江苏省苏州市昆山市2016届中考化学一模试卷(解析版)

1、2016年江苏省苏州市昆山市中考化学一模试卷一、选择题1雾霾是今年“两会”点击率颇高的词汇雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质下列做法能减少雾霾的是（）A开私家车出行B使用太阳能热水器C用煤火力发电D露天焚烧垃圾2现有常温下的三种溶液：纯碱溶液 食盐水 食醋，pH大小关系为（）ABCD3科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（）A取少量氯化钠B闻药品气味C滴加液体D稀释浓硫酸4下列固体物质加入水后，溶液温度会降低的是（）ANH4NO3BNaClCCaODNaOH5农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是

2、（）ANH4NO3BCa（H2PO4）2C（NH4）2HPO4DKNO36下列物质的名称、俗名与化学式相同的是（）A氯化钠 食盐 NaCl2B碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C氢氧化钙 熟石灰CaOD氢氧化钠 火碱 NaOH7测得部分食物的pH如下表，下列说法错误的是（） 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清PH 2.93.3 3.54.56.36.6 7.68.0A苹果汁和葡萄汁显酸性B牛奶和鸡蛋清显碱性C苹果汁比葡萄汁的酸性强D胃酸过多的人应少喝苹果汁8下列有关溶液的说法中正确的是（）A固体、液体或气体都可以作为溶质B过滤后的无色澄清液体一定是纯净物C溶液上层的密度小，下层的密度大D烧碱溶液和蔗

3、糖溶液都具有很强的导电性9元素氢、氧和R的化合价分别是+1，2，+5，这三种元素组成的化合物可能是（）AHROBHRO3CH2RO3DH3RO410下列离子能在水溶液中大量共存的一项是（）AFe3+、K+、NO3、OHBH+、Na+、HCO3、ClCAg+、NH4+、Cl、SO42DNa+、K+、NO3、CO3211下列有关物质保存方法的原因中不正确的是（）选项保存方法原因A白磷应保存在冷水中白磷着火点低B浓盐酸应密封保存浓盐酸易挥发C浓硫酸应密封保存浓硫酸在空气中易吸水D氢氧化钠应密封保存氢氧化钠易与空气中的氧气反应AABBCCDD12下列物质的溶液为长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化

4、而减小的是（）A氯化钾B苛性钠C石灰水D浓盐酸13a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）Aa物质的溶解度大于b物质的溶解度Bt1时，a、c两种物质的溶解度相等Ct2时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液Dt2时，c物质的饱和溶液降温到t1时有晶体析出14下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）AO2BH2CNH3DCO215下列试剂中，能一次性将KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液鉴别出来的是（）A稀盐酸BK2CO3溶液C无色酚酞DNaNO3溶液16下列物质间不能发生复分解反应的是（）A氢氧化铜和稀硫酸B硫酸铜溶液和稀盐酸C饱和石灰水和碳酸钠溶液D碳酸氢钠溶液和稀盐酸1

5、7下列有关物质用途说法中，正确的是（）用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 用熟石灰中和硫酸工厂的污水ABCD18有甲、乙、丙、丁四种金属只有甲在自然界主要以单质形式存在丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲19小红同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时，发现选用适当物质可实现下图中所示的所有反应若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba（OH）2 Na2SO4

6、BaCl2CH2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2AO420实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液下列说法中错误的是（）A实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水D把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签21如图是收集气体的装置由实验装置可推测该气体的有关性质为 A B C D 密度比空气 大 大 小 小 溶于水中所得溶液的PH7777（）AABBCCDD22下列各转化关系中，在一定条件下，存在不能

7、一步实现的是（）A BCD23下列图象不能正确反映其对应关系的是（）A向氢氧化钠溶液中不断加水B氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体24为除去下列物质中杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（） 序号 物质 选用试剂 操作方法 A CO2（HCl） NaOH溶液 将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中洗气 B KNO3溶液（KOH） CuSO4溶液 加入适量CuSO4溶液，过滤、蒸发结晶 C CaO（CaCO3） 稀盐酸 加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D CuSO4溶液（H2SO4）

