氮及其化合物PPT学习教案

1、会计学1 氮及其化合物氮及其化合物 氮及其化合物氮及其化合物 第1页/共58页 电子式为电子式为 ，结构式为，结构式为 ， 氮氮叁键的键能高达氮氮叁键的键能高达 ， 键能键能 ，分子结构，分子结构 ，化学性质，化学性质 。 物理性质物理性质 纯净的纯净的N N2 2是一种无色无味的气体，是一种无色无味的气体， 难溶于水，在空气中约占总体积的难溶于水，在空气中约占总体积的78%78%。 1 1、氮气的性质、氮气的性质 结构结构 N N 946kJmol 1 大大 稳定稳定不活泼不活泼 第2页/共58页 与活泼金属反应：与活泼金属反应：N23Mg Mg3N2 常温下，常温下，N2的化学性质很的化学

2、性质很 ，可代替稀，可代替稀 有气体做有气体做 ，但在，但在 、 、 等条等条 件下，件下，N2能与能与 等发生等发生化学反应。化学反应。 与与H2反应：反应：N23H2 2NH3 化学性质化学性质 Mg3N26H2O3Mg（OH）22NH3 不活泼不活泼 保护气保护气高温高温放电放电点燃点燃 H2、O2、Mg 与与O2反应：反应：N2O2 2NO 放电或高温放电或高温 与与O2反应：反应：N2O2 2NO 放电或高温放电或高温 与与O2反应：反应：N2O2 2NO 放电或高温放电或高温 第3页/共58页 思考思考1 (1)NH4Cl； Ca 2 ClCl (2)Ca3N26H2O = 3Ca

3、(OH)22NH3。 (3)2OHCl2 = ClClOH2O。 第4页/共58页 【2 2】鉴别鉴别NO2和溴蒸气和溴蒸气, ,可选用的试剂是可选用的试剂是( ) A.淀粉碘化钾溶液淀粉碘化钾溶液 B.蒸馏水蒸馏水 C.NaOH溶液溶液 D.AgNO3溶液溶液 BD 第5页/共58页 思考3（1）极性 4Zn+10NHO3 4Zn(NO3)2+N2O+5H2O NH4NO3 (2)D (3) 第五周期0族， XeF4 第6页/共58页 2 2、氮的氧化物、氮的氧化物 NO2NO H2O或或SO2 O2 N2O4 N2O NO N2O3NO2N2O4N2O5 价态价态+1+2+3+4+4+5

4、颜色颜色 毒性毒性 水溶水溶 性性 与与O2 是否是否 共存共存 相互相互 转化转化 无无 色色 红棕色红棕色无色无色 有有 毒毒 不溶不溶 2NOO22NO2 生成生成 亚硝亚硝 酸酸 3NO2H2O 2HNO3NO 生成生成 硝酸硝酸 能能 不溶不溶 第7页/共58页 小结：小结： （3）NO2是一种是一种 色的色的 水且与水反水且与水反 应的气体，应的气体， 强，能氧化强，能氧化SO2，能使湿，能使湿 润的润的KI淀粉试纸变蓝。淀粉试纸变蓝。 （2）NO是一种是一种 色色 水较强的水较强的 气气 体，易被体，易被O2氧化成氧化成NO2。 （1）N2O3和和N2O5分别是分别是 和和 的酸

5、酐。的酸酐。 HNO2HNO3 无无难溶于难溶于还原性还原性 红棕红棕易溶于易溶于 氧化性氧化性 第8页/共58页 【4】将盛有将盛有12mL NO2和和O2 的混合气体的的混合气体的 量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中无色气体，则原混合气体中O2的体积是（的体积是（ ） A1.2mLB2.4mL C3.6mLD4mL AD 第9页/共58页 【5 5】相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分 别充满干燥的别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述气体，然后按上述 顺序分别用水作喷泉实

6、验。实验结束后，烧瓶内顺序分别用水作喷泉实验。实验结束后，烧瓶内 三种溶液的物质的量浓度之比为三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A3:3:2 B2:2:3 C1:1:1 D无法比较无法比较 C 拓展：喷泉问题有关浓度的计算拓展：喷泉问题有关浓度的计算 第10页/共58页 3 3氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物溶于水的计算 NO2 溶于水：溶于水： NO2 和和O2的混合气体溶于水：的混合气体溶于水： V（NO2）:V（O2） 4:1，NO2过量，剩余气体为过量，剩余气体为NO 4:1，O2过量，剩余气体为过量，剩余气体为O2 4:1，恰好完全反应，恰好完全反应 3NO2H2O2HNO3NO

