第2单元基本理论课程标准卷地区专用化学

1、课程标准卷地区专用课程标准卷地区专用本课件为基于精确校对的本课件为基于精确校对的wordword书稿制作的书稿制作的“逐字编辑逐字编辑”课课件，如需要修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。件，如需要修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。 如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此公式，点击右键、公式，点击右键、“切换域代码切换域代码”，即可进入编辑状态。修改，即可进入编辑状态。修改后再点击右键、后再点击右键、“切换域代码切换域代码”，即可退出编辑状态。，即可退出编辑状态。目录目录专题六 物质结构与元素周期律专题七 化学反应速率和

2、化学平衡专题八 电解质溶液专题九 电化学原理第二单元基本理论第二单元基本理论第二单元基本理论第二单元基本理论第二单元第二单元 知识网络构建知识网络构建 知识网络构建知识网络构建第二单元第二单元 知识网络构建知识网络构建 第二单元第二单元 知识网络构建知识网络构建 第二单元第二单元 近年高考纵览近年高考纵览 考纲要点考纲要点近年命题情况近年命题情况201020112012组成物质的组成物质的微粒结构微粒结构课标全国课标全国7；山东；山东9；广东广东8；江苏；江苏2；浙；浙江江8；全国；全国12；上海上海2；上海；上海7课标全国课标全国13；江；江苏苏5；浙江；浙江9；海；海南南4；海南；海南13

3、江苏江苏2、12；浙江；浙江9；天津天津3微粒间作用微粒间作用化学键化学键山东山东11；天津；天津7；福建福建7北京北京25；安徽；安徽7；浙江浙江12课标全国课标全国13；山东；山东9近年高考纵览近年高考纵览第二单元第二单元 近年高考纵览近年高考纵览 考纲要点考纲要点近年命题情况近年命题情况201020112012元素周期表、元素周期表、元素周期律元素周期律和元素推断和元素推断山东山东11；广东；广东10；江苏江苏13；福建；福建23；全国全国6；四川；四川8；上海上海20；上海；上海23山东山东10；山东；山东13；北京；北京25；江苏江苏5；天津；天津2；安徽安徽25；福建；福建7；广东

4、广东22课标全国课标全国13；山东；山东9；江苏江苏12；浙江；浙江9；福；福建建8；天津；天津7外界条件对外界条件对化学反应速化学反应速率和化学平率和化学平衡的影响衡的影响课标全国课标全国28；山东；山东28；广东；广东31；北京；北京10；安徽；安徽10；福建；福建12；重庆；重庆10；上海；上海17江苏江苏12；北京；北京10；浙江；浙江27；海南海南8；广东；广东31课标全国课标全国27；山东；山东29；广东广东31；江苏；江苏14；安；安徽徽9；浙江；浙江27；福建；福建24；北京；北京26；海南；海南15第二单元第二单元 近年高考纵览近年高考纵览 考纲要点考纲要点近年命题情况近年命

5、题情况201020112012化学平衡的判断以化学平衡的判断以及勒夏特列原理及勒夏特列原理上海上海25；课标全国课标全国26课标全国课标全国27；山东；山东29；江苏江苏12；天津；天津10；浙；浙江江27；广东；广东31江苏江苏10；江苏；江苏16；天津；天津6；福；福建建23；海南；海南15化学反应速率和化化学反应速率和化学平衡的有关计算学平衡的有关计算江苏江苏14；北京北京12；广东广东31；山东山东28；天津天津6；全；全国国27海南海南15；江苏；江苏15；江；江苏苏16课标全国课标全国27；山东山东29；江苏；江苏14；浙江；浙江27；天津天津10；海南；海南15化学反应速率和平化

6、学反应速率和平衡图像衡图像福建福建12；四川四川13；广东广东31山东山东29；江苏；江苏10；北；北京京12；天津；天津6；安徽；安徽9；福建福建12课标全国课标全国27；山东山东29；广东；广东31；福建；福建12第二单元第二单元 近年高考纵览近年高考纵览 考纲要点考纲要点近年命题情况近年命题情况201020112012电离平衡、电离平衡、水解平衡和水解平衡和难溶盐的溶难溶盐的溶解平衡解平衡山东山东15；江苏；江苏6；天津；天津4；福；福建建10；重庆；重庆13课标课标10；山东；山东14；江苏江苏16；浙江；浙江12；福建福建10；福建；福建24广东广东32；江苏；江苏10；江苏；江苏1

7、3；江苏江苏18；浙江；浙江12；浙江；浙江26；福建福建23；北京；北京7；北京；北京25；海南海南4；海南；海南14溶液中离子溶液中离子浓度大小关浓度大小关系系广东广东12；江苏；江苏12；浙江；浙江6；四川四川10；上海；上海16山东山东29；江苏；江苏14；天津天津4；安徽；安徽13；广东广东11江苏江苏15；安徽；安徽12；天津；天津5；北京北京25溶液酸碱性、溶液酸碱性、pH的比较的比较与计算与计算全国全国9江苏江苏10；天津；天津5；山东山东14课标全国课标全国11；浙江；浙江12；海；海南南11第二单元第二单元 近年高考纵览近年高考纵览 考纲要考纲要点点近年命题情况近年命题情况