8、CuO固体 加过量氧化铜粉末，过滤AABBCCDD25实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体混合物中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为（）A29.6%B49.6%C50.4%D70.4%二、非选择题26请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点（2016昆山市一模）写出下列反应的化学方程式，并按要求填空（1）生石灰作为干燥剂：，该反应属于（选填“放热”或“吸热”）反应（2）用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：，生成物中硫元素的化合价为价（3）用稀硫酸除去铁锈：反应后所得溶液的颜色为色（4）硫酸铵固体和

9、氢氧化钙固体混合研磨：，该反应的基本反应类型是（5）生成沉淀的中和反应：，反应后液体的导电性比反应前的（选填“增强”、“减弱”或“不变”）28通过化学学习，我们认识了酸、碱、盐的化学性质，请用所学知识回答下列两小题：（1）甲、乙、丙、X是初中化学常见的物质，且甲、乙、丙3种物质分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类型X与甲、乙、丙的关系如右图所示（图中“”表示两端的物质能反生反应）若将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，则X为（填化学式）；若将X放入乙溶液中，观察到的现象有（2）根据上题思路小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其他物质间相互反

10、应的关系如图所示若Y是与其他三种物质分属不同类别的化合物，则Y可以是（填化学式）根据右图所示的物质间关系，写出、两个反应的化学方程式：；：其中反应也称酸碱中和反应，中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用从反应实质来看，中和反应是酸溶液中的（填微粒符号）和碱溶液中的（填微粒符号）结合生成水分子的过程29我省沿海城市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我省经济的发展（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质实验室按如图1所示流程进行粗盐的初步提纯：其中操作1的名称是；在操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和（填仪表名称）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现时

11、，即停止加热（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子，若要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验（3）从海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2所示：反应1的化学方程式为；物质X的名称是（4）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：已知：20时，S（NaCl）=36.0kg，现要将20时溶质的质量分数 为6.5%的NaCl不饱和溶液36.0kg转变为同温度下的饱和溶液，应至少加入NaCl固体kg（计算结果精确到0.1kg）30化学兴趣小组活动中，甲、乙、丙三位同

12、学对某化工厂的污水取样后进行了相关实验，请回答下列问题用pH试纸检测污水的酸碱性三位同学分别进行如下实验：甲同学：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH7；乙同学：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH7；丙同学：取pH试纸直接浸入待测溶液中，测得pH7（1）以上三位同学中操作规范的是同学利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数甲、乙两同学设计的方案分别如图甲、图乙所示：（2）同学取少量图甲所示反应后的溶液于试管中，滴加3滴紫色石蕊试液，溶液呈深蓝色，于是得出了“两种物质已恰好中和”的结论，甲同学的结论是否正确

13、？（选填“正确”或“不正确”），理由是（3）乙同学按图乙方案进行实验，实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐渐加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是当观察到现象时，停止滴加NaOH溶液，此时可认为酸碱恰好完全反应，若实验中共消耗了NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为（4）丙同学利用连线在传感器上的计算机即时绘出了如图丙所示的溶液pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线从曲线上可知污水的pH=，M点表示的含义是 （5）若要除去污水中的盐酸，从环保、原材料成本等角度考虑，下列物质中最好选用（填字母）ANaOH BCa（OH）2 CCuO DAgNO331小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上

14、瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？【猜想与假设】氢氧化钠没有变质；该氢氧化钠部分变质；该氢氧化钠全部变质【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 结论及解释 （1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸； 猜想不成立 （2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液； 反应的化学方程式为： （3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液 溶液呈红色 猜想成立 【反思与交流】（4）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）【探索与拓展】为

15、进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g（5）求该样品中碳酸钠的质量（要写出计算过程）；（6）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为2016年江苏省苏州市昆山市中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1雾霾是今年“两会”点击率颇高的词汇雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质下列做法能减少雾霾的是（）A开私家车出行B使用太阳能热水器C用煤火力发电D露天焚烧垃圾【考点】防治空气

