08级高三2月理综化学部分试题

1、08 级高三 2 月理综化学部分试题 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 6 下列各选项中，两个反应所遵循的化学原理最相似的是 A 葡萄糖和甲醛分别与新制的氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 B .苯酚和乙烯都能使溴水褪色 C.二氧化硫和过氧化氢都能使品红溶液褪色 D 氯气用于水的杀菌消毒和明矶用于净水 7 .用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A .呈中性的稀溶液 1 L 里含有 107 NA个 H + B .每升硫酸溶液里含有 102 NA个 H+,该硫酸溶液的 pH 为 2 C. NA 个 NH4+ 有 10 mol 质子 D

2、 .常温下 2.24L 庚烷中有 1.6 NA个极性键 8. 表示下列变化的化学用语正确的是 A . NaHCO3 的水解：HCO3 + 出出0=出出0+ + COs B. NaOH 的结构式：Na O H C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应式： 4OH -4e =。2匸+ 2H2O D. 1 L 0.5 mol L1稀硫酸与 1 L 1 mol L1氢氧化钠溶液反应放出 57. 3 kJ 的热量： H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na 2SO4 (aq) + 2H2O (1); H = -114.6 kJ mo1 l 9. A、B、C 三种短周期元素，原子序数按 A、B、C 依

3、次增大，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，B 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，C 元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一 半。则下列说法中正确的是 A . B 元素在自然界的含量最多 B . C 元素可以组成不同的单质，它们均易溶于 CS2 C . A、B、C 元素的常见单质的熔点： ABC D. A、B、C 的氧化物都能溶于水形成酸 10 .下列有关电解精炼铜的说法不正确的是 A. 粗铜作阳极 B. 用 CuSO4溶液作电解液 2+ C. 阴极的电极反应式为： Cu +2e = Cu D. 当阳极质量减少 ag 时，阴极质量一定增加 ag 11.在体积为V

4、L的密闭容器中通入 amol NH 3和 bmolHCI，充分反应后容器内阳离子和阴离子的个数比为 A . 1 : 1 B .小于 1 : 1 C. a : b D .( a+b)： b 12 .常温下，已知 a mol L 1的某一元强酸 HA 的稀溶液和 b mol L 1的某一元弱碱 BOH 的稀溶液等体积 混合后溶液 pH =7,则下列叙述不正确的是 A . a c(A ) + 一 1 D .反应后溶液中 c(BOH) + c(B )= b/2 mol L 13 .已知可逆反应：2X(g) + Y(g) m Z(g); H = - a kJ mo1 l (a0)。现有甲、乙两个容积相等

5、的容 器，向甲容器中充入 2mol X 和 I molY，达到平衡时放出热量 b kJ;向乙容器中充入 1 mol X 和 0.5 molY，达 到平衡时放出热量 c kJ,且 b2c。则 a、b 的大小关系及 m 的值域正确的是 A. a = b m = 3 B . a b m 2 C. a b m = 2 26 . (16 分)某无色溶液 A 中含有 K+、Cl、OH、SO32、SO42，为检验确认其中所含的各阴离子，限用 的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中 OH 一的实验方法从略，检 验其他阴离子的过程如下图所示。 (1) 图中试剂溶质的化学式分别是：

6、 _ ， _ ， _ ， _ ， _ 。 (2) 图中现象 a、b、c 表明检验出的离子分别是： a 、b 、c _ (3 )白色沉淀 B 加试剂反应的离子方程式是： (4 )无色溶液 B 加试剂的主要目的是 _。 (5 )白色沉淀 B 若加试剂而不加试剂对实验的影响是 _ _。 (6 )无色溶液 B 加过量试剂发生反应的离子方程式是:（1） A、C、D 三种物质中属于非电解质的是 （填化学式） 27. （15 分）下图是乙醇脱氢反应的实验装置。 从装置 A 滴加纯乙醇，通过红热的铜催化剂（在装置 B 中），生成的气体通过装置 C （内盛少量水） 部分气体凝结并溶解于水，剩余气体收集在装置 D

7、 中（水被排到装置 E）。 通过实验证明： （1）装置 D 中的气体是纯氢 （3） X 不能使溴水褪色 （2）装置 C 中溶有沸点为 21 C 的无色液体 X （4） X 能生成三氯取代物，不能生成四氯取代物 实验测得 1.0 g 乙醇经反应后所得氢气的体积为 482 mL （标准状况）。 i.根据上述实验数据，可算出每个乙醇分子脱去的氢原子个数，从而得出液体 X 的分子式是 这一计算的主要计算式为 _ ii.根据有机物的分子结构理论，把乙醇分子在上述反应中几种可能的脱氢方式和脱氢生成物的结构式以及 物质名称填入下表空格中（可填满也可不填满） 。 可能的脱氢方式 脱氢生成物的结构式 物质名称

