离子反应及其发生的条件ppt课件

1、“哑泉水致哑哑泉水致哑“安乐泉水解毒安乐泉水解毒创境激趣创境激趣三国演义三国演义.wmv三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，在三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，在行军途中因天气炎热，军士们误喝了哑泉水，行军途中因天气炎热，军士们误喝了哑泉水，个个说不出话来，生命危在旦夕，巧遇老叟，个个说不出话来，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津，饮用万安溪安乐泉之水、终于转指点迷津，饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？ 经当代化学任务者实地调查发现原来哑泉水经当代化学任务者实地调查

2、发现原来哑泉水中含有中含有CuSO4,CuSO4,而万安溪安乐泉水中含有较而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇到氢氧根离子发生离子反多的碱，铜离子遇到氢氧根离子发生离子反响响Cu2Cu22OH2OH=Cu(OH)2=Cu(OH)2沉淀而失去毒沉淀而失去毒性。性。离子反响及其发生的条件离子反响及其发生的条件第一课时第一课时实 验现象及结论NaNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的试管里加入试管里加入2mL2mL稀稀KClKCl溶液。溶液。NaNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的试管里加入试管里加入2mL BaCl2mL BaCl2 2溶液。溶液。无明显的景象。无明显的景象。产生白色沉淀产生白色

3、沉淀。KCl = K+Cl-Na2SO4= 2Na+ + SO42-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-该反响该反响的本质是的本质是SO42-和和Ba2+的反响，的反响， Na+和和Cl- 在在溶液中没有溶液中没有变化变化混合前混合前混合后混合后SO42-Na+混合前混合前混合后混合后Cl-Ba2+BaSO4Na+Cl- K+Cl-Na+SO42- K+Cl-Na+SO42-1 定义：有离子参与或生成的反响叫离子反响定义：有离子参与或生成的反响叫离子反响2 2 反响环境：在水溶液中或熔融形状下反响环境：在水溶液中或熔融形状下3 3、离子方程式：、离子方程式：怎样书写一

4、个离子反响的怎样书写一个离子反响的离子方程式呢？离子方程式呢？1 1 像像Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+SO42-=BaSO4这种用实践参与反这种用实践参与反响的离子符号表示离子反响的式子。响的离子符号表示离子反响的式子。2 2离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤 写：根据客观现实，正确写出化学方程式写：根据客观现实，正确写出化学方程式 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2 拆：把易溶于水且易电离的物质拆：把易溶于水且易电离的物质 (强酸、强碱、绝大多数可溶性强酸、强碱、绝大多数可溶性盐盐

5、)折写成离子方式，其他仍用化学式表示。折写成离子方式，其他仍用化学式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2AgCl+Cu2+2NO3-根底根底关关 键键2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2AgCl+Cu2+2NO3- 删：对方程式两边都有的一样的离子，把其中不参与反响的离删：对方程式两边都有的一样的离子，把其中不参与反响的离子按数消掉子按数消掉查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数能否相等，系查：检查方程式两边各元素的原子个数

6、和电荷总数能否相等，系数能否为最简整数比。数能否为最简整数比。途途 径径保保 证证2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgClAg+ + Cl- = AgCl课堂练习课堂练习1 1书写以下反响的化学方程式和离子方程式书写以下反响的化学方程式和离子方程式1 1、铜片与银硝酸反响、铜片与银硝酸反响2 2、把金属铁放入稀硫酸中、把金属铁放入稀硫酸中3 3、NaHSO4NaHSO4溶液与溶液与NaHCO3NaHCO3溶液反响溶液反响4 4、NaOHNaOH溶液和溶液和CuSO4CuSO4溶液反响溶液反响5 5、向、向Na2CO3Na2CO

7、3溶液中参与过量溶液中参与过量CH3COOHCH3COOH溶溶液液6 6、向碳酸氢钙溶液中参与适量的盐酸溶液、向碳酸氢钙溶液中参与适量的盐酸溶液7 7、Ba(OH)2Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4H2SO4溶液反响溶液反响【实验实验2- 3】现象现象离子方程式离子方程式生成物特性生成物特性2mLCuSO2mLCuSO4 4(aq)+2(aq)+2mLNaOH(aq)mLNaOH(aq)2mLNaOH(aq)+2mLNaOH(aq)+几几滴酚酞，再慢慢滴酚酞，再慢慢滴加稀盐酸滴加稀盐酸2mLNa2mLNa2 2COCO3 3(aq)+(aq)+2mL2mL稀盐酸稀盐酸Cu2Cu2+2OH+