16、污染的措施【专题】化学与环境保护【分析】雾霾的有害成分主要来自汽车、工厂、家庭燃烧煤、石油等化石能源产生的二氧化硫、氮氧化物和直径小于2.5微米的可吸入颗粒物，其危害非常大【解答】解：A、汽车中汽油的燃烧会增大空气中污染物，加重雾霾天气，A措施不可行；B、太阳能的利用可减少化石燃料的燃烧，较少空气污染，减少雾霾天气，故B措施可行；C、煤火力发电时，煤燃烧会产生空气中污染物，加重雾霾天气，C措施不可行；D、露天焚烧垃圾会产生大量的空气污染物，加重雾霾天气，D措施不可行故选B【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一2现有常温下的三种溶液：纯碱溶液 食盐水 食

17、醋，pH大小关系为（）ABCD【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据常见溶液的酸碱性、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断即可【解答】解：纯碱溶液显碱性，pH7；食盐水显中性，pH=7；食醋显酸性，pH7则三种溶液pH大小关系为：故选：C【点评】本题难度不大，掌握常见溶液的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键3科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（）A取少量氯化钠B闻药品气味C滴加液体D稀释浓硫酸【考点】固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的

18、稀释【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、一般用药匙或镊子取用固体药品，瓶塞要倒放桌面上；B、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；C、根据胶头滴管的使用方法进行分析；D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断【解答】解：A、一般用药匙或镊子取用固体药品，瓶塞要倒放桌面上，图中瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻故B正确；C、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，以防污染试剂，故C错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

19、地扩散；图中没有沿器壁注入，故D错误故选B【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范4下列固体物质加入水后，溶液温度会降低的是（）ANH4NO3BNaClCCaODNaOH【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据常见物质和水反应或溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可【解答】解：A硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故正确；B氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故错误；C氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故错误；D氢氧化钠溶于水放热

20、，溶液温度明显升高，故错误故选A【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水或与水反应的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键5农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（）ANH4NO3BCa（H2PO4）2C（NH4）2HPO4DKNO3【考点】常见化肥的种类和作用【专题】常见的盐 化学肥料【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误 B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误

21、C、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于磷复合肥，故选项正确 D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，但不是磷复合肥料，故选项错误 故选：C【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键6下列物质的名称、俗名与化学式相同的是（）A氯化钠 食盐 NaCl2B碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C氢氧化钙 熟石灰CaOD氢氧化钠 火碱 NaOH【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可【解答】解：A、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名与化学

22、式不相同B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名与化学式不相同C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名与化学式不相同D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名与化学式相同故选：D【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键7测得部分食物的pH如下表，下列说法错误的是（） 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清PH 2.93.3 3.54.56.36.6 7.68.0A苹果汁和葡萄汁显酸性B牛奶和鸡蛋清显碱性C苹果汁比葡萄汁的酸性强D胃酸

23、过多的人应少喝苹果汁【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强【解答】解：A、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；B、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确故选B【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的

24、关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论8下列有关溶液的说法中正确的是（）A固体、液体或气体都可以作为溶质B过滤后的无色澄清液体一定是纯净物C溶液上层的密度小，下层的密度大D烧碱溶液和蔗糖溶液都具有很强的导电性【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液的导电性及其原理分析；纯净物和混合物的判别【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据溶质的种类考虑；B、运用多数溶液为无色液体都属混合物解答C、根据溶液的均一性回答D、物质的水溶液能够导电，应能产生自由移动离子，据此进行分析判断【解答】解：A、溶质可以是固体，也可是液体或气体，故正确；B、多数溶液为无色液体，但都属混

25、合物，过滤只能除去溶液中不溶性的杂质，如氯化钠的溶液就是无色液体但它是氯化钠和水的混合物，故错误；C、由于溶液具有均一性，即溶液中各部分性质相同，上层溶液的密度等于下层溶液的密度；故错误；D、蔗糖是由蔗糖分子构成的，蔗糖溶液几乎不能导电，是因为溶液中不含有大量自由移动的离子，且水的导电性很弱，故错误；故选：A【点评】本题难度不大，充分理解溶液的概念、特征是正确解答此类题的关键9元素氢、氧和R的化合价分别是+1，2，+5，这三种元素组成的化合物可能是（）AHROBHRO3CH2RO3DH3RO4【考点】化合价规律和原则；有关化学式的计算和推断【专题】化学式的计算【分析】根据化合物对外不显电性，在

