2021年高一化学必修1综合测试题2

1、化学必修一综合检测题 原子量：Al 27 H 1 O 16 Ca 40 Mg 24 C 12 H 1 S 32一、选择题(本题20小题，每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是： （ ） A.用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物B.钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物D.钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来2.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NAB标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 NAC7g

2、CnH2n中含有的氢原子数为2NAD2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA3.下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4.下列推断正确的是 （ ）ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线

3、路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D的溶液中：K+、C

4、lO-、SO42-、SCN-7.下列与实验相关的叙述正确的是 （ ）A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸8. A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A : B=2 : 5,则加入铝粉的质量为 ( ) A、8.1g B、6.75g C、5.4g D、2.7 g9. 等体积硫酸铝,硫酸锌,硫酸钠

5、溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为123,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ） A123 B169 C133 D13610.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 1 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl211实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 （ ）AAl3+、K+、SO42-、NO3- BClO-、I-、K+、

6、Na+CNa+、Mg2+、SO42-、Cl- DBa2+、OH-、CO32-、K+12已知SO32I2H2O=SO422I2H。某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是 ( ) A.肯定不含I- B.肯定不含Cu2 C.可能含有SO32 D.肯定不含有NH413. 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ）ASO2气体通入溴水使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去14.下列判断中一定正确的是: （

7、 ） A等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为21B等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为32C分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为12D10mL 0.3molL1NaCl与30mL0.1molL1AlCl3溶液中Cl物质的量浓度比为1315将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是：（ ）A32.8g B46.8g C53.6g D63.8g 16将磁性氧化铁放入

8、稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO39Fe（NO3）x + NO14H2O 。下列判断合理的是 （ ）AFe（NO3）x中的x为2B反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移C稀HNO3 在反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化17下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是（ ）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当

9、X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质 18右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀n(沉淀)/molnBa(OH)2/mol1234512340的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （ ）AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO219硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HN03=3Cu(NO)2+2NO+4H20Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HN03(浓

10、)=Cu(NO3)2+2N02+2H20通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HN03+02=2Cu(N03)2+2H2O 下列说法不正确的是 （ ）A制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最少 B制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比少C三种方案中硝酸的利用率D三种方案的反应都可以在铁制容器中进行20双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。下图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是 （ ）ACl2 BHCl CH2S DCO2 附：四种气体的溶解度表（室温下）。 气体Cl2HClH2SCO2 l体积水约能吸收气体体积数2

11、5002.61二填空21按下列要求填空向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：_ _。在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是_。强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl、S2、NO3、CO32、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中 _离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_ _。某化合物的相对分子质量为m，在t时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t时的溶解度为 _g。22.有A、B、C三种可溶性正盐，其阴、阳离子各不相同，且阴

12、离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO、Cl-一五种离子，同时生成一种白沉淀。请回答下列问题： （1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是 （填字母）。 ANa+ BMg2+ CCu2+DAg+ （2）三种正盐的化学式分别是：A ，B ，C 。 （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，则鉴别出来的先后顺序为 （填化学式）。（4分） （4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+ 四种离子且物质的量之比依次为l：2：3：4，则A、B、C三种正

13、盐的物质的量之比为 。23下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应CGBH能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_；(2)化合物的电子式为_，它的空间构型是_；(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_；(5)E在I中燃烧观察到的现象是_。24.化学兴趣小

14、组利用下图装置进行铁与水的反应的实验，并利用产物制取FeCl36H2O 晶体。(图中的部分装置略去)B还原铁粉和石绒水碱石灰氧化铜碎瓷片ACDE(1) A中的碎瓷片的作用是_，（1分）B中发生反应的化学方程式为_（3分）(2) E装置中的现象是_，（1分） a b c d(3) C装置应该是下列的( )(4) 反应一段时间后，冷却并取出B中的固体，与过量的稀盐酸充分反应后( )（1分） (a) 一定存在Fe3 (b) 一定存在Fe2 (c) 可能存在Fe2和Fe3 (d) Fe2或Fe3只存在一种。(5) 检验其中无Fe3的方法是_，（2分）(6) 将上述溶液过滤：滤液溶液氯化铁晶体。步骤(I

15、) 通入Cl2 的作用是_（2分），步骤(II)从较稀的溶液中得到晶体的主要操作包括_（1分），在此过程中保持盐酸稍过量的原因是_。（1分）参考答案一、 选择题：A，B，B，A，A，C，C，B，B，A，C，B，C，C，B，B，D，C，D，B二、 填空：21、 Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O 5：1 NH4+ NH4+ + OH- = NH3 + H2O 100C/(B-C)22、 D A FeCl3 B AgNO3 C K2SO4 FeCl3 AgNO3 K2SO4 1：3：223、 8Al + 3Fe3O4 =9Fe + +4Al2O3 :O:C:O: 直线型