高中化学：第二章第二节分子的立体结构价层电子对互斥模型ppt课件

1、【典例【典例1 1】硫化氢分子中，两个】硫化氢分子中，两个HSHS键的夹角接近键的夹角接近9090，阐明阐明H2SH2S分子的空间构型为分子的空间构型为_；二氧化碳分子中，两；二氧化碳分子中，两个个C CO O键的夹角为键的夹角为180180，阐明二氧化碳分子的构型为，阐明二氧化碳分子的构型为_；甲烷分子中，两个；甲烷分子中，两个CHCH键的夹角为键的夹角为1091092828，阐明甲烷分子的空间构型为阐明甲烷分子的空间构型为_。【思绪点拨】【思绪点拨】【自主解答】此题重在调查对常见分子构造的判别。【自主解答】此题重在调查对常见分子构造的判别。H2SH2S是三原子分子，且键角接近是三原子分子，

2、且键角接近9090，故是，故是V V形构造；形构造；CO2CO2是三原子分子，键角为是三原子分子，键角为180180，故为直线形构造；，故为直线形构造；CH4CH4为五为五原子分子，键角为原子分子，键角为1091092828，故为正四面体形构造。，故为正四面体形构造。答案：答案：V V形形 直线形直线形 正四面体形正四面体形【典例【典例2 2】用价层电子对互斥模型推测以下分子的空间】用价层电子对互斥模型推测以下分子的空间构型：构型：(1)H2S (2)NH2- (3)BF3 (1)H2S (2)NH2- (3)BF3 (4)CHCl3 (5)SiF4(4)CHCl3 (5)SiF4【思绪点拨】

3、解答此题需留意以下两点：【思绪点拨】解答此题需留意以下两点：【自主解答】根据原子的最外层电子排布，可以判别【自主解答】根据原子的最外层电子排布，可以判别出此题分子的中心原子含有的孤电子对数和结合的原出此题分子的中心原子含有的孤电子对数和结合的原子数为：子数为：H2SH2S、NH2-NH2-分子略去两对孤电子对，分子构型为分子略去两对孤电子对，分子构型为V V形，形，BF3BF3为平面三角形，为平面三角形，CHCl3CHCl3分子中由于分子中由于H H原子和原子和ClCl原子不同，原子不同，不能构成正四面体形，不能构成正四面体形，SiF4SiF4为正四面体形。为正四面体形。答案答案: :1 1H

4、2SH2S为为V V形形 2 2NH2-NH2-为为V V形形 3 3BF3BF3为平为平面正三角形面正三角形 4 4CHCl3CHCl3为四面体形为四面体形一、选择题此题包括一、选择题此题包括6 6小题，每题小题，每题6 6分，共分，共3636分分1.1.以下分子或离子中，中心原子有孤电子对的是以下分子或离子中，中心原子有孤电子对的是 A.H3O+ B. NH4+ A.H3O+ B. NH4+ C.CH4 D.CO2C.CH4 D.CO2【解析】选【解析】选A A。四个选项的孤电子对数分别为：。四个选项的孤电子对数分别为：2.2.以下分子或离子的构造为正四面体形，且键与键之以下分子或离子的构

5、造为正四面体形，且键与键之间的夹角为间的夹角为1091092828的是的是 CH4 CH4 NH4+ NH4+ CH3Cl CH3Cl P4 P4 金刚石金刚石A.A. B. B.C.C. D. D.【解析】选【解析】选D D。在。在CH4CH4和和NH4+NH4+中，中心原子无孤电子对，中，中心原子无孤电子对，4 4个个H H原子在空间呈正四面体形陈列，且键角为原子在空间呈正四面体形陈列，且键角为1091092828；CH3ClCH3Cl可看成可看成CH4CH4中的一个中的一个H H原子被原子被ClCl原子取原子取代，由于代，由于H H、ClCl原子间的排斥作用不同，使其分子成为原子间的排斥

6、作用不同，使其分子成为变形的四面体构造；变形的四面体构造；P4P4是正四面体构造，但键角为是正四面体构造，但键角为6060；在金刚石中，每个碳原子与其周围的四个碳原子相连，在金刚石中，每个碳原子与其周围的四个碳原子相连，呈四面体构型，键角为呈四面体构型，键角为1091092828。3.3.假设假设ABnABn的中心原子的中心原子A A上没有未用于构成共价键的孤上没有未用于构成共价键的孤电电子对，运用价层电子对互斥模型，以下说法正确的子对，运用价层电子对互斥模型，以下说法正确的是是( ( A.A.假设假设n=2n=2，那么分子的立体构造为，那么分子的立体构造为V V形形B.B.假设假设n=3n=

