福建省2017届高三4月质量检查理综试题化学部分(讲解版)

1、7. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人于明代诗人于谦的石灰吟中对谦的石灰吟中对“CaCO3CaO”的转化的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是进行拟人化描述。下列说法正确的是A.上述转化属于分解反应上述转化属于分解反应 B .上述转化过程放出大量热上述转化过程放出大量热C .生成的生成的CaO可作氯气的干燥剂可作氯气的干燥剂 D. CaCO3是水泥的主要成分之一是水泥的主要成分之一 8设设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1L0.1mo

2、l/LNaC1O溶液中，溶液中，ClO-的数目为的数目为0.1NAB常温常压下，常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为含有的共用电子对数目为2NAC. 16gO2与与O3混合气体中，氧原子的数目为混合气体中，氧原子的数目为1.5NAD. 1molFe与足量与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为完全反应后，转移的电子数目为3NA 9. “分子马达分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。下列说法正确的是图所示。下列说法正确的是A.三蝶烯是苯的同系物三蝶烯是苯的同系物B三蝶烯能发生取代反应三蝶烯能发生取代反应C三蝶烯的一氯代物有三蝶烯的一氯代物有6种种D三

3、蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上 10下列措施中，能使饱和食盐水中下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH-)减减小的是小的是A加热加热 B投入金属钠投入金属钠 C加入加入NaHSO4固体固体 D以惰性电极电解以惰性电极电解 11.下列实验能达到实验目的的是下列实验能达到实验目的的是12二甲醚（二甲醚（CH3OCH3）-空气燃料电池的工空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时，下列说法正作原理如右图所示。电池工作时，下列说法正确的是确的是A. a极区溶液的极区溶液的pH变大变大B. b极有极有H2O生成生成C. a极反应式：极反应式：CH3OCH3+3O2

4、-12e-=2CO2+6H+D.每消耗每消耗11.2LO2（标准状况），有（标准状况），有2molH+向向左侧移动左侧移动13. X、Y、Z、W为原子序数递增的为原子序数递增的4种短周期元素，种短周期元素，其中其中Y、Z为金属元素。为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中示反应关系吸图中“”相连的两种物质能发生反相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是应）。下列判断一定正确的是A. X是元素周期表中非金属性最强的元素是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期

5、表第位于元素周期表第3周期周期IA族族C.4种原子中，种原子中，Y原子半径最大原子半径最大 D.W的最高化合价为的最高化合价为7Na Al 26.（15分）NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3NO2-2H+=NO3-2NOH2O NO2-+Ag+=AgNO2（淡黄色）某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：（l）制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2 Na2CO3NO+ NO2=2NaNO2+CO2用下图所示装置进行实验。26.（15分）分）NaNO2可用作食品添加剂。可用作食品添加剂。NaNO2能发生能发生以下反应：以下反应：3N

6、O2-2H+=NO3-2NOH2O NO2-+Ag+=AgNO2（淡黄色） 铜与浓硝酸反应的化学方程式为铜与浓硝酸反应的化学方程式为_。 实验过程中，需控制实验过程中，需控制B中溶液的中溶液的pH7，否则产率会下，否则产率会下降，理由是降，理由是_。 往往C中通入空气的目的是（用化学方程式表示）中通入空气的目的是（用化学方程式表示）_。Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O如果如果pH（2）将）将CoCl2溶于浓盐酸中能形成溶于浓盐酸中能形成CoCl42-，溶液中存，溶液中存在平衡：在平衡：Co(H2O)62+4Cl- CoCl22-+6H2OT1时，将0.025mo

7、l CoCl26H2O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100 mL。溶液中c(Cl-)与温度（T）的关系如右图所示。 Tl 时，取时，取10mL上述溶液稀释至上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中稀释后的溶液中c(Cl-)_0.6molL-1（填（填“”“”“=”或或“”“”“=”或或“7.7210-4（mol/L）-427. （14分）氯化钴（分）氯化钴（CoCl2）可溶于水，常用作湿度和）可溶于水，常用作湿度和水分的指示剂，工业上也可用于制取钴。水分的指示剂，工业上也可用于制取钴。Cu2+、Fe3+（3）采用右下图所示装置（）采用右下图所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极

8、）电电极为惰性电极）电解解CoCl2溶液制取钴。溶液制取钴。Co能与强酸反应产生能与强酸反应产生H2，不利于，不利于Co的沉积，故电解过程中，的沉积，故电解过程中，CoCl2溶液的溶液的pH通常控制在通常控制在3.94.2。 Co沉积在沉积在_（填（填“Ti-Ru”或或“Ti”) 电极上。电极上。CoCl2溶液中常含有少量溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，为提高产品的纯度和电流效等，为提高产品的纯度和电流效率，电解前必须将其中的率，电解前必须将其中的_（填离子符号）除去。（填离子符号）除去。 若用若用CoSO4溶液代替溶液代替CoCl2溶液，溶液，会使产率降低。其原因是会使产率降低

