苏教版必修一专题二《从海水中获得的化学物质》(苏教版必修1)

1、从海水中获得的从海水中获得的化学物质化学物质从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质 阳极：阳极： 阴极：阴极：2H+ + 2e- = H22Cl- -2e- = Cl22H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH电解电解总反应：总反应：饱和食盐水饱和食盐水铁棒铁棒碳棒碳棒（1）电解饱和食盐水）电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通电通电MgCl2（熔融）（熔融）=Mg+Cl2通电通电2NaCl（熔融）（熔融）=2Na+Cl2通电通电2Al2O3（熔融）（熔融）=4Al+2O2通电通电（3）电解熔融氯化镁）电解熔融氯化镁（4）电解熔融氧化铝）电解熔

2、融氧化铝（2）电解熔融氯化钠）电解熔融氯化钠Cl2NaOH溶液溶液饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸 加加 热热MnO2+4HCl(浓浓) MnCl2+Cl2+2H2OCl2NaOH溶液溶液饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸发生装置发生装置除杂除杂装置装置收集收集装置装置尾气处理尾气处理装置装置MnO2+4HCl(浓浓) MnCl2+Cl2+2H2O黄绿色、有毒、可溶于水。黄绿色、有毒、可溶于水。一般将金属氧化成高价态一般将金属氧化成高价态氯气氯气+ +碱碱次氯酸盐次氯酸盐+ +金属氯化物金属氯化物+ +水水点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Ca(OH)2Ca(OH)2 2 +

3、 2Cl + 2Cl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O 2NaOH + Cl2NaOH + Cl2 2NaClO + NaCl+ HNaClO + NaCl+ H2 2O O新制氯水成分：新制氯水成分：ClCl2 2 、 HClO HClO 、HClHCl、 H H2 2O O久置氯水成分：久置氯水成分：稀盐酸稀盐酸Cl2+H2OHCl+HClO2HClO O2 + 2HCl 光照光照干燥的氯气是否具有漂白性？干燥的氯气是否具有漂白性？将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？（1）不稳定性：不稳

4、定性：2HClO = 2HCl + O2 光照光照（2 2）次氯酸也是一种强氧化剂，能使染料）次氯酸也是一种强氧化剂，能使染料 和有机色质褪色，可用作漂白剂。和有机色质褪色，可用作漂白剂。（3 3）弱酸性（酸性比碳酸弱）弱酸性（酸性比碳酸弱）Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO漂白粉的漂白原理漂白粉的漂白原理三三 溴、碘的性质溴、碘的性质Cl2 + 2NaBr =2NaCl+Br2Cl2 + 2KI =2KCl+I2Br2KIKBrI2 方法一：向溶液中滴加氯水，再加入方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4CCL4，振荡，下，振荡，下 层呈层呈橙红色橙红色者为者为，呈，呈紫红

5、色紫红色为为（浅黄色）（浅黄色）（黄色）（黄色）NaBr +AgNO3=NaNO3+AgBrNaI+AgNO3=NaNO3+AgI 方法二：向溶液中滴加硝酸银方法二：向溶液中滴加硝酸银KBr溶液溶液氯水氯水CCl4KI溶液溶液氯水氯水CCl4如何来保存单质溴？如何保存钠？如何来保存单质溴？如何保存钠？溴的提取利用的是溴的提取利用的是溴易挥发溴易挥发的性质的性质碘的提取利用的是碘的提取利用的是碘易升华碘易升华的性质的性质口口 诀：诀：还原剂还原剂失升氧；失升氧；氧化剂氧化剂得降还得降还 CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物四、氧化还