8、201020112012原电池原电池原理原理课标全国课标全国12；安徽；安徽11；浙江；浙江9；广东；广东23；山东山东29；江苏；江苏11；北京北京6；福建；福建11；全；全国国10山东山东29；江苏；江苏18；北京北京8；安徽；安徽12；浙江浙江10；福建；福建11；海南海南6、12；课标；课标全国全国11；广东；广东12课标全国课标全国26；广东；广东31；江苏江苏20；浙江；浙江8；北京；北京12；海南；海南4；海南；海南13；山东山东13；广东；广东7；江苏；江苏10；安徽；安徽11；福建；福建9；天津天津7电解原电解原理理山东山东29；广东；广东23；江苏江苏8、11、17；全；全

9、国国29；四川；四川27；重庆重庆29；北京；北京6；福；福建建11；全国；全国10山东山东15；江苏；江苏20；北京北京26；天津；天津10；课标全国课标全国11；海；海南南6；广东；广东12山东山东28；浙江；浙江10；北京；北京25；海南；海南3；安徽；安徽11；福建福建9；天津；天津7专题六专题六专题六专题六 考纲导航考纲导航热点考向热点考向 1 1元素周期表的结构元素周期表的结构 2 2元素周期律元素周期律 3 3化学键与物质类别关系化学键与物质类别关系 4 4特殊等电子微粒即微粒半径大小比较特殊等电子微粒即微粒半径大小比较, , 考纲导航考纲导航专题六专题六 考纲导航考纲导航复习策

10、略复习策略 1 1熟悉元素周期表的边界、金属与非金属的分界线以及熟悉元素周期表的边界、金属与非金属的分界线以及相邻元素的原子序数差规律。相邻元素的原子序数差规律。 2 2用比较归纳的方法梳理元素周期律的内容，熟悉元素用比较归纳的方法梳理元素周期律的内容，熟悉元素金属性、非金属性的比较方法。金属性、非金属性的比较方法。 3 3运用归纳的方法明确物质类别与化学键的关系。运用归纳的方法明确物质类别与化学键的关系。 4 4运用归纳的方法梳理常见运用归纳的方法梳理常见1010电子微粒、电子微粒、1818电子微粒，电子微粒，并明确其转化规律；梳理微粒半径大小比较的规律和方法。并明确其转化规律；梳理微粒半径

11、大小比较的规律和方法。专题六专题六 主干知识整合主干知识整合 知识网络构建知识网络构建专题六专题六 主干知识整合主干知识整合 易错警示易错警示 1. 1.原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氕原子只含原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氕原子只含有质子而不含中子。有质子而不含中子。 2 2原子的种类要远远多于元素的种类，因为同一元素可原子的种类要远远多于元素的种类，因为同一元素可能有多种原子能有多种原子( (同位素原子同位素原子) )。 3 3同位素原子具有相同的电子层排布。同位素原子具有相同的电子层排布。 4 4同周期相邻主族元素的原子序数不一定相差同周期相邻主族元素的原子序数不一定相差

12、1 1。主要表。主要表现在同周期的第现在同周期的第AA族和族和AA族元素上，第族元素上，第2 2、3 3周期的相差周期的相差1 1而而第第4 4、5 5周期的相差周期的相差1111，第，第6 6、7 7周期的相差周期的相差2525。除第。除第AA族和族和AA族元素外，其余同周期相邻元素序数差均为族元素外，其余同周期相邻元素序数差均为1 1。专题六专题六 主干知识整合主干知识整合 5 5氢化物不一定是共价化合物，如氢化物不一定是共价化合物，如NaHNaH为离子化合物。为离子化合物。 6 6用含氧酸的酸性强弱来比较元素非金属性强弱时，要用含氧酸的酸性强弱来比较元素非金属性强弱时，要保证含氧酸都是非

13、金属元素最高价氧化物对应的水化物。保证含氧酸都是非金属元素最高价氧化物对应的水化物。专题六专题六 主干知识整合主干知识整合 触摸高考触摸高考 判断正误判断正误 1 120122012安徽卷安徽卷 NaHCO NaHCO3 3、HCOONaHCOONa均含有离子键和共价均含有离子键和共价键键( () ) 解析解析 NaHCO NaHCO3 3、HCOONaHCOONa均为离子化合物，含有离子均为离子化合物，含有离子键，在键，在HCOHCO3 3- -、HCOOHCOO中均含有共价键。中均含有共价键。 2 220122012北京卷北京卷 热稳定性：热稳定性：HClAsHHClAsH3 3HBr(H

14、Br() ) 解析解析 元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定越强，故热稳定性：定越强，故热稳定性：HClHClHBrHBrAsHAsH3 3。专题六专题六 主干知识整合主干知识整合 3 320122012山东卷山东卷 非金属元素组成的化合物中只含共价非金属元素组成的化合物中只含共价键键( () ) 解析解析 NH NH4 4ClCl全部由非金属元素组成，但含有离子键全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键。和共价键。 4 420122012天津卷天津卷 不同元素的原子构成的分子只含极性不同元素的原子构成的分子只含极性共价键共价键( () ) 解析解析

