2021年河北唐山一中—学年度高二上学期第一次调研考试 化学

1、HLLYBQ整理 供“高中试卷网（）”河北唐山一中20122013学年度上学期第一次调研考试高二化学试题命题人：徐海东 审核人：张茂春说明：1考试时间90分钟，满分100分。 2将卷I答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用黑色钢笔或签字笔答在试卷上。 3II卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考试号，不要误填学号，答题卡占后5位。可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，Cl35.5， K39，Mn55，Fe56，Cu64，Zn65卷I（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项

2、符合题意。）1关于原电池的描述正确的是( )A原电池中负极一定被腐蚀 B电子从原电池的正极通过导线移向负极C阴离子在电解质溶液中向正极移动 D原电池中正极的活泼性较差2下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是( )A吸氧腐蚀时正极放出氧气 B析氢腐蚀时正极放出氢气C化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍3下列变化过程，属于放热过程的是( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧 弱酸电离 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌A B C D4出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是( )A

3、锡青铜的熔点比纯铜高B锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢C在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程5已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )AC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJmol1BC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1CC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1DC8H18（1

4、）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H48.40kJmol6现有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1下列关于它们的表述正确的是( )A它们都是吸热反应 Ba，b和c均为正值Cab D2bc7用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的

5、量之比为118右图为2H2+O2=2H2O的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是( )A过程吸收能量B过程吸收能量C此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D该反应为吸热反应9有关下图装置中的叙述正确的是( )A这是电解NaOH溶液的装置B溶液中发生了变化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CFe为正极，电极反应为：Fe2e2OHFe(OH)2DNaOH溶液的碱性逐渐减弱10金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2HX3 BHX3Cu2CX3HCu2 DCu2X3H15蓄电池在放电时起原

6、电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2。下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是( )A放电时，Fe作负极，发生氧化反应B放电时，NiO2作正极，发生还原反应C充电时，阴极上Fe(OH)2放电，发生氧化反应D蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中16500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A原混合溶液中c(K)为0.2 mol

7、L1 B上述电解过程中共转移0.2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D电解后溶液中c(H)为0.2 molL117 用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是( )A当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极有m g气体生成B电解池的阴极反应式为：2H2e H2C电解后c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出D电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大18将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为( )A和 B和C和 D和19已知：2H2(

8、g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为( )A11 B13 C14 D2320以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 ( )A6mol B8mol C10mol D12mol卷II（非选择题部分，共50分）姓名 班级 考号 密 封 线 内 不 要

9、 答 题 题号三四五总分21222324252627得分三、填空题（本题共4小题，共28分）21(1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：_。(2)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5105 kJ，则丁烷的标准燃烧热H_。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H_kJmol1。22依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)

10、设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极， X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。（填电极材料名称）23(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出H1、H2、H3、H4、H5和H6的关系。图a： ；图b： 。(3)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为 。24新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，

11、反应原理为：2NaxSNa2Sx。(1)放电时Na发生_反应，S作_极。(2)充电时Na所在电极与直流电源的_极相连。(3)放电时负极反应为_；充电时阳极反应为_。(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6 L（标准状况）气体时，消耗金属Na的质量为_。四、实验题（本题共2小题，共15分）25某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图。在电流强度为IA，通电时间为t s后，精确测得其电极上析出的铜的质量为m g。试回答：(1)连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)：E

12、接D，C接_，_接F。 (2)写出B极上发生反应的电极反应式：_，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为_，相应的离子方程式是_。(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是_。称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗用蒸馏水清洗电解后电极 低温烘干电极后称量低温烘干刮下的铜，后称量 再次低温烘干后称量至恒重(4)已知电子的电量为1.61019C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA_。保温杯式量热计26 在量热计中(如图)将100 mL 0.50 molL1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 molL1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7

13、 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 JK1，溶液密度均为1 gmL1，生成溶液的比热容c4.184 J(gK)1。(1)试求CH3COOH的中和热H。（写出计算过程）(2)实验中NaOH过量的目的是_。(3) 你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，_较大，其原因是_。五、计算题（本题共1小题，共7分）27 用惰性电极按下图中装置完成实验，其中A、B两烧杯分别盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%，试回答：(1)电源的P极为_极。(2)

14、b极产生气体的体积为_L(标准状况)。(3)c极上析出沉淀的质量为_g。(4)d极上所发生的电极反应式为：_。参考答案题号12345678910答案DBACBDDABC题号11121314151617181920答案CBDACADBBC21：(1)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)；H290 kJmol1 （2分）(2) 2 900 kJmol1（1分）2 680（1分）22：(1)铜（1分）AgNO3溶液（1分）(2)正（1分）Cu2eCu2（2分）(3)铜（1分）银（1分）23(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol（2分）(

15、2) 图a，H1+H2+H3+H4+H5+H6=0；（2分）图b，H6=H1+H2+H3+H4+H5。（2分）(3)O22H2O4e=4OH（2分）24：(1)氧化（1分）正（1分）(2)负（1分）(3)NaeNa（2分）S2exS（2分）(4)69 g（2分）25：(1) A（1分）B（1分）； (2)2Cl2eCl2（2分） 变蓝色（1分）Cl22I2ClI2（2分）(3)（1分）(4)（2分）(由电荷守恒关系式：It2NA1.61019。故NA。)26：(1) CH3COOH的中和热H5.33104 Jmol153.3 kJmol1H53.3 kJmol1（2分）(2) 过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度（1分）(3) HCl（1分）CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，C