[最新]高考化学专题模拟演练【第3专题】化学常用计量方法含答案解析

1、最新教学资料高考化学专题模拟演练(三)一、单项选择题1有k2so4和al2(so4)3的混合溶液，已知其中al3、so的物质的量浓度分别为0.4 mol/l、0.7 mol/l，则此溶液中k的物质的量浓度为()。a0.1 mol/l b0.15 mol/lc0.2 mol/l d0.25 mol/l2用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。a标准状况下，v l水含有的氧原子个数为b. mol的1h35cl分子所含的中子数为nac1 mol fecl3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为nad常温时，1 l 1 moll1的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为na3用na

2、表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是()。a1 mol羟基(oh)所含的电子数10nab4 时，在1 l水中溶解22.4 l hcl气体(标准状况下)后形成的溶液，其物质的量浓度为1 moll1 。c标准状况下，22.4 l br2中含有的溴原子数为2nad2 g重水(do)中所含中子数为na4(2012年四川)向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/l的naoh溶液1.0 l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()。acu与cu

3、2o的物质的量之比为21b硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/lc产生的no在标准状况下的体积为4.48 ldcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2 mol5相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是()。a向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(不含co2)b向kno3饱和溶液中加入n g kno3晶体c向质量分数为98.3%的浓硫酸中加入n g so3d向cuso4饱和溶液中加入n g无水cuso46将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/l稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是()。二

4、、双项选择题7na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()。a10 ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数为9.8%b在h2o2cl2=2hclo2反应中，每生成32 g氧气，则转移2na个电子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd一定温度下，1 l 0.50 moll1 nh4cl溶液与2 l 0.25 moll1 nh4cl溶液含nh物质的量相同8(2012年上海)pbo2是褐色固体，受热分解为pb的4价和2价的混合氧化物，4价的pb能氧化浓盐酸生成cl2。现将1 mol pbo2加热分解得到o2

5、，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到cl2，o2和cl2的物质的量之比为32，则剩余固体的组成及物质的量比是()。a11混合的pb3o4、pbob12混合的pbo2、pb3o4c141混合的pbo2、pb3o4、pbod114混合的pbo2、pb3o4、pbo三、非选择题9人体血液里ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(nh4)2c2o4溶液，可析出草酸钙(cac2o4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(h2c2o4)，再用kmno4溶液滴定即可测定血液样品中ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中ca2的浓度。【配制kmno4

6、标准溶液】下图是配制50 ml kmno4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 ml溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中ca2的浓度】抽取血样20.00 ml，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/l kmno4溶液滴定，使草酸转化成co2逸出，这时共消耗12.00 ml kmno4溶液。(4)已知草酸跟kmno4反应的离子方程式为：2mno5h2c2o46h=2mnx10co28h2o，则方程式中的x_

7、。(5)经过计算，血液样品中ca2的浓度为_mg/cm3。10向某硫酸铜溶液中加入某种浓度的氨水，形成沉淀(已知该沉淀不含结晶水，且也不含氮元素)。滤出沉淀后，滤液经检验无cu2，而so的浓度只为反应前浓度的，且c(nh)2c(so)(设加入氨水后过滤所得滤液体积与硫酸铜溶液的体积相同，nh的水解也不予考虑)。请写出：(1)沉淀的化学式：_。(2)形成沉淀的化学方程式：_。11(2012年上海)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至ph7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量/g 氯化钠质量/g 2.403.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述

8、实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。写出计算分析过程。12(2012年全国节选)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可利用离子交换和滴定法。实验中称取0.54 g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh的阴离子交换柱，使cl和oh发生交换。交换完成后，流出溶液的oh用0.40 moll1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 ml。计算该样品中氯元素的物质的量，并求出feclx中x的值(列出计算过程)。(2)现有一含有fecl2和fe

9、cl3的混合物样品，采用上述方法测得n(fe)n(cl)12.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为_。(3)fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_。 (4)高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂，fecl3和kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为：_。专题模拟演练(三)1c解析：根据电荷守恒原理，混合溶液中k、al3所带的正电荷总数等于so所带的负电荷总数，则c(k)3c(al3)2c(so)，即c(k)30.4 mol/l20.7 mol/l，解得c(k)0.2 mol/l。2b解析：水在标准状况下不是气态，含有的氧原

