九年级化学上册 第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究(2)ppt课件

1、第六单元碳和碳的氧化物 课题2二氧化碳制取的研讨 1.实验室制取二氧化碳的化学反响原理、实验安装和制取方法。 2.从实验室制取气体的思绪出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。学习内容一 实验室制取二氧化碳的原理 学习指点阅读课本第113页的有关内容，观看教师做演示实验，学生作记录，完成以下问题提示：察看反响有无气泡产生和气泡产生速率的快慢。 反响原料 实验景象 反响的快慢 能否便于搜集 石灰石+稀硫酸 有气泡产生，过一会儿反响停顿 慢 石灰石+稀盐酸 有气泡产生 反响速率适中 便于搜集 碳酸钠+稀盐酸 有气泡产生 反响速率快 不便于搜集 结论：制二氧化碳的理想原料为：石灰石、 稀盐酸 实验室制取

2、CO2常选用 ，其反响原理 是 。石灰石，稀盐酸CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 1.为什么稀硫酸与石灰石的反响进展一会儿后反响停顿，无气泡产生？ 2.实验室制二氧化碳能否运用浓盐酸？ 3.实验室制取二氧化碳能否用纯CaCO3或Na2CO3替代大理石或石灰石？【温馨点拨】1.稀硫酸与石灰石的反响进展一会儿后就停顿的缘由：反响生成的CaSO4微溶于水，因此大部分硫酸钙以沉淀方式覆盖在石灰石外表，阻止反响进展。2.不能运用浓盐酸，由于浓盐酸易挥发，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯。3.不能用纯CaCO3或Na2CO3替代大理石或石灰石，由于它们与稀盐酸反响速率太快，很

3、难控制，且本钱较高。温馨点拨 1.稀硫酸与石灰石的反响进展一会儿后就停顿的缘由：反响生成的CaSO4微溶于水，因此大部分硫酸钙以沉淀方式覆盖在石灰石外表，阻止反响进展。 2.不能运用浓盐酸，由于浓盐酸易挥发，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯。 3.不能用纯CaCO3或Na2CO3替代大理石或石灰石，由于它们与稀盐酸反响速率太快，很难控制，且本钱较高。名师归纳反响练习学习内容二 实验室制取CO2的安装和步骤 学习指点 阅读课本第113-115页的有关内容，完成以下填空。 1.安装确实定 1实验室里制取气体的安装包括 ， 。气体发生安装要思索反响物的 。实验室制取CO2，反响物是 态和

4、 态，条件 ，所以发生安装选用 。 气体的搜集安装要思索气体的 。二氧化碳的密度比空气 ，且不与 ，故二氧化碳可以 搜集。二氧化碳能溶于水且与水发生反响，故不能运用 集气法搜集。 选用的搜集安装是 。当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时，普通采用 法搜集。发生安装搜集安装反响条件，反响物的形状固液不需加热固液不需加热型密度和水溶性大空气中的任何成分发生反响向上排空气排水集气瓶和玻璃片排水集气向集气瓶中滴入廓清石灰水，廓清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。讨论交流1.如何检验生成的气体为二氧化碳？怎样知道二氧化碳曾经搜集满？2.实验室制取氧气、二氧化碳有哪些不同？【温馨点拨】1.向廓清石灰

5、水中通入生成的气体石灰水变浑浊，可检验生成的气体为二氧化碳；将燃着的木条置于集气瓶口，看木条能否熄灭来检验二氧化碳能否搜集满。2.实验室制取氧气、二氧化碳的比较 氧气 二氧化碳反响原理 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2=MnO2 2H2O+O2 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2发生安装 用高锰酸钾加热制取氧气可用A， 用过氧化氢制取氧气可用B， 用石灰石和稀盐酸制取CO2 可用B搜集方法 向上排空气法、排水法 向上排空气法检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，假设木条复燃阐明该气体是氧气 将气体通入廓清石灰水中，假设石灰水变浑浊，阐明该气体是CO2名师归纳反响练习AADBF 2.根据以下图安装填空： 1写出图中标号仪器的称号： ， ， 。 2实验室制取二氧化碳气体的发生安装是 ，搜集安装是 填序号。 在初中化学里，可用A安装进展的实验有写出恣意一个反响的化学方程式即可 。2KClO3=MnO2 2KCl+3O2酒精灯长颈漏斗试管BB 3实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物来制取氨气。氨气的密度比空