7、 4NO2O22H2O4HNO3 第11页/共58页 NO和和O2同时通入水中：同时通入水中： NO、NO2、O2三种混合气体通入水中：三种混合气体通入水中： V（NO）:V（O2） 4:3恰好完全反应恰好完全反应 4:3 剩余剩余NO 4:3剩余剩余O2 4NO3O22H2O4HNO3 把把NO2折算成折算成NO的体积，再按进行计算的体积，再按进行计算 第12页/共58页 1 1、氨气的性质及用途、氨气的性质及用途 结构结构 NH键键为为 键，键角键，键角 ， NH3是分子是分子 ，是，是 分子。分子。 无色有特殊的无色有特殊的 气体，气体， 易易 和极易和极易 ， 常温常压下，常温常压下，

8、1 1体积水约能溶解体积水约能溶解 体积的体积的NHNH3 3 物理性质物理性质 极性极性10718 三角锥形三角锥形极性极性 刺激性气味刺激性气味 液化液化溶于水溶于水 700 第13页/共58页 一定条件 思考思考7 (1) ， NA (2)2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 (3)能， 8NH3+6NO2 7N2+12H2O (4)Fe3C 第14页/共58页 化学性质化学性质 NH3H2 O NH3H2O NH4 OH 与水反应与水反应 NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验） 小结：小结：氨水的性质氨水的性质

9、 Ag+2NH3H2O=Ag(NH3) 2+ + 2H2O NH3H2O NH4+OH- 计算氨水浓度时通常将计算氨水浓度时通常将 视作溶质视作溶质 ，氨水的浓度越大，密度，氨水的浓度越大，密度 。 弱碱性：弱碱性： 络合性：络合性： 氨气氨气 越小越小 注意注意: :液氨和氨水的比较液氨和氨水的比较 注意混注意混 合规律合规律? 第15页/共58页 【例例1】如图所示：烧瓶中充满干燥气体如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将，将 滴管中的液体滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶， 然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出 ，则，

10、则a、b可能是：可能是： （ ） A、a为为NH3，b为为H2O B、 a为为CO2，b为浓为浓NaOH溶液溶液 C、a为为Cl2，b为饱和为饱和NaCl溶液溶液 D、a为为N2，b为浓为浓NaOH溶液溶液 A B 喷泉实验注意事项？喷泉实验注意事项？ 若无滴管若无滴管, ,思考如何引发喷泉思考如何引发喷泉 ? ? 第16页/共58页 与酸反应与酸反应 NH3HClNH4Cl（生成白烟）（生成白烟） NH3CO2H2ONH4HCO3（碳铵）（碳铵） 为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和 蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能 反应，并生成白烟？反应，并生成白烟

11、？ 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都 会产生白烟吗？会产生白烟吗？ 第17页/共58页 4NH35O24NO6H2O 与与2反应反应 （氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础） 请写出由请写出由NH3制取硝酸的其它方程式：制取硝酸的其它方程式： 2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO 第18页/共58页 2NH3（不足）（不足）+ 3Cl2=N2+6HCl 8NH3（过量）（过量）+ 3Cl2=N2+6NH4Cl 氯气管道发生泄露氯气管道发生泄露, ,可用蘸可用蘸 有浓氨水的棉球检验有浓氨水的棉球检验, ,为什么为什么?

12、 ? 第19页/共58页 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O 实验室制法：实验室制法： 2 2、氨的制法、氨的制法 固固加热型（同制固固加热型（同制O2、CH4） a.a.用润湿的红色石蕊试纸检验变蓝；用润湿的红色石蕊试纸检验变蓝； b.b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。 通常用碱石灰（不能用通常用碱石灰（不能用CaCl2、P2O5） 类型：类型： 检验：检验： 干燥：干燥： 收集：收集：向下排空气法。向下排空气法。 第20页/共58页 N23H2 2NH3（正反应放热）（正反应放热） 工业制法：工业制法： 水、煤水、煤(石油、天然

13、气、焦炉气、炼厂气）石油、天然气、焦炉气、炼厂气）和空气和空气 造气、净化、氨的合成与分离造气、净化、氨的合成与分离 原料原料: : 三步骤：三步骤： 条件条件 （选修（选修2P12） 哈伯哈伯波施法波施法 第21页/共58页 NH4 OH NH3H2O 3 3、铵盐的性质、铵盐的性质 结构：结构： 离子键、共价键、配位键离子键、共价键、配位键，属离子晶体，属离子晶体 物理性质：物理性质：均为能溶于水的无色晶体。均为能溶于水的无色晶体。 水解反应：水解反应： 化学性质化学性质 与碱反应：与碱反应： 受热分解：受热分解： NHNH4 4 H H2 2O O NHNH3 3H H2 2O OH H

