离子反应、共存及无机推断限时训练（6）

1、离子反应、共存及无机推断限时训练（6）1、 单选题1、下列相关CuSO4溶液的叙述准确的是( )A 该溶液中Na、NH、NO、Mg2能够大量共存B 通入CO2气体产生蓝色沉淀C 与H2S反应的离子方程式：Cu2S2=CuSD 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH2、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB 该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOHC 该消毒液与洁厕灵(主要成分

2、为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO3、下列表示对应化学反应的离子方程式准确的是( )A 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O24、下列指定反应的离子方程式准确的是( )A 氯气溶于水：Cl2H2O

3、=2HClClOB Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2OD NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O5、下列关于物质或离子检验的叙述准确的是( )A 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO26、下列相关NaClO和NaCl混合溶液的叙述准确的是( )A 该溶液中，H、NH、SO、Br能够

4、大量共存B 该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO能够大量共存C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为 2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个7、水溶液中能大量共存的一组离子是( )A NH、Ba2、Br、CO B Cl、SO、Fe2、HC K、Na、SO、MnO D Na、H、NO、HCO8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A 使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB 11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、

5、NO、SOD 水电离的c(H)11013molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO9、水溶液中能大量共存的一组离子是( )A Na、Ca2、Cl、SO42- B Fe2、H、SO32- 、ClOC K、Fe3、NO3- 、SCN D Mg2、NH4+、Cl、SO42- 10、25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A pH1的溶液中：Na、K、MnO4- 、CO32- B c(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO42- 、NO3-C 0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3-、ClD 0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH4+、S

6、CN、SO42- 11、下列相关溶液组成的描述合理的是( )A 无色溶液中可能大量存在Al3、NH4+、Cl、S2B 酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42- 、IC 弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3-D 中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO42- 12、下列依据相关实验得出的结论正确的是()A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳 酸盐溶液B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D 向某溶液中滴KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色

7、，该溶液中一定含Fe213、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A 银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3H2O B 空气： C2H2、CO2、SO2、NOC 氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br- D 高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A 使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B 使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C 0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID 0.1 molL1NaAlO2溶液： H、Na、Cl、SO42班级：_ 姓名：_ 座位号：

8、_ 得分：_题号1234567891011121314答案二、主观题15、A，B，C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲，乙，丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系： 完成下列空白：(1)A，B，C的化学式分别为 ， ， 。(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为 。(3)在A，B，C三种化合物中，必定含有的元素是 (用元素符号表示)。16、已知AF是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子反应中部分生成物已略去 试回答下

9、列：（1） 根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是： （用化学式填写）。（2）B的电子式为： 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）写出反应、的离子方程式： ； 。17、已知X、Y、Z为单质，其他为化合物。其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如图所示的转化关系(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)写出物质E的一种用途： 。(2)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。(3)向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至一定量。假设D完全反应且生成的气体只有 一种，则反应的X的物质的量范围为 mol。18、下图中AJ分别代表相

10、关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式为_，B的电子式为_。(2)写出下列反应的化学方程式：DGH_。FJBCI_。(3)0.3 mol I与足量C反应转移电子的物质的量为_mol。(4) 容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为_mL，_mL。答案及其解释：题号1234567891011121314答案AB DDBDCBDCCDAA1、【答案】A【解析】A项，CuSO4与Na、NH、NO、Mg

11、2均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2H2S=CuS2H，错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成Cu(NH3)42，错误。2、【答案】B【解析】A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl22OH=ClOClH2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用

12、会发生氧化还原反应：2HClClO=Cl2H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。3、【答案】D【解析】A项，HNO3可将SO氧化为SO，不会生成SO2气体，错误；B项，通入过量SO2产物应为HSO，错误；C项，Al(OH)3不溶于NH3H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。4、【答案】D【解析】A项，H

13、ClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2H2OHClHClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为COH2OHCOOH；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。5、【答案】B【解析】A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，说明一定含有Fe3，还可能含有Fe2，因为Fe2遇KSCN不变红，错误；B项，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，是因为白色的无水硫酸铜与水反应生成了蓝色的CuSO45H2O，所以可证明原气体中含有水蒸气，正确；C项，灼烧