8、iii.由上述实验证明，只有 _ （写结构简式）是液体 X。 28. （13 分）已知 AF 是中学化学中常见物质，其中 A、C、E、F 为气体，B、D 为液体，D 的消费量常作 为一个国家工业发达水平的一种标志。 F 的浓溶液与 X 共热通常用于实验室制备单质 C, X 是一种黑色粉末， B 是含氧质量分数最高的化合物。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题： (2 )根据图中信息： B、C、D、X 氧化性从强到弱的顺序是 (3)物质 D 中含有一种元素 Y，Y 单质的熔点是 112.8C，则 Y 单质的晶体类型属于 晶体。 Y 与碳单质在一定条件下可以生成 CY2的化合物，则 CY2属于(

9、填“极性”或“非极性”) 分子。 (4)与出反应的化学方程式： 。 (3)写出反应、 的离子方程式: ; 。 29. (16 分)瑞典皇家科学院将 2004 年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙切哈诺沃、阿夫拉姆赫什科 和美国科学家欧文罗斯，三人共享 1000 万瑞典克朗(约合 136 万美元)的奖金，以表彰他们发现了泛素 调节的蛋白质降解。 用泛素标记的某天然蛋白质降解产物中含有甘氨酸、 丙氨酸、A 和 M 四种a 氨基酸，其中 A 由 C、H、 N、O 四种元素组成，A 能与 NaOH 反应，也能与盐酸反应。在一定条件下，两分子 A 发生缩合反应生成 B 和 1 个水分子，B 的相对分子质量

10、为 312,当该蛋白质与浓硝酸反应时显黄色。 M 中各元素的质量分数为 C 54.8%, H 5.58%, N 7.11%，其余为 O。M 的相对分子质量不超过 300，分子中不存在甲基，能与 FeCb 溶 液发生显色反应，I mol M 最多能与 3 mol NaOH 完全反应。 (1 )据此推断 A 的结构简式为 _ 。 (2) 有机物 M 的相对分子质量为 _ ，其分子式为 _ ，符合上述条件的有机 物 M 的可能结构有 _ (填数字)种，写出其中任意一种与 NaOH 溶液完全反应的化学方程式： _ O (3) 已知a 氨基酸能与亚硝酸反应得到 a 羟基酸，例如： O O 水 RCH C

11、OH + HNO2 R CH C OH + N2 t +出出0 NH2 OH 现有某a 氨基酸盐 A，其分子中原子数之比为 C : H : O : N = 3 : 10 : 2 : 2，由它开始有如下图所示 的反应关系，其中无机产物均已略去，括号中的数字为其相对分子质量。 写出下列有机物的结构简式: D _ E _ 写出 AT B 的化学方程式： 化学参考答案： 6. A 7. B 8. D 9. C 10. D 11.A 12. C 13. B 26. （ 1） Ba（NO3）2、HCl、HNO3、B2、AgNO 3 （每空 1 分） （3） BaSO3 + 2H+ = Ba + + SO2

12、 f + 出0 （2 分） （4） 中和溶液中的 OH -，影响对 Cl -的检验（2 分） （5） HNO3氧化 BaSO3生成 BaSO4，影响对 SO3 -的检验（2 分） （6） H+ + OH -= H2O （2 分） 27. i . C2H4O （ 2 分），.48246：Cb 出 02 H2SO4或 X C B D （ 3 分） （3） 分子，非极性（每空 1 分） （4） 2H2SO4 （浓）+ Cu = CUSO4 +SO2 f +2H2O （2 分） （2） SO2 - _ _、 24 Cl - （每空 1 分） 环氧乙烷 HC / 1 C H / O I Cii . （每空 1 分） 可能的脱氢方式 脱氢生成物的结构式 物质名称 HC 、 C H H O H（ 厂厂H H O H 乙醛 羟基乙烯 （或乙烯 （5 Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H + +2Cl _+SO2_ MnO2 + 4H+ + 2CI 一= Mn2+ + CI2 f +2H2O (每空 2 分) 29. (1) J： CH2 CH COOH (每空 2 分) NH2 (2) 197, C9H11NO4, 6 NaO ONa 2CH3 CH COONH 4 + H 2SO4