安徽省江淮名校高三第二次联考化学试题及答案

1、 安徽省江淮名校2015届高三第二次联考化 学 试 题 本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间100分钟。考生务必将答案答在答题卷上，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卷。可能用到的相对原子质量：hl c12 n14 o16 na23 s32 cl355 fe56 cu64第i卷（选择题共44分）一、选择题（1-10题，每题2分，共20分，11-18题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项。）1化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ） ak2feo4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同 b工业上铝的冶炼是通过电解熔融

2、的alc13来实现的 cpm25表示每立方米空气中直径小于或等于25微米的颗粒物的含量，pm25值越高，大气污染越严重，因为pm25颗粒物在空气中形成胶体分散系，吸附能力很强 d长期使用（nh4）2so4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素co（nh2）2会使土壤碱化2下列化学用语描述中正确的是（ a含18个中子的氯原子的核素符号： b比例模型可以表示co2 分子或sio2分子 chco的电离方程式为：hco+ h2o co+h3o+ d次氯酸的结构式：hclo 3常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（ ） a在酸性kmno4溶液中：na+、c2h5oh、nh、cl b能溶解caco3的溶液

3、中：fe2+、ca2、cl、no c澄清透明的溶液中：cu2+、mg2+、so、cl d能使淀粉-kio3试纸显蓝色的溶液中：k+、h+、so、i4元素周期表中a元素包括c、si、ce、sn、pb等，已知sn的+4价稳定，而pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ） pb+2cl2=pbcl4 sn+2cl2=sncl2 sncl2+cl2=sncl4 pbo2+4hcl=pbcl4+2h2o pb3o4+8hcl=3pbcl2+cl2+4h2o a b c d5某溶液中含有so、br、sio、co、na+，向该溶液中通入过量的cl2，下列判断正确的是（ ） 反

4、应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有na+ 有胶状沉淀物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应 a b c d6下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（ ）a图a表示向含h+、mg2+、al3+、nh的溶液中滴加naoh溶液产生沉淀摄的关系曲线b图b表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线c图c表示向naoh和na2co3的混合液中滴加盐酸产生co2气体的关系曲线 d图d表示向明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液产生沉淀最的关系曲线7右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示甲、乙丙物质问的转化一

5、步就能实现，则甲可能是（ ） fe; hno3; al; na2o2; c a b cd8na代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（ ） a56g铁粉在224l氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为03na b标准状况下，15g一氧化氮和56l氧气混合后的分子总数为05na c在标准状况下，224lch4与18gh2o所含有的电子数均为10na d78gna2s和na2o2的混合物中含有的离子总数大于3na9化学反应的发生一般可通过现象加以判断。根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是 蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀； 二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体； 溴

6、水滴入裂化汽油中振荡褪色； 硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； 活性炭除去水中的颜色和异味 a b c d1056g铁粉与一定量的硫磺混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2ol气体（标准状况），通过分析小于了应生成的气体量，其最可能原因是（ ）a硫磺量不足b生成了fesc生成了fe2s3d有部分fe被空气中的氧氧化了11下列实验不能达到目的的是（ ） a向25ml沸水中滴加5-6滴稀的fecl3溶液制备氢氧化铁胶体 b只用少量水就可鉴别na2co3和nahco3固体 c用feso4、naoh和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的fecl3溶液 d用naoh溶液和盐

7、酸可除去mgcl2溶液中混有的alcl312下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） a图a装置用cu和浓硝酸可制取no b图b装置可用于实验室制备cl2 c图c装置可用于实验室制取乙酸乙酯d图d装置可用于实验室分离co和co213下列图象不符合事实是（ ） a图：ph相同的h2s溶液、稀h2so4溶液、h2so3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的ph随时间的变化情况 b图：表示向乙酸溶液中通入nh3过程中溶液导电性的变化 c图：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况 d图知合成甲醇的热化学方程式为co（g）+2h2（g）=ch3oh（g）h=-（b-a）kjmol114已知：

8、一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。则体积为vl、质量为mg，浓度为a mol/l的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到05a mol/l，下列说法正确的是（ ） a加水的体积为vl b加水的质量为mg c05amol/l的氨水质量分数等于0.5b% d05amoul的氨水质量分数小于0.5b%15已知含3molnahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系 曲线如图所示，则下列判断不正确的是（ ） a还原性：hsoi，氧化性：ioi2so ba点处的氧化产物是so，还原产物是i c当溶液中的i为04mol时，加入的kio3一定为04mol d若向k

9、io3溶液中滴加nahso3溶液，反应开始时的离子方程式为： 2io+5hso=i2,+5so+3h+h2o16下列说法中正确的是（ ） a原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加 bfe、cu组成原电池：fe一定是负极 c为加快一定量的zn与足量稀h2so4反应的速率，且不影响生成h2总量，可加入少量cuso4 溶液 d某海水电池总反应表示为：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，则负极反应式：ag-e+cl=agcl17足量铜溶于一定量浓硝酸，产生no2、n2o4、no的混合气体，这些气体若与224lo2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收