15、 由不同元素的原子构成的由不同元素的原子构成的H H2 2O O2 2分子中含有非分子中含有非极性键。极性键。 5 520122012北京卷北京卷 酸性：酸性：H H3 3AsOAsO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4( () ) 解析解析 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性强弱顺序为：水化物的酸性越强，故酸性强弱顺序为：H H2 2SOSO4 4H H3 3POPO4 4H H3 3AsOAsO4 4。专题六专题六 主干知识整合主干知识整合 6 620122012山东卷山东卷 A A族金属元素是同周期中金属

16、性最族金属元素是同周期中金属性最强的元素强的元素( () ) 解析解析 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中期中AA族金属元素的金属性最强。族金属元素的金属性最强。 7 720122012天津卷天津卷 2352359292U U和和2382388282U U是中子数不同质子数是中子数不同质子数相同的同种核素相同的同种核素( () ) 解析解析 2352359292U U和和2382389292U U是质子数相同中子数不同的不是质子数相同中子数不同的不同核素，二者互为同位素。同核素，二者互为同位素。 8 820122012山东卷山东卷 同种元素的原子均

17、有相同的质子数同种元素的原子均有相同的质子数和中子数和中子数( () ) 解析解析 同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同种元素的原子的质子数相同，但中子数不一定相同。一定相同。 专题六专题六 要点热点探究要点热点探究 探究点一元素周期表的结构及规律探究点一元素周期表的结构及规律1 1记住元素周期表的记住元素周期表的1818个纵行及对应的族和元素周期表个纵行及对应的族和元素周期表的边界的边界 要点热点探究要点热点探究专题六专题六 要点热点探究要点热点探究 2. 2.记住元素周期表的一些特点记住元素周期表的一些特点 (1) (1)短周期元素只有前三周期；短周期元素只有前三周期； (2) (2)

18、主族中只有主族中只有AA族元素全部为金属元素；族元素全部为金属元素； (3)A (3)A族元素不等同于碱金属元素，族元素不等同于碱金属元素，H H元素不属于碱金属元素不属于碱金属元素；元素； (4) (4)元素周期表第元素周期表第1818列是列是0 0族，不是族，不是AA族，第族，第8 8、9 9、1010列列是是族，不是族，不是BB族；族； (5) (5)长周期不一定是长周期不一定是1818种元素，第六周期有种元素，第六周期有3232种元素。种元素。 专题六专题六 要点热点探究要点热点探究 3 3元素周期表中的序数差规律元素周期表中的序数差规律 (1) (1)同周期相邻主族元素原子的同周期相

19、邻主族元素原子的“序数差序数差”规律规律 除第除第AA族和第族和第AA族外，其余同周期相邻元素序数差为族外，其余同周期相邻元素序数差为1 1。 同周期第同周期第AA族和第族和第AA族为相邻元素，其原子序数差为：族为相邻元素，其原子序数差为：第二、三周期时相差第二、三周期时相差1 1，第四、五周期时相差，第四、五周期时相差1111，第六、七周，第六、七周期时相差期时相差2525。 (2) (2)同主族相邻元素的同主族相邻元素的“序数差序数差”规律规律 第二、三周期的同族元素原子序数相差第二、三周期的同族元素原子序数相差8 8。 第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第第三、四周期的同族元

20、素原子序数相差有两种情况：第AA族、族、AA族相差族相差8 8，其他族相差，其他族相差1818。专题六专题六 要点热点探究要点热点探究 第四、五周期的同族元素原子序数相差第四、五周期的同族元素原子序数相差1818。 第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差1818，镧系之后的相差镧系之后的相差3232。 第六、七周期的同族元素原子序数相差第六、七周期的同族元素原子序数相差3232。 4 4元素周期表中的奇偶差规律元素周期表中的奇偶差规律 元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价

21、的奇偶性一致。若原子序数为奇数时，主族族序数、主要化合价的奇偶性一致。若原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数( (有多种价态的有多种价态的N N元素和元素和ClCl元素除外元素除外) )。零族元素的原子序数为偶数，其化合价。零族元素的原子序数为偶数，其化合价看做看做0 0。专题六专题六 要点热点探究要点热点探究5元素金属性、非金属性强弱规律元素金属性、非金属性强弱规律金金属属性性比比较较本本质质原子越易失电子，金属性越强原子越易失电子，金属性越强判判断断依依据据1.在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强在金属活动性顺序

22、中位置越靠前，金属性越强2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强5.若若XnYXYm，则，则Y比比X金属性强金属性强专题六专题六 要点热点探究要点热点探究非非金金属属性性比比较较本质本质原子越易得电子，非金属性越强原子越易得电子，非金属性越强判断依据判断依据1.与与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强非金属性越强2.单质氧化性越强

