盐类的水解2PPT学习教案

1、会计学1盐类的水解盐类的水解22.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH ( or H+ ) 盐类水解方程式的书写：1.找出盐类组成中会发生水解的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子第1页/共17页1、请写出氯化铵、碳酸钠、氯化铁发生水解、请写出氯化铵、碳酸钠、氯化铁发生水解的离子方程式。的离子方程式。在一定条件下，当盐类的在一定条件下，当盐类的水解速率水解速率等于等于中和速

2、率中和速率时，达到水解平衡。时，达到水解平衡。（动态平衡）（动态平衡）第2页/共17页对应强碱盐溶液对应强碱盐溶液pHpH值越值越 溶液碱性越溶液碱性越 水解后水解后OHOH- -浓度越浓度越 酸根越酸根越 水解水解酸根离子与酸根离子与H H+ +的结合能力的结合能力越越 酸越酸越 电离电离对应酸的酸性越对应酸的酸性越弱弱 二、盐类水解的影响因素二、盐类水解的影响因素内因内因( (盐类水解的本质盐类水解的本质）难难强强易易大大强强大大等浓度等浓度的强碱弱酸盐溶液的强碱弱酸盐溶液有有弱弱才水解，越才水解，越弱弱越水解越水解第3页/共17页分析相同条件下下列三种溶液的分析相同条件下下列三种溶液的p

3、HpH大大小小Na2CO3 CH3COONa NaHCO3思考思考第4页/共17页 温度温度: 浓度浓度:外加酸碱盐的影响外加酸碱盐的影响2、外因：符合勒夏特列原理、外因：符合勒夏特列原理温度：温度：水解是中和反应的逆反应水解是中和反应的逆反应，放热反应放热反应是吸热反应是吸热反应。温度升高，有利于盐类的水解温度升高，有利于盐类的水解第5页/共17页2 2、浓度：、浓度：以氯化铵溶液为例：以氯化铵溶液为例：NHNH4 4+ + + + H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O O + + H H+ +请尝试用请尝试用化学平衡常数化学平衡常数解释平衡移动方向：解释平衡移动方向： C(NH

4、C(NH3 3HH2 2O) C(HO) C(H+ +) ) C(NH C(NH4 4+ +) ) K=K=0.1(0.1)0.1=0.1K=0.1K稀释促进水解稀释促进水解Q Qc c= = K K操作操作平衡移动方向平衡移动方向NHNH4 4+ +水解程度水解程度C(HC(H+ +) )加水稀释为加水稀释为1010倍倍加加NHNH4 4ClCl固体固体向右向右向右向右增大增大减小减小减小减小增大增大、增大浓度抑制水解、增大浓度抑制水解复习：化学平衡常数与浓度商的关系复习：化学平衡常数与浓度商的关系 mA + nB pC + qDmA + nB pC + qD C(C)C(D)C(C)C(D

5、) C(A)C(B) C(A)C(B) K K：平衡时平衡时 Q Qc c：任意瞬时任意瞬时 Q Qc c K K K 平衡逆向移动平衡逆向移动 Q Qc c = K = K 达到平衡达到平衡p qp qm nm nK =K =三、盐类水解的影响因素三、盐类水解的影响因素外因外因第6页/共17页 在稀在稀FeClFeCl3 3溶液中溶液中 已知存在如下已知存在如下水解平衡水解平衡，填写下，填写下列表格列表格FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ + 条件条件平衡移动方向平衡移动方向C(HC(H+ +) )pHpH值值FeFe3+3+的水解的水解程度

