黄冈中学高一金属和化合物

1、黄冈中学高一（下）周末考试化学试题命题人：訚喜平 时间：2015.3.14（下午3:054:45可能用到的相对原子量：Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 S 16 Cl 35.5第I卷 （选择题，共48分）（本卷包括16选择题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中不正确的是()质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种原子某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数AB C D2下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序

2、数，其中M为37的是（ ）3下列说法中，正确的是（ ）A所有主族元素正化合价数，等于它的族序数BVII A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱CIA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12种4 X元素的化合价为m价，Y元素的化合价为n价，那么X和Y组成的化合物的一个分子中，原子个数（ ）A一定是m个 B一定是n个C一定是（m+n）个 D可能是（m+n）个5下列递变规律正确的是（ ） AO、S、Na、K的原子半径依次增大BNa、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强 CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca

3、(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强6下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（ ）甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A全部可以 B仅可以 C仅可以 D可以7已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A 原子半径 ABDC B 原子序数 dcbaC 离子半径 CDBA D 单质的还原性 ABDC8短周期

4、元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为，则A的原子序数为下面算式中的（ ）m6 m4 m4 m2 m8 m14 m12A B C D9如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（ ）A原子半径由大到小排列顺序XYZBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZD阴离子半径由大到小排列顺序XYZW10R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，、均为正整数。下列说法一定正确的是（ ）A若M(OH)n+1为强碱，则R(OH)n也为强碱B若HnJOm为强酸，则G是位于A以后的

5、活泼非金属元素C若T的最低化合价为3，则J的最高正化合价为6D若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素11几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价236、27、14、42A等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键12根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A、K层电子为奇

6、数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C、L层电子为偶数的所有主族元素族的序数与该元素原子的L层电子数相等D、M层电子为奇数的所有主族元素族的序数与该元素原子的M层电子数相等13下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF14硼有两种同位素和，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中的质量分数的判断正确的是A、20% B、略大于20% C、略小于20% D、80%15同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 （ ）A16 B26 C36 D4616阴离子Xn含

7、中子N个，X的质量数为A，则WgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是 ( ) A BC D第II卷 （非选择题，共52分）17（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。17（12分）（1）C

8、（碳），O（氧），Na（钠） （各1分）（2）2Na2O2CO22Na2CO3O2 （3分）（3）共价 （2分）（4）C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O （4分）18（12分）A、B、C、D、E分别代表五种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都有是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上述5种微粒：A ，B ，C ，D ，E 。（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是： 。18（12分）（1）S2-，HCl，Cl-，H2S，F2 ；（2）S2-+2H+=H2S19（9分）如图示是元素周期表的

9、一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A_；B_；C_ _。（2）C的原子结构示意图：_ _ _；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_ _ _。（3）A的氢化物的水溶液显_ _（填酸或碱）性。+97219（第1小题每空1分，第2、3小题每空2分）（1）A：N；B：S；C：F。 （2） ；H2SO4.(3)碱20（11分）某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表(实验方案与实验现象没对应)实验方案1用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞2钠与

10、滴有酚酞的试液的冷水反应3镁带与2mol/L的盐酸反应4铝条与2mol/L的盐酸反应5向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量实验现象（A）（B）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧（C）剧烈反应，产生可燃性气体（D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失（E）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色请你帮助该同学完成实验报告： （1）实验的目的 。 （2）实验仪器： 试管夹镊子小刀玻璃片砂纸等 （3）实验内容：与实验方案15对应的实验现象依次为 （填：字母编号）。实验现象（A）为： 。 （4）实验结论 。20（1）探究同周期元素金属性的递变规律（2）试管；酒精灯；胶头滴管（3）E、A、C、B、D 钠

11、浮在水面上，熔化化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红（4）同周期元素从左到右金属性减弱。解析：实验目的为探究第三周期元素金属性的变化规律。实验方案是通过比较Na、Mg、Al与水或酸反应的剧烈程度、最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行探究三种元素的金属性强弱，从而归纳出第三周期元素的金属性的变化规律。21（18分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313回答下列问题：（1）的元素符号是 ，的元素名称是 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）

