【新教材】高考化学专题复习：限时自测22化学平衡常数 化学反应进行的方向

1、新教材适用高考化学课后限时自测(二十二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2，因此具有输氧能力。co吸入肺中发生反应：cohbo2o2hbco，37时，该反应的平衡常数k220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()aco与hbo2反应的平衡常数kb人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动【解析】由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数

2、k；由平衡移动原理可知吸入co越多，平衡越向右移动，与血红蛋白结合的o2越少；把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出co，故可解毒，a、b、d均正确。c项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：2200.02，即，故c项错误。【答案】c2下列叙述中，不正确的是()a某特定反应的平衡常数仅是温度的函数b催化剂不能改变平衡常数的大小c平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡d化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化【解析】只有温度改变引起的平衡移动，平衡常数才会变化。【答案】d3(2014宁波模拟)在1100时，一定容积的密闭容器中发生反应：feo(s)co(g)fe(s)co2(g)h

3、a kj/mol(a0)，该温度下k0.263，下列有关该反应的说法正确的是()a若生成1 mol fe，则放出a kj热量b若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动c若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态d达到化学平衡状态时，若c(co)0.100 moll1，则c(co2)0.026 3 moll1【解析】a项，该反应吸热，不会放出能量；b项，升高温度两向速率均增大；c项，反应过程中压强不改变。【答案】d4t 时在2 l密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1

4、和t2时，y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是()a容器中发生的反应可表示为：3x(g)y(g)2z(g)b反应进行的前3 min内，用x表示的反应速率v(x)0.3 mol/(lmin)c保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数k增大d该反应的平衡常数表达式可表示为k【解析】根据图1可得选项a正确；b选项，v(x)0.1 mol/(lmin)，故不正确；由图2知t2t1，且温度升高y的体积百分含量降低，说明该反应的正反应是吸热反应，由此可知选项c正确；根据化学反应方程式可知平衡常数表达式d正确。【答案】b5(2014北京市海淀区高三期末练习)2so2(g)o2(

5、g)2so3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 l的恒容密闭容器中投入so2(g)和o2(g)，其起始物质的量及so2的平衡转化率如表所示：甲乙丙起始物质的量n(so2)/mol0.40.80.8n(o2)/mol0.240.240.48so2的平衡转化率/%8012下列判断中，正确的是()a甲中反应的平衡常数小于乙b该温度下，平衡常数值为400c平衡时，丙中c(so3)是甲中的2倍d平衡时，甲中o2的转化率大于乙中o2的转化率【解析】平衡常数只与温度有关，a错；由甲中数据知，平衡时c(so2)0.04 mol/l，c(o2)0.04 mol/l，c(so

6、3)0.16 mol/l，根据平衡常数的表达式计算，k400，b正确；由表中数据看出，丙中各物质的物质的量是甲的2倍，由于容积不变，反应物浓度加倍，由方程式系数可知，平衡向右移动。再次平衡时，丙中c(so3)大于甲中的2倍，c错；甲与乙对比，c(o2)相等，但是乙增大了c(so2)，故平衡右移，乙中o2的转化率大于甲中o2的转化率，d错。【答案】b6(2014郑州市一检)在300ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni(s)4co(g)ni(co)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数/(moll1)3510421.91

7、05下列说法正确的是()a上述生成ni(co)4(g)的反应为吸热反应b25 时反应ni(co)4(g)ni(s)4co(g)的平衡常数为0.5(moll1)3c某条件下达到平衡，测得ni(co)4、co的浓度均为0.5 moll1，则此时温度高于80 d80 达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的co，再次达到平衡后co的体积分数减小【解析】由表中数据变化可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，a项错误；相同温度下，同一个可逆反应的正反应平衡常数与逆反应平衡常数之积为1，b项错误；该条件下的平衡常数k0.5/0.5482，故此时温度低于80 ，c项

8、错误；体系中加入反应物co，平衡正向移动，co的转化率增大，故co的体积分数减小，d项正确。【答案】d7.在一个2l的密闭容器中，发生反应2so3(g)2so2(g)o2(g)h0，其中so3的物质的量随时间的变化如图所示。下列判断正确的是()a用o2表示08 min内该反应的平均速率为0.025 moll1min1b升高温度，达到新平衡时的化学平衡常数比原平衡的小c容器内压强保持不变时反应处于平衡状态d第12 min时，容器压缩到1 l，则表示so3物质的量的变化曲线为a【解析】从图像知08 min内so3减少0.4 mol，v(so3)0.4 mol/(2 l8 min)0.025 mol

9、l1min1，v(o2)v(so3)/20.012 5 moll1min1，a项错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，b项错误；因该反应前后气体分子数不相等，若压强不变，说明该反应已达平衡，c项正确；容器压缩到1 l的瞬间，so3的物质的量不变，然后因压强增大，平衡左移，其物质的量增大，变化曲线为c。【答案】c8.某温度下，对于反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj/mol。n2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()a将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 l密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kjb平衡状态由a变到b

10、时，平衡常数k(a)400平衡时，c(ch3och3)1.6 mol/l平衡时，反应混合物的总能量减小20 kj平衡时，再加入与起始等量的ch3oh，达新平衡后ch3oh转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时ch3oh的浓度为0.08 moll1abc d【解析】因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，错；根据表格数据可知，反应转化生成的ch3och3、h2o浓度均为1.24 moll1，此时ch3oh的浓度为0.8 moll1，根据qc将各物质的浓度代入可得，qc2.4”、“”“”或“”)。 图1图2【解析】由图1可知最高点为平衡点，升温，平衡逆向移动，h0。由图2可知，对应温度高，k小

11、。【答案】(1)(2)14(12分)(2014南昌模拟)设反应fe(s)co2(g) feo(s)co(g)hq1的平衡常数为k1，反应fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g)hq2的平衡常数为k2，在不同温度下，k1、k2的值如下：温度(t)k1k29731.472.381 1732.151.67(1)从上表可推断，反应是_(填“放”或“吸”)热反应。(2)现有反应h2(g)co2(g)co(g)h2o(g)hq的平衡常数为k3。.根据反应与推导出k1、k2、k3的关系式k3_；可推断反应是_(填“放”或“吸”)热反应。要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。a缩小容器体积 b降低温度c使用合适的催化剂 d设法减少co的量e升高温度.根据反应与推导出q1、q2、q3的关系式q3_。【解析】(1)温度升高，k增大，反应是吸热反