6、原反应四、氧化还原反应（1 1）依据氧化还原关系判断：）依据氧化还原关系判断： 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物（2 2）依据金属与非金属活动顺序判断：）依据金属与非金属活动顺序判断： 还原性：还原性：CuCu(H)(H)FeFeZnZnAlAlMgMgNaNa金属阳离子的还原性与单质基本保持一致金属阳离子的还原性与单质基本保持一致（3 3）对于不同价态的同种元素）对于不同价态的同种元素价态越高，氧化性越强价态越高，氧化性越强 如如Fe3+ Fe2+、S S 、Mn Mn等等6474失失2e-得得2e-注意：b b 得电子数目与失电子数目

7、相同得电子数目与失电子数目相同 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O-1 +4 +2 0a a 箭头由反应物指向生成物，起止为同一元素箭头由反应物指向生成物，起止为同一元素 化合价有变化的原子数化合价有变化的原子数每个原子化合价变化数值每个原子化合价变化数值得失电子数得失电子数五、钠、镁及其化合物的性质五、钠、镁及其化合物的性质（1）钠的物理性质）钠的物理性质钠是一种银白色金属，质软，密度小于水钠是一种银白色金属，质软，密度小于水 ，熔点较低，良好的金属导体。熔点较低，良好的金属导体。（2）钠的化学性质）钠的化学性质4Na + O2 2Na2O2Na + O2 Na2O2

8、(过氧化钠过氧化钠 ) 点燃点燃现象现象分析分析1、浮浮在水面上在水面上2、钠块很快、钠块很快熔熔成闪亮的成闪亮的小圆球小圆球3、反应剧烈，四处、反应剧烈，四处游游动动4、“嘶嘶嘶嘶”的的响响声声5、加酚酞溶液变、加酚酞溶液变红红密度小于水密度小于水钠与水发应放热钠与水发应放热 钠的熔点低钠的熔点低钠是活泼金属，与水接触部分钠是活泼金属，与水接触部分发生反应产生气体发生反应产生气体由于气体、小球、水相互撞由于气体、小球、水相互撞击而有声音击而有声音有碱生成有碱生成钠与盐反应和与盐溶液反应一样吗？与酸反应又怎样？钠与盐反应和与盐溶液反应一样吗？与酸反应又怎样？2Na + 2H2O = 2NaOH

9、 + H2 Na2O + H2O = 2 NaOH Na2O+CO2 = Na2CO32Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2（1）（2）HCOHCO3 3- - + Ca+ Ca2 2+ +OH+OH- - = CaCO= CaCO3 3+H+H2 2O O转化转化不反应不反应NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3COCO2 2COCO3 32- 2- +Ca+Ca2 2+ + CaCOCaCO3 3石灰水石灰水HCOHCO3 3- - + OH + OH- - = CO = CO

10、3 32-2-+H+H2 2O O不反应不反应NaOHNaOHHCOHCO3 3- - + H + H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2O(O(剧烈剧烈) )COCO3 32-2- + 2H + 2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O(O(较慢较慢) )HClHCl不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解稳定，不易分解稳定，不易分解热稳定热稳定较易溶于水较易溶于水( (比比NaNa2 2COCO3 3小）小）易溶于水易溶于水溶解性溶解性小苏打小苏打纯碱纯碱 , ,苏打苏打俗名俗名NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3化学式化学式碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠Na

11、Na2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2 + H + H2 2O O(1)(1)固体固体: : 加热加热 (2)(2)溶液溶液: NaOH: NaOH（1）贝壳煅烧成石灰：）贝壳煅烧成石灰：CaCO3 = CaO + CO2（2）石灰制成石灰乳：）石灰制成石灰乳： CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳）（石灰乳）（3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀： Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 （4）氢氧化镁与盐酸反应）氢氧化镁与盐酸反应: Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl

12、2 + 2H2O（5）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁： MgCl2 = Mg + Cl2高温高温 2Mg+O2 2MgO点燃点燃 2Mg+CO2 2MgO+C点燃点燃 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2点燃点燃 Mg+2H+ Mg2+H2 3Mg+N2 Mg3N2点燃点燃Mg +Cu2+ = Mg2+Cu “写写”，写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式例：例：BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2“拆拆”，把溶于水且完全电离的物质拆成离子的形式把溶于水且完全电离的物质拆成离子的形式Ba22ClCu2SO4 2 =BaSO4Cu22Cl注意：注意：易溶

