精修版高考化学二轮复习 专题14 铁、铜及其化合物练习

1、精品文档高考化学第一部分专题十四 铁、铜及其化合物一、选择题1(2015福建泉州3月质检)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()a用装置甲进行铜和浓硫酸的反应b用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气c用装置丙稀释反应后的混合液d用装置丁测定余酸的浓度解析：铜与浓硫酸反应需加热，甲图中无加热装置，a项错误；二氧化硫密度比空气大，应该长管进、短管出，b项错误；稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，c项正确；氢氧化钠溶液应用碱式滴定管取用，d项错误。答案：c2(2015河北石家庄二中一模)某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是()a如果甲中含有s2，则乙是硫黄沉淀b如果乙

2、是agcl沉淀，那么甲是fecl3c丙中肯定含有fe3，所以甲是febr2d甲中含铁元素，可能显示2或者3价解析：如果甲中含有s2，则乙应为ag2s沉淀，a项错误；agcl是白色沉淀，与题意不符，b项错误；丙与kscn溶液反应后溶液显红色，则丙中一定含有fe3，又因为甲中滴加酸性agno3溶液后得到丙，故甲中一定含有铁元素，可能为2价，也可能为3价，c项错误，d项正确。答案：d3(2015陕西宝鸡九校联考)某混合物x由al2o3、fe2o3、cu、sio2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：94 g x6.4 g 固体蓝色溶液1.92 g固体下列有关说法正确的是()a步骤中减少的3 g固体一

3、定是混合物b步骤中质量减少的物质一定是cuc根据步骤、可以判断混合物x的成分为al2o3、fe2o3、cu、sio2d根据步骤可以得出，m(fe2o3)m(cu)11解析：步骤中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3 g，溶解的物质可能是al2o3和sio2中的一种或两种，故a项和c项错误；步骤中加入过量盐酸，fe2o3溶解后又和cu发生反应，故减少的固体是fe2o3和cu，b项错误；步骤中发生的总反应为fe2o3cu6hcl=2fecl2cucl23h2o，溶解的固体(6.41.924.48 g)中，fe2o3和cu的物质的量相等，又因为盐酸过量，fe2o3完全溶解，剩余的固体为cu，可计算

4、出fe2o3和cu的质量相等，d项正确。答案：d4(2015河南商丘一模)cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o。当产物n(no2)n(no)11时，下列说法不正确的是()a反应中cu2s是还原剂，cu(no3)2、cuso4是氧化产物b参加反应的n(cu2s)n(hno3)17c产物ncu(no3)2ncuso412d1 mol cu2s参加反应时有10 mol电子转移解析：根据元素化合价的变化配平化学方程式为：2cu2s14hno3=2cu(no3)22cuso45no25no7h2o，硫化亚铜做还原剂，硝酸铜和硫酸铜是氧化产物，a项正确；

5、参加反应的n(cu2s)n(hno3)21417，b项正确；产物ncu(no3)2ncuso411，c项错误；每摩尔硫化亚铜反应，铜失去2 mol电子，硫失去8 mol电子，共10 mol电子，d项正确。答案：c5(2015安徽六校联考)下列有关物质的性质及应用说法正确的是()a过量的铜与浓硝酸反应可生成nobfe在o2中的燃烧产物可用于制红色涂料cna、al、cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到dfe2、so2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性解析：开始时铜与浓硝酸反应可生成no2，随着反应的进行，硝酸变稀，这时稀硝酸与cu发生反应产生no气体，a项正

6、确；fe与o2在点燃时产生fe3o4，b项错误；na、al用电解法冶炼，cu可以用热还原法冶炼得到，c项错误；fe2、so2都有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，d项错误。答案：a6(2015江西八校联考)将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15 mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4 g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和nahco3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为()a物质的量fescuofe111b物质的量ccuofe322c质量mno2cuoc5.5812d质量fe

7、ccuo753解析：本题考查了元素化合物之间的反应与化学计算，意在考查考生对物质间反应的理解记忆能力和计算能力。由题给条件“三种黑色粉末”、“蓝绿色溶液”和选项可推出，黑色粉末中一定含有cuo，再由fecu2=cufe2可知，生成6.4 g铜，需要0.1 mol fe参加反应，而实际参加反应的铁为0.15 mol，再由“浅绿色溶液”可推出与还原铁粉反应的还有fe3，由fe2fe3=3fe2得n(fe3)0.1 mol，则黑色粉末中铁元素的物质的量为0.1 mol，氧化铜和铁元素的物质的量之比为11，据此可排除a、c、d三项。注：根据“生成的两种气体通入足量饱和nahco3溶液中，仍然收集到两种

8、气体”，结合选项知，题中所用浓酸为浓hno3。答案：b7(2014浙江名校联考)取一定质量的cu、cu2o、cuo的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 ml稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的no气体4.48 l。已知cu2o2h=cucu2h2o。则稀硝酸的浓度为()a2 mol/l b1.6 mol/lc0.8 mol/l d0.4 mol/l解析：本题考查了化学计算，意在考查考生的化学计算能力。25.6 g cu的物质的量为0.4 mol，故生成cu(no3)2所消耗的hno3的物质的量为0.8 mol，又标况下4.

