高一物质的量复习课PPT学习教案

1、会计学1高一物质的量复习课高一物质的量复习课一、理解几个重要的概念一、理解几个重要的概念第1页/共28页0.012Kg 0.012Kg 1212C C所含碳原子所含碳原子数数定义定义阿伏加德阿伏加德罗常数罗常数定义定义摩摩尔尔第2页/共28页摩尔质量摩尔质量以克为单位以克为单位时时，在在数值上数值上等于该粒子的相对等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。分子质量或相对原子质量。第3页/共28页4. 气体摩尔体积气体摩尔体积 （ “Vm”)定义定义：单位物质的量：单位物质的量( (即即1 mol1 mol) )的气体具有的体积。在标准的气体具有的体积。在标准状况下，状况下，1mol1mol的任何

2、气体所占的体积都约是的任何气体所占的体积都约是22.4L22.4L，这，这个体积叫做个体积叫做标准状况标准状况下气体的下气体的摩尔体积摩尔体积。符号符号： V Vm m单位单位： L Lmolmol-1-1注意注意：（1 1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2 2）标准状况下（）标准状况下（0 0 ，1.011.0110105 5PaPa）。）。（3 3）气体的物质的量为）气体的物质的量为molmol时，体积都约为时，体积都约为22.4L22.4L。第4页/共28页定义定义: : 在在相同相同的的温度温度和和压强压强下，下，相同体积相同体积的

3、的任何任何气体气体都含有相同数目的都含有相同数目的分子分子。5.5.阿伏加德罗定律和推论阿伏加德罗定律和推论推论推论: :对于任何气体对于任何气体( ( PV=nRT PV=nRT ) )在同温同压下气体体积在同温同压下气体体积V V与物质的量与物质的量n n之间之间的关系为：的关系为：_；在同温同压同体积时其质量在同温同压同体积时其质量m m、式量、式量M M、密、密度度d之间的关系为：之间的关系为：_；在同温同体积时其压强在同温同体积时其压强P P与物质的量与物质的量n n之间之间的关系为的关系为_；在同温同压同质量时其体积在同温同压同质量时其体积V V与式量与式量M M之间之间的关系为的

4、关系为_。V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M2=d1:d2=DP1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M1第5页/共28页溶质的物质的量溶质的物质的量(n)(n)溶液的体积溶液的体积(V)(V)1 1、以、以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B B的的物质的量物质的量来来表示溶液组成的物理量叫做溶质表示溶液组成的物理量叫做溶质B B的物质的的物质的量浓度。量浓度。nB2 2、定义式、定义式 C CB B= = V V3 3、单位：、单位：mol/Lmol/L mol/m mol/m3 3第6页/共28页单质单质化合物化合物离子离子第7页/共28页1. 1. 下列有关下列有关0

5、.1 molL0.1 molL-1-1NaOHNaOH溶液的叙述正确的是溶液的叙述正确的是 （ ）A.1 LA.1 L该溶液中含有该溶液中含有NaOH 40 g NaOH 40 g B.100 mLB.100 mL该溶液中含有该溶液中含有OHOH- - 0.01 mol 0.01 molC.C.从从1 L1 L该溶液中取出该溶液中取出100 mL100 mL，所取出的，所取出的NaOHNaOH溶液的溶液的浓度为浓度为0.01 molL0.01 molL-1-1D.D.在在1 L1 L水中溶解水中溶解4 g NaOH4 g NaOH即可配制得即可配制得0.1 molL0.1 molL-1-1 N

6、aOH NaOH 溶液溶液第8页/共28页【2】第9页/共28页答案答案D第10页/共28页物质的量浓度、容质的质量分数和溶解度之间的换算物质的量浓度、容质的质量分数和溶解度之间的换算（1 1）物质的量浓度和溶质的质量分数的关系）物质的量浓度和溶质的质量分数的关系 体积为体积为V V L L，密度为，密度为 gcm gcm3 3的溶液，含有摩尔质量为的溶液，含有摩尔质量为M M gmolgmol1 1的溶质的溶质m m g g，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为w w，则物质的量浓度，则物质的量浓度c c与质量分数与质量分数w w的关系是：的关系是：第11页/共28页练习练习第12页/共28页

7、二、以物质的量为中心建立各物理量间的关二、以物质的量为中心建立各物理量间的关系系nNmMMNANAVmVmVCBVV 第13页/共28页摩尔质量的计算：1. 由定义 M=nm2. 标准状况下的气体14 .22molLM3. 同温同压下的气体 DMMBABA第14页/共28页总总i ii i2 22 21 11 1总总总总n nn nMMn nMMn nMMn nmm 总总i ii i总总2 22 2总总1 11 1n nn nMMn nn nMMn nn nMM 总总i ii i总总2 22 2总总1 11 1V VV VMMV VV VMMV VV VMM 4 4、混合气体的平均相对分子质量

8、、混合气体的平均相对分子质量M= =第15页/共28页化学计算中的守恒法：化学计算中的守恒法：1. 化学反应前后：化学反应前后： 质量守恒质量守恒2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（阳离子所离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（阳离子所带正电荷等于阴离子所带负电荷）带正电荷等于阴离子所带负电荷）3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒第16页/共28页胶头滴管胶头滴管玻璃棒玻璃棒第17页/共28页第18页/共28页是否漏水是否漏水不能不能不能不能不能不能第19页/共28页20.0托盘天平托盘天平500 mL容量瓶容量瓶23注入容量瓶注入容量瓶胶

9、头滴管胶头滴管刻度线刻度线第20页/共28页2 2）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯3 3）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中1 1）溶解过程中有少量液体溅出）溶解过程中有少量液体溅出烧杯烧杯第21页/共28页5 5）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度4 4）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度6 6）定容后发现液面高于刻度线后）定容后发现液面高于刻度线后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液定容误差定容误差7)7)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水第22页/共28页第23页/共28页 化学计量数之比化学计量数之比 2

10、: 2 : 2 : 1微粒个数之比微粒个数之比 2 : 2 : 2 : 1物质的量之比物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol结论：结论：化学方程式中各物质的化学方程式中各物质的化学计量数化学计量数之比之比，等于各物质的，等于各物质的粒子数粒子数之比，因而也等于各物之比，因而也等于各物质的质的物质的量物质的量之比。之比。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 第24页/共28页化学计量数之比化学计量数之比 1 : : 1 : : 2 微粒个数之比微粒个数之比 1 : : 1 : : 2 扩大倍数扩大倍数 16.021023 : : 16.021023 : : 2

11、6.021023 物质的量之比物质的量之比 1mol : 1mol : 2mol相同条件下相同条件下 1体积体积 : 1体积体积 : 2体积体积气体体积比气体体积比结论：结论：对于气体物质对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比.标准状况下标准状况下 22.4L : 22.4L : 44.8L体积之比体积之比质量之比质量之比 2g : 71g : 73g H2 + Cl2 = 2HCl点燃点燃第25页/共28页小结小结1根据化学方程式计算的基本步骤根据化学方程式计算的基本步骤 （1）根据题意写出正确的化学方程式。）根据题意写出正确的化学方程式。 (注意配平注意配平)。 （2）写出相关物质的已知量、未知量。）写出相关物质的已知量、未知量。 (在化学方程式中的分子式下面标出在化学方程式中的分子式下面标出)， 未知量，用相应的字母表示。未知量，用相应的字母表示。 （3）根据有关量列出比例式，求算答案。）根据有关量列出比例式，求算答案。 （