23、，阴离子还原性越弱，单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强非金属性越强3.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强非金属性越强4.AnBBmA，则，则B比比A非金属性强非金属性强专题六专题六 要点热点探究要点热点探究 需要说明的是，除了这些常规的判据之外，还有一些间接需要说明的是，除了这些常规的判据之外，还有一些间接的判断方法：例如，在构成原电池时，一般来说，负极金属的的判断方法：例如，在构成原电池时，一般来说，负极金属的金属性更强。根据电解时，在阳极或者阴极上放电的先后顺序金属性更强。根据电解时，在阳极或者阴极上放电的先后顺序来判断等。来判断等

24、。 需要特别注意的是，利用原电池原理比较元素金属性时，需要特别注意的是，利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如不要忽视介质对电极反应的影响。如AlMgNaOH溶液构成溶液构成原电池时，原电池时，Al为负极，为负极，Mg为正极；为正极；FeCuHNO3(浓浓)构成原构成原电池时，电池时，Cu为负极，为负极，Fe为正极。为正极。 例例1 20121 2012福建卷福建卷 短周期元素短周期元素R R、T T、Q Q、W W在元素周期在元素周期表中的相对位置如图表中的相对位置如图6 61 1所示，其中所示，其中T T所处的周期序数与族序所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正

25、确的是数相等。下列判断不正确的是( () ) A A最简单气态氢化物的热稳定性：最简单气态氢化物的热稳定性：RQRQ B B最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：QWQQRTQR D D含含T T的盐溶液一定显酸性的盐溶液一定显酸性专题六专题六 要点热点探究要点热点探究D D【解析解析】本题考查元素周期表结构及元素周期律知本题考查元素周期表结构及元素周期律知识。由各元素的相对位置可以判断识。由各元素的相对位置可以判断R R在第二周期，在第二周期，T T、Q Q、W W三三种元素在第三周期，再根据种元素在第三周期，再根据T T所处的周期序数与族序数相等，所处的周期序数与族序

26、数相等，可判断可判断T T为为AlAl，则，则R R为为N N、Q Q为为SiSi、W W为为S S。A A项，非金属性项，非金属性N NP P，P PSiSi，所以稳定性，所以稳定性NHNH3 3SiHSiH4 4，正确；，正确；B B项，酸性项，酸性H H2 2SiOSiO3 3H H2 2SOSO4 4，正确；，正确； C C项，原子半径：项，原子半径：AlAlSiSiN N，正确；，正确；D D项，可项，可能显碱性，如偏铝酸钠的水溶液显碱性，错误。能显碱性，如偏铝酸钠的水溶液显碱性，错误。专题六专题六 要点热点探究要点热点探究专题六专题六 要点热点探究要点热点探究专题六专题六 要点热点

27、探究要点热点探究短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q在元素周期表中的相对位在元素周期表中的相对位置如图置如图6 62 2所示。下列说法正确的是所示。下列说法正确的是( () ) A A尽管尽管X X与与W W同族，但同族，但W W的化合物有多种价态而的化合物有多种价态而X X在化合物在化合物中的化合价只能为中的化合价只能为2 2价价 B B其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素是元素Q Q、W W、Z Z C CY Y、Z Z的常见氧化物可通过的常见氧化物可通过加入过量的加入过量的NaOHNaOH溶液来分离溶液来

28、分离 D DY Y单质做的容器可盛装单质做的容器可盛装W W的的最高价含氧酸的浓溶液，最高价含氧酸的浓溶液，Y Y和和Q Q形成形成的盐溶液水解呈酸性的盐溶液水解呈酸性 专题六专题六 要点热点探究要点热点探究D D【解析解析】由图中涉及的仅为短周期元素，根据周期表的由图中涉及的仅为短周期元素，根据周期表的结构可推出结构可推出X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q分别为氧、铝、硅、硫、氯元素。分别为氧、铝、硅、硫、氯元素。氧元素能形成氧元素能形成NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O O、H H2 2O O2 2等化合物，其中氧元素化合等化合物，其中氧元素化合价为价为1 1价和价和2 2价

29、，价，A A项错误；氯、硫、硅非金属性依次减弱，项错误；氯、硫、硅非金属性依次减弱，故其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱，故其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱，B B项错误；项错误；Y Y、Z Z的常见氧化物分别为的常见氧化物分别为AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2，均能与，均能与NaOHNaOH溶液反应，溶液反应，C C项错误；常温下金属铝在浓硫酸中发生钝化，可用铝制容器项错误；常温下金属铝在浓硫酸中发生钝化，可用铝制容器来盛放浓硫酸，来盛放浓硫酸，AlClAlCl3 3溶液因溶液因AlAl3 3的水解而显酸性，的水解而显酸性，D D项正确。项正确。专题六专题六 要

30、点热点探究要点热点探究 探究点二微粒结构探究点二微粒结构 专题六专题六 要点热点探究要点热点探究 1 1构成原子的粒子及粒子间的关系构成原子的粒子及粒子间的关系 (1) (1)构成原子的粒子构成原子的粒子专题六专题六 要点热点探究要点热点探究专题六专题六 要点热点探究要点热点探究3常见等电子微粒常见等电子微粒(1)10电子微粒电子微粒分子分子离子离子一核一核10电子电子NeN3、O2、F、Na、Mg2、Al3二核二核10电子电子HFOH三核三核10电子电子H2ONH2-四核四核10电子电子NH3H3O五核五核10电子电子CH4NH4+专题六专题六 要点热点探究要点热点探究(2)18电子微粒电子