12、在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ； 属 化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。（4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： 。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。21（18分） （1）Li （1分）；硼（1分）；第二周期第A族（2分）HNa + O（2）HClO4（1分）、高氯酸（1分）、 （2分）、离子（2分）（3）NH3PH3 （2分）（4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （3分）（5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2

13、+ + 2H2O （3分）22（10分） A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：（1）写出D的元素符号 ，D的元素周期表位置： E的最高价氧化物的水化物的分子式 。（2）画出B元素的原子结构示意图 。（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符

14、号 ，它原子核内的中子数是 。（4）A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次 为： 、 。 23（10分）某核素ZAX的氯化物XCl20.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。(2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是多少? 23(1)24 (2)23mol51（1）在下面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。ABCD（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。（a）A（b）B（c）C（d）D（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表

15、面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_（填名称），可以验证该结论的实验是_。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性【答案】（1）右表中 NaCl（2）b（3） 右表中 镁 b、c51（05上海）（A）（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素

16、放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的_族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是_（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_。52（05上海） ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。（a）A（b）B（c）C（d）D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元

17、素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_（填名称），可以验证该结论的实验是_。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性【答案】（A）（1）右表中 （2）IVA（3） 下表中NaCl 氯 H2S + Cl2 2HCl + S （B）（1）b（2）H （3） 右表中 镁 b、c

18、21（10分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的电子式_ _；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_ _；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _21（第1题、第3小题第一空每空1分，其余每空2分）（1）氮；二，第A族；（2）NH3 ；（3）S，SO3。 （4）KOH

19、23（10分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的电子式_ _；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_ _；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _22（1）S2-、YO3-；(2)+5；(3)7；第A族。四（共2小题，共19分）24（第1题、第3小题第一空每空1分，其

20、余每空2分）（1）氮；二，第A族；（2）NH3 ；（3）S，SO3。 （4）KOH21（共5分）根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第_ _周期，第_ _族；原子核外有_ _个电子层，最外层有_ _个电子；它是_ _（填金属或非金属）元素。21七；第A族；7；6；金属18下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是： (填具体元素符号，下同)。 (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它

21、的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。 (4)用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。(5)表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”、“非极性”下同）键形成的。18(1)Ar (2) HClO4 (3) Al Al2O3 + 2OH = 2AlO2+ H2O(4) 离子(5) 略极性17（9分）下表是元素周期表主族元素的一部分。WXYZ短周期元素X的最高正价是5价，Y单质可在空气中燃烧。 Z的元素符号是 ，原子结构示意图中 。 W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为 。 探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是

22、学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO34HIZ2I23H2O1217：（1）Se （2）SiO22NaOHNa2SiO3H2O （3）编号性质推测化学方程式1还原性H2SeO3Br2H2OH2SeO42HBr2酸性H2SeO32NaOHNa2SeO32H2O解析：根据提供信息，W为Si，X为P，Y为S，Z为Se。（1）Se位于元素周期表第四周期A族。（2）SiO2能与烧碱反应：SiO22NaOHNa2SiO3H2O。（3）根据H2SO3的性质类推H2SeO3的性质。17（9分）A、B、C、D

23、、E属于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻； A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。（1）写出下列元素的元素符号：A ，D ；（2）AE所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是 （用离子符号表示）；（3）化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为 ；（4）A和C可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出该反应的化学方程式： ；C、D组成的化

24、合物Z的化学式为 ，Z在信息技术上的一种重要用途是 。 17（1）Na、Si（2）Na+、Al3+、O2（3）Al2O32OH2AlO2H2O （或Al2O32OH3H2O2Al(OH)4）（4）2NaO2Na2O2；SiO2，光导纤维（或制作光缆）解析：根据短周期中A原子半径最大，B原子半径最小，则A为Na，B为H。D原子的L层电子数为m+n，则m+n8。C原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，则n2，m6，从而可以推断C为O，D为Si。又E原子的最外层电子数等于其电子层数，且与D元素相邻，则E为Al。X为NaOH，Y为Al2O3。3下列说法正确的是 ( )ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族2、（02上海）在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体13、（05北京）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原