铁铜及其化合物1ppt课件

1、第第3 3讲铁、铜及其化合物讲铁、铜及其化合物1了解铁盐和亚铁盐的相互转化。2掌握铁及其重要化合物的性质和用途。3掌握Fe2、Fe3的检验方法。一、铁的单质一、铁的单质1铁在地壳中的含量仅次于铝，主要以 态方式存在(除陨铁)。我国在开场运用铁，在春秋初期我国已掌握冶铁技术。铁位于元素周期表中第周围期，第族，是过渡金属元素的代表。铁原子在化学反响中容易失去个或个电子，因此，铁的常见化合价是价和价。其化合物及其水溶液往往带有颜色。化合化合商代商代2 23 32 23 32常温下，铁单质比较活泼，具有较强的复原性。主要表现(写出反响方程式)：(1)铁在氧气中猛烈熄灭，火星四射，生成固体：3Fe2O2

2、。(2)铁跟氯气、硫的反响：(有棕黄色的烟)、FeS。(3)铁与非氧化性酸(如盐酸)反响：，常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生作用，加热时会猛烈反响，但不会有H2产生。(4)铁与水蒸气的反响：。(5)铁与某些盐溶液反响：FeCuSO4=；Fe2FeCl3=。黑色黑色Fe3O4Fe3O42Fe2Fe3Cl23Cl22FeCl32FeCl3FeFeS SFeFe2HCl=FeCl22HCl=FeCl2H2H2钝化钝化FeSO4FeSO4CuCu3FeCl23FeCl23Fe3Fe4H2O(g)4H2O(g)Fe3O4Fe3O44H24H23铁跟O2在不同条件下生成的氧化物中呈红棕色的是，四氧化

3、三铁具有磁性，它是一种构造较复杂的氧化物，可以看作，其中1/3的铁元素显价，2/3的铁元素是价。二、铁的化合物二、铁的化合物1 1铁的氧化物铁的氧化物铁的氧化物主要有铁的氧化物主要有FeOFeO、Fe2O3Fe2O3、Fe3O4Fe3O4，其中具有磁性的是，其中具有磁性的是；红棕色粉末，可用作油漆颜料的是。；红棕色粉末，可用作油漆颜料的是。氧化铁氧化铁FeOFe2O3FeOFe2O33 3Fe3O4Fe3O4Fe2O3Fe2O32 2完成以下化学方程式：(1)FeO在空气中加热：。(2)FeO和稀H2SO4反响：。(3)Fe2O3和稀H2SO4反响：。 2 2铁的氢氧化物铁的氢氧化物(1)(1

4、)氢氧化亚铁：氢氧化亚铁：FeSO4FeSO42NaOH=2NaOH=( (白色白色) )Na2SO4,Na2SO4,4Fe(OH)24Fe(OH)2O2O22H2O=2H2O=红褐色红褐色) )。(2)(2)氢氧化铁：受热发生：氢氧化铁：受热发生：2Fe(OH)32Fe(OH)3。6FeO6FeOO2O22Fe3O42Fe3O4FeOFeOH2SO4=FeSO4H2SO4=FeSO4H2OH2OFe2O3Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O3H2OFe(OH)2Fe(OH)24Fe(OH)34Fe(OH)3分解反响分解反响Fe2O3Fe2O33H

5、2O3H2O3铁盐和亚铁盐(1)亚铁盐含有Fe2的溶液呈色，Fe2既有性，也有性，与Zn、Cl2反响的离子方程式分别为：，。(2)铁盐氧化性含有Fe3的溶液呈黄色，Fe3具有氧化性，与Cu、I反响的离子方程式分别为：，。特性含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，反响的离子方程式为。ZnZnFe2Fe2=Zn2=Zn2FeFe2Fe22Fe2Cl2=2Fe3Cl2=2Fe32Cl2Cl浅绿浅绿氧化氧化复原复原2Fe32Fe3Cu=2Fe2Cu=2Fe2Cu2Cu22Fe32Fe32I2I=2Fe2=2Fe2I2I2Fe3Fe33SCN3SCN=Fe(SCN)3=Fe(SCN)31 1铜单

