新编高考化学总复习：第6、7章化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡单元评估检测含解析

1、新编高考化学备考资料单元评估检测(六)第六、七章（90分钟 100分）来源:数理化网一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列四个选项是在不同的情况下对化学反应a(g)3b(g)2c(g)2d(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是( )a.v(d)0.6 moll-1min-1b.v(b)0.45 moll-1s-1c.v(c)0.40 moll-1min-1d.v(a)0.2 moll-1s-12.(2012洛阳模拟)下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c由

2、h2、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅3.已知：nh3h2o(aq)与h2so4(aq)反应生成1 mol正盐的h24.2 kjmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热h57.3 kjmol1。则nh3h2o在水溶液中电离的h等于( )a69.4 kjmol1 b45.2 kjmol1c69.4 kjmol1 d45.2 kjmol14.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：a(s)2b(g)c(g)d(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强 混合气体的密度b的物质的量浓度 气体的总物质的量混合气体总质量a

3、 b c d5.(2012西安模拟)已知下列热化学反应方程式：fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h24.8 kj/mol fe2o3(s)co(g)= fe3o4(s)co2(g)h15.73 kj/molfe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g)来源:h640.4 kj/mol则14 g co气体还原足量feo固体得到fe固体和co2气体时对应的h约为( )a218 kj/mol b109 kj/molc218 kj/mol d109 kj/mol6.一定条件下，在体积为10 l的密闭容器中，2 mol x和2 mol y 进行反应：2x(g)+y(g)z(

4、g)，经2 min达到平衡，生成0.6 mol z，下列说法正确的是( )a.以x浓度变化表示的反应速率为0.001 moll1s1b.将容器体积变为20 l，z的平衡浓度为原来的1/2c.若增大压强，则物质y的转化率减小d.若升高温度，x的体积分数增大,则该反应的h07.(2012潍坊模拟)下列情况下，反应速率相同的是( )a等体积0.1 mol/l hcl和0.05 mol/l h2so4分别与0.2 mol/l naoh溶液反应b等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/l hcl反应c等体积等浓度hcl和ch3cooh分别与等质量的na2co3粉末反应d等体积0.2 mol/l hcl和0

5、.1 mol/l h2so4与等量等表面积等品质石灰石反应8.在恒容条件下化学反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h=-q kjmol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(q)如表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是( )a在上述条件下反应生成1 mol so3固体放热q/2 kjb2q32q2=q1qcq1=2q2=2q3=qd2q2=2q3q1q9.下列反应中符合下图图像的是( )an2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=q1 kjmol-1(q10)b2so3(g)2so2(g)+o2(g)h=+q2 kjmol-1(q20)c4nh3(g)+5o2(g)4no

6、(g)+6h2o(g)h=q3 kjmol-1(q30)dh2(g)+co(g)c(s)+h2o(g)h=+q4 kjmol-1(q40)10.(2012苏州模拟)汽车尾气净化中的一个反应如下：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)h746.8 kjmol1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件x，y随x的变化，符合图中曲线的是( )a当x表示温度时，y表示平衡常数kb当x表示温度时，y表示co的转化率c当x表示n2的物质的量时，y表示no的转化率d当x表示no的物质的量时，y表示平衡常数k11.(2012三明模拟)在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2a(g)+2

7、b(g)c(g)+3d(g) h0。该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：下列分析中不正确的是( )a图可体现t0时升高温度对反应速率的影响b图可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响c图可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂d图可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 12.在一密闭容器中，反应ma(g)+nb(g)pc(g)达到平衡时，测得c(a)为0.5 moll-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(a)为0.3 moll-1。则下列判断正确的是( )a化学计量数：m+npb平衡向正反应方向移动了c物质b的转化率减

8、小了d物质c的质量分数增加了13.设反应fe(s)+co2(g)feo(s)+co(g) h=a kj/mol，反应fe(s)+h2o(g)feo(s)+h2(g) h=b kj/mol，以上两反应的平衡常数分别为k1和k2。在不同温度下，k1、k2的值如下：下列有关叙述正确的是( )ab0b在973k下增大压强，k2增大cabd在常温下反应一定能自发进行14.某密闭容器中发生如下反应：2x(g)y(g)z(g) h0)，该温度下k=0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )a若生成1 mol fe，则吸收的热量小于a kjb若要提高co的转化率，则应该加入适当的过量feoc若容器内压强不

9、随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态d达到化学平衡状态时，若c(co)=0.100 mol/l，则c(co2)=0.026 3 mol/l16.某温度下，反应x(g)+3y(g)2z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的x和y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是( )a此时v(正)v(逆)b平衡时y的浓度为0.05 moll-1c平衡时x的转化率为40%d增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)(1)化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示可逆反应进行得越完全，k

10、值大小与温度的关系是：温度升高，k值 (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。(2)在一体积为10 l的容器中，通入一定量的co和h2o，在800时发生如下反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h0，co和h2o的物质的量浓度变化如图所示，则：04 min时间段平均反应速率v(co) moll-1min-1。在800时该反应的化学平衡常数k (要求写出表达式及数值)，co的转化率 。在800时，若反应开始时此容器中co和h2o的浓度分别为0.20 moll-1和0.80 moll-1，则达到平衡时co转化为co2的转化率是 。18.(9分)“低碳循环”引起各国

