2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第五章物质结构元素周期律第五课时晶体结构

1、2021届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第五章物质结构元素周期律第五课时晶体结构【考纲要求】i.明白得离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的有关概念。2把握阻碍四种晶体熔沸点上下的有关因素，并据此对各种晶体的熔沸点的上下和硬度的大小进行比拟。3.了解晶胞的概念，会进行晶胞中微粒数的相关运算。教与学方案【自学反应】一、概念辨析晶体：。1 .离子晶体：1概念： 。(2)性质特点：。3重要判定依据：。4阻碍熔沸点上下的因素： 。2.原子晶体：1概念： 。(2)性质特点：。3重要判定依据：。4阻碍熔沸点上下的因素： 。3 .分子晶体：1概念： 。(2)性质特点：。3重要判定依据：。4阻碍熔沸点

2、上下的因素： 。4.金属晶体：1概念： 。(2)性质特点：。3重要判定依据：。4阻碍熔沸点上下的因素： 。二、各种晶体类型常见例子：1. 离子晶体：1NaCI :个Na+周围以离子键同时结合 个Cl-，与一个Na+距离最近的Na+有个，在一个晶胞中含 Na+、Cl-分不为 _、 个，假设NaCI晶胞的边长为r cm，阿伏加德罗常数为 Ng,那么晶体的密度为 。2CsCI: 一个Cs+周围以离子键同时结合 个CI-,与一个Cs+距离最近的Cs+有个，在一个晶胞中含 Cs+、Cl-分不为 _、_个，假设CsCI晶胞的边长为r cm，晶体的密度为dg/cm3，那么阿伏加德罗常数为 。2原子晶体：1金

3、刚石：一个 C原子周围以共价键同时结合 个C原子，键角为 ,形成正四面体结构，并不断向周围扩展成空间网状结构。2石墨过渡晶体一个C原子周围以共价键同时结合 _个C原子，键角为形成 结构，并不断向周围扩展成 结构，金刚石不导电而石墨导电的缘故是 ，金刚石硬而石墨软的缘故是 ，石墨的熔点高于金刚石而沸点与金刚石相同的缘故是。3硅晶体：与相似，只需将其中的 原子换成_原子，键长变得稍 些即可。4碳化硅晶体：与 相似，只需将其中的 _原子用原子和原子交替更换，键长介于 和之间即可，其熔沸点比金刚石的 ，比硅晶体的。5二氧化硅晶体结构能用类似方法模拟来吗？在1molSiO2晶体中含有 moI 的 Si

4、O 键。3分子晶体：CO2晶体：在一个晶胞中含有 个CO2分子，与一个 CO2分子距离最近且等距离的 CO2分子有个。白磷分子与甲烷分子差不多上正四面体结构，它们在结构上的区不是 。【例题解析】例1在白磷分子中，每个磷原子以 键与另外的 个磷原子相结合成结构，键角为。假设把一个白磷分子的每个P-P都翻开插入一个氧原子， 那么一共可结合个氧原子，如此得到化合物的分子式为 。解题思路：。易错点: 。例2有关物质的熔、沸点数据如下表：MgOAl 2O3MgCl 2AICI 3熔点/ C285220727145190(2.5 W Pa)沸点/C360029801412182.7请参考上述数据填空并答复

5、以下咨询题：工业上常用电解熔融 MgCl2的方法生产金属镁，电解AI2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。什么缘故不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解 AICI 3的方法生产铝？答：解题思路:。易错点: 。【考题再现】C3N4 晶1. C3N4晶体专门可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。以下关于体的讲法正确的选项是A C3N4晶体是分子晶体B C3N4晶体中，C N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C.晶体中每个C原子连接 4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D C3N4晶体中微粒间通过离子键结合思维方法：。展望高考:。2. 上海有关晶体的以下讲法正确的选项是A 晶体中分

6、子间作用力越大，分子越稳固B 原子晶体中共价键越强，分子越稳固C.冰熔化时水分子中的共价键发生断裂D 氯化钠熔化时离子键未被破坏针对训练】A .根底训练1以下微粒在固态时形成分子晶体的是A. MgCl 2B. CO22. 以下各组物质熔点的比拟，正确的选项是A .金刚石硫B . NaCI 金刚石3以下表达正确的选项是A 同主族金属的原子半径越大熔点越高B 稀有气体的原子序数越大沸点越高C 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D 同周期元素的原子半径越小越易失电子CNaoHD HeCMgoI2D Co2 Sio24以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A BeCI2B PCI 3C PC

