第三章水溶液中的离子平衡

1、第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第一课时）教学设计一J基本说明1、教学内容所属模块：高中化学选修模块化学反应原理2、年级： 高二年级3、所用教材出版单位：人民教育出版社4、所属的章节：第三章第三节5、教学时间：45分钟二.教学设计K教材分析：本节教材来自人教版选修4化学反应原理第三章第三节盐 类的水解。本节盐类水解属于电解质在水溶液中的离子平衡，口的在 于引领学生进入这个认知领域，并在学生学习了化学平衡、弱电解质的 电离和水的电离基础上了解盐类水解的概念和实质，进而学习盐类水解 的规律，这种编排思路符合学生的认知规律，可以巩固、整合上章学习 的化学平衡的有关知识，乂为后一节难溶电解质

2、的溶解平衡的学习提供 必要的基础。2、学情分析：学生在这之前学习了化学平衡、弱电解质的电离和水的电离，为 本节的学习提供了一定的知识储备，且高二的学生已具备一定分析能 力和抽象思维能力，发现这些有利因素，创造机会让学生积极参与，充 分发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维 习惯。3设计思路：（1）力图创造性地处理和使用教科书，用系列探究活动整合教材内容，让学 生成为教学活动的主体。（2）采取多种教学方式，讲述法与讨论法相结合，启发式教学与创设情境相 结合，接受式学习与探究式学习相结合。（3）以活动建构教学理论为指导，充分挖掘课程资源，利用图片、表格、多 媒体等多种形式，引导

3、学生对盐类水解知识的探究、体验。4教学目标:知识与技能：（1）理解盐类水解的概念。（2）理解盐类水解的实质（3）掌握盐类水解的规律（4）能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。过程与方法：（1）培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。（2）培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。（3）培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教 育。情感态度与价值观：（1）使学生主动参与科学探究，体验探究过程，激发他 们的学习兴趣。（2）通过对盐类水解原理的学习，培养学生关注与化学 有关的社会热点问题，形成可持续发展的思想。5、教学重难点：教学重点：盐类水解的原理和规律教学难点：对盐类水解本质的理解

4、6、教学用具：多媒体电教设备，化学实验用品（含N&C1溶液、CHsCOONa洛液、 NHQ 溶液、 Na：C03 溶液、NaHCO?溶液、Na2SO4 溶液（NHASCh 溶液、 A12（SO4）3溶液、pH酸度计、试管、烧杯等）7、教学过程：实验引入：现代社会住宅高层化、燃料煤气化、装潢高档化、使用电器化，火灾的隐患和发生率明 显升高，在消防中常用到泡沫火火器（多媒体显示，同学们是否知道它的使用方法及原理 呢？让我们做一个模拟实验，仔细观察实验现象并推知结论。（师说明：泡沫火火器内装的 化学药品：NaHCOs溶液、A12（SO4）3溶液。）演示：在两只大试管中把两种药品快速混合多媒体显示：A

5、12（SO4）3+NaHCOs+ H2O -A1（OH）3+ CO2 +H2O盐 + 水 f 碱 + 酸设疑：初三时我们曾学过盐和盐反应生成两种新盐，而以上式子却不能用已 有的知识来解释,这说明盐的某些特殊性质我们尚未掌握。下面我们就到未知领 域去探究一下盐还有那些特殊的性质？（谟计薩囹；创钗问廳侑，形義认知麦越.激农朮知做丿科学探究：学生每七人一组，用PH酸度il测定教材中七种盐溶液的酸碱性 七种盐为：NaCl ,Na2CO3,NaHCOyNH4CLNa2SO4,CH3COONaXNH4）2SO4并根 据生成盐所对应的酸和碱的强弱，对七种盐进行分类。分析归纳：盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系