31、微粒分子分子离子离子一核一核18电子电子ArK、Ca2、Cl、S2二核二核18电子电子F2、HClO、HS三核三核18电子电子H2S四核四核18电子电子PH3、H2O2、NH2F五核五核18电子电子SiH4、CH3F六核六核18电子电子N2H4、CH3OH其他多核其他多核18电电子子C2H6、CH3NH2N2H5+、N2H62+专题六专题六 要点热点探究要点热点探究专题六专题六 要点热点探究要点热点探究专题六专题六 要点热点探究要点热点探究 例例短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，X X原子原子的最外层电子数是其内层电子总数的的最外层电子数

32、是其内层电子总数的3 3倍，倍，Y Y原子的最外层只有原子的最外层只有2 2个电子，个电子，Z Z单质可制成半导体材料，单质可制成半导体材料，W W与与X X属于同一主族。下列属于同一主族。下列叙述正确的是叙述正确的是( () ) A A元素元素X X的简单气态氢化物的热稳定性比的简单气态氢化物的热稳定性比W W的弱的弱 B B元素元素W W的最高价氧化物对应水化物的酸性比的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z Z的弱的弱 C C化合物化合物YXYX、ZXZX2 2、WXWX3 3中化学键的类型相同中化学键的类型相同 D D原子半径的大小顺序：原子半径的大小顺序：r rY Y r rZ Z r r

33、W W r rX X专题六专题六 要点热点探究要点热点探究D D【解析解析】本题考查元素推断以及元素周期律。本题考查元素推断以及元素周期律。X X的最的最外层电子数为内层电子数的外层电子数为内层电子数的3 3倍，则倍，则X X应为应为O O元素；元素；Y Y最外层有最外层有2 2个电子，且为原子序数大于个电子，且为原子序数大于O O的短周期元素，则的短周期元素，则Y Y应为应为MgMg元素；元素；Z Z单质为半导体，则应为单质为半导体，则应为SiSi元素；元素；W W与与X X同族，则同族，则W W为为S S元素。元素。A A项，项，O O的非金属性强于的非金属性强于S S，故，故H H2 2

34、O O的热稳定性强于的热稳定性强于H H2 2S S，错误；，错误；B B项，酸性：项，酸性：H H2 2SOSO4 4HH2 2SiOSiO3 3，错；，错；C C项，项，MgOMgO中为离子键，中为离子键，SiOSiO2 2中中为共价键，为共价键，SOSO3 3中为共价键，错；中为共价键，错；D D项，原子半径：项，原子半径：MgSiSOMgSiSO，正确。正确。专题六专题六 要点热点探究要点热点探究【点评点评】规律总结：高考中对元素周期律以及微粒结构规律总结：高考中对元素周期律以及微粒结构的考查往往以元素推断为起点，而这类元素推断常常以原子的考查往往以元素推断为起点，而这类元素推断常常以

35、原子核外电子排布特点为命题的主要形式。这类推断题中常见的核外电子排布特点为命题的主要形式。这类推断题中常见的短周期元素原子结构的特殊性有：短周期元素原子结构的特殊性有： (1) (1)原子核中无中子的原子：原子核中无中子的原子：H H。 (2) (2)最外层只有一个电子的元素：最外层只有一个电子的元素：H H、LiLi、NaNa。 (3) (3)最外层有两个电子的元素：最外层有两个电子的元素：BeBe、MgMg、HeHe。 (4) (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：最外层电子数等于次外层电子数的元素：BeBe、ArAr。 (5) (5)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子

36、数2 2倍的元素：倍的元素：C C；三倍的；三倍的是是O O；四倍的是；四倍的是NeNe。专题六专题六 要点热点探究要点热点探究 (6) (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：电子层数与最外层电子数相等的元素：H H、BeBe、AlAl。 (7) (7)电子总数为最外层电子数电子总数为最外层电子数2 2倍的元素：倍的元素：BeBe。 (8) (8)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2 2倍的元素：倍的元素：LiLi、SiSi。 (9) (9)内层电子数是最外层电子数内层电子数是最外层电子数2 2倍的元素：倍的元素：LiLi、P P。专题六专题六 要点热点探究要点热点探究 X

37、 X、Y Y、Z Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r r(Y)(Y)r r(X)(X)r r(Z)(Z)，原子序数之和为，原子序数之和为1616。X X、Y Y、Z Z三种元素的常三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图见单质在适当条件下可发生如图6 63 3所示变化，其中所示变化，其中B B和和C C均均为为1010电子分子。下列说法不正确的是电子分子。下列说法不正确的是( () ) A AX X元素位于元素位于AA族族 B BA A不能溶解于不能溶解于B B中中 C CB B的沸点高于的沸点高于C C的沸点的沸点 D DA A和和C C不可能发