8、2OHCu(OH)2Cu(OH)2H+OH-H+OH-H2OH2OCO32CO32+2H+=H2O+2H+=H2OCO2CO2难溶物质难溶物质难电难电离物离物质质挥发挥发性物性物质质蓝色蓝色沉淀沉淀先变先变红后红后褪去褪去有气有气泡产泡产生生提问提问:上述离子反响发生后，溶液中各离子上述离子反响发生后，溶液中各离子的数目有何变化？的数目有何变化？讨论：哪些要素可以使离子数目明显减少？讨论：哪些要素可以使离子数目明显减少？归纳：归纳：4 4、离子反响的本质就是经过反响使某些离、离子反响的本质就是经过反响使某些离子的数目明显减少子的数目明显减少( (离子浓度明显减小离子浓度明显减小) )的过程。的

9、过程。5 5、离子反响发生的条件、离子反响发生的条件离子反响及其发生的条件离子反响及其发生的条件第二课时第二课时4 4、CO2CO2气体通入廓清石灰水中：气体通入廓清石灰水中： 2 2、Na2SO4Na2SO4溶液中参与溶液中参与AgNO3 AgNO3 溶液：溶液：2Ag+SO42-=Ag2SO4 2Ag+SO42-=Ag2SO4 CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2OCO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2OCa(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-1 1、NaHCO3NaHCO3溶

10、液和溶液和NaHSO4NaHSO4溶液反响：溶液反响：HCO3- + H+ = CO2+ H2OHCO3- + H+ = CO2+ H2O课堂练习课堂练习2写出以下反响的离子方程式写出以下反响的离子方程式3 3、在石灰乳中参与、在石灰乳中参与Na2CO3Na2CO3溶液溶液书写离子方程式应留意的问题：书写离子方程式应留意的问题：归纳内化归纳内化1 1 弱酸的酸式酸根离子弱酸的酸式酸根离子 HCO3- HSO3- HCO3- HSO3- 等等不可拆开写。不可拆开写。HSO4- HSO4- 是强酸的酸式酸根离子是强酸的酸式酸根离子要拆开写要拆开写 2 2 浓浓H2SO4H2SO4根本上以硫酸分子的

11、方式存在，根本上以硫酸分子的方式存在，用化学式用化学式H2SO4H2SO4表示。表示。3 3、对于微溶物的处置、对于微溶物的处置1 1作生成物时写化学式，标作生成物时写化学式，标“符符号。号。2 2作反响物时，处于稀溶液形状作反响物时，处于稀溶液形状( (如廓清如廓清的石灰水的石灰水) ) 拆写成离子符号；处于悬浊液或拆写成离子符号；处于悬浊液或固态时如石灰乳应写成化学式。固态时如石灰乳应写成化学式。4 4、凡是在非溶液和非熔融形状下中进展的反、凡是在非溶液和非熔融形状下中进展的反响普通不能写离子方程式。响普通不能写离子方程式。写出以下反响的化学方程式和对应的离子方程式写出以下反响的化学方程式

12、和对应的离子方程式1 1氢氧化钠溶液与盐酸的反响氢氧化钠溶液与盐酸的反响NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2O(2)(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反响氢氧化钾溶液与硫酸的反响2KOH+H2SO4=K2SO4+2H22KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2O(3)(3)氢氧化钡溶液与硝酸反响氢氧化钡溶液与硝酸反响Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2HBa(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2O问题问题1 1：对上述各反响的

13、化学方程式和对应的离子：对上述各反响的化学方程式和对应的离子方程式比较，他发现了什么？方程式比较，他发现了什么？问题问题2 2：他能说出化学方程式和离子方程式有哪些：他能说出化学方程式和离子方程式有哪些区别吗？区别吗？1 1、发现：化学方程式不同，离子方程式是一样的、发现：化学方程式不同，离子方程式是一样的2、化学反响方程表示一个详细的化学反响。、化学反响方程表示一个详细的化学反响。离子反响方程式：离子反响方程式：不仅表示某一个详细的化学反响；还表示同一类不仅表示某一个详细的化学反响；还表示同一类型的离子反响。型的离子反响。 1 1、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+ =

14、 Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ = Cu2+2H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O2 2、氢氧化钡与硫酸反响、氢氧化钡与硫酸反响以下酸碱中和反响的离子方程式都可以写成以下酸碱中和反响的离子方程式都可以写成H+OH-=H2O?H+OH-=H2O?3 3、醋酸与氢氧化钾反响、醋酸与氢氧化钾反响CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- = CH3COO-+H2O1 1、以下离子方程式正确的选项是、以下离子方程式正确的选项是 A Cu(OH)2A Cu(OH)2与稀与稀HNO3H