9、48 l no气体的物质的量为0.2 mol，生成no所消耗的hno3的物质的量为0.2 mol，故共消耗hno3的物质的量为0.8 mol0.2 mol1 mol，所以c(hno3)1 mol0.5 l2 mol/l。答案：a8(2015云南一检)1 mol x与足量y在一定条件下充分反应，可生成0.5 mol气体的是()选项xyaalnaoh溶液bno2h2ocna2o2co2dfeh2o(g)解析：本题考查化学反应及相关计算，意在考查考生对基础知识的掌握情况。2al2naoh2h2o=2naalo23h2，1 mol al对应生成1.5 mol h2，a项不符合题意；3no2h2o=2h

10、no3no,1 mol no2对应生成mol no，b项不符合题意；2na2o22co2=2na2co3o2,1 mol na2o2对应生成0.5 mol o2，c项符合题意；3fe4h2o(g)fe3o44h2,1 mol fe对应生成 mol h2，d项不符合题意。答案：c9(2015辽宁五校联考)现有16.8 g由fe、fe2o3、al、al2o3组成的混合物，将它完全溶解在600 ml 2 mol/l的h2so4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 l。已知混合物中fe、fe2o3、al、al2o3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完

11、全转化为沉淀，至少应加入3 mol/l naoh溶液的体积是()a600 ml b300 mlc800 ml d900 ml解析：本题考查化学基本计算，意在考查考生根据化学反应进行计算的能力。根据金属离子完全转化为沉淀时溶液中存在的电荷守恒可得：n(na)2n(so)，设至少加入v l 3 mol/l naoh溶液，则3 mol/lv l22 mol/l0.6 l，解得v0.8。答案：c10(2014南昌零模)将镁、铝、铁合金投入300 ml硝酸中，金属恰好溶解，转化成mg2、al3和fe3；硝酸全部被还原为no，且在标准状况下，体积为6.72 l，当加入300 ml某浓度naoh溶液，金属阳

12、离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是()a参加反应的hno3的物质的量为0.9 molb参加反应的金属的质量为11.9 gchno3的物质的量浓度为3 mol/ldnaoh的物质的量浓度为6 mol/l解析：本题考查了金属的性质及相关计算，意在考查考生对金属性质的理解及计算能力。标准状况下，6.72 l no为0.3 mol，则反应转移的电子为0.9 mol，因参加反应的硝酸一部分生成no(0.3 mol)，另外一部分与阳离子形成盐，形成盐的no的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol，故参加反应的硝酸为1.2 mol，故硝酸的浓度为1.2

13、 mol0.3 l4 mol/l，a项和c项错误；生成沉淀消耗的oh的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol，故参加反应的金属质量为27.2 g0.9 mol17 gmol111.9 g，b项正确；naoh的物质的量浓度为0.9 mol0.3 l3 mol/l，d项错误。答案：b二、填空题11(2015日照调研)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_；实验过程中，装置b中观察到的现象是_；装置c中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。(2)

14、装置a中还会产生co2气体，请写出产生co2的化学方程式：_ _。(3)为了验证装置a中产生的气体中含有co2，应先从下列中选出必要的装置连接a装置中c处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入n2，其目的是_。(4)某同学发现实验后期装置a中产生的气体中还含有h2，理由是_ _(用离子方程式表示)。解析：本题考查了实验装置、实验方案的设计以及实验探究等，意在考查考生的设计能力和探究能力。(1)铁与浓硫酸在加热条件下发生反应生成so2气体，so2可使湿润的品红试纸褪色，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，so2通入ba(no3)2溶液中，so2首先与水反应生成h2so3，提供

15、了酸性环境，而no在酸性环境中具有强氧化性，能将h2so3氧化为h2so4，故可得到baso4沉淀。(2)生铁中含有碳，在加热条件下碳也可与浓硫酸反应生成co2、so2和h2o。(3)要验证co2的存在，首先要排除so2的干扰，可以使混合气体通过高锰酸钾溶液，除去so2，然后用品红溶液确认so2已被除尽，最后将剩余气体通入澄清石灰水中。证明含有co2的实验现象是品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊。(4)随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸与铁反应生成h2。答案：(1)分液漏斗品红试纸褪色，石蕊试纸变红baso4(2)c2h2so4(浓)co22so22h2o(3)赶尽装置中的空气，防止空气中的

16、co2影响实验(4)fe2h=fe2h212(2015陕西西安二模)某学校课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18 mol/l硫酸20 ml，纯铜粉足量，足量2 mol/l naoh溶液。请根据实验回答问题：(1)首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行_ _操作。(2)烧杯中用naoh溶液吸收的物质是：_(填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：_。(3)加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：_ _。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余

17、热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的so2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的_(填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。(4)将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的bacl2溶液，再进行_、_、_ 后称量硫酸钡的质量为1398 g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是_。(5)有的同学提出在上面(4)中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析：_(填“需要”或“不需要”)加入双氧水，原因是_。解析：(4)加入足量的酸化的双氧水把na2so3氧化为na2so4，再加入足量的bacl2溶液反应生成baso4沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到13.98 g baso4沉淀，则n(baso4)0.06 mol，依据硫原子守恒，被氧化的h2so4为0.