氮和硫的氧化物

1、第三节硫和氮的氧化物（第 1 课时）一、三维目标知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质2、了解可逆反应的概念3、掌握二氧化硫的化学性质4、了解三氧化硫的化学性质过程与方法培养学生设计实验、 动手实验、 观察实验现象， 并根据实验现象得出可能的规律的能力。情感、态度与价值观了解酸雨形成的途径及防治方法，增强环保意识二、教学重点二氧化硫的化学性质三、教学难点二氧化硫的氧化性与还原性四、教学过程老师上节课我们学习了非金属元素氯，下面我们来继续学习另外两种非金属元素硫和氮及 其它们的化合物。板书 第三节 硫和氮的氧化物一、硫及其氧化物1、硫淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。老师 研究非金

2、属单质的性质一般要从四个方面研究，第一与金属反应； 第二与非金属反应；第三，与水反应；第四与碱反应。 板书 Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu 2SS+O2=SO2 S+H2=H2S3S+6KOH=K 2S+K2SO3+3H 2O2、二氧化硫引入多媒体展示当天的空气质量日报老师在空气质量日报中有一项内容是首要污染物，其中有二氧化硫和可吸入颗粒物。二氧 化硫一种污染大气的气体，今天我们就来讨论它的性质。展示一瓶二氧化硫气体，观察颜色，闻气味，与空气密比较实验将一集满二氧化硫的试管置于水槽中，晃动，观察现象。板书 无色、刺激性气味气体，有毒，能溶于水。实验 测定二氧化硫溶于水后的 PH老师 二氧化

3、硫与水的反应生成了亚硫酸板书 （ 1）具有酸性氧化物的性质SO2+H2O=H 2SO3 （与二氧化碳对比）设问这两个反应有什么特点呢？学生 能同时向两个方向进行。老师 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反 应。投影可逆反应定义。提问 氢氧燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？学生 不是，因为不是在同一条件下。启发二氧化硫是酸性氧化物，除了与水反应以外还能与哪些物质反应呢？学生 与碱反应，与碱性氧化物反应。投影写出二氧化硫与氧化钠、氢氧化钠反应的化学方程式学生板书老师 如果将二氧化硫气体通入澄清石灰水中，有何现象？继续通二氧化硫又有何现象？学生先沉

4、淀后溶解板书 SO2+Ca（OH） 2=CaSO 3+H 2OCaSO 3+SO2+H 2O=Ca（HSO 3）2设问 能不能用澄清石灰水来鉴别二氧化碳与二氧化硫。实验 在二氧化硫的水溶液中加入品红，振荡，观察现象，加热，再观察。板书 （ 2）具有漂白性老师说明二氧化硫与次氯酸漂白的本质不同，并说明只能使某些有机色素褪色。以及在实际中的应用。启发从二氧化硫中硫元素的化合价分析它可能还具有哪些化学性质？小结 既有氧化性又有还原性板书 （ 3）较弱的氧化性 实验将二氧化硫气体与硫化氢气体混合板书 SO2+2H 2S=3S+H 2O老师 分析反应中化合价的变化，说明二氧化硫的氧化性 板书 （ 4）较

5、强的还原性 实验将二氧化硫气体通入溴水及高锰酸钾溶液 板书SO2+Br2+H2O=H 2SO4+2HBr5SO2+2KMnO 4+2H2O=K2SO4+2MnSO 4+H 2SO4 老师二氧化硫在一定条件下也能被氧气氧化生成三氧化硫， 板书 2SO2+O2=2SO3过渡 三氧化硫也是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 板书 3、三氧化硫SO3+H2O=H 2SO4 SO3+CaO=CaSO 4SO3+Ca（OH） 2 =CaSO 4+H 2 O（第 2 课时） 一、三维目标知识与技能 1、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质 2、学会氮的氧化物溶于水的计算方法3、培养学生观察能力、自学能力和

6、实验设计能力过程与方法 通过实验探究一氧化氮和二氮化氮的性质 情感、态度与价值观1、了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识2、介绍硝酸工业的制法，激发学生热爱科学、献身科学的精神二、教学重点一氧化氮、二氧化氮性质三、教学难点一氧化氮、二氧化氮、氧气与水反应的计算四、教学过程引入通过介绍一氧化氮的生理作用，引入新课板书 二、氮及其氧化物1、氮气 无色无味的气体，密度与空气相近。3Mg+N 2=Mg 3N2 Mg3N2 + 6H 2O=3Mg（OH） 2 + 2NH 3N2 + 3H3 = 2NH 3N2 + O 2=2NO2、氮的氧化物N2O、NO、N2O3、NO 2、N2O4、N2O5 （1）

7、NO无色不溶于水的有毒气体。 具有还原性： 2NO+O 2=2NO 2过渡二氧化氮具有哪些性质呢？板书 （2）NO2 展示一试管二氧化氮气体，让学生观察，然后将倒置于水槽中。板书 红棕色的气体，能溶于水，有毒。老师 二氧化氮溶于水，结果水溶液变为无色，这说明了二氧化氮与水发生了化学反应 板书 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO设问我们知道农民都有这样一句颜语，叫雷雨发庄家，哪位同学能说出其中的道理 学生 回答过渡 我们刚才把二氧化氮气体溶于水时，二氧化氮全部溶解了吗？学生 没有，试管中还有 NO 气体设问 如何使 NO 2尽可能多的被水吸收呢？ 探究现给你一试管二氧化氮，其他药品、仪器自

8、选 设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收 你的设计对工业生产硝酸有什么启示？设计将氧气通入试管中至过量讲述实验步骤现象解释（或化学方程式）（1）将充满 NO2 气体的试管倒 扣在盛有水的水槽中气体由红棕色变为无 色，液面上升到试管容 积的 2/3。3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO（2）当试管中的液面不再上升时，再通入 O2气体由无色变为红棕色 再变为无色，试管中的 液面上升。2NO+O 2=2NO 23NO 2+H 2O=2HNO 3+NO（3）当液面停止上升时， 如果试 管中还有气体， 可再通少量 O2，直至试管中充满液体。同上同上推理并板书 4NO 2+O2+2H 2O=4HNO 3老师由此我们可以看出，要使二氧化氮与氧气的混合气体完全溶于水生成硝酸，必须按什么样的体积比混合？学生 4：1投影 NO2与 O2与水反应NO2 与 O2 体积比发生反应的化学方程式剩余气体= 4:1 4:1 4:1设问 能不能让不溶于水的一氧化氮也能溶于水呢学生可以老师 如何设计实验学生通氧气推理并板书 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3老师由此我们可以看出， NO 和氧气按 4：3 混合也能全部溶于水而生成硝酸投影 NO 、O2与水反应NO 与 O2 体积比发生反应的方程式剩余气体= 4 ：