（推荐）化学人教版九年级上册原子的结构教案

1、第一节 原子结构 教学目标：知识目标：1 复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。2 了解关于原子核外电子运动特征和常识。3 理解电子云的描述和本质。4 了解核外电子排布的初步知识，能画出1号元素的原子结构示意图。能力目标：培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。教学重点：原子核外电子的排布规律。教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。(第一课时)教学过程：复习原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？板书一、原子核1。原子结构 质子： 1.672610-27kg原子核 原子 中子： 1.674810-27kg电子： 1.672

2、610-27kg/1836注意：核电荷数=质子数=电子数 近似原子量=质子数+中子数原子的粒子间的关系：决定元素种类的是： ，决定原子质量的是： 决定元素化学性质的主要是： ，决定原子种类的是： 1.672610-27kg1.6610-27kg2质量数质子的相对质量= =1.00711.674810-27kg1.6610-27kg中子的相对质量= =1.0081将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） N = A Z练习：用AZX表示原子：（1） 求中性原子的中子数：N= （2） 求阳离子的中子数，AXn+共有x个

3、电子，则N= （3） 求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N= （4） 求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，N= 1 / 3（5） A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-离子所含电子的物质的量为： .二、核外电子运动的特征请一位同学讲述宏观物体的运动的特征。比较电子的运动和宏观物体的运动。1 核外电子运动的特征：（1） 带负电荷，质量很小。（2） 运动的空间范围小。（3） 高速运动。学生阅读课本P91，播放电子云形成的动画。2 电子云电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。注意：（

4、1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。（2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。1 已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的一个原子的质量为m kg，若一个铁原子的质量为n kg ，则铁的原子量是 2以下有关电子云的描述，正确的是（ ）A 电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少B 电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子C 小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多D 小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道第二课时复习1。原子的结构。2 电子云的概念及核外电子运动的特征。对于多电子的原子，核外电子的运动要复杂一些，通常，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。结论：K层为最外层时，最多能容纳的电子数除K层外，共他各层为最外层时，最多能容纳的电子数次外层最多能容纳的电子数倒数第3层最多能容纳的电子数第n层里最多能容纳的电子数讨论2.根据第层最多能容纳2n2个电子的规律，请你检验下你所判断的K、L=M层最多能容光焕发纳的电子数据是否符合这一规律。练习某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子 个，N层可容纳电子个。四、元素性质与原子结构的关系问1，举例说明什么是“稳定结构”？2 指出金属、非金属和稀有气体元素原子的结构特点和主要性质。说明元素的化学性