38、生氧化还不可能发生氧化还原反应原反应专题六专题六 要点热点探究要点热点探究D D【解析解析】由由B B、C C为为1010电子分子，可知必为氢化物，则电子分子，可知必为氢化物，则Z Z为氢元素，为氢元素，X X、Y Y应为原子序数小于应为原子序数小于1010的非金属元素，应分别的非金属元素，应分别为为C C、N N、O O、F F元素中的一种，且其原子序数和等于元素中的一种，且其原子序数和等于1515，有两，有两种组合：种组合：C C和和F F、N N和和O O，而，而C C和和F F2 2不能化合，故不能化合，故X X、Y Y分别为分别为O O和和N N。则则A A、B B、C C分别为分别

39、为NONO、H H2 2O O、NHNH3 3，H H2 2O O在常温下为液态，而在常温下为液态，而NH3NH3在常温下为气态，在常温下为气态，C C项正确；项正确；NONO和和NHNH3 3可发生氮元素的归中反可发生氮元素的归中反应，应，D D项错误。项错误。专题六专题六 要点热点探究要点热点探究 探究点三化学键与物质类别的关系探究点三化学键与物质类别的关系专题六专题六 要点热点探究要点热点探究 1 1当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。化合物。 2 2当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化当一个化合物中同时存在离子键和共价

40、键时，该化合物是离子化合物。合物是离子化合物。 3 3只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。价化合物。 4 4在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素元素( (铵盐除外铵盐除外) )；共价化合物一般只含有非金属元素，但；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如个别含有金属元素，如AlClAlCl3 3也是共价化合物；只含有非金也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 5 5非金属单质只有共价键非金属单

41、质只有共价键( (稀有气体除外稀有气体除外) )。 6 6含共价键的化合物不一定都由非金属元素组成。含共价键的化合物不一定都由非金属元素组成。如如AlClAlCl3 3属于共价化合物。属于共价化合物。 特别注意特别注意 (1) (1)氢化物不一定都是共价化合物，如氢化物不一定都是共价化合物，如NaHNaH。 (2)NaHSO (2)NaHSO4 4熔融时电离成熔融时电离成NaNa和和HSOHSO3 3- -，而溶于水时电离，而溶于水时电离成成NaNa、H H和和SOSO4 42-2-。因为熔融时只能破坏离子键，而溶于水。因为熔融时只能破坏离子键，而溶于水时既可以破坏离子键又可以破坏共价键。时既

42、可以破坏离子键又可以破坏共价键。 (3) (3)形成离子键的元素不一定是金属元素和非金属元素。形成离子键的元素不一定是金属元素和非金属元素。如仅由非金属元素形成的离子化合物氯化铵中如仅由非金属元素形成的离子化合物氯化铵中NHNH4 4+ +和和ClCl之之间为离子键。形成共价键的元素也不一定就是非金属元素，间为离子键。形成共价键的元素也不一定就是非金属元素，如氯化铝中的化学键为共价键。如氯化铝中的化学键为共价键。专题六专题六 要点热点探究要点热点探究专题六专题六 要点热点探究要点热点探究C C【解析解析】由由Y Y与与M M形成的气态化合物的相对分子质量为形成的气态化合物的相对分子质量为171

43、7可知为氨气，可知为氨气，X X、Y Y、Z Z同周期，则同周期，则Y Y只能为只能为N N元素，元素，M M为为H H元素；元素；再结合其他条件推知再结合其他条件推知X X为为C, ZC, Z为为O O，W W为钠。为钠。X X、Y Y、Z(Z(即即C C、N N、O)O)原子半径依次减小，原子半径依次减小，A A 项错误；过氧化钠为离子化合物，项错误；过氧化钠为离子化合物，B B项错误；臭氧有漂白性，项错误；臭氧有漂白性，C C项正确；项正确；D D中由中由C C、H H、N N、O O四种元四种元素形成的化合物可以是离子化合物也可以是有机化合物，因素形成的化合物可以是离子化合物也可以是有

44、机化合物，因此化学键可以只是共价键，错误。此化学键可以只是共价键，错误。专题六专题六 要点热点探究要点热点探究【点评点评】 化学键与物质类别常见考点：化学键与物质类别常见考点： 1 1含有非极性共价键的离子化合物含有非极性共价键的离子化合物NaNa2 2O O2 2、CaCCaC2 2。 2 2既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物：既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物：H H2 2O O2 2，苯、烷烃等。，苯、烷烃等。 3 3完全由非金属元素组成的离子化合物：铵盐，如完全由非金属元素组成的离子化合物：铵盐，如NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3。 4 4由强极性键

45、构成，但又不是强电解质的物质：由强极性键构成，但又不是强电解质的物质：HFHF。 5 5含有离子键、极性共价键、配位键的化合物含有离子键、极性共价键、配位键的化合物NHNH4 4ClCl。 6 6既有离子键、极性共价键、又有非极性共价键的物质：既有离子键、极性共价键、又有非极性共价键的物质：酚钠、羧酸钠等。酚钠、羧酸钠等。 7 7既有共价键又有配位键的离子：既有共价键又有配位键的离子：NHNH4 4+ +、H H3 3O O。专题六专题六 要点热点探究要点热点探究 8 8只有共价键没有分子间作用力的物质：金刚石、单质只有共价键没有分子间作用力的物质：金刚石、单质硅等。硅等。 9 9没有化学键只