7、3，那么分子的立体构造为三角锥形，那么分子的立体构造为三角锥形C.C.假设假设n=4n=4，那么分子的立体构造为正四面体形，那么分子的立体构造为正四面体形D.D.以上说法都不正确以上说法都不正确【解析】选【解析】选C C。假设。假设ABnABn的中心原子的中心原子A A上没有未用于构成上没有未用于构成共价键的孤电子对，那么它的立体构造可用中心原子共价键的孤电子对，那么它的立体构造可用中心原子周围的原子数周围的原子数n n来预测。根据斥力最小的原那么，当来预测。根据斥力最小的原那么，当n=2n=2时，分子构造为直线形；当时，分子构造为直线形；当n=3n=3时，分子构造为平时，分子构造为平面三角形

8、；当面三角形；当n=4n=4时，分子构造为正四面体形，故正确时，分子构造为正四面体形，故正确答案为答案为C C。4.4.用价层电子对互斥实际预测用价层电子对互斥实际预测H2SH2S和和BF3BF3的立体构造，的立体构造，两个结论都正确的选项是两个结论都正确的选项是 A.A.直线形；三角锥形直线形；三角锥形 B.V B.V形；三角锥形形；三角锥形C.C.直线形；平面三角形直线形；平面三角形 D.V D.V形；平面三角形形；平面三角形【解析】选【解析】选D D。此题调查价层电子对互斥实际的运用。此题调查价层电子对互斥实际的运用。H2SH2S为为V V形，形，BF3BF3为平面三角形。为平面三角形。

9、5.5.以下说法中正确的选项是以下说法中正确的选项是 A.NO2A.NO2、SO2SO2、BF3BF3、NCl3NCl3分子中没有一个分子中原子的分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了最外层电子都满足了8 8电子稳定构造电子稳定构造B.P4B.P4和和CH4CH4都是正四面体分子且键角都为都是正四面体分子且键角都为1091092828C.NH4+C.NH4+的电子式为的电子式为 ，离子呈平面正方形构，离子呈平面正方形构造造D.NH3D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强的排斥作用较强【解析】选【解析】选D D。NCl3

10、NCl3分子的电子式为分子的电子式为 ，分子中各原子都满足分子中各原子都满足8 8电子稳定构造，电子稳定构造，A A错误；错误；P4P4为正为正四面体分子，但其键角为四面体分子，但其键角为6060，B B错误；错误；NH4+NH4+为正四面为正四面体构造而非平面正方形构造，体构造而非平面正方形构造，C C错误；错误；NH3NH3分子电子式分子电子式为为 ，有一对未成键电子，由于未成键电，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为子对成键电子的排斥作用，使其键角为107107，呈三角，呈三角锥形，锥形，D D正确。正确。6.6.知在知在CH4CH4中，中，C-HC-H键间的

11、键角为键间的键角为1091092828，NH3NH3中，中，N-HN-H键间的键角为键间的键角为107107，H2OH2O中中 O-H O-H键间的键角为键间的键角为105105，那，那么以下说法中正确的选项是么以下说法中正确的选项是 A.A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力键电子对间的斥力B.B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力键电子对间的斥力C.C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键

12、电子对间的斥力成键电子对间的斥力D.D.题干中的数据不能阐明孤电子对与成键电子对间的题干中的数据不能阐明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系关系【解析】选【解析】选A A。由中心原子上孤电子对数的计算公式可。由中心原子上孤电子对数的计算公式可知，知，CH4CH4中碳原子无孤电子对，中碳原子无孤电子对，NH3NH3中的氮原子有中的氮原子有1 1对孤对孤电子对，电子对，H2OH2O中的氧原子有中的氧原子有2 2对孤电子对。根据题意知对孤电子对。根据题意知CH4CH4中中C-HC-H键间的键角为键间的键角为10910