6、程度加浓加浓HClHCl3 3、酸碱性：、酸碱性：减小减小左移左移增大增大减小减小水解呈酸性的溶液中加入酸水解呈酸性的溶液中加入酸抑制抑制水解水解现象：溶液黄色加深！现象：溶液黄色加深！【活动与探究活动与探究】 思考思考 水解后呈碱性的溶液中加入碱会怎样呢？水解后呈碱性的溶液中加入碱会怎样呢？ 水解呈碱性的溶液中加入碱水解呈碱性的溶液中加入碱抑制抑制水解水解 思考思考 水解后呈酸性的溶液中加入水解后呈碱性的水解后呈酸性的溶液中加入水解后呈碱性的溶液又会怎样呢？溶液又会怎样呢？三、盐类水解的影响因素三、盐类水解的影响因素外因外因第7页/共17页影响因素影响因素水解平衡水解平衡水解程度水解程度水解

7、产生离子浓度水解产生离子浓度温度温度升高升高浓度浓度增大增大 减少（加水）减少（加水） 外加外加酸碱酸碱酸酸碱碱三、盐类水解的影响因素三、盐类水解的影响因素外因外因右移右移右移右移右移右移增大增大增大增大减小减小增多增多增多增多减少减少抑制弱碱阳离子的水解抑制弱碱阳离子的水解抑制弱酸阴离子的水解抑制弱酸阴离子的水解第8页/共17页1、填表、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COO+H2O CH3COOH+OH，改变下列，改变下列条件条件,填写变化情况填写变化情况:改变条件平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温

8、加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右向右增大增大增增大大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小变小变小向向左左向向左左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小第9页/共17页1 1、物质的量浓度相同的三种盐：、物质的量浓度相同的三种盐：NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ、的、的溶液，其溶液，其pHpH值依次为值依次为8 8、9 9、1010，则，则HXHX、HYHY、HZHZ的酸性的酸性强弱的顺序是：强弱的顺序是： A. HXA. HXHZHZHY B. HZHY B. HZHYHYHXHX C. HX C. HXHYHYHZ D. HYHZ

9、D. HYHZHZHXHX练习：盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素越弱越水解：比较弱电解质的相对强弱。越弱越水解：比较弱电解质的相对强弱。第10页/共17页溶液变红溶液变红CO32-H2O HCO3+OH-溶液红色变深溶液红色变深升温水解平衡正向移动升温水解平衡正向移动第11页/共17页 3、为了配制、为了配制c(NH4+)：c(Cl)=1 ：1的溶液，可的溶液，可在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入适量的适量的HCl 适量的适量的NaCl 适量的氨水适量的氨水 适量的适量的NaOH，正确的是，正确的是 A. A. B.B. C. C. D.D.练习：二、酸碱可水解的盐对水的电离的影响二、酸碱

10、可水解的盐对水的电离的影响 思考思考 加入加入H H2 2SOSO4 4是否可以？是否可以？第12页/共17页4 4、浓度为、浓度为0.1mol/L0.1mol/L的的NaHSONaHSO4 4NHNH4 4ClClNaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONa溶液中，溶液中，pHpH值大小关系为值大小关系为 盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素 规律规律 等浓度的溶液等浓度的溶液pHpH值大小比较值大小比较强碱强碱 弱碱弱碱 水解呈碱性的盐水解呈碱性的盐 不水解的盐不水解的盐 水解呈酸性的盐水解呈酸性的盐 弱酸弱酸 强酸强酸练习：第13页/共17页

11、5 5、相同条件下，、相同条件下，NaNa2 2COCO3 3 CHCH3 3COONa COONa NaOHNaOH三种溶三种溶液的液的pHpH值相同，则三者浓度大小关系为值相同，则三者浓度大小关系为 盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素练习：第14页/共17页三、酸三、酸、碱碱、可水解的盐对水的电离的影响可水解的盐对水的电离的影响2.比较下列溶液中，由水电离出的氢离子浓度大小比较下列溶液中，由水电离出的氢离子浓度大小pH=5的的HCl 和和pH=5的的NH4Cl pH=10的的NaOH 和和pH=5的的CH3COONa1能使能使H2O H+ OH电离平衡向电离方向电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显碱性的是（移动，而且所得溶液显碱性的是（ ）A将水加热到将水加热到99，使水的，使水的pH=6.1 B向水中滴入稀向水中滴