7、I5D N25以下化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A NH 4 No3B Sio2C CH4D Cu6以下关于晶体的讲法正确的选项是A 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 7在以下比拟中，正确的选项是A 键能： C C C Si Si SiC.半径：o2 F Na LiB 熔点：LiNa KRbD 键角：CH4H2oCo28A、B 两种元素的原子当它们分不获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A 放出的能量大于 B；C、D 两元素的原子，当它们分不失去一个电子也形成惰

8、性元素的电子层结 构时，吸取的能量 D大于C,那么A、B和C、D间分不形成离子化合物的可能性最大的是 A C2ABC2BC D2AD D2 BB .提高训练9干冰气化时，以下所述内容发生变化的是A .分子内共价键B .分子间的作用力C.分子间的距离D 分子内共价键的键长10以下表达正确的选项是A 离子晶体中确信不含非极性键B.原子晶体的熔点确信高于其它晶体C.分子晶体的分子内不一定有共价键D .原子晶体中除非极性共价键外不可能存在其它类型的化学键11以下各组性质，排列顺序不正确的选项是A .原子半径：NaMgAICIB .热稳固性：SiH 4PH3NH 3H2OC.酸性：H2CO3H3PO4H

9、2SO4金刚石 干冰 钠12. 由非金属元素组成的化合物A 一定是共价化合物B 一定是离子化合物C.不可能是原子晶体D .可能是离子晶体13. 碘的熔点和沸点较低，其缘故是A .碘的非金属性较弱B .碘分子12中键能较小C.碘晶体属于分子晶体D .1 1共价键的键长较长14. 以下各指定微粒数目之比不是1： 1的是A . Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B. NaHCO 3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C. 24 Mg2离子中的质子和中子 D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子15. 以下性质适合于分子晶体的是A .熔点1070C，易溶于水，水溶液能导电B .熔点10.31 C，液态不导电，水溶液能导

10、电C. 能溶于 CS2，溶点112.8C，沸点444.6 CD. 熔点97.81 C，质软，导电，密度 0.97g/cm3C.能力训练16. 下表中列出了有关晶体的讲明，有错误的选项是选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键范德华力17.在 a moI金刚石中含c-c键数为A. 4a602 1023b . a6.02 1023C. 2a6.02 1023D. 8a6.02 102318.将 HCI、HF、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCI、NaOH等化合物按要求填空：1属于离子化合物的是其中只有离子

11、键的化合物的电子式为 、2属于分子晶体的氧化物是 ，属于原子晶体的氧化物是 3具有四面体构型的化合物是 ，键角略大于90的化合物是 ，难溶于水的气态氢化物是 ，难溶于水的氧化物是 。19 表示一些晶体中的某些结构，它们分不是 NaCI、CsCI、干冰、金刚石、石墨结构中的某一 种的某一局部。ftBCaE个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于1其中代表金刚石的是填编号字母，下同晶体；2其中代表石墨是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 个；3其中表示NaCI的是，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有个；4代表CsCI的是，它属于 晶体，每个 Cs+与个CI-紧邻；5代表干冰的是 ，它属

12、于晶体，每个 CO2分子与个CO2分子紧邻；6上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为 。D .奥赛一瞥20.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元晶胞如图: 阳离子，分不在顶点和面心，那么该晶体的化学式为 A、B2AB、BA 2C、B7A4D、 B4A7第五课时 晶体结构【例题解析】因此能插入 6 个 O 原子。AI2O3属离子化合物，MgO 的熔点高，故用1.解析白磷的分子式为 P4 ,1个正四面体,6个P P共价键，答案 共价； 4；正四面体结构； 60 ；6个氧原子； P4O6 2.解析及答案 AlCl 3是共价化合物，熔融不导电，且易升华。而故用电解AI2O3方法制Al。而MgCI2、MgO均为离子化合物，但 电解 MgCl 2 方法制 Mg 。【考题再现】 : 1. C 2.B【针对训练】1 BD 2AC 3BC 4BD 5C 6A7A8 A9