[最新]高考化学专题复习：北京市东城区高三二模化学试题及答案

1、最新教学资料高考化学高三二模理综化学试题 可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 s 32 6.下列说法正确的是a.钙和氮均为人体所需的微量元素b.二氧化硅是太阳能电池的主要材料c.油脂和蛋白质均属于高分子化合物d.明矾与水作用能生成有吸附性的物质电石 硫酸铜溶液 溴水 高锰酸钾酸性溶液饱和食盐水7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是a. 制备乙炔的反应原理是cac2+2h2o ca(oh) 2+c2h2 b. c的作用是除去影响后续实验的杂质c. d中的有机产物与agno3溶液混合能产生沉淀d. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化8. 下列离子方程式不正确的

2、是a. 向agcl悬浊液中加入na2s溶液：2agcl +s2- = ag2s+ 2cl-b. 向nahco3溶液中加入naoh溶液： hco3-+oh- = + h2oc. 向ba(oh)2溶液中加入稀h2so4：ba2+ + oh- + h+ + = baso4+ h2od. 向cu粉中加入过量的浓hno3：cu+4h+ +2= cu2+2no2+2h2o9.铁钉 0.01mol/lh2so4饱和食盐水ba右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是a.铁钉在两处的腐蚀速率：a c )b. ph2.5的可乐中c(h) 是ph3.5的柠檬水中c(h)的10倍c. agcl在0.1mol /

3、l cacl2溶液和0.1mol/l nacl溶液中的溶解度相同d. 1 ml 1mol /l na2co3溶液加水稀释至100ml， ph和kw均减小12.x、y、z、q、w均为短周期元素，原子序数逐渐增大。x、q同主族，q元素的焰色反应为黄色；w的原子半径是同周期中最小的；x与y、 z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是a. x的单质和q的单质均可用电解法得到b. x与z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物c. q与w形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离d. x、y、z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离ch3chch2ch25.（

4、16分）有机物5-甲基茚（ ）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：h2烃af(ch2)3clfecpcl3oo-hclgdbch3chch2chch3cch2ch2of(ch2)3cl(ch2)3cl已知：i. ocohpcl3 occl ii. （1）的反应类型是_。（2）e的结构简式是_。ch3chch2ch（3）a的结构简式是_； 的反应条件和无机试剂是_。（4）下列有关5-甲基茚（ ）的说法正确的是_（填序号）。a. 一定条件下能与卤素单质发生取代反应b. 1 mol 该物质最多与4 mol h2发生加成反应 c. 一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物 d. 与溴的四

5、氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色（5）反应的化学方程式是_。 （6）满足下列条件的g的同分异构体有_种；写出其中一种的结构简式_。分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；能发生银镜反应。26.（14分）硒（34se）和碲（52te）都是第via族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：硒鼓废料o2/500seo2teo2混合气废渣i冷却废气水废渣ii酸性溶液seo2 少量teo2seo2seh2so3已知：物理性质熔点沸点升华溶解性seo2340684315易溶于水teo27331260450微溶于水（1）se的氢

6、化物的电子式是_。（2）步骤中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是_。（3）废气的主要成分是_；废渣ii的主要成分是_。（4）步骤中主要反应的化学方程式是_；步骤反应的化学方程式是_。（5）根据表中数据，步骤最适宜的分离方法是_。27.（14分） 2so2(g)+ o2(g) 2 so3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按v(so2):v(o2):v(n2)=7:11:82投料，在1.01105pa时，不同温度下so2的平衡转化率。温度/400500600so2转化率/%99.293.573.7（1）该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）400，1.01105pa时，将含10

7、mol so2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时so2的物质的量是_mol。（3）硫酸厂尾气（主要成分so2、o2和n2）中低浓度so2的吸收有很多方法。用氨水吸收上述尾气，若so2与氨水恰好反应得到碱性的(nh4)2so3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是_（填序号）。a. c + c(nh3h2o)= 2c()+ c()+ c(h2so3)b. c()+ c(h+)= c()+ c()+ c(oh-)c. c() c() c(oh-) c(h+)用 mno2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产mnso4。 i. 得到mnso4的化学方程式是_。4 3 2 1 0 100 90 8070

8、 60 乙so2吸收率/%phii.该吸收过程生成mnso4时，溶液的ph变化趋势如图甲，so2吸收率与溶液ph的关系如图乙。 甲180 150120 90 60 30 4 3 2 1 5ph时间/min图甲中ph变化是因为吸收中有部分so2转化为h2so4，生成h2so4反应的化学方程式是_；由图乙可知ph的降低_so2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是_。 28.（14分）甲学生对cl2与fecl2和kscn混合溶液的反应进行实验探究。操 作 现 象通入cl2至过量i.a中溶液变红 ii.稍后，溶液由红色变为黄色（1）b中反应的离子方程式是_。（2）a中溶液

9、变红的原因是_。（3）为了探究现象ii的原因，甲同学进行如下实验。取a中黄色溶液于试管中，加入naoh溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。取a中黄色溶液于试管中，加入过量的kscn溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象ii的原因是scn与cl2发生了反应。（4）甲同学猜想scn可能被cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：scn的电子式为 。 甲同学认为scn中碳元素没有被氧化，理由是_。取a中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，由此证明scn中被氧化的元素是_。 通过实验证明了scn中氮元素转化为，他的实验方案是_。若scn与cl2反应生成1

10、 mol co2，则转移电子的物质的量是_mol。二模答案6.d 7. c 8. c 9.d 10.b 11.b 12. d25.（16分）ch3ch2 ch2 cooh（1）取代反应 （2） ch3（3） cu作催化剂加热、o2（4）a b ch2so4ch3chch2chch3chch2ch2oh+h2o（5） cchoch3ch3ch2chchoch3chch2choch3ch2 ch2 ch2cho（6）5 chchoch2ch3h:se:h.26.（14分）（1）（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧（3）co2 teo2（4）h2seo3 seo2+h2o 2h2so3 + seo2=se+2h2so4（5）升华，将温度控制在315到450之间27.（14分）（1）放热 0.08（2）ac i. so2+ h2oh2so3 mno2+ h2so3=mnso4+h2o（或mno2+ so2=mnso4）ii. 2so2+ 2h2o +o2 = 2h2so4 不利于 溶液中存在 so2+ h2o h2so3h+，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使so2从体系中溢出。28