11、的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以co和h2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题： (1)高炉炼铁是co气体的重要用途之一，其基本反应为：feo(s)co(g) fe(s)co2(g) h0。已知在1 100 时，该反应的化学平衡常数k=0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数k值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；1 100 时测得高炉中，c(co2)=0.025 moll-1，c(co)=0.1 moll-1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“左”或“右”)，判断依据是 。(2)目前工业上也可用co2来生产燃料甲醇，有关反应为：co2(g)

12、+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h49.0 kjmol-1，现向体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，反应过程中测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2) 。反应达到平衡后，下列措施能使增大的是 (填符号)。a升高温度 b再充入h2 c再充入co2d将h2o(g)从体系中分离 e充入he(g)19.(12分)(2012石家庄模拟)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4 kj/mol，该反应的能量变化如图所示。在反应

13、体系中加入催化剂，反应速率增大，e2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将0.3 mol n2和0.5 mol h2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时h2的转化率为 ；欲提高该容器中h2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。a.向容器中按原比例再充入原料气b.向容器中再充入一定量h2c.改变反应的催化剂d.液化生成物分离出氨(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂(掺有少量fe2o3和tio2)表面与水发生反应：2n2(g)+6h2o(l)4nh3(g)+3o2(g)h=+1 530 kj/mo

14、l又知：h2o(l)h2o(g) h=+44.0 kj/mol则2n2(g)+6h2o(g)4nh3(g)+3o2(g) h= kj/mol，该反应的化学平衡常数表达式为k ，控制其他条件不变，增大压强，k值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。20.(12分)(2012济南模拟)将水煤气转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含h2、co、co2及少量的h2s、ch4，继续除去h2s后，可采用催化或非催化转化技术，将ch4转化成co，得到co、co2和h2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。(1)制水煤气的主要化学反应方程式为：c(s)+h2o

15、(g)co(g)+h2(g)，此反应是吸热反应。此反应的化学平衡常数表达式为 。下列能增大碳的转化率的措施是 。a加入c(s) b加入h2o(g)c升高温度 d增大压强(2)将ch4转化成co，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：ch4(g)+3/2o2(g) co(g)+2h2o(g) h=-519 kj/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对x、y、z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)x在750时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；y在600时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；z在440时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1106倍；已知根据上述信息，你认为

16、在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“x”、“y”或“z”)，选择的理由是 。21.(11分)一定条件下，在体积为5 l的密闭容器中，气态物质a、b、c的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，a的体积百分含量将减小。(1)根据上图数据，写出反应的化学方程式 ；从反应开始到平衡时的平均速率v(c)= 。(2)该反应的h 0(填“”、“”或“=”)。(3)此反应平衡常数的表达式为k= 。(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是 。a的转化率最大的一段时间是 。各阶段的平衡常数如表所示：k1、k2、k3之间的关系为：

17、(用“”、“”或“=”连接)。答案解析1.【解析】选d。用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，先将各物质的反应速率转换成相同的单位，v(b)=0.4560 moll-1min-1=27 moll-1min-1，v(a)=0.260 moll-1min-1=12 moll-1min-1。所以用a、b、c、d表示的反应速率与化学计量数之比为12 moll-1min-1、9 moll-1min-1、0.2 moll-1min-1、0.3 moll-1min-1，所以d项正确。2.【解析】选c。no2加压后颜色先变深后变浅，因为加压瞬间，no2浓度增大

18、，颜色加深，后2no2n2o4平衡移动，no2浓度减小，颜色变浅，a能；反应2so2o22so3，加压有利于so3的合成，b能；h2、i2、hi的混合气体，加压平衡不移动，只是i2浓度增大，颜色加深，c不能；氯水中存在cl2h2ohclhclo，光照2hclo2hclo2，hclo浓度减小，平衡正向移动，cl2浓度减小，所以颜色变浅，d能。3.【解析】选d。 根据题意先写出热化学离子方程式：nh3h2o(aq)h(aq)=nh4 (aq)h2o(l)h12.1 kjmol1 h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1 根据盖斯定律得nh3h2o(aq)=nh4 (aq)oh(

19、aq) h45.2 kjmol1，由此可知选项d正确。4.【解析】选a。因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以反应前后气体的物质的量和容器内的压强一直不变，、错；因为反应前后容器的体积不变，但是反应物中a为固体，反应没有达到平衡前混合气体的质量一直发生变化，当达到平衡后混合气体的质量才不发生变化，对；根据=m/v，可知当达到平衡时混合气体的密度也不发生变化，对；因为反应没有达到平衡前b的物质的量一直在发生变化，只有反应达到平衡时b的物质的量才不发生变化，b的浓度才不变，对，所以选a。5.【解析】选b。根据题意可知需要求得的热化学方程式为feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)。所以