10、子数远大于，a错；每一个1h35cl分子中含有18个中子，b对；1 mol铁离子形成的氢氧化铁胶粒数远小于na，c错；醋酸是弱酸，在水溶液中发生部分电离，其ch3cooh分子数少于na。3d解析：a错误，1 mol羟基(oh)所含的电子数是9na；b错误，气体溶于水后，溶液的密度改变，溶液体积不等于1 l，故溶液物质的量浓度不等于1 moll1；c错误，br2在标准状况下呈液态，22.4 l br2中含有的溴原子数远大于2na；d正确，2 g重水(do)的物质的量是0.1 mol，每一个do分子中含10个中子。4b解析：a正确， 39.2 g沉淀是cu(oh)2，ncu(oh)2n(cu)0.

11、4 mol，设cu和cu2o的物质的量分别是x、y，x2y0.4 mol,64x144y27.2 g，解得x0.2 mol，y0.1 mol，物质的量之比等于21；b错误，c、d正确，反应得到nano3，表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量各为1 mol,0.2 mol cu和0.1 mol cu2o被硝酸氧化时共失去(0.40.2) mol e，有0.2 mol硝酸被还原为no，硝酸总物质的量是1.2 mol，硝酸的浓度是2.4 mol/l，产生的no为0.2 mol，标准状况下的体积是4.48 l，原混合物与硝酸反应生成cu(no3)2，n(cu)0.4 mol，所以n(no)0.8 mol

12、，被还原的硝酸是0.2 mol，硝酸的总物质的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol。5b解析：a项，通入空气会促使浓氨水中氨气挥发，氨水的质量和浓度会减小；c项，浓硫酸吸收so3会使h2so4溶液质量和浓度均增大；d项，无水cuso4会吸水并使溶液析出cuso45h2o晶体，cuso4溶液的质量减小，但浓度不变。6c解析：n(naoh)0.01 mol，n(na2co3)0.01 mol，向混合溶液中逐滴加入0.1 mol/l的盐酸，反应分为三个阶段：第一阶段：naohhcl=naclh2o，此阶段消耗盐酸0.1 l，无co2气体放出；第二阶段：na2co3hcl=nahco3nac

13、l，此阶段消耗盐酸0.1 l，无co2气体放出；第三阶段：nahco3hcl=naclh2oco2，此阶段消耗盐酸0.1 l，放出co2 0.01 mol。7ad解析：浓硫酸和稀释后稀硫酸密度不相等，所以稀释后硫酸的质量分数不等于9.8%；d中溶质nh4cl物质的量均为0.50 mol，但浓度不同，相同温度下nh水解的程度不同，故nh物质的量不同。8ad解析：铅的氧化物的混合物与盐酸作用，4价pb还原为2价，cl被氧化为cl2，得到pbcl2溶液，由电荷守恒知1 mol pbo2在转化过程中共转移2 mol e。设该过程得到o2的物质的量为3x mol，cl2的物质的量为2x mol，根据得失

14、电子守恒得：3x42x22，解得x0.125，故知1 mol pbo2在受热分解过程中产生0.375 mol o2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(pb)n(o)45，结合选项可知只有a、d项满足n(pb)n(o)45。9(1)(2)容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2解析：(1)不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻度线相切。(5)由关系式c2oca2mno，血液样品中ca2的浓度为：1.2 mg/cm3。10(1)cu3(oh)2(so4)2(2)3cuso42nh3h2o=cu3(oh)2(so4)2(nh4)2so411解：计算分析过程：氢氧化钠样品摩尔质量分别是：m1(naoh) g/mol2.4040 g/molm2(naoh) g/mol2.3258 g/molm2(naoh) g/mol3.4858 g/mol结论：实验所取氢氧化钠样品是naoh；实验和所取氢氧化钠样品应该是naohh2o。解析：naohhcl=naclh2o，溶液ph7二者恰好反应，故三次实验得到的固体均为纯净的氯化钠，故利用“钠守恒”得m(nacl)/m(nacl)m(氢氧化钠样品)/m(氢