26、化合物中正负化合价代数和为零解答本题【解答】解：A、HRO的化合价代数和为：+12+5=+4；因为在化合物中正负化合价代数和为零，故A不适合；B、HRO3的化合价的代数和为：+1+5+（2）3=0，故B适合；C、H2RO3的化合价的代数和为：（+1）2+5+（2）3=+1，故C不适合；D、H3RO4的化合价的代数和为：（+1）3+5+（2）4=0，故D适合故选BD【点评】本题主要考查学生根据化合价的规律和原则解答问题的能力根据化合物中各元素的化合价，可以推断化学式10下列离子能在水溶液中大量共存的一项是（）AFe3+、K+、NO3、OHBH+、Na+、HCO3、ClCAg+、NH4+、Cl、S

27、O42DNa+、K+、NO3、CO32【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可【解答】解：A、Fe3+、OH两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误；B、H+、HCO3两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；C、Ag+、Cl两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确故选：D【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发

28、生反应生成沉淀、气体、水11下列有关物质保存方法的原因中不正确的是（）选项保存方法原因A白磷应保存在冷水中白磷着火点低B浓盐酸应密封保存浓盐酸易挥发C浓硫酸应密封保存浓硫酸在空气中易吸水D氢氧化钠应密封保存氢氧化钠易与空气中的氧气反应AABBCCDD【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【专题】物质的变化与性质【分析】A、根据白磷的性质方法；B、依据浓盐酸的挥发性分析；C、依据浓硫酸的吸水性分析解答；D、依据氢氧化钠能潮解并与二氧化碳反应分析即可【解答】解：A、白磷的着火点低，应保存在冷水中，故正确；B、浓盐酸有挥发性，所以为防止氯化氢的挥发必须密封保存，故正确；C、浓硫酸具有吸水性

29、不具挥发性，放置在空气中会因吸水而浓度降低，故需密封保存，故正确；D、氢氧化钠固体在空气中易潮解并能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以必须密封保存，故不正确故选：D【点评】掌握相应物质的性质，根据性质分析选择保存方法的原因解答本题的关键12下列物质的溶液为长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（）A氯化钾B苛性钠C石灰水D浓盐酸【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】一些物质露置于空气中，与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，导致质量发生改变，据此根据常见物质的化学性质，进行分析判断【解答】解：A、

30、氯化钾不能与空气中的成分发生化学反应，故选项错误B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，具有吸水性，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致溶液的质量增加，故选项正确C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙，由质量守恒定律，溶液的质量减少，故选项正确D、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误故选：C【点评】本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键13a、b

31、、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）Aa物质的溶解度大于b物质的溶解度Bt1时，a、c两种物质的溶解度相等Ct2时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液Dt2时，c物质的饱和溶液降温到t1时有晶体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、要比较溶解度的大小，必须指明温度；B、根据a、c的溶解度曲线，比较在t1时，a、c两种物质的溶解度的大小；C、根据在t2时，a物质的溶解度进行分析计算；D、根c物质的溶解度曲线随温度的变化情况分析【解答】解：A、要比较溶解度的大小，必须指明温度，否则比较大小无意义故A叙述错误；B、

32、由a、c的溶解度曲线可知，在t1时，a、c两种物质的曲线交与一点，a、c两种物质的溶解度相等故B叙述正确；C、由a物质的溶解度曲线可知，在t2时，a物质的溶解度是50g，由溶解度的定义可知，在30ga物质加入50g水中，只能溶解25g，所得溶液的质量为75g故C叙述错误；D、由c物质的溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小所以，t2时，c物质的饱和溶液降温到t1时变为不饱和溶液，不会有晶体析出故D叙述错误故选B【点评】通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，一定质量的物质加入水中，如果不溶解的就不能算溶液的质量在算溶质质量分数时不溶解的不能算溶液质量14下列

33、气体中不能用浓硫酸干燥的是（）AO2BH2CNH3DCO2【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的知识进行分析解答，能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸干燥，据此解答【解答】解：A、氧气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；B、氢气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；C、氨气能与不与浓硫酸反应，不可以用浓硫酸干燥；D、二氧化碳不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；故选C【点评】掌握常见的物质的性质以及干燥剂的使用范围是正确解答本题的关键15下列试剂中，能一次性将KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液鉴别出来的是（）A稀盐酸BK2CO3溶液C无色酚酞DNaNO3

