第四节_氨ppt

1、第四节氨 硝酸 硫酸 1、氮的固定：、氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。自然固氮：自然固氮：豆科植物固氮豆科植物固氮 人工固氮：人工固氮：工业合成氨工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体雷雨天产生一氧化氮气体 一、氨一、氨N2 +3 H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂2、氨的物理性质、氨的物理性质 无色、有剌激性气味的气体无色、有剌激性气味的气体 比空气轻比空气轻 极极易溶于水（易溶于水（1：700） -常作致冷剂常作致冷剂 氨易液化（沸点氨易液化（沸点-33. 35 ）酚酞试液氨 气书书p97页页实验实验48氨的喷泉实验氨的喷泉实验实验现

2、象实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成内形成喷泉喷泉；形成喷泉的形成喷泉的原因原因：当滴管中的水挤入到：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。液很快压入到烧瓶，形成喷泉。a.氨极易溶于水。氨极易溶于水。b.氨水显碱性。氨水显碱性。实验结论实验结论:b.b.烧瓶内溶液呈烧瓶内溶液呈红红色。色。：3、氨的化学性质、氨的化学性质 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液酚酞试

3、液变红变红。 NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-（1）氨与水反应氨与水反应 或或 NH3 + H2O NH4+ + OH- NH3 H2O = NH3 + H2ONH3+H2O NH3.H2O 液氨液氨氨水氨水物质种类物质种类 粒子种类粒子种类纯净物纯净物混合物混合物NH3 氨水和液氨的区别氨水和液氨的区别离子：离子：NH4+、OH-、 微量微量H+分子：分子： NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要主要) 在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行） 氨气体

4、积设为氨气体积设为VL 注意：氨水中溶质是注意：氨水中溶质是NH3，不是，不是NH3H2O 氨气物质的量为氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L（2） 氨与酸反应氨与酸反应 书书p98p98页页 （图（图4 42828） 沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NHNH3 3+HCl+HClNHNH4 4ClClNH4Cl步骤：步骤： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的 玻璃棒接近。玻璃棒接近。 （不要接触）（不要接触

5、）两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。 NH3+HCl=NH4Cl现象：现象： 结论结论: : 氨水挥发的氨水挥发的NHNH3 3与盐酸挥发的与盐酸挥发的HClHCl化化 合生成固体小颗粒合生成固体小颗粒NHNH4 4ClCl的缘故。的缘故。空瓶生烟空瓶生烟挥发性酸（挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。无此现象。NH3 HNO3NH4NO32NH3 H2SO4(NH4)2SO4 NH3+HCl=NH4Cl白烟白烟NH3 能不能用浓硫酸干燥能不能用浓硫酸干燥？ （3）氨的催化氧化）氨

6、的催化氧化N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思考与交流思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，氨经一系列反应可以得到硝酸， 如下图所示如下图所示1 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。、试写出以下每一步转化的反应方程式。2 2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变 化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。应。铵盐不稳定，铵盐不稳定，受热易分解受热易分解 （2）化学性质：）化学性质：NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O +CO2 4 4、铵盐、铵盐（1）物理性质：）物理性质：铵盐铵盐

7、均溶于水，为白色固体均溶于水，为白色固体由铵根离子由铵根离子( (NH4+)和酸根离子构和酸根离子构 成的化合物成的化合物铵盐与碱反应铵盐与碱反应 NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O应用：应用：a.a.实验室用来制实验室用来制NHNH3 3 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3 b. b.用于用于NHNH4 4+ +的检验：的检验： 加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐5、氨的用途、氨的用途工业制化肥工业制化肥有机合成的重要化工原料有

8、机合成的重要化工原料作制冷剂作制冷剂6、氨的制备、氨的制备a、氨的工业制备、氨的工业制备N2 +3 H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂（3 3）装置：）装置：固固+ +固加热型固加热型（4 4）收集：）收集：向下排空气法向下排空气法（5 5）验满：）验满：( (与氧气的制取装置相同与氧气的制取装置相同) )（1 1）药品：）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体（2 2）原理：）原理：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 = CaCl= CaCl2 2+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3b b、氨的实验室制法、氨的实验室制法 将湿润的红色

9、石蕊试将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。变蓝，说明氨气已集满。c c、尾气吸收：、尾气吸收：浓硫酸吸收多余的氨气浓硫酸吸收多余的氨气. .装置：倒扣漏斗装置：倒扣漏斗d d、干燥装置、干燥装置CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂 棉花的作用：棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。防止对流，提高集气速度和纯度。 干燥氨气的常用试剂：干燥氨气的常用试剂：CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂无水无水CaClCaCl2 2不能用来干燥不能用来干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2 8NH 8NH3 3)

10、 ) 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：加热浓氨水法加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）（装置与实验室制氯气的发生装置相同）浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）（碱石灰吸水、溶解时放热）CaOCaO浓氨水浓氨水NaOHNaOH和和CaOCaO的的混合物混合物练习练习1 1、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（帮他检验是否为氨气的方法是（ ）A A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口A CA C练习练习2 2、如图所示：烧瓶中充满干燥气、如图所示：烧瓶中充满干燥气体体a a，将滴管中的液体，将滴管中的液体b b挤入烧瓶内，轻挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则的液体呈喷泉状喷出，则a a、b b不