固体溶解度曲线及其作用导学稿

1、固体溶解度曲线及其作用导学稿【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示:溶解度/gHI解度/g熱石灰的溶娜度曲线温度Z就是用纵坐标表示溶解度 （用字母s表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示， 单位为C）,根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线.固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解具体如下：1点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度.温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1） 根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；=（2

2、）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数 的大小）.2线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况曲线的 坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小. 溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况.一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰.（2 ）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小.（

3、3 ）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）.3面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余.如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点） 变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法溶解度曲线习题1. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示下列说法错误的是A. 50 C时，乙物质的溶解度是40gB. 30 C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙甲丙C. 要使接近饱和的丙物

4、质溶液变为饱和，可采取的一种措施是降温质量分数最小2、如图是 A B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1) t iC时A B C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 (填写序号，下同).(2) t iC时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是 g .(3)要从A B、C的混合溶液中提取出 C物质，可采取的方法，再及时进行过滤.(4)将tiC时A. B. C三种物质饱和溶液的温度升高到t2 C时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是3. 如图甲是A B、C三种固体物质的溶解度曲线图.甲乙(1) 甲图中，t2C时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 . P点所表示的含义为 .(2) t C时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 .(3) 如乙图所示，20C时，把试管放入盛有 X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再