6、板书：一、盐溶液的酸碱性 谁强显谁性，两强呈中性。通过探宪实脸，激农彥望兴摄、提再刼手嫌作饶力。同时省寻我金矣水解的规律、探寻金矣水解的薛质殺悬念。丿小组讨论：1、溶液的酸碱性是山什么决定的？2、NH4C1溶液为何显酸性？是由NH4C1电离产生的吗？3、NH4C1溶液中还存在其他的电离过程吗？4、NH4C1溶液中存在哪些微粒？5、溶液中的各种微粒之间有没有相互作用？学生完成教材55页的表格（0/通过间龜裁炎创凌樺地用筋教材屮的家辂，韦利于彥或箱合彥过的电离知识，磁观地今析傳液彳的菽孑及曳相虽作用，禎杀彥望棵证兌一地今 靳同廳的饶力和邃轿椎理饶力丿播放课件：结合学生的讨论，利用电脑动画模拟NH&

7、1的水解过程，生动形 象地说明MCI的水解原理。板书：二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH4CI = NH4+ + C1+H1O 二 OH + H+11NH3.H2ONH4+ + H2O 二NH3.H2O + H+NH4CI + H2O 二NH3.H2O + HC1类比学习：CH3COONa的水溶液显碱性的原因，要求用方程式表示。（将 学生的正确答案作为板书。）CHjCOONa= CH3COO + Na+H2O 二 H+ + OHCHsCOOHCHsCOCT + H2O 二 CHsCOOH + OH 一CHjCOONa + H：0 二 CHsCOOH + NaOHf（8/通过矣比麒索突破童瑋支，

8、让彥望对莹类的水解饶史熟休的今祈曳律质弄緻炕了彥生的矣比恵瘫，同时腋曳自秋地引出金矣水解的 U。）板书：1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、水解反应与中和反应的关系：中和酸+碱壬土盐+水水解3、盐类水解的本质：由于盐中存在的弱离子结合水电离产生的H-或OH_, 从而破坏了水的电离平衡。问题讨论：以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？归纳小结：学生自主归纳盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解。板书：4、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。(8/引导彥望总穡规律，磅卷样望抽彖形版规律的饶力。弄 復彥望

9、获得呂箍，由此春爱化彥。丿课堂练习：1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味2. 0.1 molL NaHCO3溶液的pH最接近于()A. 5.6B. 7.0C. 8.4D. 13.03. 下列离子方程式中，属于水解反应的是()A. HCOOH+H2O = HCOO +比O+B. CO2+H2O HCO3 +H+C. COF+H2O = HCO3- +OH-D. HS +H2O = S2 +H3O+4. 判断下列溶液的酸碱性，并写出其水解的离子方程式。(1) NaHCOs： ;(2 ) Ah(SO4)3

10、： o作业布置：Al2(SO4)3+NaHCO3+ H2O -A1(OH)34- CO2. +H2O盐 + 水 碱 + 酸用水解知识和平衡移动原理解释。(殺计克囹.将已韦的知识迁移弄应用到斯的侑说屮是衡萤彥望足召具韦鞍 强的彥习饶力的潼耍体規，这一支虚爲考彳体现的缺筍涨裁，0此我们年时的 詆彥过程及作处瑯宝申就应省注克磅卷彥望运用已韦知彷解决荊望问耋的饶 力。丿8、板书设计第三节盐类的水解(笫1课时)一、盐溶液的酸碱性 谁强显谁性，两强呈中性。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH4CI = NH4+ + Cl+H2O 二 OH + H+QNH3.H2ONH4+ + H20 二NH3.H2O +

11、H+NH4C1 + HzO 二NH3.H2O + HC1CHjCOONa= CHjCOO + Na+H2O 二 H+ + OHCHsCOCT + H2OCH3COOH；CH3COOH + OHCH3C00Na + H:0 二 CH3COOH + NaOH1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟丞所电离出来的比或 OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、水解反应与中和反应的关系：中和酸+碱盐+水水解3、盐类水解的本质：由于盐中存在的弱离子结合水电离产生的H或OK, 从而破坏了水的电离平衡。4、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。9.教学后记：(1)现代教学重视学生的全面发展，在教学中知识的传授不再是最终U的， 而应使其成为一种载体，让学生掌握方法并亲身体验感受，培养学生可持续发展 的能力。本节课采用问题讨论的教学模式的根本U的就在于此。(2)本设计采用的教学方式是科学探究方式，通过从已有知识中寻找新知