江苏苏州市第四中学2019～2020学年第二学期5月自学能力测试 高二 化学

1、苏州市第四中学20192020学年第二学期5月自学能力测试高二 化学一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共30分）125 将0.1 molL1的HCl和0.06 molL1 Ba(OH)2溶液以等体积混合后，该混合液的pH是A1.7 B12.3 C12 D22生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去3在一定条件下，向0.1 mol/L的CH3COON

2、a溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na) + c(OH) = c(H)+ c(CH3COO)，则下列叙述正确的是A混合溶液中：c(OH) c(H) B混合溶液中：c(CH3COO)= 0.1 mol/LC混合溶液中：c(Na) c(CH3COO) D混合溶液中：c(Na) = c(CH3COO)4物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ）AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX 5在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以

3、得到该固体物质的是()A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸铁 D高锰酸钾6pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是()A二者的pH相等B盐酸pH大 C醋酸pH大 DpH均增大到47下列说法不正确的是（ ）A用药匙取用少量二氧化锰粉末B蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pHD油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率8下列说法正确的是( )A0.5mol SO2和112LCO2所含的分子数目一定相等B25和10

4、0时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 和4SO2(g)2O2(g)4SO3(g)的H相等9能说明0.1 molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是（ ）A某温度下，测得溶液的pH7 B溶液中c(Na)c(A2)C溶液中存在Na+、HA、A2、H2A多种微粒DNaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应10对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体二、不定项选择题（每题有1

5、-2个选项，漏选2分，错选0分，每题4分，共20分）11、在100 时，水的离子积为11012，若该温度下某溶液中的H浓度为 1107 molL1，则该溶液()A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 Dc(OH)100c(H)12、在25 时，某溶液中，由水电离出的c(H)11012molL1，则该溶液的pH可能是()A12 B7 C6 D213、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度14下列实验操作不

6、会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡15、下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者大于后者C其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 和20 时发生水解，50 时Fe

7、3的水解程度比20 时的小D为抑制Fe3的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸3、 填空题（共50分）16（8分）电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：（1）已知：化学式CH3COOHHClO电离常数（25）1.810-53.010-8物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比较二者C(H+)的大小：a_b（填“”、“”或“”）。（2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 _（填字母）。Ac(H+) B Cc(H+)c(OH-) （3）25时，体积均为 10mL，pH 均为

8、2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：25时，醋酸的电离常数_HX的电离常数。（填“”、“”或“”）稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)_ HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“”、“”或“”）17（6分）(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_(填“”“”或“c(A)。混合溶液中，c(A)_c(HA)。混合溶液中，c(HA)c(A)_0.1 molL1。18（10分）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。(

9、1)若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因是 (用离子方程式表示)。(2)微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 ，产生该气体的原因是 。(3)总反应的离子方程式为 。19（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图。（1）O点导电能力为零的理由： 。（2）a、b、c三点酸性由大到小的顺序为 。（3）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选 。A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终

10、保持增大趋势的量是 。Ac(H+) BH+个数 CCH3COOH分子数 Dc(H+)/c(CH3COOH)20、（10分）“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl、Fe3)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂板液”中溶质的主要成分是 (填化学式)。(2)在操作中保持pH8的目的是 。(3)沉淀的主要成分是 (填化学式)。(4)操作中加热煮沸的目的是 ；(5)操作保持pH2的目的是 ；21（8分）某同学用标准溶

11、液来测定未知浓度的盐酸的浓度：（1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃仪器为_。（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定到终点。该同学进行了三次实验，实验数据如下表：实验编号盐酸体积(ml)标准NaOH溶液体积（ml)120.0018.20220.0017.10320.0016.90滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_（填选项编号）a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干b、滴定管在盛装标准溶液前未润洗c、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡d、滴定开始前盛装

12、标准溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数g、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色（3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为_（结果保留三位小数）。参考答案1 C 2D 3D 4C 5C 6B 7C 8C 9B 10B11、 A D 12、AD 13、B 14、C 15、BC16 B 17（1） （2） （3）=18、 (1)H2 NH4+ + H20 NH3.H20 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 (2)NH3 H+浓度减小，平衡正向移动，产生的 NH3.H20增多，受热后分解成 NH3（3） 2