专题2第一单元氯气的工业制法和氯气的性质(第一课时)

1、第二专题第二专题从海洋中获得的化学物质从海洋中获得的化学物质一、海洋面积广阔二、海洋物产丰富1、溴元素：90% 海洋元素2、石油：1/33、金属元素：二十几种5、获得氯、溴、碘及其化合物4、氯化物：以NaCl为主第一单元：氯、溴、碘及其化合物1、氯气的生产原理2、氯气的性质3、溴、碘的提取4、氧化还原反应扫盐晒盐成堆的粗盐第一节第一节 氯气的生产原理氯气的生产原理 问题一：问题一：工业上以氯化钠为工业上以氯化钠为 原料是如何制取氯气的？原料是如何制取氯气的？ 问题二：问题二：实验室用什么方法来实验室用什么方法来 制取氯气？制取氯气？一、氯气的工业制法1、电解饱和食盐水纯碱工业2、电解原理图fl

2、ash图3、实验室中的电解装置图图4、工业中的电解装置图flash图实验现象实验结论 铁棒和石墨棒通电后有气泡产生通电后有新的气体生成铁棒周围的溶液变红有碱性物质生成铁棒上方(-)收集到的气体靠近火有轻微的爆鸣声有氢气生成石墨棒上方(+)收集到的黄绿色气体，有刺激性气味，使淀粉碘化钾变蓝有氯气生成NaOH溶液溶液_+_+阳离子交换膜电解槽阳离子交换膜电解槽二、氯气的实验室制法1、实验装置图flash2、实验装置改装图图图分析气体发生装置选择原则：讨论 氯气的收集方法。 氯气中可能混有何种杂质？如何除去？ 氯气有毒，尾气如何处理？小结： 实验室制取氯气的装置应包含：发生装置净化装置收集装置尾气处

3、理装置。二、氯气的实验室制法分析气体发生装置选择原则：固体反应物加热制气例如：O2等固体和液体混合不加热制气体例如：H2、CO2等有液体反应物，反应需要加热有液体反应物，反应需要加热例如：例如：Cl2等等氯气中可能混有何种杂质？如何除去？分析：1、能够吸收杂质气体2、不和所制备的气体反应所含杂质气体：HCl、H2O1、HCl用饱和食盐水吸收结论：2、H2O用浓H2SO4来吸收饱和NaCl溶液浓硫酸除去气体中所含杂质应遵循的条件：对比两套试验装置对比两套试验装置浓盐酸浓盐酸2、氯气的性质一、氯气的物理性质1、一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体2、能溶于水，常温下，1体积水能溶解2 体积氯气（1：

4、2）3、加压下，氯气转为液态，称为液氯，储存在钢瓶中二、氯气的化学性质（1）与铁的反应 实验现象： 生成棕色浓烟2Fe+3Cl2 = 2FeCl3点燃 化学反应方程式：1、与金属的反应（2）与铜的反应）与铜的反应 实验现象： 生成棕黄色烟，生成物 溶于水,呈蓝色溶液 Cu+Cl2 = 2CuCl2点燃 化学反应方程式：(3)与钠的反应 实验现象： 生成大量白烟 2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃化学反应方程式化学反应方程式注：除了金、铂这样极不活泼的金属以外，其他的金属几乎都能在常温或加热的条件下与氯气反应，生成较高或最高化合价的氯化物2、与非金属的反应（1） 与氢气在光照条件下 实验现象 发生剧烈反应，产生 爆炸现象H2+Cl2 = 2HCl光照化学反应方程式：（2） 与氢气在点燃条件下 实验现象： 发出苍白色火焰，生成 物易与空气相结合，呈现白雾状 H2+Cl2 = 2HCl点燃化学反应方程式：3、与化合物的反应（1）与碱的反应Cl2+碱=氯化物+次氯酸盐+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2 + 2 NaOH = NaCl +