高考化学冲刺复习 精练59

1、化学精练 （59）1用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu2 (OH)2 CO3固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子为 A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.7mol2某有机物的结构简式如右图，关于该有机物叙述正确的是A该有机物的摩尔质量为200.5B该有机物属于芳香烃C该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原反应D1mol该有机物在适当条件下，最多可与3mol NaOH、5mol H2反应3. 恒温恒容的条件下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）3H2（

2、g）2NH3（g）; H92.4kJmol1）：容 器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3平衡时NH3的浓度（mol Ll ）c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ吸收Q3kJ体系压强（Pa）P1P2P3反应物转化率a1a2a3下列说法一定正确的是c1c2 c32c2 Q1= Q2 Q1Q292.4 P1P2 a2a3 A B C D4 （16分）如下图转化关系中，常温下E、F、L、I为无色气体，F是形成酸雨的主要原因之一，D为无色液体，M是淡黄色固体，在E的水溶液中通入过量的F得到A。试回答下列问题：（1）A的晶体中含有的化学键为 ；B的电子式

3、为 。（2）写出DB的化学反应方程式 ，7.8g M与足量的D充分反应时转移电子的数目为 。（3）写出E与H反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系 。（4）E作为燃料电池燃气时，发生的总反应为：E+O2 N2+H2O ,KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是 。（5）Zn与K的稀溶液反应，当有1mol K参与反应时，有0.8mol电子转移，此时K的还原产物可能是 。（6）将少量的F通入NaClO溶液中，其离子反应方程式为 。5（14分）某校化学兴趣小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，请根据实验方案回答下列问题：方案一：沉淀法（1）取a g样品在烧

4、杯中溶解，加入过量的BaCl2溶液，并用玻璃棒搅拌。（2）过滤、 （填操作名称）、干燥、称量得沉淀的质量为b g。（3）根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为 。（4）第一兴趣小组的同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因及验证方法 。碱石灰方案二：气体法（5）第二兴趣小组同学用图所示装置进行实验。实验开始时检查装置甲气密性的具体操作是 ，乙中所盛试剂为 。（6）第三兴趣小组同学用图所示装置进行实验。其中有同学提出该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你指出其中一处缺陷 。6（16分）已知：某芳香烃A的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的59倍，仅连一

5、个含有甲基的支链。下图表示AK的转化关系，其中K是高分子化合物。回答下列问题：（1）A的结构简式： ,C中官能团的名称： 。 （2）GJ的反应类型： ，F也可以经一步反应后酸化生成J，其反应条件是： 。（3）写出由G可制得含三个六元环的有机物的结构简式： 。 （4）写出下列化学方程式D与新制Cu(OH)2反应： 。JK： 。（5）E的同分异构体有多种，则其中属于苯的三取代物，满足结构为 ，又能发生银镜反应，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分异构体有 种。高考资源网6化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是APM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,对人体健康或环境有

6、很大影响B瘦肉精能增加动物的瘦肉量、减少饲料使用、降低成本，故允许添加于饲料中C夜间厨房发生天然气泄漏时，应立即开灯检查，然后打开所有的门窗通风D地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，故允许加工为食用油，也可用于制肥皂7下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是A.实验室用大理石与稀盐酸制CO2B.萃取碘水中的碘C.制取SO2、检验SO2的漂白性D.实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯多孔隔板浓硫酸铜片浸有碱液的棉花蘸有品红溶液的滤纸条8下列表述正确的是A在1.0 molL1的KNO3溶液中可大量共存的离子有：H、Fe2、Cl、SO42B在Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba

7、2+恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba22HCO32H+SO42BaSO42CO22H2OC已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(g)；H890.3kJmol1D将少量SO2气体通入苯酚钠溶液中，其离子方程式为：2C6H5O+SO2+H2O2C6H5OH+SO329短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子形成的单质是密度最小的气体，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是A元素X与W形成的原子个数比为1:1

8、的化合物有多种BY与Z的简单离子的半径大小是YnZm+C元素Z的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Y可与元素X形成直线型化合物XY21025时，下列有关叙述正确的是 A0.1mol Ll的NaHA溶液，其pH4，溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na)c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)B中和pH与体积均相等的硫酸 盐酸 醋酸溶液，消耗KOH的物质的量的大小关系为：C在 pH0的H2SO4 pH10的Na2S pH5的NH4NO3三种溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系为：D5mL 0.02mol Ll HCl溶液与5mL 0.02mol Ll Ba(OH)2溶液混合，经充分反应

9、后，若混合液的体积为10mL，则混合液的pH12化学参考答案 高考资源网高考资源网1.C 2.C 3.A 4. （16分）（1）离子键、共价键、配位键（2分，任答二个均给2分）， （2分） （2）2Na2O22H2O4NaOHO2（2分） 6.021022 或0.1NA （2分）（3）c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH) （2分） （4）4 NH312e+12OH2N2+12 H2O或2 NH36e+6OHN2+6H2O（2分）（5）N2O , NH4NO3（2分,答对一个给1分） （6）SO23ClOH2OSO42Cl2HClO（2分）5（14分）（2）洗涤（2分）（3）(126b/217a)100%（2分,没有100%不扣分，其它与（1）相对应的合理答案皆可）（4）Na2SO3变质。取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3变质（3分，原因1分，验证2分）（5）用止水夹夹在A处，通过分液漏斗滴加水，一段时间后若水不能顺利滴加，说明甲气密性好，否则气密性不好（3分，其它合理答案皆可）饱和NaHSO3溶液或非极性溶剂如CCl4等（2分）（6）没有吸收SO2中水蒸气的装置 球形干燥管与空气相通 反应结束后，装置内残