14、 注意硝酸铵固体注意硝酸铵固体 溶于水热效应溶于水热效应? 第22页/共58页 不稳定酸的铵盐不稳定酸的铵盐 NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3 挥发性酸的铵盐挥发性酸的铵盐 氧化性酸的铵盐氧化性酸的铵盐 （4 4）用途：）用途： 可作氮肥，制炸药，作焊药可作氮肥，制炸药，作焊药 第23页/共58页 思考思考8(A)(1)a； b。 (2)干燥气体； 控制氢气和氮气的流速(合理即给分)。 (3)不会； 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。 (4)说明氨的氧化反应是一个放热反应； 有红棕色气体产生(合理即给分)。 (5)4NH3十5O2 催化剂 4

15、NO6H2O。 (6)NH4 NO3 。 第24页/共58页 9（1）CH4(g)+H2O(g) （2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速 率；减小氨气浓度，增大氮气和氢气的浓度均 有利于平衡向正反应方向移动 （3）1.12108 CO(g)+3H2(g) H=2a kJ/mol 第25页/共58页 【10】下列事实体现了硝酸的什么性质？下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.氧化性氧化性 B.酸性酸性 C.不稳定性不稳定性 D.挥发性挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存）硝酸存放在棕色瓶中密封保存 ( ) （2）浓硝酸可以和铜反应）浓硝酸可以和铜反应 ( ) （3）木炭和浓硝酸反应）木炭和

16、浓硝酸反应 ( ) （4）锌和硝酸不产生）锌和硝酸不产生H2 ( ) （5）氧化铜溶于硝酸）氧化铜溶于硝酸 ( ) （6）不用硝酸制）不用硝酸制SO2气体气体 ( ) （7）用铁槽存放浓硝酸）用铁槽存放浓硝酸 ( ) （8）检验）检验SO42-时不能先用硝酸酸化时不能先用硝酸酸化 ( ) CD AB A A B A A A 第26页/共58页 纯硝酸是纯硝酸是 色、有色、有 气味、易气味、易 液液 体体 能跟水以能跟水以 互溶，互溶， 常用浓常用浓HNO3的质量分数为的质量分数为 ， “发烟硝酸发烟硝酸”的浓度为的浓度为 。 4 4、硝酸的性质、硝酸的性质 物理性质物理性质 无无刺激性刺激性挥

17、发挥发 任意比例任意比例 69% 98% 第27页/共58页 4HNO3 4NO2O22H2O 化学性质化学性质 强酸性强酸性 不稳定性：（见光、受热易分解）不稳定性：（见光、受热易分解） 浓硝酸因为溶解了浓硝酸因为溶解了 的缘故显的缘故显 。 NO2黄色黄色 盛放在盛放在 试剂瓶里，试剂瓶里， 保存。保存。 盛放浓硝酸的试剂瓶不可以使用盛放浓硝酸的试剂瓶不可以使用 塞。塞。 棕色棕色避光阴暗处避光阴暗处 橡胶橡胶 硝酸贮存：硝酸贮存： 第28页/共58页 强氧化性：强氧化性： a.与金属反应与金属反应 Cu4HNO3（浓）（浓）Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3（稀）（稀）3

18、Cu(NO3)22NO4H2O （利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银）（利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银） 冷浓冷浓HNO3可使可使Al、Fe等金属表面生成一层等金属表面生成一层 致密的氧化膜而发生钝化。致密的氧化膜而发生钝化。 3Ag4HNO3（稀）（稀）3AgNO3NO2H2O （利用此反应实验室可以制备（利用此反应实验室可以制备NONO2 2、NONO气体）气体） 第29页/共58页 b.b.与非金属反应与非金属反应 c.与其他还原剂反应与其他还原剂反应 C4HNO3（浓（浓 ） CO24NO22H2O H2SO46NO22H2OS6HNO3（浓）（浓） 第30页/共58页 (i)

