电离平衡复习课

1、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡考纲要求考纲要求1.1.了解电解质、强电解质和弱电解质的了解电解质、强电解质和弱电解质的概念概念及电解质溶液的导电性及电解质溶液的导电性。2 2了解电解质在水溶液中的电离，了解电解质在水溶液中的电离，正正确书写电离方程式。确书写电离方程式。 3 3理解弱电解质在水溶液中的电离平理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。衡，了解电离平衡常数。 一、强、弱电解质 1、基本概念在水溶液里 ( 电离) ( 电离) 强电解质，包括：_等 弱电解质，包括： 等 全部部分强酸、强碱、活泼金属的氧化物、大多数盐弱酸、弱碱、水你能说出哪些常见的强电解质和弱电解质？强

2、酸：HClHCl、 HClO HClO4 4、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4、HBrHBr、HIHI等强碱：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)22等大多数盐：NaClNaCl、 BaSO BaSO4 4 、AgClAgCl等2、概念透析问题1：强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强吗？举例说明问题2：强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的一定是强电解质吗？举例说明反思归纳：1.电解质溶液导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度离子的浓度和离子所带电荷数离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。2.电解质的强弱与溶解度、

3、导电性没有必然的联系。判断正误：1.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质( )2. CaCO3难溶于水，所以它是弱电解质（ ）二电离方程式的书写二电离方程式的书写(1)强电解质用 ，弱电解质用 。(2)多元弱酸 ，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： Fe(OH)3 Fe33OH分步电离特别提示特别提示( (酸式盐的电离方程式写法酸式盐的电离方程式写法) )： 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，强酸的酸式盐在水溶液中完全电离， 如如:NaHSO:NaHSO4 4=Na=NaH HSOSO4 42-2- ， 弱酸的酸式盐在水

4、溶液中既有完全电离，又有弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离，又有部分电离，部分电离， 如如:NaHCO:NaHCO3 3=Na=NaHCOHCO3 3- -， HCOHCO3 3- - H HCOCO3 32-2- 。强酸的酸式盐在熔融状态下的电离为强酸的酸式盐在熔融状态下的电离为: :KHSOKHSO4 = 4 = K KHSOHSO4 4 - - 。2书写下列电离方程式的 H2SO4 H3PO4 NH4HCO3NH3H2O Cu(OH)2三、弱电解质的电离平衡1.1.弱电解质电离平衡建立的过程弱电解质分子电离的速率=离子结合成弱电解质分子的速率浓度保持不变3.影影响电离平衡的因素温度：升高

5、温度，平衡向温度：升高温度，平衡向 移动，移动，这是因为这是因为。浓度：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度浓度：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度 ，向弱电解，向弱电解质溶液加水时，平衡向质溶液加水时，平衡向 的方向移动。的方向移动。其他条件对电离平衡的影响，符合勒夏特列原理。例：向醋酸溶液其他条件对电离平衡的影响，符合勒夏特列原理。例：向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，电离平衡向中加入醋酸钠晶体，电离平衡向 移动，移动，c c(H(H) )减小，减小，c c(CH(CH3 3COOCOO) ) 。电离的方向电离的过程是吸热过程，升温向吸热方向移动越大电离逆向增大口诀口诀: :左增右移左增右移, ,右增

6、左移右增左移越热越电离越热越电离, ,越稀越电离。越稀越电离。K1K2K3 增大 外界条件外界条件改变改变平衡平衡移动移动 c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) n(H+) 电离程度电离程度加水加水加冰醋酸加冰醋酸加热加热加加NaOH固体固体 加醋酸加醋酸钠固体钠固体通入通入HCl气体气体以CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +为例，结合勒夏特列原理，填下表右右右减小减小减小增大增大增大增大右增大增大减小减小增大增大增大增大减小增大减小减小增大左增大增大减小减小减小左增大减小增大增大减小深度思考：电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小

7、吗？离子的浓度一定增大吗？外界条件外界条件改变改变平衡平衡移动移动 c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) n(H+) 电离程度电离程度加水加水加冰醋酸加冰醋酸加热加热加加NaOH固体固体 加醋酸加醋酸钠固体钠固体通入通入HCl气体气体右右右减小减小减小增大增大增大增大右增大减小减小减小左增大左增大提升练习C稀氨水中存在着下列平衡：NHNH3 3H H2 2O NHO NH4 4OHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OHc(OH) )增大，应加入适量的物质是 ( () )NHNH4 4ClCl固体硫酸NaOHNaOH固体水加热加入少量MgSOMgSO4 4固体A A

8、B BC C D D 1 1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（HClHCl）与）与一元弱酸（一元弱酸（HAc HAc ）的比较）的比较C(H+)中和碱能力中和碱能力与活泼金属与活泼金属产生产生H2的量的量开始与金属开始与金属反应的速率反应的速率一元强酸一元强酸一元弱酸一元弱酸大大小小相相同同相相同同大大小小2 2、H H+ +浓度相同且等体积的一元强酸（浓度相同且等体积的一元强酸（HClHCl）与一元弱酸）与一元弱酸（HAc HAc ）的比较）的比较大大小小一元弱酸一元弱酸一元强酸一元强酸开始与金属开始与金属反应的速率反应的速率与活泼金属与活泼金属

9、产生产生H2的量的量中和碱能力中和碱能力C(酸酸)大大小小大大小小相相同同一元强酸（一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的区别：）的区别：课堂检测 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是_。醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电； 醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO22、a、b、c三点溶液三点溶液c (H H+ +) )由小到由小到大的顺序为大的顺序为 。用水稀释冰醋酸时，溶液导电能力（用水稀释冰醋酸时，溶液导电能力（I I）随加水量（）随加水量（V V）的变化曲线。）的变化曲线。 abc醋酸

10、未电离，无自由移动的离子醋酸未电离，无自由移动的离子a c bc1、“O”点导电能力为点导电能力为0的理由的理由 是是 3、 a、b、c三点中电离度最大的是三点中电离度最大的是 。4、若使、若使C点溶液中点溶液中c (CH3COO-)增大，溶液增大，溶液c (H H+ +) )减小，可采取的措施是：减小，可采取的措施是：1、加、加NaOH2、加、加CH3COONa3、加、加NaHCO3(07上海上海21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰

11、醋酸 D 加水BD走近高考下表是几种常见弱酸的电离平衡常数下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)(25)。(1)(1)K K只与温度有关，当温度升高时，只与温度有关，当温度升高时，K K值值_(_(填填“ “增大增大” ”“ “减小减小” ”“ “不变不变” ”) )。(2)(2)在温度相同时，各弱酸的在温度相同时，各弱酸的K K值不同，那么值不同，那么K K值的大小与酸性的相对强弱有何关系值的大小与酸性的相对强弱有何关系? ?(3)(3)若把若把CHCH3 3COOHCOOHH H2 2COCO3 3HCOHCO3 3- -H H2 2S SHSHS- -H H3 3POPO4 4H H2

12、 2POPO4 4- -HPOHPO4 42- 2- 都看作是酸，都看作是酸，其中酸性最强的是其中酸性最强的是_，最弱的是，最弱的是_。(4)(4)多元弱酸是分步电离的，各步电离之间相互多元弱酸是分步电离的，各步电离之间相互 （填：（填：“ “促进促进” ”或或“ “抑制抑制” ”），原因是），原因是 。增大K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 H3PO4HS- 抑制上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用走进高考(2008年高考山东卷29-3) 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6 ，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.6=2.510-6）4.210-7 从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这