湖南师范大学二年月考试

1、(A)系统误差有随机性(B)系统误差有单向性(C) 系统误差是可测误差(D)系统误差是由一定原因造成院学号位座湖南师范大学 20102011学年第 2 学期化学专业 2010年级期末课程别分析化学考核试题性课程代码：考核方式 : 闭卷考试时量： 120分钟试卷类型： A题 号一二三四总分合分人复查人名姓应得分30204010100实得分得分评卷人复查人一、单选题( 共 15题，每题2分，共 30分 )号学1.下列数据中有效数字不是四位的是-()(A) 0.2400(B) 0.0024师(C )2.004(D) 20.40教2.磺基水杨酸 (H 2L) 与铜形成络合物的lg 1、lg2 分别为

2、9.5 和 16.5，当 CuL 2 络合物为主要存在形式课任时，溶液中游离L 的浓度（ mol L -1）应该为-()-9.5-7.0-7.0-7.0(A) L10(B) L103.一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用2.0 cm 的比色皿时，测得透射比为T，若改级用 1.0 cm 的吸收池，则透射比应为-()年(A) 2T(B) T/2(C) T2(D) T1/24. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为 54.00%，湿试样中铜的质量分数为 -()业(A) 54.10%(B) 55.00%(C) 53.46%(D) 53.00%专用 Ce4+滴定 Fe

3、2+，当体系电位为5.0.68V 时，滴定分数为 -()(Ce4+/Ce3+)=1.44V ，(Fe3+/Fe2+)=0.68V(A) 0(B) 50%(C) 100%(D) 200%院6.以下有关系统误差的论述错误的是-()学(A) 蒸馏水(B) 含 KIO 4 的试样溶液；(C) 不含 KIO 4 的试样溶液(D) KIO 4 溶液第 1 页共 4 页(A) 系统误差有随机性(B)系统误差有单向性(C) 系统误差是可测误差(D)系统误差是由一定原因造成第 1 页共 4 页7. 在温度一定的情况下，醋酸浓度常数与活度常数的关系为-()c0c0(A) K a K ac0(D) 无法确定(C)

4、Ka= K a8. 以 EDTA 溶液滴定同浓度的某金属离子，若保持其它条件不变，仅将 EDTA 和金属离子浓度增大10 倍，则两种滴定中 pM 值相同时所相应的滴定分数是 -()(A) 0%(B) 50%(C) 100%(D) 150%9. 用间接碘量法测定 BaCl 2 的纯度时，先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO 3)2，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI ，然后用Na 2S2O3 标准溶液滴定，此处BaCl 2 与 Na2S2O3 的计量关系 n(BaCl 2):n(Na 2S2O3 )为-()(A) 1:2(B) 1:3(C) 1:6(D) 1:1210.今欲用 Na3PO4 与 HCl

5、 来配制 pH = 7.20 的缓冲溶液， 则 Na3PO4 与 HCl 物质的量之比 n(Na3PO4)n(HCl) 应当是 -()(H3PO4 的 pK a1p Ka3 分别是 2.12， 7.20， 12.36)(A) 1:1(B) 1:2(C) 2:3(D) 3:211.用 EDTA 直接滴定有色金属离子， 终点所呈现的颜色是-()(A) 指示剂 -金属离子络合物的颜色(B) 游离指示剂的颜色(C) EDTA- 金属离子络合物的颜色(D) 上述 B 与 C 的混合颜色12. 用莫尔法测定Ag + 时，应选择的指示剂为 -()(A) Na 2S(B) NaBr(C) K 2CrO4(D)

6、 NH 4Fe(SO4)213. 用重量法测定试样中的砷， 首先使其形成 Ag 3AsO 4 沉淀，然后转化为 AgCl ，并以此为称量形式，则用 As 2O3 表示的换算因数是 -()(A) M r(As 2O3 )/Mr (AgCl)(B) 2 Mr (As2O3)/3Mr(AgCl)(C) Mr(As 2O3)/6Mr(AgCl)(D) 3Mr (AgCl)/ Mr(As 2O3)14.已知 Ac -和 Pb2+能形成络合物，今在pH=5.5 的醋酸缓冲溶液中，用EDTA 滴定等浓度的Pb2+至化学计量点时， 下列叙述正确的是-()(A) pPb=pY(B) pPb=pY(C) pPb=