15、NO3混合：混合： OH-+H+ =H2O OH-+H+ =H2OB CaCl2B CaCl2与与Na2CO3Na2CO3反响：反响： Ca2+CO32- =CaCO3 Ca2+CO32- =CaCO3 C MgOC MgO与与HClHCl反响：反响： O2-+H+ =H2O O2-+H+ =H2OD Ba(OH)2D Ba(OH)2与稀与稀H2SO4H2SO4反响：反响： Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+SO42-=BaSO4 B B运用拓展运用拓展2 2、以下离子方程式正确的选项是、以下离子方程式正确的选项是 A A 碳酸钙和稀盐酸反响：碳酸钙和稀盐酸反响： CO32-+2H+=H

16、2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2B B 铁和稀硫酸反响：铁和稀硫酸反响： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C C 铝和硝酸铜溶液反响：铝和硝酸铜溶液反响： Al+Cu2+=Al3+Cu Al+Cu2+=Al3+CuD D 碳酸钠和稀硫酸反响：碳酸钠和稀硫酸反响： CO32-+2H+=CO2+H2O CO32-+2H+=CO2+H2O 嘉陵江沿岸某工厂排放的污水中含有嘉陵江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+Ag+、Ba2+Ba2+、Fe3+Fe3+、NO3-NO3-，与它相邻一家工厂的污水中，与它相邻一家工厂的污水中含有含有Na+Na+、Cl-Cl

17、-、SO42-SO42-、OH-OH-，假设单独排放都会，假设单独排放都会对嘉陵江呵斥严重的污染。假设他是工厂的指点，对嘉陵江呵斥严重的污染。假设他是工厂的指点，为了维护嘉陵江清澈的河水不受污染，他有好的为了维护嘉陵江清澈的河水不受污染，他有好的处理方案吗？说说看！处理方案吗？说说看！参考方案：参考方案： 将两个工厂做横向结合，把两个工厂的污将两个工厂做横向结合，把两个工厂的污水按适当的比例混合，使会呵斥河水污染的水按适当的比例混合，使会呵斥河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、 OH- 分别生成分别生成AgCl、BaSO4、Fe(OH)3 沉淀，待检测达标后再排沉淀，待检测达标后再排放，以防

18、污染。放，以防污染。实际实际运用运用离子反响及其发生的条件离子反响及其发生的条件第三课时第三课时如如H+H+与与CO32-CO32-、HCO3-HCO3-、S2-S2-、SO32-SO32-、HSO3- NH4+HSO3- NH4+与与OH-OH-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：生成难电离物质：生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如如Ba2+Ba2+与与CO32-CO32-、Ag+Ag+与与Cl-Cl-、Ca2+Ca2+与与SO42-SO42-等等离子共存问题离子共存问题1.1.同一溶液中假设离子间能发生反响，这些离子不同一溶液中假设离子间能发生反响，这些离

19、子不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。如如H+H+与与CH3COO-CH3COO-、CO32-CO32-、S2-S2-、SO32-SO32-等生成弱酸；等生成弱酸；H+H+与与OH-OH-生成水生成水 Na+ K+ OH- HCO3- 1 1溶液无色时，溶液中不存在有色离子。溶液无色时，溶液中不存在有色离子。 常见有色离子：常见有色离子：Cu2+Cu2+蓝色蓝色 、Fe3+Fe3+黄棕黄棕色、色、Fe2+ Fe2+ 浅绿色浅绿色 、MnO4- MnO4- 紫色等紫色等 2 2碱性碱性PH7PH7溶液溶液( (能使紫色石蕊试液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红变蓝，无色酚酞变红) )中隐含

20、有中隐含有OH-OH-。3 3酸性酸性PH7PH7溶液溶液( (能使紫色石蕊试液能使紫色石蕊试液变红变红) )中隐含有中隐含有H+H+。特别提示：要留意标题的附加隐含条件特别提示：要留意标题的附加隐含条件 课堂练习课堂练习1. 1. 在在pH=1pH=1的无色透明溶液里能大量共存的离的无色透明溶液里能大量共存的离子组是子组是 ( )( )A A、MnO4- K+ Na+ SO42- BMnO4- K+ Na+ SO42- B、Na+ K+ Cu2+ Na+ K+ Cu2+ OH-OH-C C、Mg2+ NH4+ Cl- NO3- DMg2+ NH4+ Cl- NO3- D、Ba2+ K+ Fe