9、。其原因是_。Ti OH-在阳极放电，使溶液的在阳极放电，使溶液的pH降低降低28. （14分）将铜锌合金溶解后与足量分）将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应溶液反应（Zn2+不与不与I-反应），生成的反应），生成的I2用用Na2S2O3标准溶液滴定，标准溶液滴定，根据消耗的根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：实验过程如下图所示：回答下列问题：回答下列问题：（1）H2O2的电子式为的电子式为_；“溶解溶解”后铜元素的后铜元素的主要存在形式是主要存在形式是_（填离子符号）。（填离子符号）。（2）“煮沸煮沸”的目的是除去过量的的目的

10、是除去过量的H2O2。298K时，液时，液态过氧化氢分解，每生成态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量放出热量1.96kJ，该，该反应的热化学方程式为反应的热化学方程式为_。Cu2+2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) H=-196kJ/mol28. （14分）将铜锌合金溶解后与足量分）将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应溶液反应（Zn2+不与不与I-反应），生成的反应），生成的I2用用Na2S2O3标准溶液滴定，标准溶液滴定，根据消耗的根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：实验过程如下图所示：回答下列问题：回答

11、下列问题：（3）用缓冲溶液）用缓冲溶液“调调pH”是为了避免溶液的酸性太强，是为了避免溶液的酸性太强，否则否则“滴定滴定”时发生反应：时发生反应：S2O32-2H+=SSO2+H2O 该缓冲溶液是浓度均为该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的的CH3COOH和和CH3COONH4的混合溶液。的混合溶液。25时，溶液中各种离子浓度时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为由大到小的顺序为_。已知：25时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.810-5 c(CH3COO-)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH-)28. （14分）将铜锌合金溶解后与足量分）将铜锌合金溶解后与足量KI溶

12、液反应溶液反应（Zn2+不与不与I-反应），生成的反应），生成的I2用用Na2S2O3标准溶液滴定，标准溶液滴定，根据消耗的根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：实验过程如下图所示：回答下列问题：回答下列问题：（3）用缓冲溶液）用缓冲溶液“调调pH”是为了避免溶液的酸性太强，是为了避免溶液的酸性太强，否则否则“滴定滴定”时发生反应：时发生反应：S2O32-2H+=SSO2+H2O 若若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，溶液发生上述反应时，20s后生成后生成的的SO2比比S多多3.2g，则，则v(Na2S2O3)=_

13、mol/(Ls)（忽略（忽略溶液体积变化的影响）。溶液体积变化的影响）。0.050S2O32- S SO2x mol x mol x mol64x -32x =3.2x=0.128. （14分）将铜锌合金溶解后与足量分）将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应溶液反应（Zn2+不与不与I-反应），生成的反应），生成的I2用用Na2S2O3标准溶液滴定，标准溶液滴定，根据消耗的根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：实验过程如下图所示：回答下列问题：回答下列问题：（4）“沉淀沉淀”步骤中有步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程沉淀产生，反

14、应的离子方程式为式为_。（5）“转化转化”步骤中，步骤中，CuI转化为转化为CuSCN，CuSCN吸附吸附I2的倾向比的倾向比CuI更小，使更小，使“滴定滴定”误差减小。沉淀完全转误差减小。沉淀完全转化后，溶液中化后，溶液中c(SCN -):c(I-)_。已知：Ksp(CuI)=1.110-12；Ksp(CuSCN)=4.410-15 4.010-32Cu2+4I-=2CuI +I228. （14分）将铜锌合金溶解后与足量分）将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应溶液反应（Zn2+不与不与I-反应），生成的反应），生成的I2用用Na2S2O3标准溶液滴定，标准溶液滴定，根据消耗的根据消耗的Na2S

15、2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：实验过程如下图所示：回答下列问题：回答下列问题：(6)下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是_(填标号填标号)。A.铜锌合金中含少量铁铜锌合金中含少量铁B. “沉淀沉淀”时，时，I2与与I-结合生成结合生成I3- : I2+I- = I3- C. “转化转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定D. “滴定滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水A C36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）苯并环己酮是

16、合成萘（ ）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如下图所示：回答下列问题：回答下列问题：（l）萘的分子式为）萘的分子式为_；苯并环己酮所含官能团是；苯并环己酮所含官能团是_（填名称）。（填名称）。（2）Y的结构简式为的结构简式为_。（3）步骤）步骤的反应属于的反应属于_（填反应类型）。（填反应类型）。己知：C10H8羰基（或酮羰基）羰基（或酮羰基）取代反应取代反应36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）回答下列问题：回答下列问题：（4）步骤）步骤反应的化学方程式为反应的化学方程式为_（标明反应条件）。（标明反应条件）。（5）苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。邻）苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式是简式是_。己知：36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）回答下列问题：回答下列问题：（6）1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_种（不含种（不含1-乙基萘）。乙基萘）。W也是也是1 -乙基萘的同分异乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