6、质的化学性质铜单质的化学性质三、铜三、铜化学性质化学方程式与氧气共热置于硫蒸气中点燃的铜丝置于氯气中置于浓硝酸中置于稀硝酸中投入AgNO3溶液中投入FeCl3溶液中Cu在潮湿空气中生成铜绿2Cu2CuO2O22CuO2CuO2Cu2CuS SCu2SCu2SCuCuCl2Cl2CuCl2CuCl2CuCu4HNO3(4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2)=Cu(NO3)22NO22NO22H2O2H2O3Cu3Cu8HNO3(8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2)=3Cu(NO3)22NO2NO4H2O4H2OCuCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgNO3=Cu(NO3)22Ag2Ag2

7、FeCl32FeCl3Cu=2FeCl2Cu=2FeCl2CuCl2CuCl22Cu2CuCO2CO2O2O2H2O=Cu2(OH)2CO3H2O=Cu2(OH)2CO32.氧化铜CuOHClH2CuOCCuOCuOCuO2HCl=CuCl22HCl=CuCl2H2OH2OH2H2CuOCuOCuCuH2OH2O2CuO2CuOC C2Cu2CuCO2CO23Cu(OH)2Cu(OH)2HClCu(OH)2CH2(OH)(CHOH)4CHOCu(OH)2Cu(OH)2Cu(OH)22HCl=CuCl22HCl=CuCl22H2O2H2OCu(OH)2Cu(OH)2CuOCuOH2OH2OCH2

8、(OH)(CHOH)4CHOCH2(OH)(CHOH)4CHO2Cu(OH)22Cu(OH)2CH2(OH)(CHOH)4COOHCH2(OH)(CHOH)4COOHCu2OCu2O2H2O2H2O4CuSO4CuSO4NaOHCuSO45H2OCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4CuSO45H2OCuSO45H2O铁的单质铁的单质1 1FeFe转化为转化为Fe2Fe2的四类反响的四类反响(1)(1)转换反响转换反响(2)(2)电化学的电极反响电化学的电极反响(3)(3)与弱氧化剂与弱氧化剂(I2(I2、S)S)反响反响(4)(4)与与Fe3Fe3反响反响2 2FeFe转化为转化为

9、Fe3Fe3的反响的反响(1)(1)与氧化性较强的非金属单质与氧化性较强的非金属单质(Cl2(Cl2、O2O2、Br2Br2等等) )。(2)(2)与强氧化性酸与强氧化性酸(HNO3(HNO3、浓、浓H2SO4H2SO4等等) )。3 3有关铁与有关铁与HNO3HNO3反响的计算规律反响的计算规律(1)(1)审清两种物质的量审清两种物质的量明确哪种物质过量；明确哪种物质过量；根据两种物质的量分析讨论判别，根据反响方程式：根据两种物质的量分析讨论判别，根据反响方程式：HNO3HNO3过量时：过量时：FeFe4HNO3(4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3)=Fe(NO3)3NONO2H2O2H2

10、OFeFe过量时：过量时：FeFe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)22Fe(NO3)3=3Fe(NO3)22 2得总方程式：得总方程式：3Fe3Fe8HNO3(8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2)=3Fe(NO3)22NO2NO4H2O4H2O，可以用数轴表示：，可以用数轴表示：(2)留意不同范围产物的变化，产物仅有Fe(NO3)3，HNO3能够有剩余。，产物仅有Fe(NO3)2，Fe能够有剩余。a)，那么混合物中Cu2O的质量分数为_。【解析】此题主要涉及【解析】此题主要涉及Fe3Fe3、Cu2Cu2的氧化性强弱的比较，的氧化性强弱的比较，氧化性氧化性Fe3Fe3Cu2Cu2；Fe3Fe3的检验是的检验是Fe3Fe3与与SCNSCN作用呈红色；利作用呈红色；利用用“差量法计算混合物中差量法计算混合物中Cu2OCu2O的质量，进一步求算的质量，进一步求算Cu2OCu2O的质量分数的质量分数。【答案】【答案】(1)(1)固体完全溶解，溶液呈红色固体完全溶解，溶液呈红色(2)(2)不合理当原固体粉末为不合理当原固体粉末为Fe2O3Fe2O3和和Cu2OCu2O的混合物时，参与稀的混合物时，参与稀硫酸后产生的硫酸后产生的Fe3Fe3全部与全部与CuCu反响生成反响生成Fe2Fe2，滴加