21、3+ Ba2+ K+ Fe3+ CO32-CO32-C 2. 2. 在溶液中能大量共存，参与在溶液中能大量共存，参与OH-OH-能产生白色沉能产生白色沉淀的是淀的是 ( )( )A. Na+ Ca2+ HCO3- Cl- B. H+ Mg2+ CO32- A. Na+ Ca2+ HCO3- Cl- B. H+ Mg2+ CO32- ClO-ClO-C. K+ Mg2+ SO42- NO3- D. K+ Na+ NO3- C. K+ Mg2+ SO42- NO3- D. K+ Na+ NO3- CO32- CO32- AC3 .在一定条件下，在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反响：和氟气可

22、发生如下反响：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在从而可知在RO3n-中，元素中，元素R的化合价是的化合价是( ) A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 B4.4.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液其其c(Hc(H) )0.1mol/L0.1mol/L，c(Al3c(Al3) )0.4 0.4 mol/Lmol/L，c(SO42-)c(SO42-)0.8 mol/L0.8 mol/L，那么，那么c(Kc(K) )为为( () ) A A0.15 mol/L0.15 mol/L B B0.2 mol/L0.2 mol/L

23、C C0.3 mol/L 0.3 mol/L D D0.4 mol/L0.4 mol/LC1 1 与与H+H+不能大量共存。不能大量共存。2 2 与与OH-OH-不能大量共存。不能大量共存。 3 3 既不能与既不能与H+H+大量共大量共存，也不能与存，也不能与OH-OH-大量共存。大量共存。 v归纳小结归纳小结如如CO32-CO32-、SO32-SO32-、S2-S2-、PO43-PO43-、CH3COO-CH3COO-、ClO-ClO-如如NH4+NH4+、Cu2+Cu2+、Fe2+Fe2+、Fe3+ Fe3+ 、Mg2+ Mg2+ 等等如如HCO3- HCO3- 、HS-HS-、HSO3-

24、HSO3-、HPO42-HPO42-、H2PO4-H2PO4- 弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子 弱碱的金属离子弱碱的金属离子多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根离子 HCO3- HCO3- + +H+H+OH-OH- CO2 + H2O CO32- + H2O2 2、氯化亚铁溶液跟铜反响：、氯化亚铁溶液跟铜反响：Fe2+Cu=Fe+Cu2+Fe2+Cu=Fe+Cu2+3 3、铁片放入稀盐酸中：、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H22Fe+6H+=2Fe3+3H2 1、Cu放入稀盐酸中：放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu2+ +

25、H2 4 4、氯化钙溶液中通入二氧化碳：、氯化钙溶液中通入二氧化碳：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+以下离子方程式能否正确并指明缘由以下离子方程式能否正确并指明缘由5、醋酸与氢氧化钠溶液反响：、醋酸与氢氧化钠溶液反响： H+ + OH = H2O6 6、碳酸钙和稀盐酸反响：、碳酸钙和稀盐酸反响： CO32+ +2H+= CO2 +H2O CO32+ +2H+= CO2 +H2O10、Cu放入硝酸银溶液中：放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +AgSO42-+Ba2+=BaSO4SO42-+Ba2+=BaSO49 9向硫酸铜溶液中参

26、与适量氢氧化钡溶液向硫酸铜溶液中参与适量氢氧化钡溶液 8 8、硫酸与氢氧化钡溶液的反响、硫酸与氢氧化钡溶液的反响 ：H+SO42H+SO42+OH+OH+Ba2+Ba2+BaSO4+H2O BaSO4+H2O Ba2+SO42Ba2+SO42BaSO4 BaSO4 7 7、氢氧化铁与盐酸反响：、氢氧化铁与盐酸反响：H HOHOH= H2O = H2O 12.12.过量过量CO2CO2通入烧碱溶液：通入烧碱溶液：CO2+2OH-CO2+2OH-CO32-CO32-H2O H2O 11.11.钠跟水反响钠跟水反响:Na:NaH2OH2ONa+Na+OH-OH-H2 H2 看能否符合反响现实看能否符合反响现实看能否遵守质量守恒和电荷守恒规律。看能否遵守质量守恒和电荷守恒规律。看能否正确拆写看能否正确拆写看能否漏掉部分离子的反响看能否漏掉部分离子的反响看能否正确运用化学符号看能否正确运用化学符号5 5、离子方程式的正误判别、离子方程式的正误判别看能否符合物质的组成比。看能否符合物质的组成比。以下反响的离子方程式书写正确的选项是以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A、硫酸镁溶液中参与过量氨水、硫酸镁溶液中参与过量氨水 Mg2+2OH-=Mg(OH)2B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反响、碳酸氢钙溶液跟盐酸反响: Ca(HCO3)2+2H+ =Ca2+ + 2H2