34、溶液【考点】物质的构成和含量分析；酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：A、稀盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，但无明显变化，与稀硫酸、CaCl2溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误B、K2CO3溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与CaCl2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与KOH溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是CaCl2溶液，无明显变化的是KOH溶液能出现三种明显不同的现象，可以鉴别

35、，故选项正确C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液分别显碱性、酸性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误D、硝酸钠溶液与稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误故选：B【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象16下列物质间不能发生复分解反应的是（）A氢氧化铜和稀硫酸B硫酸铜溶液和稀盐酸C饱和石灰水和碳酸钠溶液D碳酸氢钠溶液和稀盐酸【考点】复分解反应及其发生的条件【专题】化学反

36、应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断【解答】解：A、氢氧化铜和稀硫酸相互交换成分生成硫酸铜和水，能发生复分解反应，故选项错误B、硫酸铜溶液和稀盐酸相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确C、饱和石灰水和碳酸钠溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应，故选项错误D、碳酸氢钠溶液和稀盐酸相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运

37、用是正确解答本题的关键17下列有关物质用途说法中，正确的是（）用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 用熟石灰中和硫酸工厂的污水ABCD【考点】酸碱盐的应用【专题】结合课本知识的信息【分析】根据物质的性质进行分析，稀硫酸能与金属氧化物反应，可以用于金属去锈，碳酸氢钠受热能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，熟石灰具有碱性，能用于中和酸性废水【解答】解：稀硫酸能与金属氧化物反应，可以用于金属去锈，故正确，碳酸氢钠受热能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故正确，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于中和胃液中的盐酸，故错误，熟石灰具有

38、碱性，能用于中和酸性废水，故正确，观察选项，故选：A【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行18有甲、乙、丙、丁四种金属只有甲在自然界主要以单质形式存在丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定四种金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲是最稳定的金属；丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放

39、，说明乙的金属活动性比丁强，即乙丁，但可用丙制的容器盛放，说明丙的金属活动性比丁弱，即丁丙；则四种金属的活动性由强到弱的顺序乙丁丙甲故选D【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键19小红同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时，发现选用适当物质可实现下图中所示的所有反应若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2CH2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2

40、 Na2AO4【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】考虑酸和乙盐会生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，乙盐提供钡离子；酸碱生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，见提供钡离子，采用排除的方法即可解答分别将四种物质代入转换图中进行验证分析即可【解答】解：根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钡，酸碱反应生成硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钡离子，可以排除A、B，酸和乙盐反应也生成了硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钡离子，可以排除A、D，碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据

41、前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，排除A、D，故选C【点评】本题主要考查了采用排除法解答物质的推断题，只要有一个地方不满足就可以排除该选项重点考查酸碱盐之间的相互反应，训练了学生复分解反应的条件，强化了学生分析问题的能力20实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液下列说法中错误的是（）A实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水D把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析

42、】A、根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析判断B、根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析判断C、利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量溶质质量，计算出配制溶液所需要的水的质量，进而由所需水的体积判断所需量筒的量程；D、根据把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，据此进行分析判断【解答】解：A实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故选项说法正确B溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确C溶质质量=溶液质量溶质的质量

43、分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=50g7.5g=42.5g（合42.5mL），应选用50mL的量筒，故选项说法正确D把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，故选项说法错误故填：D【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键21如图是收集气体的装置由实验装置可推测该气体的有关性质为 A B C D 密度比空气 大 大 小 小 溶于水中所得溶液的PH7777（）AABBCCDD【考点】常

44、用气体的收集方法；气体的干燥（除水）；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】排空气收集气体时，密度大于空气的气体采取向上排气法收集，密度小于空气则向下排气法收集；可以用氢氧化钠干燥的气体应该是碱性气体【解答】解：题图中的收集气体方法：气体从位于集气瓶口的导管进入，瓶中的空气则是从位于瓶底部的导管被排出，这种收集气体的方法也就属于向下排气法，说明该气体密度小于空气；此气体可以用氢氧化钠干燥，所以应该是碱性气体，溶于水中所得溶液的pH应该大于7故选C【点评】排气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底部，就是为了把瓶内空气全部排出22下列各转化关系中，在一定条件下，存在不能一

