过氧化氢含量的测定实验报告_第1页
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文档简介

1、.实验一过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）一、实验目的（1） 掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤；（2） 掌握移液管及容量瓶的正确使用方法，熟悉液体样品的取样和稀释操作。二、实验原理过氧化氢（ H2O2）在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用H2 O2 的氧化性漂白毛、丝织物；医药上常用于消毒和杀菌剂；纯H2O2 可作为火箭燃料的氧化剂：工业上利用 H2 O2 的还原性除去氯气；植物体内的过氧化氢酶也能催化 H2O2 的分解反映，股在生物上利用 H2O2 分解所放出的氧气来测量过氧化氢酶的活性。由于 H2O2 有着广泛的应用，常需要测定它的含量。由于在酸性溶液中， KMn

2、O 4 的氧化性比 H2O2 的氧化性强，所以，测定 H2O2 的含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。其反应为：2 2+2MnO-+6H+2Mn2+2245H O+8H O+5O开始反应缓慢，第 1 滴溶液滴入后不易褪色，待产生 Mn 2+后，由于 Mn 2+的催化作用，加快了反应速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗 KMnO 4 的体积，按下式计算过氧化氢的含量：P(H2O2)=_（） （） （）式中 p(H2O2)稀释后的 H2O2 质量浓度， g/L 。三、仪器与试剂仪器：移液管（ 25ml） ,吸量管（

3、 10ml），洗耳球，容量瓶（ 250ml），酸式滴定管（ 50ml）.试剂：工业 H2O2 样品， KMnO 4(0.02mol/L) 标准溶液， H2SO4(3mol/L) 溶液。四、实验步骤的 KMnO 4 标准溶液的配置及标定2.H2O2 的含量测定用吸量管吸取 10mlH2O2 样品（约为 3%），置于 250ml 容量瓶中，加水稀释至标线，混合物均匀。用移液管准确移取 25.00ml 过氧化氢稀释液三份，分别置于三个 250ml 锥形瓶中，各加 5mlH 2SO4(3mol/L) ，用高锰酸钾标准溶液滴定。开始反应缓慢，待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后，再加入第二滴，随着反应速度的加快，可逐渐增加滴定速度， 直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色，即为终点。计算未经稀释样品中的含量。.五、 实验记录与处理项目123H2O2 试剂体积， mlKMnO 4 的浓度， mol/LKMnO 4(终读数 ),mlKMnO4( 初读数 ),ml消耗 KMnO 4 体积， ml稀释样品中 H2O2 的含量， g/L未经稀释样品 H2O2 的含量,g/L未经稀释样品 H2O2 的含量的平均值 ,g/L相对偏差六、思考题（1） 氧化还原滴定法测定 H2 O2 的基本原理是什么？ KMnO 4y 与 H2O2 反应的物

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