纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下：(1)生成纳米级Fe的化学方程式为_。(2)纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是_。(3)FeCl2nH2O固体加热脱水通常要通入_，理由是_。.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570 时生成FeO，高于570 时生成Fe3O4。甲同学用如图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验：(4)该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_。乙同学用

9、下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物：(5)装置C的作用是_。(6)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向实验中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是_(用离子方程式表示)。(7)丁同学称取5.60 g Fe粉，用乙的装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g。然后将

10、冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3 0.08 mol。丁同学实验的固体产物为_。选考部分36.化学与技术(15分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3、Cu2、Fe2、Cl)生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：(1)该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是_，现代氯碱工业的装置名称是_。(2)写出生产过程中所加试剂：X_，Y_。(3)写出产生CuCl的化学方程式：_。(4)生产中

11、为了提高CuCl产品的质量，采用_法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是_。(5)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_。(6)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是_。物质结构与性质37.(15分)W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。基态W的原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。请问答下列问题(答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示)：(1)W、Y、Z三种元素的第一电离

12、能由大到小的顺序为_；一种由Y、Z元素组成的化合物与WZ2互为等电子体，其分子式为_。(2)已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型，短线不一定代表单键)，该分子中Y原子的杂化方式是_杂化。(3)W的电子式为_，基态R原子的价电子排布式为_。(4)YQ3分子的空间构型为_，Y和Q两元素的简单氢化物的沸点较高的是_(写分子式)。往硫酸铜溶液中通入过量的YH3(H代表氢元素)，可生成配离子Cu(YH3)42，但YQ3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。(5)科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl相似，在RZ晶体中距离R2最近且等距离的R2有_个。若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a

13、pm，晶体密度为 gcm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为_mol1。有机化学基础38.(15分)某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：()在25 时，电离平衡常数K13.9104，K25.5106()ARCOOH(或ROH)有香味的产物()1 mol A慢慢产生1.5 mol气体()核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子。与A相关的反应框图如下：(1)根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_(填序号)。a.肯定有碳碳双键 b.有两个羧基c.肯定有羟基 d.有COOR官能团(2)写出A、

14、F的结构简式：A：_；F：_。(3)写出下列反应类型：AB_；BE_。(4)写出下列反应的反应条件：EF第步反应_。(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：_。(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_。答案精析等值模拟(二)7.C8.A9.C10.BA项，1 mol氧化铜的质量和0.5 mol硫化亚铜的质量相等(80.0 g)，所含铜原子数相等，A项正确；B项，O22O2，得到4e；O2O，得到2e，故B项错误；C项，COH2OHCOOH，阴离子数目增多，C项正确；D项，Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22

15、H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，n(H2SO4)18 molL10.05 L0.9 mol，硫酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的总物质的量范围为0.45 moln(SO2)n(H2)OCN2O(2)sp2(3) 3d64s2(4)三角锥形HF由于电负性FNH，在NF3分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤电子对难与Cu2配位(5)121030解析由电负性信息知Q是氟元素，反推W是碳元素，故Y是氮元素、Z是氧元素；由基态原子核外未成对电子数目关系知R是铁元素。(1)CO2属于三原子分子，16个价电子，故对应的等电子体为N2O。(2)N2F2中每个氮原子与氟原子各形成一个单键，

16、两个氮原子之间形成一个双键，还有一对孤电子对，故其为sp2杂化。(3)C与N2互为等电子体，两个碳原子之间共用三对电子对。(4)NF3中N原子为sp3杂化，故NF3为三角锥形分子。HF分子之间氢键强于NH3分子之间的氢键，故HF的沸点较高。配位键形成要求提供孤电子对的原子最好呈负电性，NF3中共用电子对偏向电负性大的氟原子，故导致其难与铜离子形成配位键。(5)FeO晶胞中，与Fe2距离最近且相等的Fe2共有12个。FeO晶胞的边长为2a1010 cm，晶胞体积为81030a3 cm3，一个晶胞中含有4个“FeO”组成单元，晶胞质量为 g，故有81030a3，由此可求出NA的数值。38.(1)bc(2) HOOCCCCOOH(3)消去反应加成反应(4)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热(5)nHOOCCH=CHCOOHnHOCH2CH2OH(2n1)H2O(6) 解析(1)根据()可知化合物A属于二元酸，即含有两个羧基；根据()能与羧酸和醇反应，生成具有香味的物质(酯)，说明A中含有羟基和羧基；根据()知，A中含有 1个羟基；综上所述，b、c选项合理。(2)根据()()可知，A的结构简式为