14、白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中一定含有Na，不能确认有无K，若要进一步确认可透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后进行观察，如果火焰呈紫色，则含有K，错误；D项，若为SO2气体也有相同的现象，所以不能确定该气体一定是CO2，错误。6、【答案】D【解析】A项ClO能氧化Br，且ClO与H反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag与Cl能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO能氧化CH3CHO, 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为ClClO2H=Cl2H

15、2O，每生成1molCl2，转移电子约为6.021023个，正确。7、【答案】C【解析】A项，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H与HCO能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。8、【答案】B【解析】A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH与Al3不能大量共存。B项，c(OH)11013molL1，c(H)0.1molL1，溶液呈酸性，四种离子可以大量共存。C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是

16、酸性条件下NO与Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D项，由水电离的c(H)11013的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO、CO不能大量存在。9、【答案】D【解析】Ca2和SO大量存在时能生成CaSO4沉淀，A错误；H和ClO结合生成HClO，Fe2、SO均会与HClO发生氧化还原反应，B错误；Fe3和SCN发生络合反应，C错误；只有D正确。10、【答案】C【解析】pH1的溶液中，c(H)0.1 mol L1，CO与H生成H2O、CO2而不能大量共存，A错误；c(H)11

17、013 molL1的溶液显碱性，Mg2、Cu2不能与OH大量共存，B错误；NH4HCO3电离出的NH和HCO与K、Na、NO、Cl都不反应，C正确； Fe3能与SCN发生络合反应而不能大量共存，D错误。11、【答案】C【解析】A项，Al3和S2可以发生水解相互促进反应而不能大量共存，错误；B项，酸性溶液中，HClO具有强氧化性，能将I氧化，错误；C项，弱碱性溶液中，Na、K、Cl、HCO能大量共存，正确；D项，Fe3在pH为3.7的溶液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，错误。12、【答案】D【解析】A错误，能使澄清石灰水变浑浊的气体除CO2外还有SO2，另外还可能是碳酸氢盐

18、溶液。B错误，某溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液。C错误，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯，乙炔等，还可能是还原性气体如SO2等。D正确，加KSCN溶液不变色，说明没有Fe3，加氯水后溶液显红色，说明生成Fe3，原溶液中一定含有Fe2。13、【答案】A【解析】A能，可以共存。B不能，NO与氧气不能大量共存。C不能，氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存。D不能，MnO4-与葡萄糖能发生氧化还原反应不能大量共存。14、【答案】A【解析】A正确，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，4种离子均能大量共存。B错误，酚酞呈红色，说明溶液呈碱

19、性，Cu2不能大量存在，若碱性过强，HCO也不能大量存在。C错误，Ag与SO、I因生成沉淀而不能大量共存。D错误，AlO与H不能大量共存。15、【答案】(1)Na2O2H2ONaOH (2)2Na2H2O=2Na2OHH2 (3)O【解析】甲与B反应是化学反应四种基本类型中的置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，据此三个反应推测甲是金属，根据其转化关系图，推出甲是Na，B是H2O，C是NaOH，A是Na2O2。16、【答案】（1）MnO2Cl2H2O2H2SO4；（2）；（3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（4）Cl2+SO2+2H2O4H+SO22+2Cl；

20、MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O【解析】已知AF是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志判断为H2SO4，A为SO2，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，判断反应是制备氯气的反应原理，X为MnO2，C为Cl2，F为HCl；B分子中有18个电子，和二氧化硫反应生成硫酸，说明B是氧化剂；推断B为H2O2，和MnO2反应，过氧化氢做还原剂生成氧气，E为O2；（1）据图中信息，物质B为H2O2、C为SO2、X为MnO2，D为H2SO4，氧化性从强到弱的顺序依据反应关系，H2O2+SO2=H2SO

21、4；H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，发生的氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物得到：MnO2Cl2H2O2H2SO4，（2）B为H2O2是共价化合物，电子式为；（3）反应的化学方程式是铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水的反应，反应化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，（4）反应是氯气和二氧化硫在水溶液中发生的反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O4H+SO22+2Cl；反应是实验室制备氯气的反应，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，17、【答案】(1)制光导纤维、玻璃等(2)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O(3)11.5【解析】E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故E为SiO2；再结合图中信息，可知X、Y、A、D、G、M、R分别是Fe、O2、