45、步实现的是（）ABCD【考点】物质的相互转化和制备；实验室制取氧气的反应原理；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质【专题】物质的制备；物质的变化与性质【分析】A、根据过氧化氢分解会生成水和氧气，水通电会生成氢气和氧气进行分析；B、根据木炭和氧气会生成一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳和氧气反应会生成二氧化碳进行分析；C、根据硫酸钠和硝酸钡会生成硝酸钠，所有的硝酸盐、钠盐都溶于水，硝酸钠不会转化成氯化钠进行分析；D、根据铜和氧气会生成氧化铜，氧化铜和硝酸会生成硝酸铜，硝酸有强氧化性，铜和硝酸反应会生成硝酸铜进行分析【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水

46、在通电的条件下生成氢气和氧气，各转化关系，在一定条件下，能一步实现，故A正确；B、木炭和充足的氧气反应会生成二氧化碳，和不充足的氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃会生成二氧化碳，各转化关系，在一定条件下，能一步实现，故B正确；C、硫酸钠和硝酸钡会生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所有的硝酸盐、钠盐都溶于水，硝酸钠不会转化成氯化钠，各转化关系，在一定条件下，不能一步实现，故C错误；D、铜和氧气在加热的条件下会生成氧化铜，氧化铜和硝酸会生成硝酸铜和水，硝酸有强氧化性，铜和硝酸反应会生成硝酸铜、水和一氧化氮，各转化关系，在一定条件下，能一步实现，故D正确故选：C【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质

47、的性质和相互之间的反应规律和反应的条件，然后结合题中的转化关系进行分析解答23下列图象不能正确反映其对应关系的是（）A向氢氧化钠溶液中不断加水B氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体【考点】酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】元素化合物知识型【分析】A、根据碱性溶液加水稀释pH的变化解答；B、根据加热过程中二氧化锰的质量解答；C、根据氢氧化钠与硫酸以及硫酸铜的反应解答；D、根据饱和溶液的转化解答【解答】解：A、氢氧化钠加水稀释过

48、程中，溶液的pH不断减小，但是不会小于等于7，错误；B、加热氯酸钾制取氧气的过程中，二氧化锰的质量不变，正确；C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸首先与氢氧化钠反应，开始不会产生沉淀，当硫酸反应完硫酸铜与氢氧化钠反应产生沉淀，正确；D、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，开始硝酸钾溶解，当形成饱和溶液则溶液质量不再改变，正确；故选A【点评】掌握化学反应与图象的关系是正确解答本题的关键24为除去下列物质中杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（） 序号 物质 选用试剂 操作方法 A CO2（HCl） NaOH溶液 将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中洗气

49、B KNO3溶液（KOH） CuSO4溶液 加入适量CuSO4溶液，过滤、蒸发结晶 C CaO（CaCO3） 稀盐酸 加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D CuSO4溶液（H2SO4） CuO固体 加过量氧化铜粉末，过滤AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答

50、】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、KOH能与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、CaCO3和CaO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、CuO固体能与H2SO4反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：D【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与

51、杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键25实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体混合物中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为（）A29.6%B49.6%C50.4%D70.4%【考点】根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据氢元素的质量分数，可以计算生成的氢氧化钙的质量，根据碳元素的质量分数，可以计算生成的碳酸钙的质量，然后结合题中的问题进行分析【解答】解：设久置的氧化钙固体的质量为100g，含有碳元素的质量为100g2.4%=2.4g，则含有的碳酸钙的质量为： =20g，设生成碳酸钙所消耗的氢氧化钙的质量为x，Ca（OH）2CaCO3 74 100 x 20g=x=14.8g则含有氢元素的质量为100g0.8%=0.8g，则久置固体中的氢氧化钙的质量为： =29.6g，设共变质的氧化钙的质量为y，CaOCa（OH）256 74y 29.6g+14.8g=y=33.6g因此原固体中氧化钙的总质量=久置固体碳酸钙的质量氢氧化钙的质量+变质的氧化钙的质量=100g20g29.6g+33.6g=84g，则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为：100%=50.4%故选：C【点评】本题考查了根据化学式的计算，