19、(i) 硝化反应（如与苯反应）硝化反应（如与苯反应） (ii)(ii) 酯化反应（如与纤维素反应）酯化反应（如与纤维素反应） (iii) (iii) 颜色反应（如与蛋白质反应）颜色反应（如与蛋白质反应） 用途：用途：制硝酸盐、氮肥、炸药等制硝酸盐、氮肥、炸药等 与有机物反应与有机物反应 第31页/共58页 小结：小结：(1)(1)硝酸表现强氧化性时的反应规律：硝酸表现强氧化性时的反应规律： Zn、Mg等与适当浓度的硝酸反应时，还原等与适当浓度的硝酸反应时，还原 产物可能为产物可能为 、 或更低价态的产物如或更低价态的产物如 。 与金属反应无与金属反应无 生成。生成。 浓硝酸还原产物一般是浓硝酸

20、还原产物一般是 ， 而稀硝酸的还原产物一般是而稀硝酸的还原产物一般是 。 硝酸越浓，氧化性硝酸越浓，氧化性 。 铁、铝能与稀硝酸反应，在冷的浓硝酸中铁、铝能与稀硝酸反应，在冷的浓硝酸中 易被易被 ，但加热后能，但加热后能 。 H2 NO2 NO 越强越强 钝化钝化剧烈反应剧烈反应 N2ON2 硝酸铵硝酸铵 第32页/共58页 (2)NO3与还原性较强的离子与还原性较强的离子(Fe2+、SO32-、 I、S2)和单质和单质Cu等在等在中性或碱性中性或碱性条件下能条件下能 共存，但当溶液调节到共存，但当溶液调节到一定酸度一定酸度时，就能发时，就能发 生氧化还原反应。生氧化还原反应。 Pt、Au不溶

21、于硝酸，但溶于不溶于硝酸，但溶于王水王水 注意与注意与ClO 、MnO4离子的区别！离子的区别！ 第33页/共58页 依据上述步骤，完成下列填空：依据上述步骤，完成下列填空： 溶解银的硝酸应该用溶解银的硝酸应该用_硝酸（填硝酸（填“浓浓”或或“稀稀”），原因是），原因是_。 a.a.减少过程中产生减少过程中产生NOxNOx的量；的量；b.b.减少原料银的消耗量；减少原料银的消耗量；c.c.节省硝酸的物质的量。节省硝酸的物质的量。 过量银过量银 循环使用循环使用 HNO3 NOx NOx H2O 银（银（ 过量过量 ） 原料原料 混合混合 A 加热加热 保温保温 B 冲稀冲稀 静置静置 C 过滤

22、过滤 D 蒸发蒸发 E 冷却冷却 结晶结晶 F AgNO3 晶体晶体 吸收吸收 装置装置 【11】某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3 ）反应制取硝酸银。步骤）反应制取硝酸银。步骤如下：如下： 稀稀 a a、c c 3Ag4HNO3（稀）（稀）3AgNO3NO2H2O Ag2HNO3（浓）（浓）AgNO3NO2H2O 第34页/共58页 步骤步骤B B加热保温的作用是加热保温的作用是_。 a.a.用利于加快反应速率；用利于加快反应速率；b.b.有利于未反应的硝酸挥发；有利于未反应的硝酸挥发； c.c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中有利于硝酸充分反应

23、，降低溶液中c c（H H） 步骤步骤C C是为了除去是为了除去FeFe3 3、CuCu2 2等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是_。产生的沉淀物化学式是。产生的沉淀物化学式是_。 a.a.置换反应置换反应b.b.水解反应水解反应c.c.氧化还原反应氧化还原反应 过量银过量银 循环使用循环使用 HNO3 NOx NOx H2O 银（银（ 过量过量 ） 原料原料 混合混合 A 加热加热 保温保温 B 冲稀冲稀 静置静置 C 过滤过滤 D 蒸发蒸发 E 冷却冷却 结晶结晶 F AgNO3 晶体晶体 吸收吸收 装置装置 a a、c c b bFe(OH)Fe(OH)3

24、 3和和Cu(OH)Cu(OH)2 2 第35页/共58页 思考思考12(1)检查装置气密性；(2)Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O； 反应变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸； c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气。 第36页/共58页 1313下列关于氮族元素叙述正确的是下列关于氮族元素叙述正确的是( )( ) A A包括包括N N、P P、AsAs、SbSb、BiBi五种非金属元素五种非金属元素 B B单质熔沸点随原子序数增大而升高单质熔沸点随原子序数增

