【步步高】2015-2016学年高一化学人教版必修1章末训练：第二章 化学物质及其变化

1、-作者xxxx-日期xxxx【步步高】2015-2016学年高一化学人教版必修1章末训练：第二章 化学物质及其变化【精品文档】章末复习一、选择题1下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强2在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是()AFe3、K、NO、AgBMg2、Na、CO、SOCK、Al3、Cl、NODNa、K、CO、Cl3吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)

2、的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂4下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O25在含有CuSO4、MgSO4、H2SO4和FeSO4的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCu CFe DH26X、Y、Z为三种金属单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法正

3、确的是()单质的氧化性：YZX单质的还原性：YZX对应离子的氧化性：XZY对应离子的还原性：XZYA只有 B只有C只有 D7已知I、Fe2、SO2、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IFe2H2O2，则下列反应不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe32I=2Fe2I28在反应11P15CuSO42H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为()A.mol B.molC.mol D.mol9下表中评价合理的是()选项化学反应及

4、其离子方程式评价A氧化铁与稀硝酸反应：Fe2O36H=2Fe23H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C碳酸氢钙溶液与澄清石灰水混合：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O正确D硫化氢气体通入硫酸铜溶液中可生成硫化铜沉淀：S2Cu2=CuS正确、Al3、Cl、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3和SO的离子个数比为()A12 B14C34 D32二、综合题11一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，试

5、回答下列问题：(1)该反应中的氧化剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。12实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHg=Cu2HgI42Cu。(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。(2)以上反应中的氧化剂为_，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_mol。(3)标明上述反应电子转移的方向和数目。13根据反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：(1)氧化产物是_，还原产物是_。(

6、2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_g，电子转移数目约为_个。14某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO 6种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的_(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。15某无色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、Fe3、Cu

7、2中的一种或几种，请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关反应的离子方程式为_。(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关反应的离子方程式为_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是()ACl BNO CCO DOH章末复习1答案A解析在氧化还原反应中一定有元素化合价升高和降低的变化，但并不要求所有元素的化合价都发生变化，所以A正确；在氧化还原反应中经常是一种元素被氧化，另一种元素被还原，但有时也可以发生在同种

8、物质中的同种元素之间，如Cl2H2O=HClHClO；也可以发生在不同种物质的同种元素之间，如2H2SSO2=3S2H2O，所以B不正确；非金属因既有正价又有负价，所以既可以发生化合价升高的反应，又可以发生化合价降低的反应，即既可以作还原剂又可以作氧化剂，所以C不正确；物质氧化性、还原性的强弱，由其得失电子的难易决定，而与得失电子的多少无关，所以D不正确。2答案C解析选项A中Fe3有颜色；选项B中Mg2与CO不能大量共存；选项C中加入盐酸后的能大量共存。3答案A解析“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作还原剂。4答案A解析反应中某种

9、元素的价态既升又降，则表示氧化反应与还原反应在同种元素中进行。5答案B解析Zn不能置换出镁，Cu2、Fe2、H中，Cu2的氧化性最强，先置换出Cu。6答案B7答案C解析解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为A项中SO2Fe2；B项中SO2I；C项中H2O2SO2；D项中IFe2，对比SO2IFe2H2O2，C项与此相违背，故C项反应不能发生。8答案A解析此题很容易从化学方程式判断出：当15 mol CuSO4参加氧化还原反应时将生成6 mol H3

10、PO4，所以1 mol CuSO4氧化 mol的P并生成 mol H3PO4，从而错选B。主要是忽视了守恒原理。没有注意到H3PO4有一部分是P自身氧化还原反应(歧化反应)生成的。本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从2降为1，因此反应中共得到15 mol的电子；而充当还原剂的P在反应中从0升至5价，1 mol P得到5 mol电子。因此15 mol CuSO4在反应中只能氧化3 mol的P。故选A。10答案A解析电解质溶液中阴离子带的负电荷总数与阳离子带的正电荷总数相等，溶液呈电中性。设Al3和SO的离子个数比为xy则有：xy2()，xy12。11答案(1)KMn

11、O4(2)KMnO4MnSO4(3)52解析本题考查氧化还原反应中氧化剂的判断、还原反应过程的分析及有关计算。由于H2O2发生的变化为H222，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，则KMnO4为氧化剂，KO4SO4，发生还原反应，还原产物为MnSO4。每生成1 mol O2失去2 mol电子，每生成1 mol MnSO4，得到5 mol电子，故n(O2)n(MnSO4)52。12答案(1)1(2)CuI解析(1)正确分析化合价的关键是，先确定I元素的负价只有1价，Cu在化合物中只会有1、2价，再由化学式中各元素正负化合价代数和等于零确定各元素的化合价，由此可确定Cu2HgI4中Cu为1价，Hg为

12、2价。(2)反应4CuIHg=Cu2HgI42Cu中，每4 mol CuI参加反应转移电子2 mol，即当有1 mol mol。13答案(1)Cu(NO3)2NO2(2)21(3)321023解析在给定的氧化还原反应中： (NO3)2铜元素化合价升高，铜作还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物。HO3O2氮元素化合价降低，HNO3作氧化剂，NO2是还原产物。由反应方程式可知，参加反应的铜与硝酸的关系式为Cu4HNO3。因为该反应为部分氧化还原反应，硝酸部分被还原(化合价降低，生成NO2)，硝酸被还原的物质的量与未被还原的物质的量之比为11，氧化剂(被还原硝酸)与还原剂铜的物质的量之比为21，其关系式为Cu2HNO3。由关系式Cu4HNO3可得被氧化的铜质量是2 mol64 gmol132 g，电子转移2 mol1023 mol11023。14答案(1)OHClK(2)铁粉Ag(3)OH、Cl、Ag、Fe3KNO3(或硝酸钾)解析甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH，而Ag、Fe3与OH不能共存，故Ag、Fe3只能在乙厂废水中，由于Cl与Ag不共存，故Cl在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K。所以甲厂废水中含OH、Cl、K，乙厂废水中含Ag、Fe3、NO。(2)加入铁粉回收银：Fe2Ag=Fe22Ag。(3)混合后OH与Fe3、A