化学必修2期中考试卷

1、高一化学期中考试卷考试时间：90分钟可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Na 23 Zn 65一、单择题（本题包括15小题，每小题2分，共计30分。）1.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是：( )A. SO2、NO2、O2 B. NO、 H2 、COC. HCl、Cl2、CO2 D. NH3 、O2 、N22.钾的金属活动性比钠强的根本原因是：( )A. 钾的密度比钠小 B. 钾与水反应剧烈C. 钾原子的电子层数比钠原子多一层 D. 加热时，钾比钠更易气化32011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性

2、物质泄漏，在我国多地检测出极微量的I，关于I的下列说法中正确的是：( ) AI核内中子数比核外电子数多25个BI与I属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体CI与I属于同种元素，所以性质完全相同DI是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害 4.下列各项表达中正确的是：( )ANa2O2的电子式为BMgCl2 中既存在离子键又存在非极性键C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 DCl-的结构示意图为5.下列说法中错误的是：( )A在共价化合物中一定含有共价键B含有共价键的化合物一定是共价化合物C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D离子化合物中可能含有共价键6元素周期表对工农业生产

3、具有一定的指导作用，下列说法不正确的是：( )A用于制农药的元素通常位于周期表的右上角B在IA族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料C在过渡元素中可以找到新型催化剂D半导体材料在金属元素和非金属元素的分界线附近7. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是：( )A焦炭在高温下与水蒸气反应 B炸药爆炸C酸与碱的中和反应 D生石灰与水作用制熟石灰8.下列各个装置中能组成原电池的是：( ) 9.如图所示，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种液体，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符合的是：( )A. CO2(NaOH溶液)/无色喷泉B. NH3(H2O酚酞)/红色喷泉C. Cl2(饱

4、和食盐水)无色喷泉D. HCl (H2O含石蕊/)红色喷泉ACB10. 右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是：（ ）AB为第二周期的元素 BC为VIA族元素C氢化物稳定性B C A DC元素是三种元素中化学性质最活泼的非金属11.下列变化是因为原电池反应而引起的是：（ ） A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B. 常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 C. 在潮湿的空气中过氧化钠易变质D. 在潮湿的空气中钢铁易生锈12下列比较中正确的是：（ ）A. 离子半径：S2- Cl- Ca2+ K+

5、 B. 酸性：H2SO4 HClO4 H3PO4 HNO3C. 碱性：CsOH KOH NaOH Mg(OH)2 D. 非金属性：F Cl S O 13.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是：（ ） A1 mol Cl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3NAB标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nA C常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 nAD在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6 nA14.下列离子方程式中书写正确的是：（ ）A. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+OH=SiO

6、32-+H2OB. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+ C. 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4+D. 氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O310OH= 2Al(OH)4H215.下列实验现象预测正确的是：（ ） 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应ABCD二、不定选项题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小

7、题有一个或两个选项符合答案；若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 16.化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是：（ ）A. 明矾和漂白粉常用自来水的净化和杀菌消毒，二者的作用原理相同B. 在汽车排气管上加装“催化转换器”是为了减少有害气体的排放C. 一氧化氮使人中毒的机理与一氧化碳相同D. 某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液一定是氯水17.对于Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述一定正确的是：（ ）A反应过程中的

8、能量关系可用右图表示B1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量C若将该反应设计成原电池，锌为负极D若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L18.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是：（ ）A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 两烧杯中溶液的pH均增大C. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D.产生气泡的速度甲比乙慢19.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是：（ ）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的

9、顺序减弱C阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强20.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（与硅处于同族），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：（ ）AX单质不易与水反应 BXO2可被碳还原为X CX的半径比Si的大 DXH4的稳定性比SiH4的高 三、填空题(共计50分)21、（本题共7分）按要求填空：下列五种物质中Ne H2O NH3 KOH Na2ONaBrCO2Cl2H2O2MgC

10、l2，（1）属于离子化合物的是 ，（2）属于共价化合物的是 ，（3）只存在离子键的是 ，（4）既存在共价键又存在离子键的是 ，（5）含有极性共价键的是 ，（6）含有非极性共价键的是 ，（7）不存在化学键的是 。（填写序号）22、（本题共14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：_，_，_。（2）画出原子的结构示意图：_，_，_。（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。（5）在与中，化学性质较活泼的是_（填写元素符号），

11、怎样用化学实验证明：答： （只回答一种方法）在与中，化学性质较活泼的是_（填写单质符号）（6）推测52元素位于： 周期 族。23、（本题共8分）（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。锌 铜 乙 稀硫酸 锌 铜 甲 锌 铜 丙 A 稀硫酸 （2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述

12、现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 ，有关的电极反应式：锌片 ；铜片 。图丙所示原电池中，电子流向为从 通过导线流向 。（3）图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做原电池。24、（本题共12分） 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验：用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，

13、该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；（1）根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。（2）写出第步的离子方程式 （3）写出第步的离子方程式 （4）第步得到的气体是 ，它的实验室制法原理（写化学方程式） （5）怎样检验不能确定是否存在的阴离子（写出离子方程式） 25、（本题共9分）短周期元素X、Y、Z可组成化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Y是短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：（1）X、Y元素的名称：X ；

14、 Y 。 （2）元素X的一种核素有10个中子，该核素可表示为_。 （3）Y2X对应水化物的电子式 , ZX2的电子式为 。 （4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应生成化合物Y2ZX3的离子方程式_。 （5）一定量的Y2X2与ZX2反应后得到固体物质A，A恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示A的组成为： 第二学期高一化学期中答案一、单择题（本题包括15小题，每小题2分，共计30分。）；题号12345678答案BCACBBAB题号9101112131415答案CDDCBCA二、不定选项题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。）题号1617181

15、920答案ADACBABD三、填空题(共计50分)21. (1)； (2) ；(3) ； (4) ； (5) ；（6） ； （7） （每空1分）22、（1）N；Si；S；（每空0.5分）（2）；（每空0.5分）（3）K；F；Ar （4）HClO4；KOH；Al(OH)3；（5）Na；与H2O反应,观察反应的易难；Cl2 （6）五，。（每空1分）23、（每空1分）（1）没有，有；（2）两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路 Zn2eZn2+，2H+ + 2e =H2， 锌，铜 （每空1分） （3）化学，电能24.（1）H+，I-，Ba2+，NH4+；CO32-，Fe3+，Mg2+，SO42-；K+，Na+，Cl-。（每空1分，答错没分，少答得0.5分）（2）2I- + Cl2 =