10、。若向原所得溶液中加入l0 moll1h2so4溶液100 ml，则继续溶解的cu的质量为（ ）a0 b32gc38.4gd48g18根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（ ）a最高价氧化物对应水化物的碱性ac b氢化物的沸点h2d h2ec单质与稀盐酸反应的速率ab dc2+与a+的核外电子数相等第卷（非选择题共56分）二、非选择题（包括19、20、21、22题，共计56分）19（12分）a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期主族元素。a元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质；b的原子半径在短周期主族元素巾最大；c原子核外电子占据7个

11、不同的原子轨道；d的单质在常温常压下是淡黄色固体。（1）e在元素周期表中的位置 ；b的基态原子核外电子排布式为 。（2）a、d、e中电负性最大的是 （填元素符号）；b、c两元素第一电离能较大的是 （填元素符号）。（3）a和d两元素非金属性较强的是 （填元素符号），写出能证明该结论的一个事实依据 。（4）化合物ad2分子中共有 个键和 个键，ad2分子的空间构型是 。（5）c与e形成的化合物在常温下为白色固体，熔点为190，沸点为1827，在1778 升华，推测此化合物为 晶体。工业上制取上述无水化合物方法如下：c的氧化物与a、e的单质在高温条件下反应，已知每消耗12kga的单质，过程中转移2l

12、03mol e，写出相应反应的化学方程式： 。20（14分）高温焙烧含硫废渣会产生so2废气，为了回收利用so2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是mno2）吸收so2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知，浸出液的ph 2，其中的金属离子主要是mr12+，还含有少量的fe2+、al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的ph见下表： 请回答下列问题：（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是 。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： 。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液ph，ph应调节的范围是 。（4）滤渣的主要成分有_ 。（5）工业生产中为

13、了确定需要向浸出液中加入多少mno2粉，可准确量取l000 ml浸出液用002mol/l酸性kmno4溶液滴定，判断滴定终点的方法是_ ；若达滴定终点共消耗l000 ml酸性kmno4溶液，请计算浸出液中fe2+浓度是 。 （6）操作a的具体过程_ 。21（14分） 滴液漏斗（i）已知：roh+hxrx+h2o右图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置。有关数 据见下表：乙醇、溴乙烷、溴有关参数（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 。a减少副产物烯和醚的生成b减少br2的生成c减少hbr的挥发d水是反应的催化剂（2）加热的目的是 （从速率和限度两

14、方面回答）；应采取的加热方式是 。（3）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列 溶液来洗涤产品。 a氢氧化钠 b碘化钠 c亚硫酸钠（4）第（3）步的实验所需要的主要玻璃仪器是 。（）苯甲酸甲酯（ ）是一种重要的工业有机溶剂。请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题。 （1）乙中含氧官能团的名称是 。（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是 。与naoh溶液在加热条件下反应消耗naoh最多的是 。 （3）符合丙条件的结构可能有_，种，写出其中两种 。22（16分）某研究小组探究so2和fe（no3）3溶液的反应，其反应装置如下图所示：已知：l0moll1的fe（no3

15、）3溶液的ph=l，请回答下列问题：（1）装置a中反应的化学方程式是 。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是 。 （3）装置b中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明so2具有 性。 分析b中产生白色沉淀的原因： 猜想1：so2与fe3+反应；猜想2：在酸性条件下so2与no反应；猜想3：（4）甲同学从装置b中取出适量反应后的溶液，能使kmno4溶液褪色。【得出结论】：猜想1成立。其结论正确吗？ （填是或否）。若不正确，理由是_ （正确无需回答）。（5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：no在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供

16、的试剂外，可供选择的药品有：nano3固体和盐酸等。）（6）在实际操作中，当so2通入fe（no3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程 、 。化学答案选择题（1-10题，每题2分，共20分；11-18题，每题3分，共24分）12345678910dccdbcdcdd1112131415161718acbdcdca 填空题（包括19、20、21、22题，共计56分）19、（12分）（方程式2分，其余1分） 第三周期、第a族 1s22s22p63s1 cl al s h2co3是弱酸，h2so4是强酸（或其它合理答案） 2个 2个 直线型 分子

17、 al2o3 + 3c + 3cl2 = 3co + 2alcl3（注明“高温”条件）20、（14分）(1）坩埚（1分） （2）2fe2mno24h2fe3mn22h2o（2分）（3）4.7 ph 8.3（2分） （4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（3分）（5）当滴入最后一滴酸性kmno4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色（1分） 0.1 mol/l（2分）（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（3分）21、（14分）（）（1）abc （2分）（2）升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动（2分）水浴加热（1分）（3）c （2分） （4）分液漏斗（1分）（）（1）酯基（2）甲乙、乙（3）三 （每空1分）22、（16分）（1）na2so3h2so4(浓)= na2so4so2h2o（2分）（2）关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的n2，关闭弹簧夹（2分）（3）baso4； 还原（2分）（4）否， 可能so2过量，溶解