13、于水且易电离的物质写成离子形式，其易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、弱电解质、如单质、沉淀、气体、弱电解质、氧化物等。氧化物等。“删删”，删去两边没反应的离子，即为：，删去两边没反应的离子，即为：“查查”，检查方程式两边各，检查方程式两边各元素、电荷数元素、电荷数和和电子电子是是 否守恒。否守恒。Ba22ClCu2SO4 2 =BaSO4Cu22ClBa2SO42=BaSO4元素守恒：元素守恒： 反应前后各元素的原子个数相等反应前后各元素的原子个数相等电荷守恒：电荷守恒： 方程式左右两边离子的电荷总数要相等方程式左右两边离子的电荷总数要相

14、等电子守恒：电子守恒： 对于氧化还原反应的反应过程中元素化合价对于氧化还原反应的反应过程中元素化合价升高总值与降低总值要相等升高总值与降低总值要相等试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：（1）不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，）不符合客观事实：离子反应要符合客观事实， 不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应；不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应； 铁与稀硝酸反应：铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4（2）拆分错误：只

15、有既易溶解于水又能完全电离的）拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的 化合物才能拆成离子形式；化合物才能拆成离子形式； 硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2- + Cu2+ =CuS（3）不符合守恒原则：两边应同时满足质量守恒、）不符合守恒原则：两边应同时满足质量守恒、 电荷守恒。电荷守恒。 铝和盐酸反应：铝和盐酸反应：Al +2H+=Al3+H2 几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；否则，就不能大量共存。共存；否则，就不能大量共存

16、。（1 1） 离子间若发生下列反应之际，就不能大量共存离子间若发生下列反应之际，就不能大量共存生成难溶物生成难溶物（如（如Ba2+与与SO42-；Ag+与与Cl-）有挥发性物质生成有挥发性物质生成（如（如H+与与HCO3-；OH- 与与NH4+）发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：具有较强氧化性离子具有较强氧化性离子（如（如MnOMnO4 4- - 、 ClOClO- - 、NONO3 3- 、 FeFe3+ 3+ ）与）与具有较强还原性的离子具有较强还原性的离子（I I- - 、S S2+ 2+ 、 SOSO3 32- 2- 、 FeFe2+ 2+ ）不能共存。）不能共存。有弱电解质生成有弱

17、电解质生成 （如如H+与与OH- 、 ClO-、 SO32- ）注意：有些离子在通常情况下能共存，但在特殊情况下注意：有些离子在通常情况下能共存，但在特殊情况下就不能共存。就不能共存。 （例如在酸性条件下（例如在酸性条件下NONO3 3- -与与 FeFe2 2 、 MnOMnO4 4- - 与与SOSO3 32-2- 不能共存）不能共存）（2 2） 注意附加的隐含条件注意附加的隐含条件无色透明无色透明溶液中，不存在溶液中，不存在有色离子有色离子。强酸性强酸性溶液中，不存在溶液中，不存在与与H+起反应起反应的离子。的离子。强碱性强碱性溶液中，不存在溶液中，不存在与与OH-反应的离子。反应的离子

18、。弱酸的酸式酸根弱酸的酸式酸根离子在离子在较强的酸性和碱性较强的酸性和碱性环境环境 中，都不能大量共存。中，都不能大量共存。无色不含无色不含CuCu2 2 、MnOMnO4 4- -、FeFe3+3+、FeFe2+2+(HCO(HCO3 3- - 、HSOHSO3 3- - ) )还原剂还原剂失升氧；氧化剂失升氧；氧化剂得降还。得降还。 CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应还原剂还原剂失失电子电子价价升升高高氧氧化反应化反应氧氧化产物化产物氧化剂氧化剂得得电子电子价价降降低低还还原反