46、有分子间作用力的物质：稀有气体。没有化学键只有分子间作用力的物质：稀有气体。 10 10因形成氢键在同类物质中熔沸点都最高的化合物因形成氢键在同类物质中熔沸点都最高的化合物HFHF、NHNH3 3、H H2 2O O。专题六专题六 要点热点探究要点热点探究下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () ) A A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B B含有共价键的化合物都是共价化合物含有共价键的化合物都是共价化合物 C C有化学键断裂的过程一定发生了化学反应有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 D D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物凡是含有

47、离子键的化合物都是离子化合物专题六专题六 要点热点探究要点热点探究D D【解析解析】多原子单质分子中各原子之间以共价键结合，多原子单质分子中各原子之间以共价键结合，如如O O2 2、N N2 2等，等，A A项错误；离子化合物中可以含有共价键，项错误；离子化合物中可以含有共价键，B B项项错误；有些共价化合物在溶于水时共价键发生断裂，如错误；有些共价化合物在溶于水时共价键发生断裂，如HClHCl，离子化合物在溶于水时，离子键发生断裂，但都属于物理反离子化合物在溶于水时，离子键发生断裂，但都属于物理反应，应，C C项错误。项错误。专题六专题六 要点热点探究要点热点探究 探究点四元素位、构、性推断

48、题的解题思路探究点四元素位、构、性推断题的解题思路 1 1元素推断的基本思路元素推断的基本思路专题六专题六 要点热点探究要点热点探究 2 2常见元素及其化合物的特性常见元素及其化合物的特性 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C C。 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：性的元素：N N。 地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素

49、或氢化物在通常情况下呈液态的元素：氢化物在通常情况下呈液态的元素：O O。 单质最轻的元素：单质最轻的元素：H H；最轻的金属单质为；最轻的金属单质为LiLi。 单质在常温下呈液态的非金属元素为单质在常温下呈液态的非金属元素为BrBr；金属元素；金属元素为为HgHg。专题六专题六 要点热点探究要点热点探究 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：强碱反应的元素：AlAl。 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素：发生化合反应的元素：N N；能发生氧化还原反应的元素

50、：；能发生氧化还原反应的元素：S S。 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：元素：LiLi、NaNa、F F。专题六专题六 要点热点探究要点热点探究专题六专题六 要点热点探究要点热点探究C C【解析解析】首先根据元素的特征确定元素类别，再根据首先根据元素的特征确定元素类别，再根据在周期表中的位置和结构推断元素，最后进行辨别。在周期表中的位置和结构推断元素，最后进行辨别。X X的一种的一种核素能用来鉴定文物的年代，确定为核素能用来鉴定文物的年代，确定为C C元素，元素，Y Y的单质可用分的单质可用分馏液态空气法得到，确定为馏液态空气法得到

51、，确定为O O元素或元素或N N元素，元素，Z Z不能形成双原子不能形成双原子分子，且核外内层电子数为分子，且核外内层电子数为2 2，可确定为，可确定为NeNe元素，元素，W W阴离子的阴离子的核外电子数是核外电子数是2 2，确定为，确定为H H元素。无论元素。无论Y Y为为O O元素还是元素还是N N元素，其元素，其半径都小于半径都小于X(C)X(C)原子的半径，原子的半径， A A项错；四种元素原子的核外项错；四种元素原子的核外最外层电子数总和为最外层电子数总和为1818或或1919，B B项错；项错；H H与与O O可形成可形成H H2 2O O2 2，H H2 2O O2 2中既含极性

52、共价键又含非极性共价键，中既含极性共价键又含非极性共价键，C C项正确；项正确；C C与与H H组成的组成的化合物是烃，碳原子数较大的烃的沸点可能高于化合物是烃，碳原子数较大的烃的沸点可能高于H H2 2O O和和H H2 2O O2 2的的沸点，沸点，D D项错。项错。专题六专题六 要点热点探究要点热点探究 【点评点评】 误区警示：本题中的元素推断不能推出误区警示：本题中的元素推断不能推出Y元素到元素到底是氧元素还是氮元素，但所得信息已经足够判断本题中的底是氧元素还是氮元素，但所得信息已经足够判断本题中的选项，因此不能认为陷入推断的选项，因此不能认为陷入推断的“困境困境”，这也许正是命题，这

53、也许正是命题者故意设置的。者故意设置的。专题六专题六 要点热点探究要点热点探究专题六专题六 要点热点探究要点热点探究专题六专题六 要点热点探究要点热点探究专题六专题六 要点热点探究要点热点探究专题六专题六 要点热点探究要点热点探究【答案答案】 (1)NaOH(1)NaOHNaHSNaHS (2)B (2)B(3)H(3)H2 2O O2 2H H2 2S=SS=S2H2H2 2O ON N2 2H H4 4(l)(l)O O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)H H624 kJmol624 kJmol1 1(4(4）专题六专题六 要点热点探究要点热点探究专

