【精选】高考化学备考 专题05 物质的量浓度及相关计算 含解析

1、精选高考化学复习资料（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1标准状况下，使no2和o2按4:1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（）a1/14mol/l b4/5mol/l c1/28mol/l d1/42mol/l【答案】c【解析】试题分析：设混合气体中含有4vlno2，1vlo2，则烧瓶的体积为5vl， 4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3 (4v/22.4)mol (v/22.4)mol (4v/22.4)molc(hno3)(4v/22.4)mol5vl=1/28mol/l，答案选c

2、。考点：考查物质的量浓度的计算的知识。2 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g fe3离子，则此溶液中so42的物质的量浓度为（单位为moll1）（ ）abc d【答案】a考点：考查物质的量浓度的计算。3一定体积的酸性kmno4溶液恰好能氧化一定质量的khc2o4h2c2o42h2o。若用0.2000 moll1的naoh溶液中和相同质量的khc2o4h2c2o42h2o，所需naoh溶液的体积恰好为kmno4溶液的3倍，则kmno4溶液的浓度(moll1)为（）a0.0176 b 0.1600 c0.1200 d0.2400【答案】b考点：考查物质的量浓度的计算。4将

3、标准状况下的某气体（摩尔质量为m gmol1）溶于ag水中，所得溶液的密度为b gcm3，物质的量浓度为c moll1，则该气体溶入水中的体积是（ ）a b c d【答案】c【解析】试题分析：令气体的体积为vl，则：该气体物质的量为=mol，该气体质量为molmg/mol=g，故溶液的质量为ag+g=（a+）g，溶液的体积为=，所以vl=cmol/l22.4l/mol，解得v=，故选c。考点：考查物质的量浓度的相关计算5向0.5l的alcl3溶液中逐滴加入某浓度的naoh溶液，得到的沉淀随naoh溶液体积的变化如图所示下列结果正确的是（ ）a反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8gbalcl3溶

4、液的浓度为2.0 moll1c得到39g沉淀时，消耗的naoh溶液体积一定为1.5 ld当v（naoh）=4.0 l时，得到的溶液中含na+、cl【答案】b6下列关于物质的量浓度表述正确的是()a0.3 moll1的na2so4溶液中含有na和so42的总物质的量为0.9 molb当1 l水吸收22.4 l氨气时所得氨水的浓度不是1 moll1，只有当22.4 l氨气溶于水制得1 l氨水时，其浓度才是1 moll1c在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，如果na和so42的物质的量相等，则k和cl的物质的量浓度一定相同d10 时，0.35 moll1的kcl饱和溶液100 ml蒸发掉5 g

5、水，冷却到10 时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 moll1【答案】d【解析】试题分析：a项，没有指明溶液的体积，故溶液中na和so42的总物质的量不一定等于0.9 mol；b项，没有指明22.4 l的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 l溶液时，浓度也不一定是1 moll1；c项，当na与so42的物质的量浓度相等时，根据溶液中电荷守恒知，c(k)c(cl)21；d项，对于10 时0.35 moll1的kcl饱和溶液，蒸发水分后，必析出kcl晶体，温度恢复到10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变。d项正确。考点：考查物质的量浓度的有关判断与

6、计算7用等体积的0.1mol/l的bacl2溶液，可使相同体积的fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2三种溶液的so42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）a3：2：3 b3：1：2 c2：6：3 d1：1：1【答案】c考点：考查物质的量浓度的有关计算 8在100ml（nh4）2so4和al2（so4）3的混合溶液中，加入足量的bacl2的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量naoh溶液并加热，生成nh4448ml（标准状况），则原溶液中al3+的浓度为（ ）a0.10mol/l b0.20mol/l c0.30mol/l d0.40mol/l【答案】b【解析】试题分

7、析：在100ml（nh4）2so4和al2（so4）3的混合溶液中，加入足量的bacl2的溶液，生成9.32g沉淀，则n（baso4）=0.04mol，则so42+ba2+baso4 0.04mol 0.04mol由加入足量强碱并加热可得到 nh3为448ml（标准状况），则n（nh3）=0.02mol，设原溶液中的al3+浓度为x，由电荷守恒可知，3x+0.02mol1=0.04mol2，解得：x=0.02mol，则原溶液中铝离子的浓度为：c（al3+）=0.20mol/l，答案选b。考点：考查物质的量浓度的有关计算9500ml含有mgcl2、nacl、na2so4三种物质的混合溶液，已知其

8、中含有cl为1.8mol，na为2mol，mg2为0.5mol，则so42-的物质的量浓度为a0.6mol /l b0.7mol /l c1.2mol /l d1.0mol /l【答案】c考点：考查电荷守恒在溶液中离子浓度的计算的应用的知识。10浓h2so4 密度1.84g/ml，物质的量浓度为18.4mol/l，质量分数为98%，取10ml浓h2so4和a ml水混合得物质的量浓度为c mol/l，质量分数为b%下列组合正确的是（ ）（1）若c=9.2则a10 b49% （2）若c=9.2则a10 b49%（3）若b=49则a=18.4 c9.2 （4）若b=49则a=18.4 c9.2a（

9、1）（3） b（1）（4） c（2）（3） d（2）（4）【答案】a【解析】试题分析：若c=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为10ml=20ml，硫酸的浓度越大，密度越大，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10ml1.84g/ml98g%（10ml1.84g/ml+aml1g/ml）49%，解得a18.4；若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10ml1.84g/ml98g%=（10ml1.84g/ml+aml1g/ml）49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/ml，则

10、d1.84，稀硫酸的物质的量浓度c=mol/l9.2mol/l，故选a。考点：考查物质的量浓度的有关判断与计算11t3时，将a、b、c三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图从t3降至t1，下列有关说法正确的是（ ）at3时，由a物质所形成的溶液的物质的量浓度最大bt2时，由a、c两物质形成的溶液质量分数相等ct1时，由b物质所形成的溶液质量分数最大，c的最小d从溶解度曲线可知分离a、c的混合溶液得到a可采用蒸发结晶【答案】ct2时，a、c溶解度相同，但a物质为饱和溶液，根据溶液中溶质的质量分数=可知，a、c两物质形成的溶液质量分数ac，故b错误；c通

11、过溶解度曲线可以看出，在t3时，c物质的溶解度最小，降温到t1时，溶解度增大，不会析出晶体，还是t3时的溶质质量，但此时为不饱和溶液，降温到t1时，a、b物质的溶解度减小，此时b物质的溶解度大于a物质的溶解度，所以三种物质溶液的溶质质量是：b中最多，a中次之，c中最少，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：bac，故c正确；d通过溶解度曲线可以看出，a物质的溶解度受温度影响较大，所以若a中混有少量的c，可采用降温结晶方法提纯，故d错误；故选c。考查：考查物质的量浓度的有关判断与计算 12下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：溶 质hclnaohch3coohhno3溶质的质量分数

12、/%36.5406063物质的量浓度/moll-111.814.310.613.8这4种溶液中密度最小的是（ ）ahcl bnaoh cch3cooh dhno3 【答案】c考点：考查物质的量浓度和质量分数之间的关系等知识。13将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为v l，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为m，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）a b c d【答案】d【解析】试题分析：设反应后溶液的浓度为c，根据蒸发前后溶质的质量不变，则有（vcm/2a%m）a%=vcm，解得c=ma/50vmmoll1，故选项d正确。考点：考查物质的量浓度的计算等知识。14标准状况下，将体积为v l的圆底烧瓶中充满氨气，