13、92828，假设孤电子对与成，假设孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力，那么斥力，那么NH3NH3中中N-HN-H键间的键角和键间的键角和H2OH2O中中O-HO-H键间的键键间的键角均应为角均应为1091092828，故，故C C不正确；假设孤电子对与成键不正确；假设孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力，那么力，那么NH3NH3中中N-HN-H键间的键角和键间的键角和H2OH2O中中O-HO-H键间的键角键间的键角均应大于均应大于1091092828

14、，现它们的键角均小于，现它们的键角均小于1091092828，故故B B不正确；孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键不正确；孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，将成键电子对压得接电子对与成键电子对间的斥力，将成键电子对压得接近一点，使其键角变小，近一点，使其键角变小，D D错误，错误，A A正确。正确。二、非选择题此题包括二、非选择题此题包括2 2小题，共小题，共2424分分7.7.1010分分20212021山东高考碳族元素包括山东高考碳族元素包括C C、SiSi、GeGe、SnSn、PbPb。1 1CH4CH4中共用电子对偏向中共用电子对偏向C C，SiH4Si

15、H4中共用电子对偏向中共用电子对偏向H H，那么那么C C、SiSi、H H的电负性由大到小的顺序为的电负性由大到小的顺序为_。2 2用价层电子对互斥实际推断用价层电子对互斥实际推断SnBr2SnBr2分子中分子中Sn-BrSn-Br键键的键角的键角_120_120填填“ 、“ 孤电子对与共用电子对之间的斥力孤电子对与共用电子对之间的斥力 共用电子对之间的斥力；共用电子对之间的斥力；.双键与双键之间的斥力双键与双键之间的斥力 双键与单键之间的斥力双键与单键之间的斥力 单键与单键之间的斥力；单键与单键之间的斥力；.X.X原子得电子才干越弱，原子得电子才干越弱，A-XA-X构成的共用电子对之间的斥

16、构成的共用电子对之间的斥力越强；力越强；.其他。请仔细阅读上述资料，回答以下问其他。请仔细阅读上述资料，回答以下问题：题：2 2请用请用VSEPRVSEPR模型解释模型解释CO2CO2为直线形分子的缘由：为直线形分子的缘由：_;_;1 1根据要点根据要点可以画出可以画出AXnEmAXnEm的的VSEPRVSEPR理想模型，请理想模型，请填写下表：填写下表：3 3H2OH2O分子的立体构型为：分子的立体构型为：_，请他预测水分，请他预测水分子中子中HOHHOH的大小范围并解释缘由：的大小范围并解释缘由：_ _ _;_;4 4SO2Cl2SO2Cl2和和SO2F2SO2F2都属都属AX4E0AX4

17、E0型分子，型分子，S SO O之间以双之间以双键结合，键结合，SClSCl、SFSF之间以单键结合。请他预测之间以单键结合。请他预测SO2Cl2SO2Cl2和和SO2F2SO2F2分子的空间构型：分子的空间构型：_，SO2Cl2SO2Cl2分分子中子中Cl-S-Cl_Cl-S-Cl_选填选填“ 或或“= =SO2F2SO2F2分子中分子中F-S-FF-S-F。5 5用价层电子对互斥实际用价层电子对互斥实际VSEPRVSEPR判别以下分子或离判别以下分子或离子的空间构型：子的空间构型：【解析】【解析】VSEPRVSEPR模型的判别方法：在分子中当模型的判别方法：在分子中当n+m=2n+m=2且

18、不存且不存在孤电子对时为直线形分子，存在孤电子对时为在孤电子对时为直线形分子，存在孤电子对时为V V形构造；形构造；当当n+m=3n+m=3时，假设没有孤电子对时为平面三角形；假设有时，假设没有孤电子对时为平面三角形；假设有孤电子对时为三角锥形；当孤电子对时为三角锥形；当n+m=4n+m=4时，假设没有孤电子对时，假设没有孤电子对时为正四面体形，假设有两对孤电子对时为平面正方形。时为正四面体形，假设有两对孤电子对时为平面正方形。所以水分子中所以水分子中n+m=2n+m=2，且有两对孤电子对，所以是，且有两对孤电子对，所以是V V形构造，形构造，又由于孤电子对的作用力强于成键的共用电子对，又由于孤电子对的作用力强于成键的共用电子对，所以使其角度小于所以使其角度小于1091092828。再如。再如SO2Cl2SO2Cl2和和SO2F2SO2F2中的中的硫原子是中心原子，此时硫