54、题六专题六 要点热点探究要点热点探究专题六专题六 规范答案示例规范答案示例元素在周期表中位置的规范表示元素在周期表中位置的规范表示 例题例题 (10(10分分) )有有a aA A、b bB B、c cC C、dD D四种短周期元素，且有四种短周期元素，且有d dc cc cb bb ba a5 5。回答下列问题：。回答下列问题： (1) (1)若若A A、B B、C C原子的最外层电子数总和大于原子的最外层电子数总和大于D D原子的原子的最外层电子数。最外层电子数。 元素元素B B的单质的结构式为的单质的结构式为_，元素，元素D D在周期表在周期表中的位置是中的位置是_。 规范答题示例规范答

55、题示例专题六专题六 规范答案示例规范答案示例 由由B B和和D D形成的化合物形成的化合物BDBD3 3在工业上常用作杀菌剂，若在工业上常用作杀菌剂，若该化合物中每个原子的最外层电子数均达到稳定结构，则其该化合物中每个原子的最外层电子数均达到稳定结构，则其电子式为电子式为_ _，试写出该化合物溶于水反应的化学方程式，试写出该化合物溶于水反应的化学方程式_。 B B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与C C的单质反的单质反应时，应时，B B被还原到最低价，该反应的化学方程式是被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。 (2) (2)若若A A、B B、C C原子

56、的最外层电子数总和等于原子的最外层电子数总和等于D D原子的最原子的最外层电子数。外层电子数。 C C和和D D形成的化合物中所含化学键的类型是形成的化合物中所含化学键的类型是_。 (1)(1)中中C C元素与元素与(2)(2)中中C C元素相比，金属性较强的是元素相比，金属性较强的是_，请用一个简单的实验事实加以证明，请用一个简单的实验事实加以证明_。 专题六专题六 规范答案示例规范答案示例 改正改正 _ _ 评价评价 1 1(1)(1)对氯元素在周期表中位置的书写不对氯元素在周期表中位置的书写不规范，应用罗马数字后加上规范，应用罗马数字后加上A A。 2 2在书写电子式时，不能忽略没参与成

57、键的电子。在书写电子式时，不能忽略没参与成键的电子。专题六专题六 规范答案示例规范答案示例 规范解答规范解答 NNNN第三周期第第三周期第 AA族族 NClNCl3 33H3H2 2O=NHO=NH3 33HClO3HClO 4Mg4Mg10HNO10HNO3 3( (稀稀)=4Mg(NO)=4Mg(NO3 3) )2 2NHNH4 4NONO3 33H3H2 2O O (2) (2)离子键离子键 NaNaNaNa和冷水能剧烈反应，和冷水能剧烈反应，MgMg和冷水不反应和冷水不反应 解析解析 由题意可知，四种元素的原子序数依次相差由题意可知，四种元素的原子序数依次相差5 5，且为短周期元素，且

58、为短周期元素，D D的最大原子序数可能为的最大原子序数可能为1818，且，且D D的原子序的原子序数比数比A A的原子序数大的原子序数大1515，A A的原子序数只可能为的原子序数只可能为1 1、2 2或或3 3。假。假设设A A为氢元素，则为氢元素，则A A、B B、C C原子的最外层电子数总和等于原子的最外层电子数总和等于D D原原子的最外层电子数，此时，子的最外层电子数，此时，B B、C C、D D分别为碳、钠、硫元素，分别为碳、钠、硫元素，可解答第可解答第(2)(2)小题；当小题；当A A为氦元素时，为氦元素时，A A、B B、C C原子的最外层原子的最外层电子数总和大于电子数总和大于

59、D D原子的最外层电子数，此时原子的最外层电子数，此时B B、C C、D D专题六专题六 规范答案示例规范答案示例分别为氮、镁、氯元素，据此可解答第分别为氮、镁、氯元素，据此可解答第(1)(1)小题。当小题。当A A为锂为锂元素时，元素时，D D为氩元素，与为氩元素，与B B即氧元素不反应，所以即氧元素不反应，所以A A为锂时不为锂时不符合题意。符合题意。NClNCl3 3只由非金属元素形成，为共价化合物；由其只由非金属元素形成，为共价化合物；由其具有杀菌消毒功能，可知与水反应应有具有杀菌消毒功能，可知与水反应应有HClOHClO生成。生成。专题六专题六 规范答案示例规范答案示例专题六专题六

60、教师备用习题教师备用习题 备用理由备用理由 残缺元素周期表的推断是高考的重点和难点，残缺元素周期表的推断是高考的重点和难点，可作为例可作为例1的补充试题。的补充试题。 例题例题 Q Q、R R、T T、M M、W W五种短周期元素在周期表中的相五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中对位置如图所示，其中M M的原子序数是的原子序数是R R的原子序数的的原子序数的2 2倍。下倍。下列说法正确的是列说法正确的是( () ) A A原子半径大小顺序为原子半径大小顺序为r r(Q)(Q)r r(R)(R)r r(T)(T)r r(M)(M)r r(W)(W) B BQ Q、W W的单核离子的核