25、大而升高 C C最高正价与最低负价绝对值之差为最高正价与最低负价绝对值之差为2 2 D D稳定性：稳定性：AsHAsH3 3PHPH3 3NHNH3 3 C 第37页/共58页 14已知已知BiBi是原子序数最大的氮族元素，推测是原子序数最大的氮族元素，推测BiBi 的化合物最不可能具有的性质是的化合物最不可能具有的性质是 （ ） A.BiHA.BiH3 3很稳定很稳定 B.Bi(OH)B.Bi(OH)3 3显弱碱性显弱碱性 C.C.铋酸酸性比锑酸酸性强铋酸酸性比锑酸酸性强 D.D.由反应由反应2Mn2Mn2+ 2+5BiO +5BiO3 3 +14H +14H+ +=2MnO=2MnO4 4

26、 +5Bi +5Bi3+ 3+7H +7H2 2O O 可知：化合价为可知：化合价为+5+5价的铋酸盐是强氧化剂。价的铋酸盐是强氧化剂。 AC 第38页/共58页 1 1、氮族元素相似性和递变规律、氮族元素相似性和递变规律 元素名称元素名称 元素符号元素符号 周期表周期表 中位置中位置 周期周期二二三三四四五五六六 族族 原子原子 结构结构 相同点相同点 不同点不同点 氮氮磷磷砷砷锑锑铋铋 NPAsSbBi 第第A族族 最外层都是最外层都是5个电子个电子 随着核电荷数的递增，电子随着核电荷数的递增，电子 层数和原子半径都逐渐增大层数和原子半径都逐渐增大 第39页/共58页 元元 素素 性性 质

27、质 主要化合价主要化合价 金金 属属 性性 与与 非非 金金 属属 性性 RH3的的 稳定性稳定性 RH3的的 还原性还原性 R2O5所所 对应水化对应水化 物的酸性物的酸性 递变递变 规律规律 元素名称元素名称氮氮磷磷砷砷锑锑铋铋 N：-3、+1、+2、+3、+4、+5 P、 As ：3、+3、+5 Sb、Bi： +3、+5（无负价）（无负价） 逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱 非金属性渐弱，金属性渐强非金属性渐弱，金属性渐强 HNO3H3PO4H3AsO4 H3Sb4H3Bi4 第40页/共58页 14 第41页/共58页 白磷白磷 红磷红磷 分子结构分子结构 色、态色

28、、态 密度密度 1.82 2.34 溶解性溶解性 毒性毒性 着火点着火点 还原性还原性 易被氧化易被氧化 不易被氧化不易被氧化 保存保存 相互转化相互转化 2、磷的性质、磷的性质 （1）白磷和红磷的比较）白磷和红磷的比较 P4正四面体型，分子晶体正四面体型，分子晶体结构复杂，分子晶体结构复杂，分子晶体 白色或淡黄色固体白色或淡黄色固体 红红 棕色粉未棕色粉未 不溶于水，易溶于不溶于水，易溶于CS2 不溶于水，也不溶于不溶于水，也不溶于CS2 剧毒剧毒 无毒无毒 40，易自燃，易自燃 240，可燃，可燃 少量保存在水中少量保存在水中密闭保存密闭保存 白磷白磷红磷红磷 第42页/共58页 注意：注

29、意：红磷的结构至今仍未弄清楚。红磷的结构至今仍未弄清楚。有人认有人认 为，红磷分子是四面体结构的为，红磷分子是四面体结构的P4分子断裂开分子断裂开1个个 键之后连接起来而形成的键之后连接起来而形成的长链状巨大分子长链状巨大分子。其其 可能结构如图：可能结构如图： 白磷的毒性很大，致死量为白磷的毒性很大，致死量为60mg100mg 。红磷的毒性很小，但因其往往含有。红磷的毒性很小，但因其往往含有1%左右左右 的白磷，所以也能引起中毒。的白磷，所以也能引起中毒。有毒的磷的无机有毒的磷的无机 化合物主要是化合物主要是磷化氢，它是无色、有恶臭的剧磷化氢，它是无色、有恶臭的剧 毒气体，毒气体，三氯化磷、

30、磷的氧化物、偏磷酸都有三氯化磷、磷的氧化物、偏磷酸都有 毒性。毒性。磷急性中毒主要损伤肠胃和肝脏。磷急性中毒主要损伤肠胃和肝脏。 第43页/共58页 思考思考在小试管中加入冷水，套在稍在小试管中加入冷水，套在稍 大的盛有红磷的试管中，加热大试管大的盛有红磷的试管中，加热大试管 。取出小试管，试管底部物质自动燃。取出小试管，试管底部物质自动燃 烧，请解释现象。烧，请解释现象。 红磷在隔绝空气情况下红磷在隔绝空气情况下 加热到加热到416升华，在小试管升华，在小试管 底度部受冷凝结成白磷。底度部受冷凝结成白磷。 加热加热 冷水冷水 红磷红磷 白磷在空气中自燃。白磷在空气中自燃。 第44页/共58页