19、应原反应还还原产物原产物 实验室用含实验室用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的的浓盐酸与足量的MnO2反应，反应，最终收集到的氯气的质量可能为最终收集到的氯气的质量可能为 ( ) A3.55g B小于小于3.55g C大于大于3.55g D7.1g 练习练习1 1B 4HCl + MnO 4HCl + MnO2 2 = MnCl = MnCl2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H + 2H2 2O O 能证明次氯酸是弱酸的事实是（能证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） ACa(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO BCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3

20、+ 2HClO C2HClO = 2HCl + O2 DHClO具有漂白杀菌作用具有漂白杀菌作用A B练习练习2 2下列叙述不正确的是（下列叙述不正确的是（ ） A A粗盐的潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等粗盐的潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等 易吸水的物质；易吸水的物质； B B卤素单质与水反应均可生成次卤酸；卤素单质与水反应均可生成次卤酸； C C所有卤素的气态氢化物都易溶于水，在空气中所有卤素的气态氢化物都易溶于水，在空气中 冒白雾，其水溶液显酸性；冒白雾，其水溶液显酸性； D D氢氟酸保存在磨口玻璃瓶中氢氟酸保存在磨口玻璃瓶中BD练习练习3 32KMnO2KMnO4 4+16HCl

21、(+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O的反应的反应中，中， 是氧化剂，是氧化剂， 是还原剂元素是还原剂元素, , 被氧被氧化，化， 元素被还原；氧化产物是元素被还原；氧化产物是 ，还原产物，还原产物是是 。此反应中。此反应中HClHCl表现的性质有表现的性质有 性性和和 性性联系实验室制联系实验室制ClCl2 2的反应比较的反应比较KMnOKMnO4 4、MnOMnO2 2、ClCl2 2三者氧化三者氧化性的强弱顺序为性的强弱顺序为 . . 练习练习4 4KMnO4HClClMnCl2MnCl2酸酸还原还原KMn

22、O4MnO2Cl2具有还原性的离子是（具有还原性的离子是（ ）A MnO4- B NO3- C Br- D Fe3+ 练习练习5 5C用双线桥法分析下列氧化还原反应，并填空。用双线桥法分析下列氧化还原反应，并填空。K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+7H2O 氧化剂为氧化剂为 ，还原产物为，还原产物为 。若反应中转移。若反应中转移了了3.6123.61210102323个个电子，则标况下产生电子，则标况下产生Cl2 升，参加反升，参加反应的应的HCl为为 mol，被氧化的，被氧化的HCl为为 mol。K2Cr2O7CrCl36.721.40.6得得23

23、e-失失6e-练习练习6 6练习练习7 7NaNa2 2COCO3 3 +NaHCONaHCO3 3COCO2 2 + H + H2 2O =O =NaNa2 2COCO3 3 +NaHCONaHCO3 3 =COCO2 2 + H + H2 2O O练练 习习 8 8下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是 ( )( )A.A.在氯化铝溶液中加入过量的在氯化铝溶液中加入过量的NaOHNaOH溶液溶液 AlAl3+ 3+ + 3OH+ 3OH- - = Al(OH)= Al(OH)3 3B.B.在硫酸铜溶液中加过量的在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 BaBa2+ 2+ + SO4+ SO42-2- = BaSO = BaSO4 4C.C.在澄清石灰水中通入过量的在澄清石灰水中通入过量的COCO2 2 OH OH- - + CO+ CO2 2 = HCO= HCO3 3- -D. D. 向氯化铁溶液中加入铁粉向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe + FeClFe + FeCl3 3 = 2Fe= 2Fe2+ 2+ + 3Cl+ 3Cl- -C能正确表示下列化学反应的离子方程式是能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )( )A A大理石溶于醋酸的反应大理石溶于醋酸的反应 CaCO