7、pY(D) pPb=pY15.测定金属钴中锰时， 在酸性溶液中以KIO 4 氧化 Mn 2+成 MnO 4- 后，以吸光光度法测定， 则参比溶液应该选择 -()(A) 蒸馏水(B) 含 KIO 4的试样溶液；是。(D) KIO 4 溶液(C) 不含 KIO 4 的试样溶液得分评卷人复查人二、填空题( 每空 1分，共 20分 )得分评卷人复查人三、计算题( 共5题，40分 )16.2+2+和 Zn2+的混合溶液中，欲用EDTA 溶液直接滴定Zn2+，为了消除2+、Mg2+在含有 Ca 、MgCa28.(8 分) 用 0.10 mol L-1NaOH 滴定同浓度的甲酸(HA) ，计算化学计量点的p

8、H 及选甲基红为指示的干扰，最简便的方法是_ 。剂 (终点时 pH 为 6.2)时的终点误差。 pKa(HA) = 3.7417.符合朗伯 - 比尔定律的一有色溶液，当浓度增大时，其透光度T_ ，摩尔吸光系数_(填不变、增大或减小 )。18.后沉淀现象是指 _ 。19. K 2Cr2O7 法测定铁矿石中全铁含量时，滴定一般在H2SO4混合酸介质中进行，原因是。20. 在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：、。21.在分析化学中，通常只涉及少量数据的处理，这时有关数据应根据_分布处理；对于以样本平均值表示的置信区间的计算式为_。22.将 0.1 mol L-1-129 (

9、8 分) 测定某药物中钴的含量，得结果如下：-1，试根据4 d 法HAc + 0.1 mol LNaAc 溶液稀释 10 倍后，溶液的 pH 为 _。pK b(NaAc) = 9.261.25、 1.27、 1.31、 1.40 g g和格鲁布斯法计算判断1.40 这个数据是否应该保留？（T0.05, 3=1.15， T0.05, 4=1.46）23. 用灵敏度为 0.1 g 的台秤称取约 20 g 的物品， 最多可记录 _位有效数字。 如用来测定土壤水分，要求称量的相对误差不大于2，至少应称取土壤试样 _g。24. c mol L -1 的 NaH2PO4 的电荷平衡式为。25.用 EDTA

10、 滴定金属 M ，若 M 分别与 A 、 B 、 C 三者发生副反应，此时计算M 的公式是_ 。26.容量瓶与移液管配套使用时，若其体积关系不符合相应的比例，会引起_ 误差，可采用 _ 减免。27. 佛 尔 哈 德 法 滴 定Ag + ， 必 须 在（ 酸 性 、 中 性 、 碱 性 ） 介 质 中 进 行 ， 原 因第2页共4页号30. (8 分 ) 在 pH=13.0 时用钙试剂作指示剂，以0.020 mol L -1 EDTA 溶液滴定等浓度的 Ca2+，计算终点误差。 钙试剂的pKa1=7.4，pK a2=13.5 ，lgK (CaIn)=5.6 ，pH=13.0 时 lg Y(H)

11、=0，lg Ca(OH) =0，位座lg K(CaY)=10.7别性名姓号学31. (8 分 ) 碘量法分析铜矿试样 0.6000 g，滴定时用去 Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL 。已知 1 mL Na 2S2O3相当于 0.004175 g KBrO 3。计算试样中 Cu 的含量。师试样溶解： Cu + 2HCl + H 2O2 = CuCl 2 + 2H 2OM(KBrO 3)=167.01 ， M(Cu)= 63.55教课任级年业专32. (8 分 ) 用普通光度法测定1.0010-3 mol L -1 锌标液和锌试样，吸光度分别为第 3 页共0.700 和 1.00，问：(1) 二者透射比相差多少？(2) 若用示差分光光度法，以 1.0010-3 mol L -1 的锌标液作参比，透射比放大了多少倍？试液的吸光度值为多少？得分评卷人复查人四、 问答题（每题5 分，选做两题，共10 分）33. 简述以二甲酚橙为指示剂， EDTA 分别滴定 Bi 3+、Pb2+离子的原理与过程。 （已知 lgKBiY = 27.94 ；lgK PbY = 18.04 ；