31、 （2）磷的化学性质）磷的化学性质 五氧化二磷吸水：五氧化二磷吸水： P P2 2O O5 5吸湿性强，可用作吸湿性强，可用作 。 （白烟）（白烟） （白色烟雾）（白色烟雾） P P2 2O O5 5+3H+3H2 2O = 2HO = 2H3 3POPO4 4 4P+5O4P+5O2 2 = 2P = 2P2 2O O5 5 点燃点燃 2P+3Cl2P+3Cl2 2 = 2PCl = 2PCl3 3 2PCl2PCl3 3+Cl+Cl2 2 = = 2PCl2PCl5 5 点燃点燃 点燃点燃 干燥剂干燥剂 第45页/共58页 例例3红磷、白磷化学性质比红磷、白磷化学性质比N2活泼是由活泼是由

32、（ ） A磷元素比氮元素非金属性强磷元素比氮元素非金属性强 B磷元素比氮原子易获电子磷元素比氮原子易获电子 C磷分子中磷原子间化学键的强度比氮分子磷分子中磷原子间化学键的强度比氮分子 中中 氮原子间化学键的强度小氮原子间化学键的强度小 D磷分子间的作用力比氮分子间的作用力小磷分子间的作用力比氮分子间的作用力小 C 第46页/共58页 例例4氢碘酸易被空气中的氢碘酸易被空气中的O2氧化为氧化为I2，I2在在 水溶液中可与红磷反应生成水溶液中可与红磷反应生成PI3，PI3水解生成水解生成 HI和和H3PO3。 写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：写出氢碘酸氧化变质的离子方程式： ； 在配制的氢碘酸溶液

33、中，加入少量的红磷，在配制的氢碘酸溶液中，加入少量的红磷， 在置露空气的过程中，若溶液的体积不变，则在置露空气的过程中，若溶液的体积不变，则 配制溶液中氢碘酸的物质的量浓度配制溶液中氢碘酸的物质的量浓度 （填（填 “增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”），写出加入红），写出加入红 磷后可能发生反应的化学方程式：磷后可能发生反应的化学方程式： 。 4H+4I+O22I2+2H2O 不变不变 2P+3I2=2PI3 、 PI3+3H2O3HI+H3PO3 第47页/共58页 3、磷酸的性、磷酸的性 质质 纯净的磷酸是无色晶体纯净的磷酸是无色晶体 有吸湿性，能跟水以任意比例混溶有吸湿性，能跟水

34、以任意比例混溶 浓浓H3PO4为无色黏稠液体，为无色黏稠液体，(83%98%） 较稳定，不挥发较稳定，不挥发 （1）磷酸物理性质）磷酸物理性质 第48页/共58页 H2PO4-HPO42-H3PO4PO43- OH-OH-OH- H+H+H+ 磷酸是中强酸，跟碱反应可生成：磷酸是中强酸，跟碱反应可生成： （2）化学性质）化学性质 写出写出H3PO4和和NaOH、Ca(OH)2反应的方程式。反应的方程式。 正盐、一氢盐、二氢盐正盐、一氢盐、二氢盐 第49页/共58页 例例5已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重 水分子（水分子（D2O）中的）中的D原子发生氢交换

35、。又知次原子发生氢交换。又知次 磷酸（磷酸（H3PO2）也可跟）也可跟D2O进行氢交换，但次磷进行氢交换，但次磷 酸钠（酸钠（aH2PO2）却不能再跟）却不能再跟D2O发生氢交换。发生氢交换。 由此可推出由此可推出H3PO2的分子结构是的分子结构是 （）（） A B C D B 第50页/共58页 例例6亚磷酸（亚磷酸（H3PO3）是一种无色晶体，有大）是一种无色晶体，有大 蒜气味和强吸湿性。蒜气味和强吸湿性。 在亚磷酸溶液中加入过量的在亚磷酸溶液中加入过量的NaOH溶液，生成溶液，生成 的主要产物是的主要产物是Na2HPO3，这一实验事实证明亚，这一实验事实证明亚 磷酸是磷酸是 元酸，试写出它的电离方程式：元酸，试写出它的电离方程式： 在亚磷酸溶液中加入在亚磷酸溶