20、将反应332可得6feo(s)6co(g)=6fe(s)6co2(g) h1 308 kjmol1，所以feo(s)co(g)=fe(s)co2(g) h=218 kjmol1，所以14 g co完全反应的h为109 kjmol1，b项正确。【方法技巧】盖斯定律的计算技巧该题中计算co与h2反应的反应热时用到了盖斯定律。但是所给的三个热化学方程式中并不是所有的都能用。因此要注意找出需要的已知热化学方程式。利用盖斯定律计算时要注意：(1)根据未知反应找出需要的已知反应。(2)将已知反应进行合适的变形，反应热也要相应进行变化。(3)将变形后的热化学方程式进行加和即得。6.【解析】选a。z的浓度变化

21、为0.6 mol/10 l=0.06 moll1，z的反应速率为0.06 moll-1/2 min=0.03 moll1min1，所以用x表示的反应速率为0.06 moll1min1，若用moll1s1表示，为0.001 moll1s1，a对；将容器的体积增大为原来的2倍，则平衡向逆反应方向移动，z的浓度小于原来的1/2，b错；增大压强，平衡向正反应方向移动，y的转化率增大，c错；升高温度x的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，d错。7.【解析】选a。中和反应的实质是hoh=h2o，因为h和oh浓度相同，反应速率相同，a对；锌粉反应速率比锌粒反应速率快，

22、b错；虽然hcl与ch3cooh浓度体积相同，但是ch3cooh存在电离平衡，h+浓度小，反应速率慢，c错；h2so4与caco3反应，随着反应的进行，caso4微溶物覆盖在caco3表面，阻止了反应的进行，所以hcl反应速率快，d错。8.【解析】选d。2so2(g)+o2(g)2so3(g) h=-q kjmol-1表示2 mol so2(g)和1 mol o2(g)完全反应生成2 mol so3(g)时放出q kj的热量。由于so3(g)变成so3(s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成1 mol so3固体放热大于q/2 kj；甲容器中物质不可能完全反应，所以q1q；乙容器中物质不可能

23、完全反应，且相对于甲容器，相当于达平衡后再将甲容器体积扩大为原来的2倍，平衡逆向移动，又吸收部分热量，所以2q2q1；丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同，所以q2=q3。故有2q2=2q3q1v(正)，说明反应向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知，b对。10.【解题指南】解答该题应该注意以下两点：(1)化学平衡常数只与温度有关，正反应放热的反应，升高温度，平衡常数减小。(2)改变影响平衡的因素时，反应物转化率的变化。【解析】选d。化学平衡常数只与温度有关，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，a错；no的物质的量的多少对平衡常数没有

24、影响，d对；升高温度，平衡向逆反应方向移动，co的转化率减小，b错；增加n2的物质的量，平衡向逆反应方向移动，no的转化率减小，c错。11.【解析】选c。升高温度平衡向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，所以a对；增大压强或使用催化剂，正逆反应速率都增大，且平衡不发生移动，b对；使用催化剂对平衡没有影响，a的转化率不变，c错；因为乙先达到平衡，所以乙的温度高，升高温度平衡向逆反应方向移动，a的转化率减小，d对。12.【解析】选c。将容器的体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则a的浓度应为0.25 moll1，现在为0.3 moll1，说明平衡向逆反应方向移动了，b错；将容器的体积扩大一倍，相当于

25、减小压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应为气体体积增加的反应，所以mnp，a错；因为平衡向逆反应方向移动，b的转化率减小，c的质量分数减少，c对；d错。13.【解析】选c。平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，k2不变；k1随温度升高而增大，a0,k2随温度升高而减小，bb；对于反应能否自发进行，要看h-ts的值。14.【解析】选b。在t3时刻改变条件正逆反应速率都减小，且平衡向逆反应方向移动，说明此时改变的条件可能为降低温度或减小了压强，因为反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，则此时改变的条件只能为减小压强，a对；t5时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向

26、逆反应方向移动，则此时改变的条件为升高温度，b错；t3t4和t5t6时刻反应一直向逆反应方向进行，所以反应物的转化率一直减小，t6时反应物的转化率最小，c对；从整个图像可知，在t2时刻使用催化剂，t3时刻减小压强，t5时刻升高温度，所以t4t5时的平衡常数大于t6时刻，d对。15.【解析】选d。根据反应可知，每生成1 mol fe吸收的热量为a kj，a错；feo为固体，对co的转化率没有影响，b错；因为恒容容器，且反应为气体体积不变的反应，所以任何时间容器内的压强都不变，不能根据压强变化判断反应是否达到平衡状态，c错；根据k=c(co2)/c(co)=0.263可知，当c(co)=0.100 moll1时，c(co2)=0.2630.100 moll1=0.026 3 moll1，d对。16.【解析】选b。根据qc= =0.082/(0.060.083)=208.3v(逆)，a错；若达到平衡时y的浓度为0.05 moll1,则y在上面某时刻浓度的基础上又反应了0.03 moll1，所以x、y、z的平衡浓度分别为0.05 moll1、0.05 moll1、0.1 moll1，所以此时的qc=0.12/(0.050.053)=1 600，与此温度下的平衡常数数值相等，所以此时达到平衡状态， b对；根据表中数据可知起始时刻x、y的浓度分别为0