原电池教案(盐桥教学片断)

1、选修四 原电池教案（盐桥教学片断） （ 中学化学组 高三 蒋晓明）教学目标：1、知识目标：掌握盐桥的概念、作用；进一步理解原电池原理及形成条件；巩固判断原电池的正负极的方法。通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，复习半电池、盐桥、内电路、外电路等概念。 2、能力目标：通过动手操作锻炼实验能力；通过对实验现象的分析锻炼分析、抽象、概括、判断等思维能力。3、情感目标：联系生活实际，感受生活中的化学；由现象与本质的关系初步形成辩证唯物主义世界观；通过对电池原理的探索体会科学精神在研究中的作用。教学重点：掌握盐桥的概念。教学难点：理解盐桥的作用。教学方法：实验探究法、对比法、讨论法。教学过程：【新课导

2、入】前面我们在必修二中学习了电池的工作原理，【练习】下列装置能形成原电池的是？形成原电池必须满足什么样的条件？（注：图片格式不匹配略）【学生讨论】（1）图一能够形成原电池，其中锌做负极、铜做正极、硫酸铜溶液作电解质溶液。（2）图二不能形成原电池，因为该装置不能形成闭合回路。（3）图三不确定。【学生归纳】【学生讨论后电脑展示】条件1：自发的氧化还原反应条件2：两电极条件3：电极与电解质溶液接触 条件4：形成闭合回路【实验探究】有哪些方法能使该装置能形成闭合回路而形成原电池？并利用现有仪器药品组装成原电池。【电脑展示】实验探究的步骤实验实验步骤：实验现象：(一）如图三连接装置，观察有什么现象发生，

3、取出盐桥，又有什么现象发生？(二）如图一连接装置观察有什么现象发生？（Cu导线连接）【学生汇报实验结果】（1） 实验一现象：有盐桥：指针偏转，且指针稳定；无盐桥：指针不偏转。（2） 实验二现象： 指针偏转，指针不稳定 ，偏幅越来越小。【提出问题】对比实验一思考：什么是盐桥？【讲述】 盐桥是玻璃管中加入用琼脂固定KCl（饱和溶液）装置。【提出问题】盐桥的作用是什么？【引导】（1）没有盐桥时电流计指针不发生偏转，为什么？（2）有盐桥时电流计指针发生了偏转又说明了什么？此时盐桥起的作用是什么?(3)有盐桥时形成原电池电子的流向是怎样的？发生得失电子对溶液的电性产生什么样的影响？此时盐桥又起什么样的作

4、用？【学生讨论得出结论】盐桥的作用：a、使两个半电池溶液连成一个通路（代替两溶液直接接触）b、使两溶液保持电中性（平衡电荷）（3）盐桥中离子移动的方向：Cl-移向ZnSO4溶液K+移向CuSO4溶液【过渡】上述实验其实是由两个半电池组成的原电池。那么这类电池的工作原理是什么呢？【动画演示】下面我们通过动画来看一下这种原电池内部的变化。【师生共同分析】把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动

5、而形成内电路。【投影小结】外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 内电路：阴离子流向负极，阳离子流向正极 电极：还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；氧化性较强的物质作正极，正极从外电路得到电子。 半极反应：负极： Zn2e- Zn2+ (氧化反应) 正极： Cu2+ 2e- Cu (还原反应) 总反应式： Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu 【本课小结】本节课我们通过实验又一次认识了原电池，进一步学习了原电池的工作原理，认识了一种新的装置盐桥以及它在原电池装置中的作用，在原有基础上改进了实验装置，通过盐桥的使用使我们能够得到持续稳定的电流，在原电池中设置盐桥不是一个普通的技术改进，而是对旧的思维模式的一个质的突破。过去认为氧化剂、还原剂只有在直接接触、相互作用才能发生电子转移，而现在，是使氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同区域之间通过特定的装置（盐桥）实现了电子的定向转移，为原电池持续、稳定地产生电流创造了必要的条件，也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。在上新课前我们清楚地认识到了电池给我们生活带来了很大的方便，但是如果我们对报废的电池使用后随便丢弃，又会对我们的地球家园引起严重的污染，我希望大家在对电池逐步的学习认识过程中，树立一种环保意识，珍爱我们环境，爱护我们共同的家园。作业：课本78页第1、2、3题板书设计第四章 第一节原电池一、什么是